精品解析：安徽省芜湖市南陵中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024～2025学年第一学期高二期末检测 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 2. 下列反应属于氧化还原反应且理论上不能设计为原电池的是 A. B. C. D. 3. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L−1NH3·H2O的pH小于13 B. 0.1mol·L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C. 1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，pH大于12 D. 相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A. C（s，石墨）=C（s，金刚石） ，金刚石比石墨稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 6. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 7. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 溶液的水解平衡： D. 的沉淀溶解平衡： 9. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 10. 下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．电解精炼铜 C．碱式滴定管排气泡 D．获得无水 A. A B. B C. C D. D 11. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B. 室温下向10 mL 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作 B. 电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 C. 石墨电极发生的电极反应为： D. 理论上当除去废水中时，有透过交换膜向石墨电极迁移 14. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______(填标号)。 A． B． C． D． （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 2 3 4 ①判断滴定终点现象是__________________________________________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______(填标号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度 溶液 溶液 ① 20 0 ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______(填“”或“”)、______。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______(填“”或“”)，______。 16. 天然气是一种清洁能源，但其中大多含有等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。回答下列问题： （1）碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是________。 （2）溶液可以去除，写出该反应的离子方程式：________。 （3）用热碱液（溶液）吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的，反应的化学方程式为________。 （4）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如图所示。其中电极分别为石墨烯（石墨烯包裹的）和石墨烯。 ①石墨烯是________（填“阳”或“阴”）极。 ②石墨烯电极区发生的反应为： ⅰ.； ⅱ.________________。 ③协同转化总反应的化学方程式为________，在其中所起的作用是________。 ④工作时，石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因：________。 17. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ① ② 则二氧化碳与氢气反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为，往一容积可变的密闭容器内，充入0.4 mol CO与0.8 mol ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”），A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是________。 ②下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A．同一时间内，消耗0.06 mol ，生成0.03 mol B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是________；平衡后，保持温度和压强不变，再加入1.0 mol 后重新到达平衡，则CO的转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 18. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有、、、等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，，，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 沉淀完全时()的 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：。 （3）过硫酸钠()能将和氧化，和反应的离子方程式为_____。 （4）氧化后，溶液中浓度为，利用碳酸钠溶液调节溶液。“沉铁”时，调节溶液的范围是_______，“沉铁”后，调节溶液的目的是_______。 （5）“沉钴”过程中反应的离子方程式为_______。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期高二期末检测 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何水溶液中都同时存在和，中性、碱性溶液也含有，因此含的溶液不一定显酸性，A错误； B．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对大小，当时，溶液肯定显酸性，B正确； C．仅在常温（25℃）下对应酸性溶液，若温度高于25℃，水的离子积增大，中性溶液的，此时的溶液可能为中性甚至碱性，C错误； D．酚酞的变色范围为8.2~10.0，的溶液加入酚酞都显无色，因此显无色的溶液可能为酸性、中性或弱碱性，D错误； 故选B。 2. 下列反应属于氧化还原反应且理论上不能设计为原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是自发进行的、放热的氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应是自发进行的放热反应，但不是氧化还原反应，B不符合题意； C．铁发生吸氧腐蚀是自发进行的、放热的氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，C不符合题意； D．的反应是不能自发进行的氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，D项符合题意； 故选D。 3. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L−1NH3·H2O的pH小于13 B. 0.1mol·L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C. 1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，pH大于12 D. 相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c(OH－)<0.1mol/L，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确； B．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，B错误； C．由于氨水中存在电离平衡，1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，促进电离，溶液pH变化小于1，因此pH大于12，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，D正确； 故选B。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质的越慢，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 5. 下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A. C（s，石墨）=C（s，金刚石） ，金刚石比石墨稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．C（s，石墨）=C（s，金刚石） ，说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，水的稳定状态为液态，该反应生成气态水，因此的燃烧热不是，B错误； C．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，C正确； D．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，因此稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量小于，D错误； 故选C。 6. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符题意； B．体积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O(g)的浓度不变，化学反应速率不变，B不符题意； C．将容器的体积缩小一半，体系内H2、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．压强不变充入N2，容器的体积增大，体系内H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D不符题意。 答案选C。 7. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．2SO2+O22SO3反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于和反应生成，能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．粉碎后，加大接触面积，加快发应速率，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，温度设置为400~500℃是为了加快反应速率且此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 溶液的水解平衡： D. 的沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，结合可算出，溶液呈酸性，与均不反应，离子之间也不反应，能大量共存，A正确； B．是二元弱酸，电离分步进行，第一步电离方程式为，不能直接一步电离出，B错误； C．是的电离方程式，的水解平衡应为，C错误； D．的沉淀溶解平衡中，反应物是固态，正确表达式为，D错误； 故选A。 9. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 10. 下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．电解精炼铜 C．碱式滴定管排气泡 D．获得无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热实验，搅拌器必须使用环形玻璃搅拌棒。图中是环形铜制搅拌器，铜导热性能好，会造成热量散失，测得的反应热误差大，A不符合题意； B．电解精炼铜时，电极要求为粗铜作阳极（接电源正极），纯铜作阴极（接电源负极）。装置图中将粗铜接电源负极、纯铜接电源正极，电极接反，无法实现精炼铜，B不符合题意； C．碱式滴定管下端带有橡胶管，排气泡的操作是将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压橡胶管中的玻璃珠，放出溶液，气泡随液体流出，图中操作方法正确，C符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解：，直接蒸干溶液并加热，最终得到的固体是，得不到无水，D不符合题意； 故选C。 11. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B. 室温下向10 mL 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离度受温度、酸的浓度、电离常数等多个因素影响，仅根据的大小无法判断的电离度一定大于，A错误； B．将表达式变形可得：，室温下和均为只与温度有关的常数，因此该比值不变，B正确； C．仅与温度有关，25℃时不管是盐酸还是溶液，温度相同则相等，C错误； D．只有组成类型相同的难溶电解质，才能直接用比较溶解度大小，组成类型不同时越小溶解度不一定越小，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，浓度越大电离程度越小，前者导电性强是因为离子总浓度更大，A错误； B．未说明和溶液的浓度是否相等，无法根据pH比较对应酸的电离能力，B错误； C．溶液过量，滴加时直接与剩余反应生成黑色沉淀，未发生沉淀转化，无法比较和的大小，C错误； D．两种盐溶液浓度相同，溶液pH更大，说明水解程度大于，根据“越弱越水解”可知酸性，D正确； 故选D。 13. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作 B. 电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 C. 石墨电极发生的电极反应为： D. 理论上当除去废水中时，有透过交换膜向石墨电极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，石墨电极上转化生成 CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，失电子，则石墨电极为负极，发生电极反应：；不锈钢电极为正极，发生电极反应：，据此解答。 【详解】A．高温下微生物容易失去活性，则该电池不能在高温下工作，A错误； B．由分析可知，石墨电极为负极，不锈钢电极为正极，H+为阳离子，原电池中阳离子移向正极，则电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移，B正确； C．石墨电极为负极，发生的电极反应为：，C错误； D．理论上当除去废水中时，转移电子8mol，则有经外电路导线流向不锈钢电极，电子不经过电解质溶液，即不透过质子交换膜，D错误； 故选B。 14. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，向溶液中滴加溶液，a点时，的体积为10mL，则此时的溶质为和，且两者的物质的量相等，溶液显酸性，故的电离能力强于的水解能力，b点时，的体积小于20mL，溶质为和，溶液显中性，c点时，的体积为20mL，溶质为，溶液显碱性，d点时，的体积为30mL，此时的溶质为和，且物质的量之比为2∶1，据此回答。 【详解】A．由分析知，a点溶液中溶质为和，且两者的物质的量相等，溶液显酸性，即，由电荷守恒得，即，A正确； B．由分析知，b点时，的体积小于20mL，溶质为和，溶液显中性，为中性点，不为中和点，由电荷守恒可得，即，B错误； C．由分析知，c点溶液中溶质为，对水的电离为促进作用， b点溶液中溶质为和，对水的水的电离为抑制，则c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度，C正确； D．由分析知，d点溶液中溶质为和，且物质的量之比为2∶1，由物料守恒可得：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______(填标号)。 A． B． C． D． （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 2 3 4 ①判断滴定终点现象是__________________________________________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______(填标号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度 溶液 溶液 ① 20 0 ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______(填“”或“”)、______。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______(填“”或“”)，______。 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.2500 ③. AC （3） ①. 60℃ ②. 10.0 （4） ①. H2SO4溶液的浓度 ②. 20℃ ③. 4.0 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液呈碱性，盛放于碱式滴定管（图A）中，待测硫酸盛放于锥形瓶（图D）中；容量瓶（B）用于配制一定浓度溶液，量筒（C）精度不够，滴定中不需要，因此选AD。 【小问2详解】 ①当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②4组实验消耗NaOH溶液的体积分别为20.01 mL、20.00 mL、19.99 mL、21.99mL，第4组偏差过大，舍去；剩余3组NaOH平均体积为，根据，。 ③A．未润洗碱式滴定管，标准NaOH被稀释，消耗NaOH体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．锥形瓶未干燥，不影响溶质的量，对结果无影响，B错误； C．滴定前有气泡滴定后无气泡，气泡体积计入NaOH体积，读数偏大，结果偏高，C正确； D．滴定前仰视读数，平视终点，测得NaOH体积偏小，结果偏低，D错误； 因此选AC。 【小问3详解】 探究温度对速率的影响，只有温度不同，其他条件完全相同，因此，选；溶液总体积和实验①相同，硫酸体积不变，因此。 【小问4详解】 实验①和③硫酸浓度改变，因此实验目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响；则其它条件应相同，则，溶液总体积不变，。 16. 天然气是一种清洁能源，但其中大多含有等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。回答下列问题： （1）碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是________。 （2）溶液可以去除，写出该反应的离子方程式：________。 （3）用热碱液（溶液）吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的，反应的化学方程式为________。 （4）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如图所示。其中电极分别为石墨烯（石墨烯包裹的）和石墨烯。 ①石墨烯是________（填“阳”或“阴”）极。 ②石墨烯电极区发生的反应为： ⅰ.； ⅱ.________________。 ③协同转化总反应的化学方程式为________，在其中所起的作用是________。 ④工作时，石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因：________。 【答案】（1）铁 （2） （3） （4） ①. 阴 ②. ③. ④. 中间产物 ⑤. 阴极石墨烯的电极反应为，阴极消耗与转移电子数之比为，阳极生成与转移电子数之比为，故阴极消耗的阳极生成的，隔膜为质子交换膜，阳极生成的会移向阴极，故工作时，石墨烯电极区的pH基本保持不变 【解析】 【小问1详解】 碳钢管道发生电化学腐蚀时，碳钢里面含有和，的金属性更强，更容易失去电子，所以作负极的物质是铁； 【小问2详解】 溶液除去，发生复分解反应，生成难溶于酸的沉淀和硫酸，离子方程式：； 【小问3详解】 热碱液吸收，产物为和，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ①石墨烯电极上得到电子转化为，发生还原反应，电解池中发生还原反应的电极为阴极，因此石墨烯是阴极； ②石墨烯电极是阳极，已知反应ⅰ：；反应ⅱ是氧化，自身又变回，被氧化为单质，配平得到：； ③与协同转化总反应，反应物为、，生成物为、、，条件为通电，化学方程式：；在转化过程中先生成后消耗，为中间产物； ④阴极石墨烯电极反应：，阴极消耗与转移电子数之比为；阳极生成与转移电子数之比为；装置内为质子交换膜，阳极生成的可以穿过质子交换膜迁移到阴极，阴极消耗的恰好等于阳极迁移过来的，所以石墨烯电极区的基本保持不变。 17. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ① ② 则二氧化碳与氢气反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为，往一容积可变的密闭容器内，充入0.4 mol CO与0.8 mol ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”），A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是________。 ②下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A．同一时间内，消耗0.06 mol ，生成0.03 mol B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是________；平衡后，保持温度和压强不变，再加入1.0 mol 后重新到达平衡，则CO的转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. BCD ④. 50% ⑤. 不变 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 结合盖斯定律可知①×2+②得，，则反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①合成甲醇的化学方程式为：，在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图可知，在相同温度下，的平衡转化率：，则压强的大小关系是；由图可知，同一压强下，升高温度，的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故，C点的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数由大到小关系：； ②A．同一时间内，消耗，生成，均表示正反应，A不符合题意； B．甲醇的体积分数不再改变，即甲醇的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，在容器容积可变情况下，混合气体的密度在变化，则混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体的平均相对分子质量，总质量不变，但该反应为非等系数反应，总物质的量变化，则混合气体的平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡，D符合题意； 故选BCD； ③上述投料在压强下，一氧化碳的转化率为，据此列出三段式：，平衡时的体积分数是：。平衡后，保持温度和压强不变，再加入后重新到达平衡，相当于在反应物中加入，与原来加入的一氧化碳和氢气的比值相同，属于等效平衡情况，故重新到达平衡后，的转化率不变； ④在压强时，若压强恒定为，根据上述数据列式计算，则平衡常数为：。 18. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有、、、等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，，，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 沉淀完全时()的 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：。 （3）过硫酸钠()能将和氧化，和反应的离子方程式为_____。 （4）氧化后，溶液中浓度为，利用碳酸钠溶液调节溶液。“沉铁”时，调节溶液的范围是_______，“沉铁”后，调节溶液的目的是_______。 （5）“沉钴”过程中反应的离子方程式为_______。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有_______。 【答案】（1）Cu （2）0.5 （3） （4） ①. ②. 使充分沉淀，同时保证不发生沉淀 （5） ①. ②. 和 【解析】 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，二价钴转化为三价钴，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的。 【小问1详解】 铜单质不溶于稀硫酸，“浸出渣”的主要成分为Cu，故答案为：Cu； 【小问2详解】 “除铜液”中Co2+浓度为，，，常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，，故答案为：0.5； 【小问3详解】 过硫酸钠(Na2S2O8)能将Fe2+氧化，Na2S2O8和Fe2+反应的离子方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 ①“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：，故答案为：。 ②“沉铁”后，调节溶液，将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证不发生沉淀，故答案为：使充分沉淀，同时保证不发生沉淀； 【小问5详解】 ①“沉钴”过程中反应的离子方程式为：，故答案为：。 ②“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有Na+和Zn2+，故答案为：Na+和Zn2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $