精品解析：山西省晋中市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

绝密★启用前 晋中市2025年1月高二年级期末调研测试试卷 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏是目前最广泛的预防龋齿的措施 B. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂和消毒剂 C. 体内脂肪可为人体提供能量，满足机体活动需要 D. 血液的正常pH范围是7.35～7.45，是由于血浆中缓冲体系对稳定人体的酸碱度有重要作用 2. 已知：1 g C(s)燃烧生成CO(g)放出9.2 kJ的热量，下列说法或方程式书写错误的是 A. C(s)的燃烧热 B. C. 反应的平衡常数表达式为 D. 3. 金属腐蚀会对设备产生严重危害。海水中钢闸门的防腐措施示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 图1中锌板发生的电极反应为 B. 图2中阴极保护的方法为外加电流法 C. 图1过程的主要能量转换为电能转化为化学能 D. 图2中通电后，调整外加电压，可使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零 4. 下列对应方程式错误的是 A. 用溶液除铁锈： B. 用泡沫灭火器灭火： C. 用制备： D. 将溶液蒸干并灼烧： 5. 实验室用50 mL 0.50 盐酸（质量g）和50 mL 0.55 NaOH溶液（质量g）反应测定中和反应的反应热，装置如图所示。 已知： ①反应前后溶液的温度差为3.3℃ ②反应后溶液的比热容为4.18 下列叙述正确的是 A. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大 B. 该反应生成1 mol液态水放出的热量为57.3 kJ C. 当混合溶液的温度不再变化时，测量的温度为反应后的最高温度 D. 为了准确测定反应后混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 6. 在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，下列表述不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的颜色不再发生改变 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 单位时间内断裂1 mol H-H键，同时断裂2 mol H-I键 7. 在催化剂作用下，与在2 L恒容密闭容器中发生反应： ，在其他条件不变时，温度分别为和时，甲醇的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的，，低温更有利于反应的自发进行 B. 温度为时，0～ min内， C. 该反应的平衡常数； D. 当B点温度从变到，达到平衡时减小 8. 下列图示能达到目的的是 A．定量测定的分解速率 B．说明HCl为强电解质 C．滴定法测定醋酸的浓度 D．在铁制钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照 试纸变蓝 证明NaClO溶液显碱性 B 将铁锈溶于过量盐酸，然后滴入溶液 溶液紫色褪去 证明铁锈中含有二价铁 C 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 证明溶液中存在平衡： D 向盛有醋酸溶液的试管中滴加溶液 有大量气泡产生 证明 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，将体积均为100 mL pH=2的两种一元酸HX溶液和HY溶液加水稀释，稀释过程中溶液pH与溶液体积的关系如图所示，向其中分别滴加0.1 的NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液的体积分别为、。下列说法正确的是 A. HX、HY均为弱酸，且< B. a点： C. b点溶液加入NaOH完全中和时： D. c点溶液加入NaOH完全中和时： 11. 我国科研人员提出了以Ni/为催化剂，由(g)和(g)转化为(g)和(g)的反应历程及能量变化如图所示：下列说法错误的是 A. 上述反应历程图中每步反应均有碳氧键的断裂 B. Ni/可以降低反应活化能，加快反应速率 C. →2H·是基元反应 D. 反应物1 mol (g)与4 mol (g)的总能量低于生成物1 mol (g)与2 mol (g)的总能量 12. 某工厂电解后得到的阳极泥中含有Au、Ag和Cu等金属单质，具有很高的回收价值。某实验室模拟工厂采用如图流程回收金属。 下列说法错误的是 A. 用过量的浓盐酸与硝酸钠的混合溶液也可以溶解Au B. 将1 mol 完全还原得到Au，理论上至少需要消耗97.5 g Zn C. 试剂1为过量铁粉，试剂2为盐酸 D. 溶液2中加入溶液，溶液变为血红色 13. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池具有成本低、速度快、效率高等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，由电极B移向电极A B. 电极A的电极反应为 C. 电路中通过0.04 mol电子时，理论上消耗224 mL （标准状况） D. 电极A排出的气体经分离得到的可返回电极B循环使用 14. 常温下，用溶液分别滴定KCl溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：M代表或，， A. 表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，此时两者均形成了饱和溶液 C. b点表示的不饱和溶液 D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环氧乙烷（）（简称EO）常被广泛用于洗涤、制药、印染等行业。由乙烯制EO的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷。 ΔH 已知： ①断裂1 mol化学键所需的能量如下表： 化学键 C-H C-C O=O C=C C-O 断裂1 mol化学键所需的能量/kJ 413 348 497 615 351 ② 。 （1）该制备方法的优点是原子利用率为__________，符合绿色化学理念。 （2）上述生产环氧乙烷反应的反应热ΔH =__________。 （3）写出表示(g)燃烧热的热化学方程式：__________________。 Ⅱ．电解乙烯制备EO的原理如图所示。 （4）M极接电源的__________极，产生的电极反应式为_________________。 （5）若有1 mol 全部转化为EO，理论上有__________mol 通过阳离子交换膜。 （6）根据图示判断，溶液a中的溶质为__________（填化学式），得到EO的化学方程式为_______________。 16. 硫化氢（）在工业生产和定性实验中有重要的作用。是一种无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒的酸性气体。已知常温下：、；、。回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________________。下列事实一定能说明是弱电解质的是__________（填标号）。 A．用溶液做导电实验，灯泡很暗 B．和NaCl不能发生反应 C．常温下，0.1 溶液的pH=4 D．常温下，将pH=1的溶液稀释至原体积的100倍，溶液pH约为2.8 （2）尾气中的有多种处理方法。 ①硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，溶液可将氧化为S单质而除去，写出该反应的离子方程式：___________。 ②用NaOH溶液吸收得到NaHS的吸收液。常温下，该吸收液显__________性（填“酸”或“碱”），请通过相关计算及必要的文字说明解释原因：________________________________________。 ③用溶液吸收，其原理为，该反应的平衡常数K=__________（保留三位有效数字）。 （3）废水中的去除：可用或将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是____________________________________________________________。 17. 氯化亚铜（CuCl）是白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿的空气中易被氧化。 Ⅰ．实验室中CuCl的制备 取50.00 g 和13.00 g NaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的仪器a中，加热至50℃，向仪器a中缓慢滴加-的混合溶液，使其持续反应1小时。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用1%的盐酸、去氧水、无水乙醇洗涤3次，得白色固体，转至真空干燥箱中于50℃干燥半小时。 （1）仪器a的名称为__________，仪器b使用前需进行的操作为______________________________。 （2）保存新制CuCl的方法是__________________________________________________。 （3）仪器a中、NaCl、反应生成CuCl的离子方程式为_______________。 Ⅱ．CuCl样品纯度的测定 准确称取样品0.25 g，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水50.00 mL和1，10-邻菲啰啉指示剂2滴，立即用0.1000 标准溶液滴定至绿色出现且30 s不褪色，即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液20.00 mL（已知：、）。 （4）用固体配制100 mL 1.0 溶液时不需要用到的仪器是__________（填标号）。 （5）滴定前，下列操作的正确顺序是__________（填标号）。 a．盛装0.1000 溶液 b．查漏、清洗滴定管 c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d．用0.1000 溶液润洗滴定管 e．读数、记录 （6）滴定时应将标准溶液加入__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；该样品中CuCl的质量分数为__________%（保留四位有效数字）。 （7）可能导致样品纯度测量结果偏低的原因是______________________________（填一条即可）。 18. 是工业制硫酸过程中的重要反应。已知25℃、101 kPa时： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）(g)与(g)生成(g)的化学方程式为，其平衡常数K=（用含、、的代数式表示）__________。 （2）为提高反应钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，转化率随温度变化的关系如图所示，催化性能最佳的是__________（填标号）。 （3）在不同压强下，与按照2：1投料发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①、、由大到小的顺序是__________，判断的依据是______________________________。 ②在550℃、压强下，向密闭容器中充入0.8 mol 、0.4 mol 发生上述反应，10 min时反应达到平衡，则0～10 min内用表示的平均反应速率__________，该反应的平衡常数__________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。平衡后向容器中再通入0.4 mol 、0.2 mol ，重新达到平衡时，的含量__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的转化率__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 晋中市2025年1月高二年级期末调研测试试卷 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏是目前最广泛的预防龋齿的措施 B. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂和消毒剂 C. 体内脂肪可为人体提供能量，满足机体活动需要 D. 血液的正常pH范围是7.35～7.45，是由于血浆中缓冲体系对稳定人体的酸碱度有重要作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的氟化物能增强牙釉质的抗酸能力，减少牙齿受酸侵蚀，可帮助预防龋齿，A正确； B．可溶性铝盐、铁盐在水中水解形成的胶体能吸附悬浮杂质，使其聚集沉降，因而可作净水剂，但不具有杀菌消毒作用，B错误； C．脂肪是人体内的储能物质，氧化分解时可释放能量，供机体活动需要，C正确； D．血浆中的碳酸和碳酸氢根构成缓冲体系，能减小少量酸、碱引起的pH变化，有助于维持血液酸碱度相对稳定，D正确； 故选B。 2. 已知：1 g C(s)燃烧生成CO(g)放出9.2 kJ的热量，下列说法或方程式书写错误的是 A. C(s)的燃烧热 B. C. 反应的平衡常数表达式为 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．题给1 g碳生成CO(g)放出9.2 kJ热量，则1 mol碳生成CO(g)放出110.4 kJ热量，该过程的热化学方程式为。碳的燃烧热是1 mol碳完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给过程生成的CO(g)不是碳的完全燃烧产物，故该热量不是C(s)的燃烧热，A错误； B．2 mol碳生成2 mol CO(g)时，放出的热量为2×110.4 kJ=220.8 kJ，故热化学方程式为，B正确； C．对于平衡，纯固体C不写入平衡常数表达式，CO2(g)和O2(g)的化学计量数均为2，故平衡常数表达式为，C正确； D．该反应是题给过程的逆反应，反应逆向书写时焓变的数值不变、符号相反，故热化学方程式为，D正确； 故选A。 3. 金属腐蚀会对设备产生严重危害。海水中钢闸门的防腐措施示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 图1中锌板发生的电极反应为 B. 图2中阴极保护的方法为外加电流法 C. 图1过程的主要能量转换为电能转化为化学能 D. 图2中通电后，调整外加电压，可使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1，锌板作负极，发生氧化反应，电极反应正确，A项正确； B．图2装置外接了直流电源，将钢闸门连接电源负极作阴极，属于外加电流法，B项正确； C．图1为原电池原理，将化学能转化为电能，C项错误； D．图2的外加电流法中，调整合适的外加电压，可以让被保护的钢铁表面无法发生失电子的氧化反应，使腐蚀电流降至零或接近零，从而有效避免钢铁腐蚀，D项正确； 故选C。 4. 下列对应方程式错误的是 A. 用溶液除铁锈： B. 用泡沫灭火器灭火： C. 用制备： D. 将溶液蒸干并灼烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液呈酸性，与铁锈​反应，该方程式符合水解反应和除铁锈的反应事实，书写正确，A项正确； B．泡沫灭火器的原理是与发生完全双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式书写正确，B项正确； C．发生水解反应生成沉淀和，方程式书写正确，C项正确； D．将溶液蒸干并灼烧时，水解生成的会挥发，最终​会受热分解为：，总反应最终产物不是，该方程式只体现了第一步水解，未体现灼烧的后续分解过程，方程式错误，D项错误； 故选D。 5. 实验室用50 mL 0.50 盐酸（质量g）和50 mL 0.55 NaOH溶液（质量g）反应测定中和反应的反应热，装置如图所示。 已知： ①反应前后溶液的温度差为3.3℃ ②反应后溶液的比热容为4.18 下列叙述正确的是 A. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大 B. 该反应生成1 mol液态水放出的热量为57.3 kJ C. 当混合溶液的温度不再变化时，测量的温度为反应后的最高温度 D. 为了准确测定反应后混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据实验可知，若用铜丝代替玻璃搅拌器，散热会更多，导致数值减小，但是一个负值，所以应该偏大，A正确； B．根据计算可知，生成1 mol水放出的热量为，B错误； C．该中和反应有一个最高温度，而不是温度不变，C错误； D．为了准确测定反应后混合溶液的温度，应该尽量减少热量散失，实验中温度计水银球不应与内筒底部接触，D错误； 故选A。 6. 在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，下列表述不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的颜色不再发生改变 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 单位时间内断裂1 mol H-H键，同时断裂2 mol H-I键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应速率与化学计量数的关系，当时，说明HI的正反应生成速率等于逆反应消耗速率，正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意； B．混合气体的颜色由有色物质的浓度决定，颜色不再改变说明​的浓度不再变化，各组分浓度保持不变，反应达到平衡，B不符合题意； C．恒温恒容容器中，气体总质量始终不变（所有物质都是气体，质量守恒），容器体积也固定，根据​，混合气体的密度从反应开始到结束始终是定值，密度不变不能说明反应达到平衡，C符合题意； D．断裂1 mol H-H键代表正反应消耗1 mol ​，同时断裂2 mol H-I键代表逆反应消耗2 mol HI，对应生成1 mol ​，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 7. 在催化剂作用下，与在2 L恒容密闭容器中发生反应： ，在其他条件不变时，温度分别为和时，甲醇的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的，，低温更有利于反应的自发进行 B. 温度为时，0～ min内， C. 该反应的平衡常数； D. 当B点温度从变到，达到平衡时减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据“温度越高，反应速率越快，达到平衡用时越短”，从图中可知​下达到平衡的时间更短，因此​；温度从​升高到​，平衡时甲醇的物质的量减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即。 【详解】A．该反应正向是气体分子总数减少的反应，因此熵减。根据反应自发进行的判据，由于、，低温下更易满足，低温利于反应自发，A项正确； B．容器体积为2L，内生成，根据反应的计量关系，消耗的物质的量为，因此用表示的反应速率应为： ，B项错误； C． 平衡常数只与温度有关，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，因为，因此，C项正确； D．当B点温度从变到，降低温度，平衡正向移动，的物质的量减小，的物质的量增大，所以平衡时减小，D项正确； 故选B。 8. 下列图示能达到目的的是 A．定量测定的分解速率 B．说明HCl为强电解质 C．滴定法测定醋酸的浓度 D．在铁制钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置使用长颈漏斗添加H2O2，长颈漏斗未液封，生成的O2会从漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测量生成气体的体积，不能定量测定H2O2的分解速率，应改用分液漏斗，A错误； B．图示中盐酸完全电离，仅存在水合氢离子和，不存在HCl分子，可说明HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确； C．涉及酸碱中和滴定，但图中没有指示剂，C错误； D．铁上镀铜时，待镀的铁制钥匙应作阴极（连接电源负极），镀层金属铜作阳极（连接电源正极），该装置电极接反了，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照 试纸变蓝 证明NaClO溶液显碱性 B 将铁锈溶于过量盐酸，然后滴入溶液 溶液紫色褪去 证明铁锈中含有二价铁 C 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 证明溶液中存在平衡： D 向盛有醋酸溶液的试管中滴加溶液 有大量气泡产生 证明 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液有强氧化性，可以将pH试纸漂白，所以试纸褪色，不会变蓝，A错误； B．铁锈溶于过量盐酸后，溶液中的也具有还原性，同样可以还原KMnO4使溶液紫色褪去，无法区分是还是导致的褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．向溶液中滴加NaOH溶液，会消耗平衡中的，使平衡正向移动，现象应该是溶液由橙色变为黄色，与选项中描述的现象相反，C错误； D．醋酸和反应生成大量CO2气泡，根据强酸制弱酸的规律，说明醋酸的酸性强于，而弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，因此可以证明，D正确； 故选D。 10. 常温下，将体积均为100 mL pH=2的两种一元酸HX溶液和HY溶液加水稀释，稀释过程中溶液pH与溶液体积的关系如图所示，向其中分别滴加0.1 的NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液的体积分别为、。下列说法正确的是 A. HX、HY均为弱酸，且< B. a点： C. b点溶液加入NaOH完全中和时： D. c点溶液加入NaOH完全中和时： 【答案】D 【解析】 【分析】初始时两酸均为100 mL pH=2，加水稀释至1000 mL时，HX的pH变为3，说明稀释10倍变为原来的1/10，HX完全电离，属于强酸；HY稀释10倍后pH仅为2.5，说明稀释过程中HY会继续电离出，HY属于弱酸，据此解答。 【详解】A．由分析可知，HX为强酸，HY为弱酸，A项错误； B．a点，酸对水的电离有抑制作用，所以由水电离出的氢离子浓度，，B项错误； C．b点是HX溶液，HX为强酸，与NaOH完全中和时生成强酸强碱盐NaX，溶液呈中性，，正确的离子浓度关系为，C项错误； D．HY是弱酸，与NaOH完全中和时生成NaY，根据物料守恒，溶液中元素的总浓度等于加入的的浓度（初始HY的总物质的量等于加入NaOH的物质的量），因此存在关系：，D项正确； 故选D。 11. 我国科研人员提出了以Ni/为催化剂，由(g)和(g)转化为(g)和(g)的反应历程及能量变化如图所示：下列说法错误的是 A. 上述反应历程图中每步反应均有碳氧键的断裂 B. Ni/可以降低反应活化能，加快反应速率 C. →2H·是基元反应 D. 反应物1 mol (g)与4 mol (g)的总能量低于生成物1 mol (g)与2 mol (g)的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，上述反应历程中第一步断裂了碳氧键，第二步也断裂了碳氧键，A项正确； B． Ni/为催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，B项正确； C．基元反应指的是反应物分子一步直接转化为产物的反应，是反应历程中一步完成的基元过程，属于基元反应，该选项表述正确，C项正确； D．从右侧能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，即反应物1 mol (g)与4 mol (g)的总能量高于生成物1 mol (g)与2 mol (g)的总能量，D项错误； 故选D。 12. 某工厂电解后得到的阳极泥中含有Au、Ag和Cu等金属单质，具有很高的回收价值。某实验室模拟工厂采用如图流程回收金属。 下列说法错误的是 A. 用过量的浓盐酸与硝酸钠的混合溶液也可以溶解Au B. 将1 mol 完全还原得到Au，理论上至少需要消耗97.5 g Zn C. 试剂1为过量铁粉，试剂2为盐酸 D. 溶液2中加入溶液，溶液变为血红色 【答案】D 【解析】 【分析】用硝酸酸溶阳极泥：Cu、Ag可溶于硝酸分别生成、进入溶液，Au不与硝酸反应，以固体形式分离出来，得到含Au固体和含、的溶液。含Au固体经王水（浓盐酸+浓硝酸）溶解，生成四氯合金酸​，加入Zn粉还原即可得到Au单质。向含、的溶液中加入NaCl溶液：与生成AgCl沉淀（即固体1），剩余溶液1含；AgCl固体加氨水可转化为银氨配离子溶液，后续经还原等操作得到Ag。向含的溶液1中加入过量铁粉置换出Cu，得到混有剩余Fe和生成Cu的固体2，再加盐酸溶解过量Fe，最终分离得到Cu单质。 【详解】A．过量的浓盐酸与硝酸钠的混合溶液相当于王水，也可以溶解Au，A正确； B．由于HAuCl4=H++ AuCl，属于强酸，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，发生的反应为2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2↑，则最多需要n(Zn)=2n(HAuCl4)=2mol，质量是130g；但若考虑至少消耗金属Zn的质量，只需将氧化性更强的完全还原为Au，至少需要1.5 mol Zn，其质量为 1.5 mol × 65 g/mol = 97.5 g，B正确； C．由分析可知，试剂1为过量铁粉，试剂2为盐酸，C正确； D．溶液2中含有，加入溶液，可以产生蓝色沉淀，D错误； 故选D。 13. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池具有成本低、速度快、效率高等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，由电极B移向电极A B. 电极A的电极反应为 C. 电路中通过0.04 mol电子时，理论上消耗224 mL （标准状况） D. 电极A排出的气体经分离得到的可返回电极B循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】根据示意图可知，该燃料电池中通入的一极为负极，电极反应为；通入的一极为正极，发生还原反应，电极反应为，据此解答。 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，因此熔融电解质中的从正极B移向负极A，A项正确； B．负极发生失电子的氧化反应，失去电子被氧化，正确的电极反应应为，B项错误； C．正极反应为​，每消耗1 mol 转移4 mol电子，因此转移0.04mol电子时，消耗0.01mol ，标准状况下体积为，C项正确； D．负极A反应生成​，而正极B的反应需要消耗来生成，因此从A分离出的​可返回B循环使用，D项正确； 故选B。 14. 常温下，用溶液分别滴定KCl溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：M代表或，， A. 表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，此时两者均形成了饱和溶液 C. b点表示的不饱和溶液 D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】将和AgCl的取负对数，，直线斜率为-2、直线斜率为-1，由图中直线斜率可判断表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，表示的沉淀溶解平衡曲线，据此解答。 【详解】A．由分析可知，表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．、上的点均为沉淀溶解平衡点，由图可知，a在与的交点上，此时，两者均形成了饱和溶液，B正确； C．b点在曲线的上方，，b点是的不饱和溶液，C正确； D．由可得到的溶度积，由可得到AgCl的溶度积，该反应的平衡常数表达式为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环氧乙烷（）（简称EO）常被广泛用于洗涤、制药、印染等行业。由乙烯制EO的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷。 ΔH 已知： ①断裂1 mol化学键所需的能量如下表： 化学键 C-H C-C O=O C=C C-O 断裂1 mol化学键所需的能量/kJ 413 348 497 615 351 ② 。 （1）该制备方法的优点是原子利用率为__________，符合绿色化学理念。 （2）上述生产环氧乙烷反应的反应热ΔH =__________。 （3）写出表示(g)燃烧热的热化学方程式：__________________。 Ⅱ．电解乙烯制备EO的原理如图所示。 （4）M极接电源的__________极，产生的电极反应式为_________________。 （5）若有1 mol 全部转化为EO，理论上有__________mol 通过阳离子交换膜。 （6）根据图示判断，溶液a中的溶质为__________（填化学式），得到EO的化学方程式为_______________。 【答案】（1）100% （2）-373 （3） （4） ①. 正 ②. （5）2 （6） ①. KCl、KOH ②. 【解析】 【分析】银催化路线中，乙烯和氧气只生成环氧乙烷。电解路线中，M极生成的氯气在上室转化为次氯酸，并与乙烯反应得到氯乙醇；N极产生氢气和氢氧根离子，形成碱性溶液。两室流出液混合后，氯乙醇在碱性条件下转化为环氧乙烷。 【小问1详解】 乙烯与氧气反应只生成环氧乙烷，反应物中的原子全部进入目标产物，所以原子利用率为100%； 【小问2详解】 反应物含8个C—H键、2个C=C键和1个O=O键，生成物含8个C—H键、2个C—C键和4个C—O键，两侧C—H键可相消。反应热为； 【小问3详解】 该反应的反应热为。题给乙烯燃烧反应为。 将银催化生产反应逆向并除以2，再与乙烯燃烧反应相加，消去乙烯，得到。故环氧乙烷燃烧的热化学方程式为： 其反应热为； 【小问4详解】 图中M极处氯离子转化为氯气，发生氧化反应，M极为阳极，接电源正极。N极为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根离子，因此产生氢气的电极反应式为； 【小问5详解】 每生成1 mol环氧乙烷需经过1 mol次氯酸，1 mol氯气生成1 mol次氯酸，对应阳极失去2 mol电子。为维持电中性，钾离子向阴极室迁移，其物质的量与电子的物质的量相等，因此； 【小问6详解】 阴极室中水得到电子生成氢氧根离子，钾离子迁入后形成KOH，原有KCl仍在溶液中，因此溶液a的溶质为KCl、KOH。 上室流出液中的氯乙醇与KOH反应形成环氧乙烷，反应为： 。 16. 硫化氢（）在工业生产和定性实验中有重要的作用。是一种无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒的酸性气体。已知常温下：、；、。回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________________。下列事实一定能说明是弱电解质的是__________（填标号）。 A．用溶液做导电实验，灯泡很暗 B．和NaCl不能发生反应 C．常温下，0.1 溶液的pH=4 D．常温下，将pH=1的溶液稀释至原体积的100倍，溶液pH约为2.8 （2）尾气中的有多种处理方法。 ①硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，溶液可将氧化为S单质而除去，写出该反应的离子方程式：___________。 ②用NaOH溶液吸收得到NaHS的吸收液。常温下，该吸收液显__________性（填“酸”或“碱”），请通过相关计算及必要的文字说明解释原因：________________________________________。 ③用溶液吸收，其原理为，该反应的平衡常数K=__________（保留三位有效数字）。 （3）废水中的去除：可用或将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. （） ②. CD （2） ①. ① ②. ②碱 ③. ，水解平衡常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性（合理即可） ④. ③ （3）吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，电离方程式为、。 A．溶液的导电能力还与离子浓度、离子所带电荷有关，A不符合题意； B．和NaCl不能发生反应不能说明是弱酸，B不符合题意； C．0.1  溶液的pH=4，说明部分电离，C符合题意； D．将pH=1的溶液稀释至原体积的100倍，若是强酸，则pH=3，溶液pH约为2.8，说明是弱酸，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 ①在酸性条件下，溶液将氧化为S单质的离子方程式为。 ②在溶液中存在电离平衡：，；同时存在水解平衡：，，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。 ③，该反应的平衡常数。 【小问3详解】 二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液为弱酸，则用将从水中吹出比效果更好，其原因是：吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。 17. 氯化亚铜（CuCl）是白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿的空气中易被氧化。 Ⅰ．实验室中CuCl的制备 取50.00 g 和13.00 g NaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的仪器a中，加热至50℃，向仪器a中缓慢滴加-的混合溶液，使其持续反应1小时。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用1%的盐酸、去氧水、无水乙醇洗涤3次，得白色固体，转至真空干燥箱中于50℃干燥半小时。 （1）仪器a的名称为__________，仪器b使用前需进行的操作为______________________________。 （2）保存新制CuCl的方法是__________________________________________________。 （3）仪器a中、NaCl、反应生成CuCl的离子方程式为_______________。 Ⅱ．CuCl样品纯度的测定 准确称取样品0.25 g，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水50.00 mL和1，10-邻菲啰啉指示剂2滴，立即用0.1000 标准溶液滴定至绿色出现且30 s不褪色，即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液20.00 mL（已知：、）。 （4）用固体配制100 mL 1.0 溶液时不需要用到的仪器是__________（填标号）。 （5）滴定前，下列操作的正确顺序是__________（填标号）。 a．盛装0.1000 溶液 b．查漏、清洗滴定管 c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d．用0.1000 溶液润洗滴定管 e．读数、记录 （6）滴定时应将标准溶液加入__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；该样品中CuCl的质量分数为__________%（保留四位有效数字）。 （7）可能导致样品纯度测量结果偏低的原因是______________________________（填一条即可）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 检查是否漏水（合理即可） （2）密封保存（合理即可） （3） （4）DF （5）bdace （6） ①. 酸式滴定管 ②. 79.60 （7）样品在空气中放置时间过长（或滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡）（合理即可） 【解析】 【分析】本题以CuCl的制备和纯度的测定为素材，考查仪器名称、仪器使用、试剂保存、实验操作、纯度计算等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 【小问1详解】 仪器a是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗使用前需要检查是否漏水。 【小问2详解】 由于CuCl在潮湿的空气中易被氧化，所以在保存时需密封保存。 【小问3详解】 三颈烧瓶中、NaCl、反应的离子方程式为。 【小问4详解】 配制100 mL 1.0  溶液时不需要用到的仪器是圆底烧瓶和漏斗。 【小问5详解】 滴定管使用的标准操作顺序为：先查漏清洗，再用待装标准液润洗滴定管，之后盛装标准溶液，排尽尖嘴气泡调整液面，最后读数记录初始刻度；所以操作的正确顺序是bdace。 【小问6详解】 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，且其具有氧化性，滴定时应将标准溶液加入酸式滴定管中。由滴定时发生的反应，可建立关系式：CuCl～，则该样品中CuCl的质量分数为。 【小问7详解】 样品在空气中放置时间过长，有部分CuCl被氧化，从而使消耗溶液的体积减小，测定结果偏低；滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡，则读取所用标准溶液的体积偏小，测定结果偏低。 18. 是工业制硫酸过程中的重要反应。已知25℃、101 kPa时： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）(g)与(g)生成(g)的化学方程式为，其平衡常数K=（用含、、的代数式表示）__________。 （2）为提高反应钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，转化率随温度变化的关系如图所示，催化性能最佳的是__________（填标号）。 （3）在不同压强下，与按照2：1投料发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①、、由大到小的顺序是__________，判断的依据是______________________________。 ②在550℃、压强下，向密闭容器中充入0.8 mol 、0.4 mol 发生上述反应，10 min时反应达到平衡，则0～10 min内用表示的平均反应速率__________，该反应的平衡常数__________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。平衡后向容器中再通入0.4 mol 、0.2 mol ，重新达到平衡时，的含量__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的转化率__________。 【答案】（1） （2）d （3） ①. ②. 该反应的正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大（合理即可） ③. 0.04 ④. ⑤. 不变 ⑥. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律推导目标反应：目标反应可由反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ得到。当反应相加减时，平衡常数对应乘除关系：总反应平衡常数等于各分步反应平衡常数按反应系数的幂次运算后的商，因此。 【小问2详解】 催化性能最佳的催化剂，能在更低温度下实现更高的​转化率。从图中可见催化剂d在全温度区间的​转化率都高于其他催化剂，起活温度更低，催化性能最优。 【小问3详解】 ①该反应的正反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，所以。 ② 550℃、下平衡转化率为0.50，列出三段式： 0～10 min内用表示的平均反应速率。平衡时，和的分压均为，的分压为，该反应的压强平衡常数，计算得。恒温恒压条件下，平衡后向容器中再通入0.4 mol 、0.2 mol ，重新达到平衡时，两平衡等效，的含量不变，的转化率不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $