1.3 氧化还原反应 第2课时（导学案）化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，涵盖概念判断、电子转移表示及氧化性还原性强弱比较等核心知识点。课堂导入通过“想一想”问题链，衔接氧化还原反应本质，引导学生思考物质角色及双重身份，构建前后知识的学习支架。 资料以概念模型和口诀辅助理解，通过实例分析培养科学思维，分层习题结合生活应用如氢化镁储氢反应，提升科学探究与实践能力。其问题驱动设计和考点检测，助力学生深化化学观念，高效掌握重点难点。

1.3 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.理解氧化剂和还原剂的概念，能判断常见化学反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.知道常见的氧化剂和还原剂，能根据元素所处的价态判断物质可能具有的氧化性或还原性。 3.掌握双线桥法和单线桥法两种电子转移的表示方法，能正确标出电子转移的方向和数目。 4.掌握比较氧化性、还原性强弱的常用方法，并能运用强弱规律判断反应能否发生。 重点：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念及判断。 难点：氧化性和还原性的强弱比较。 1．氧化剂：“价”降低，即得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：“价”升高，即失电子（或电子对偏离）的物质。 2．氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子的性质；还原性：还原剂具有的性质，即失电子的性质。 3．氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物；还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 4．概念关系模型：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。其中还原剂失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应，得到氧化产物；氧化剂得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应，得到还原产物。 5．口诀：失升还，一还对三氧；得降氧，一氧对三还。 6．常见的氧化剂有四类：活泼性较强的非金属单质（如Cl2、O2）、变价元素的高价态化合物（如KMnO4、FeCl3、HNO3）、过氧化物（如Na2O2、H2O2）以及其他（如HClO、MnO2）。 7．常见的还原剂有四类：活泼性较强的金属单质（如Al、Fe、Zn）、某些非金属单质（如H2、S、C）、含有较低价态元素的化合物（如CO、SO2、KI）以及其他（如浓盐酸、NH3）。 8．元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性。 9．双线桥法中，箭头总是从反应物指向生成物中的同种元素，得失电子总数用原子个数×每个原子得失电子数表示；单线桥法中，箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标注转移的电子总数，不注明“得”与“失”。 10．比较强弱的两条基本规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 （一）课堂导入 【想一想】在氧化还原反应中，“得电子”和“失电子”的物质分别叫什么名字？它们为什么总是成对出现？ 【答案】得电子的物质叫氧化剂，失电子的物质叫还原剂。它们总是成对出现，因为电子不会凭空产生也不会凭空消失，有得电子的物质就必然有失电子的物质，得失电子总数相等。 【想一想】我们熟悉的物质中，哪些常扮演氧化剂？哪些常扮演还原剂？有没有“双重身份”的物质？ 【答案】常见的氧化剂有Cl2、O2、KMnO4、FeCl3、HNO3、Na2O2、H2O2、HClO等；常见的还原剂有Al、Fe、Zn、H2、S、C、CO、SO2、KI等。处于中间价态的物质（如Fe2+、SO2、H2O2）既有氧化性又有还原性，具有“双重身份”。 （二）氧化剂和还原剂 【想一想】请分析2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑（条件：高温）中各元素化合价的变化，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 【答案】Cu由+2价降至0价，得电子，化合价降低，被还原；C由0价升至+4价，失电子，化合价升高，被氧化。故CuO是氧化剂，C是还原剂，Cu是还原产物，CO2是氧化产物。 【结论】元素原子失去电子（或电子对偏离），则化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；元素原子得到电子（或电子对偏向），则化合价降低，物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 【想一想】氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 【答案】都不一定。在3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物、K2SO3是氧化产物；在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S既是氧化产物又是还原产物。 【想一想】元素处于什么价态时具有氧化性？处于什么价态时具有还原性？ 【答案】元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。口诀：高价氧化低价还，中间价态两性全。 【例1】分析下列反应并按要求填空。 （1）2Fe＋3Cl2=====2FeCl3：氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　。 （2）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O：氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　。 （3）H2O2＋2H+＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O：氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　。 【答案】（1）Cl2；Fe。（2）S；S。（3）H2O2；Fe2+。 【解析】（1）Fe由0升至+3，失电子被氧化，作还原剂；Cl2中Cl由0降至-1，得电子被还原，作氧化剂。（2）H2S中S由-2升至0被氧化，SO2中S由+4降至0被还原，二者生成的都是S，故S既是氧化产物又是还原产物。（3）H2O2中O由-1降至-2，得电子作氧化剂；Fe2+由+2升至+3，失电子作还原剂。 （三）电子转移的表示方法 【想一想】用双线桥法表示电子转移时，箭头应该指向哪里？桥上的电子数目应该怎样表示？ 【答案】双线桥的箭头总是从反应物指向生成物中的同种元素，桥上要标明“失去”或“得到”电子，得失电子的总数用“原子个数×每个原子得失电子数”表示。 【结论】双线桥法的三个步骤是：①标化合价；②画双线，箭头从反应物指向生成物中的同种元素；③注数目，用原子个数×每个原子得失电子数表示得失电子总数。 【想一想】单线桥法与双线桥法有什么不同？ 【答案】单线桥法只画一条桥，箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素，用箭头标明电子转移的方向，桥上只标注反应中转移的电子总数，不注明“得”与“失”；双线桥法则要分别画出两条桥，一条对应化合价升高的元素，一条对应化合价降低的元素。 【结论】单线桥法的三个步骤是：①标化合价；②连单线，箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素；③注数目，正确标出反应中转移的电子总数，不注明“得”与“失”。 【例2】用双线桥法表示反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中电子转移的方向和数目，下列说法正确的是（　　） A．Mn元素化合价由+4降至+2，得到2e-，被氧化 B．Cl元素化合价由-1升至0，失去2e-，被还原 C．该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 D．该反应中转移的电子总数为4e- 【答案】C 【解析】A项错误，Mn得电子、化合价降低，被还原；B项错误，Cl失电子、化合价升高，被氧化；C项正确，MnO2中Mn得电子作氧化剂，HCl中Cl失电子作还原剂；D项错误，4个Cl-中只有2个被氧化为Cl2，共失去2e-，故转移的电子总数为2e-。故选C。 （四）氧化性和还原性的强弱比较 【思考】Na－e-===Na+，Al－3e-===Al3+，Al失电子的数目比Na多，是否说明Al的还原性比Na强？ 【答案】不是。氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。物质越易得电子，氧化性越强；越易失电子，还原性越强。 【思考】已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+。在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，铁粉先与　　　　　　反应，然后再依次与　　　　　　反应。 【答案】Fe3+；Cu2+、H+。 【结论】比较氧化性、还原性强弱的方法有：①根据元素的活动性顺序比较，实现“以强制弱”；②根据化学方程式比较，即氧化性：氧化剂＞氧化产物、还原性：还原剂＞还原产物；③根据反应条件判断，反应越容易，氧化剂的氧化性越强；④根据产物的价态判断，氧化产物价态高者氧化性强、还原产物价态低者还原性强。 【例3】已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（需加热）；②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加热）。下列说法正确的是（　　） A．MnO2的氧化性强于KMnO4 B．KMnO4的氧化性强于MnO2 C．反应①中每生成1 mol Cl2，转移的电子数为4 mol D．两个反应中HCl都只作还原剂 【答案】B 【解析】两个反应都是氧化剂与同一还原剂（浓盐酸）反应，且氧化产物价态相同（都是Cl2），可根据反应条件判断氧化性强弱。MnO2与浓盐酸反应需要加热，KMnO4与浓盐酸反应不需要加热，反应越容易进行，该氧化剂的氧化性就越强，故KMnO4的氧化性强于MnO2，B项正确、A项错误。C项错误，反应①中2个Cl-被氧化为1个Cl2，失去2e-，故每生成1 mol Cl2转移的电子数为2 mol。D项错误，两个反应中HCl既作还原剂（Cl被氧化为Cl2），又起酸的作用。故选B。 1．下列反应中，HCl做还原剂的是（　　），HCl做氧化剂的是（　　） A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 【答案】C；B 【解析】A项和D项中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，HCl既不作氧化剂也不作还原剂。B项HCl中H由+1降至0，得电子被还原，HCl作氧化剂。C项HCl中Cl由-1升至0，失电子被氧化，HCl作还原剂。故HCl做还原剂的是C，做氧化剂的是B。 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　） 【答案】B 【解析】用双线桥法表示电子转移，箭头应从反应物指向生成物中的同种元素，桥上要标明“失去”或“得到”电子，且数目应为“原子个数×每个原子得失电子数”。A项箭头指向了不同种元素或方向颠倒；C项得失电子的数目未乘以原子个数，标注错误；D项单线桥的方向或数目标注错误。B项的表示方法完全正确。故选B。 3．根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O。判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（　　） A．O2＞I2＞S　　B．H2S＞NaI＞H2O　　C．S＞I2＞O2　　D．H2O＞NaI＞H2S 【答案】A 【解析】由O2＋2H2S===2S↓＋2H2O得氧化性O2＞S；由Na2S＋I2===2NaI＋S↓得氧化性I2＞S；由4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O得氧化性O2＞I2。综合可得氧化性O2＞I2＞S。故选A。 4．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（　　） A．2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2+＋I2===2Fe3+＋2I- D．H2O2＋SO2===H2SO4 【答案】C 【解析】氧化还原反应能够发生的条件是“较强的还原剂生成较弱的还原产物”，即还原性：还原剂＞还原产物。A项还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2+，符合SO2＞Fe2+，能发生；B项还原剂SO2的还原性强于还原产物I-，符合SO2＞I-，能发生；C项还原剂Fe2+的还原性弱于还原产物I-，与已知顺序Fe2+＞I-矛盾，不可能发生；D项还原剂SO2的还原性强于还原产物H2O2对应的还原产物（H2O），符合已知顺序，能发生。故选C。 5．标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移的方向及数目。 【答案】 【解析】用双线桥法表示电子转移，关键有三点：一是找准“变化了的元素”，没有变价的元素不画桥；二是箭头的起止都必须是同一种元素；三是桥上的电子数要用“原子个数×每个原子得失电子数”表示。凡置换反应，都是金属单质（或活泼非金属单质）失电子被氧化、另一种非金属单质得电子被还原；凡分解反应中同一元素化合价有升有降的（如氯酸钾分解），则属于歧化反应，需分别画出两条桥。标注完成后应检查得失电子总数是否相等。 6．（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，　　　　　　的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，　　　　　　的氧化性较强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）。则在Cl2、Cl-、H+中，　　　　　　具有氧化性，　　　　　　的氧化性较强。 （2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 【答案】（1）①Fe；Ag+。②Cl2、H+；Cl2。（2）①KIO3；I2。②该反应中KIO3中I由+5价降至0价，得到5e-，被还原；KI中I由-1价升至0价，共失去5e-，被氧化，双线桥的两条桥分别从KIO3和KI中的I指向I2中的I，得失电子总数均为5e-。 【解析】（1）①铁能置换出铜、铜能置换出银，说明还原性Fe＞Cu＞Ag，还原性最强的是Fe；对应的阳离子氧化性Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性较强的是Ag+。②铁在氯气中燃烧生成FeCl3（Fe显+3价），在盐酸中生成FeCl2（Fe显+2价），说明Cl2的氧化性强于H+，故具有氧化性的是Cl2和H+，其中Cl2的氧化性较强。（2）KIO3中I由+5价降至0价，得电子被还原，作氧化剂，还原产物为I2；KI中I由-1价升至0价，失电子被氧化，作还原剂，氧化产物也是I2。 一、氧化剂和还原剂 1.四要素 ①氧化剂：“价”降低，即得电子（或电子对偏向）的物质。 ②还原剂：“价”升高，即失电子（或电子对偏离）的物质。 ③氧化性：氧化剂具有的性质；还原性：还原剂具有的性质。 ④氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物；还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 2.概念关系模型：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。 3.氧化剂与还原剂可以是同一种物质；氧化产物与还原产物也可以是同一种物质。 4.价态规律：高价氧化低价还，中间价态两性全。 二、电子转移的表示方法 1.双线桥法：标化合价→画双线（反应物指向生成物中的同种元素）→注数目（原子个数×每个原子得失电子数）。 2.单线桥法：标化合价→连单线（失电子元素指向得电子元素）→注转移电子总数，不注明“得”与“失”。 三、氧化性和还原性的强弱比较 1.根据元素活动性顺序：以强制弱。 2.根据化学方程式：氧化性氧化剂＞氧化产物；还原性还原剂＞还原产物。 3.根据反应条件：反应越容易，氧化剂的氧化性越强。 4.根据产物价态：氧化产物价态高者氧化性强；还原产物价态低者还原性强。 5.拓展：浓度、酸碱性、温度也会影响强弱。 6.注意：强弱取决于得失电子的难易程度，不取决于得失电子的数目。 考点01　氧化剂与还原剂的判断 1．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　） A．Cl-→Cl2　　B．Fe3+→Fe2+　　C．CO32-→CO2　　D．Mn2+→MnO4- 【答案】B 【解析】加入还原剂才能实现，说明该转化中元素化合价降低、被还原。A项Cl由-1升至0，发生氧化反应，需加入氧化剂；B项Fe由+3降至+2，发生还原反应，需加入还原剂；C项中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；D项Mn由+2升至+7，发生氧化反应，需加入氧化剂。故选B。 2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．Fe→Fe2+　　B．H2O2→H2O　　C．Fe3+→Fe2+　　D．CO2→CO32- 【答案】A 【解析】加入氧化剂才能实现，说明该转化中元素化合价升高、被氧化。A项Fe由0升至+2，需加入氧化剂；B项H2O2中O由-1降至-2，需加入还原剂（也可自身歧化）；C项Fe由+3降至+2，需加入还原剂；D项中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应。故选A。 3．煅烧黄铁矿的反应为4FeS2＋11O2=（高温）=2Fe2O3＋8SO2，该反应中被氧化的元素是（　　） A．Fe　　B．S　　C．Fe和S　　D．O 【答案】C 【解析】反应物FeS2中Fe为+2价、S为-1价；生成物Fe2O3中Fe为+3价，SO2中S为+4价。Fe和S的化合价均升高，都发生氧化反应被氧化；O由0价降至-2价，被还原。故选C。 4．氢化镁（MgH2）是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是（　　） A．MgH2中氢元素的化合价为-1 B．H2O在反应中被氧化 C．MgH2在反应中作还原剂，具有还原性 D．反应生成的H2既是氧化产物也是还原产物 【答案】B 【解析】A项，MgH2中Mg为+2价，H为-1价，正确；B项，H2O中氢元素由+1价降至0价，得电子被还原，不是被氧化，错误；C项，MgH2中氢元素由-1价升至0价，失电子被氧化，作还原剂，具有还原性，正确；D项，产物H2中的氢原子一部分来自MgH2（被氧化）、另一部分来自H2O（被还原），因此H2既是氧化产物又是还原产物，正确。故选B。 考点02　电子转移的表示方法 5．用双线桥法表示反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中电子转移的方向和数目，下列说法正确的是（　　） A．Mn元素化合价由+4降至+2，得到2e-，被氧化 B．Cl元素化合价由-1升至0，失去2e-，被还原 C．该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 D．该反应中转移的电子总数为4e- 【答案】C 【解析】A项错误，Mn得电子、化合价降低，被还原；B项错误，Cl失电子、化合价升高，被氧化；C项正确，MnO2中Mn得电子作氧化剂，HCl中Cl失电子作还原剂；D项错误，4个Cl-中只有2个被氧化为Cl2，共失去2e-，转移的电子总数为2e-。故选C。 6．关于单线桥法表示电子转移，下列说法正确的是（　　） A．箭头由得电子的元素指向失电子的元素 B．箭头由失电子的元素指向得电子的元素 C．单线桥上既要标明电子转移的方向，也要标注“得”与“失” D．单线桥上标注的数目是每个原子得失电子的数目 【答案】B 【解析】单线桥法中箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素；桥上只标注反应中转移的电子总数，不注明“得”与“失”，标注的也不是每个原子得失电子的数目（需乘以原子个数）。故选B。 7．下列有关双线桥法的说法不正确的是（　　） A．双线桥的箭头总是从反应物指向生成物中的同种元素 B．双线桥上要分别标明“失去”和“得到”电子的数目 C．得失电子总数的表示方法是原子个数×每个原子得失电子数 D．双线桥的箭头可以从生成物指向反应物 【答案】D 【解析】双线桥的箭头总是从反应物指向生成物中的同种元素，不能从生成物指向反应物，D项说法错误。故选D。 考点03　氧化性和还原性的强弱比较 8．根据反应①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，②4NaI＋O2＋2H2O===2I2＋4NaOH，③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，判断氧化性强弱顺序正确的是（　　） A．O2＞S＞I2　　B．S＞I2＞O2　　C．I2＞S＞O2　　D．O2＞I2＞S 【答案】D 【解析】由反应①得氧化性O2＞S；由反应③得氧化性I2＞S；由反应②得氧化性O2＞I2。综合三次比较可得氧化性O2＞I2＞S。故选D。 9．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+。在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，下列说法正确的是（　　） A．铁粉先与H+反应放出H2 B．铁粉先与Cu2+反应 C．铁粉先与Fe3+反应，然后依次与Cu2+、H+反应 D．铁粉与三种离子同时反应 【答案】C 【解析】氧化剂的氧化性越强，越先被还原。氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，故加入铁粉后先与Fe3+反应，待Fe3+反应完毕再与Cu2+反应，最后才与H+反应放出H2。故选C。 10．下列判断正确的是（　　） A．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂 C．物质氧化性的强弱取决于得失电子数目的多少 D．所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强 【答案】D 【解析】A项错误，由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中S既被氧化又被还原；B项错误，非金属单质也可作还原剂，如H2、C、S等；C项错误，氧化性强弱取决于得失电子的难易程度，而不取决于得失电子的数目；D项正确，如HClO4中Cl为+7价，但氧化性弱于HClO。故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.理解氧化剂和还原剂的概念，能判断常见化学反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.知道常见的氧化剂和还原剂，能根据元素所处的价态判断物质可能具有的氧化性或还原性。 3.掌握双线桥法和单线桥法两种电子转移的表示方法，能正确标出电子转移的方向和数目。 4.掌握比较氧化性、还原性强弱的常用方法，并能运用强弱规律判断反应能否发生。 重点：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念及判断。 难点：氧化性和还原性的强弱比较。 1．氧化剂：“价”　　　　　　　　，即　　　　　　　　（或电子对偏向）的物质；还原剂：“价”　　　　　　　　，即　　　　　　　　（或电子对偏离）的物质。 2．氧化性：　　　　　　　　具有的性质，即　　　　　　　　的性质；还原性：　　　　　　　　具有的性质，即　　　　　　　　的性质。 3．氧化产物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的产物；还原产物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的产物。 4．概念关系模型：　　　　　　　　＋　　　　　　　　===还原产物＋氧化产物。其中还原剂　　　　　　　　、化合价　　　　　　　　、被　　　　　　　　、发生　　　　　　　　反应，得到　　　　　　　　；氧化剂　　　　　　　　、化合价　　　　　　　　、被　　　　　　　　、发生　　　　　　　　反应，得到　　　　　　　　。 5．口诀：　　　　　　　　，一还对三氧；　　　　　　　　，一氧对三还。 6．常见的氧化剂有四类：活泼性较强的非金属单质（如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）、变价元素的高价态化合物（如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）、过氧化物（如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）以及其他（如HClO、MnO2）。 7．常见的还原剂有四类：活泼性较强的金属单质（如　　　　　　　　　　　　　　　　）、某些非金属单质（如　　　　　　　　　　　　　　　　）、含有较低价态元素的化合物（如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）以及其他（如浓盐酸、NH3）。 8．元素处于　　　　　　　　时只有氧化性，处于　　　　　　　　时只有还原性，处于　　　　　　　　时既有氧化性又有还原性。 9．双线桥法中，箭头总是从　　　　　　　　指向　　　　　　　　中的同种元素，得失电子总数用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示；单线桥法中，箭头从反应物中　　　　　　　　的元素指向　　　　　　　　的元素，桥上只标注　　　　　　　　　　　　　　，不注明“得”与“失”。 10．比较强弱的两条基本规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （一）课堂导入 【想一想】在氧化还原反应中，“得电子”和“失电子”的物质分别叫什么名字？它们为什么总是成对出现？ 【想一想】我们熟悉的物质中，哪些常扮演氧化剂？哪些常扮演还原剂？有没有“双重身份”的物质？ （二）氧化剂和还原剂 【想一想】请分析2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑（条件：高温）中各元素化合价的变化，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 【结论】元素原子　　　　　　　　电子（或电子对偏离），则化合价　　　　　　　　，物质被　　　　　　　　，发生　　　　　　　　反应，是　　　　　　　　；元素原子　　　　　　　　电子（或电子对偏向），则化合价　　　　　　　　，物质被　　　　　　　　，发生　　　　　　　　反应，是　　　　　　　　。 【想一想】氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 【想一想】元素处于什么价态时具有氧化性？处于什么价态时具有还原性？ 【例1】分析下列反应并按要求填空。 （1）2Fe＋3Cl2=====2FeCl3：氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　。 （2）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O：氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　。 （3）H2O2＋2H+＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O：氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　。 （三）电子转移的表示方法 【想一想】用双线桥法表示电子转移时，箭头应该指向哪里？桥上的电子数目应该怎样表示？ 【结论】双线桥法的三个步骤是：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　，箭头从反应物指向生成物中的同种元素；③　　　　　　　　，用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示得失电子总数。 【想一想】单线桥法与双线桥法有什么不同？ 【结论】单线桥法的三个步骤是：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　，箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素；③　　　　　　　　，正确标出反应中转移的　　　　　　　　，不注明“得”与“失”。 【例2】用双线桥法表示反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中电子转移的方向和数目，下列说法正确的是（　　） A．Mn元素化合价由+4降至+2，得到2e-，被氧化 B．Cl元素化合价由-1升至0，失去2e-，被还原 C．该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 D．该反应中转移的电子总数为4e- （四）氧化性和还原性的强弱比较 【思考】Na－e-===Na+，Al－3e-===Al3+，Al失电子的数目比Na多，是否说明Al的还原性比Na强？ 【思考】已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+。在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，铁粉先与　　　　　　反应，然后再依次与　　　　　　反应。 【结论】比较氧化性、还原性强弱的方法有：①根据　　　　　　　　　　　　　　　　比较，实现“以强制弱”；②根据　　　　　　　　　　比较，即　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；③根据　　　　　　　　判断，反应越容易，氧化剂的氧化性越强；④根据　　　　　　　　　　判断，氧化产物价态高者氧化性强、还原产物价态低者还原性强。 【例3】已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（需加热）；②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加热）。下列说法正确的是（　　） A．MnO2的氧化性强于KMnO4 B．KMnO4的氧化性强于MnO2 C．反应①中每生成1 mol Cl2，转移的电子数为4 mol D．两个反应中HCl都只作还原剂 1．下列反应中，HCl做还原剂的是（　　），HCl做氧化剂的是（　　） A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　） 3．根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O。判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（　　） A．O2＞I2＞S　　B．H2S＞NaI＞H2O　　C．S＞I2＞O2　　D．H2O＞NaI＞H2S 4．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（　　） A．2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2+＋I2===2Fe3+＋2I- D．H2O2＋SO2===H2SO4 5．标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移的方向及数目。 6．（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，　　　　　　的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，　　　　　　的氧化性较强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）。则在Cl2、Cl-、H+中，　　　　　　具有氧化性，　　　　　　的氧化性较强。 （2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 一、氧化剂和还原剂 1.四要素 ①氧化剂：“价”降低，即得电子（或电子对偏向）的物质。 ②还原剂：“价”升高，即失电子（或电子对偏离）的物质。 ③氧化性：氧化剂具有的性质；还原性：还原剂具有的性质。 ④氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物；还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 2.概念关系模型：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。 3.氧化剂与还原剂可以是同一种物质；氧化产物与还原产物也可以是同一种物质。 4.价态规律：高价氧化低价还，中间价态两性全。 二、电子转移的表示方法 1.双线桥法：标化合价→画双线（反应物指向生成物中的同种元素）→注数目（原子个数×每个原子得失电子数）。 2.单线桥法：标化合价→连单线（失电子元素指向得电子元素）→注转移电子总数，不注明“得”与“失”。 三、氧化性和还原性的强弱比较 1.根据元素活动性顺序：以强制弱。 2.根据化学方程式：氧化性氧化剂＞氧化产物；还原性还原剂＞还原产物。 3.根据反应条件：反应越容易，氧化剂的氧化性越强。 4.根据产物价态：氧化产物价态高者氧化性强；还原产物价态低者还原性强。 5.拓展：浓度、酸碱性、温度也会影响强弱。 6.注意：强弱取决于得失电子的难易程度，不取决于得失电子的数目。 考点01　氧化剂与还原剂的判断 1．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　） A．Cl-→Cl2　　B．Fe3+→Fe2+　　C．CO32-→CO2　　D．Mn2+→MnO4- 2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．Fe→Fe2+　　B．H2O2→H2O　　C．Fe3+→Fe2+　　D．CO2→CO32- 3．煅烧黄铁矿的反应为4FeS2＋11O2=（高温）=2Fe2O3＋8SO2，该反应中被氧化的元素是（　　） A．Fe　　B．S　　C．Fe和S　　D．O 4．氢化镁（MgH2）是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是（　　） A．MgH2中氢元素的化合价为-1 B．H2O在反应中被氧化 C．MgH2在反应中作还原剂，具有还原性 D．反应生成的H2既是氧化产物也是还原产物 考点02　电子转移的表示方法 5．用双线桥法表示反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中电子转移的方向和数目，下列说法正确的是（　　） A．Mn元素化合价由+4降至+2，得到2e-，被氧化 B．Cl元素化合价由-1升至0，失去2e-，被还原 C．该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 D．该反应中转移的电子总数为4e- 6．关于单线桥法表示电子转移，下列说法正确的是（　　） A．箭头由得电子的元素指向失电子的元素 B．箭头由失电子的元素指向得电子的元素 C．单线桥上既要标明电子转移的方向，也要标注“得”与“失” D．单线桥上标注的数目是每个原子得失电子的数目 7．下列有关双线桥法的说法不正确的是（　　） A．双线桥的箭头总是从反应物指向生成物中的同种元素 B．双线桥上要分别标明“失去”和“得到”电子的数目 C．得失电子总数的表示方法是原子个数×每个原子得失电子数 D．双线桥的箭头可以从生成物指向反应物 考点03　氧化性和还原性的强弱比较 8．根据反应①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，②4NaI＋O2＋2H2O===2I2＋4NaOH，③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，判断氧化性强弱顺序正确的是（　　） A．O2＞S＞I2　　B．S＞I2＞O2　　C．I2＞S＞O2　　D．O2＞I2＞S 9．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+。在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，下列说法正确的是（　　） A．铁粉先与H+反应放出H2 B．铁粉先与Cu2+反应 C．铁粉先与Fe3+反应，然后依次与Cu2+、H+反应 D．铁粉与三种离子同时反应 10．下列判断正确的是（　　） A．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂 C．物质氧化性的强弱取决于得失电子数目的多少 D．所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $