1.3氧化还原反应知识清单2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学资料聚焦必修一第一章第三节氧化还原反应，构建从基础到应用的学习支架。先明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，再辨析氧化剂、还原剂等核心概念，通过反应实例比较氧化性还原性强弱，学习双线桥与单线桥电子转移表示方法，掌握方程式配平技巧，最终应用于实际问题分析。 知识链路按“概念辨析-性质比较-表示方法-配平应用”逻辑递进，习题涵盖基础判断、性质比较、配平计算等类型。解析注重化合价变化分析和规律提炼，通过典型例题培养基于实验事实的证据推理能力，强化物质变化遵循规律的化学观念，助力学生形成科学思维中的分析与综合能力。

必修一第一章第三节： 氧化还原反应 例1、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2H2O22H2O+O2↑ C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D． 2、反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Na是还原剂 B．TiCl4被氧化 C．NaCl为还原产物 D．TiCl4发生氧化反应 3、对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 A． B． C． D． 1、根据以下几个反应: ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断还原性由强到弱的顺序是 A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl- C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2 2．根据下列反应 ①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O     ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是 A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S 3．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B．- C． D． 2．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。 (1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑ 3．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。 (1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，_____氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。 (2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO，___   氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。 学海在线资源中心 shop174248478.taobao.com 学海在线资源中心 shop174248478.taobao.com 9 学科网（北京）股份有限公司 1、配平下列化学反应。 (1)____HCl(浓)＋___MnO2____Cl2↑＋______MnCl2＋_____H2O (2)__Cu＋_ _HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_______H2O (3)____S＋____KOH=____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O (4)___ClO-＋____Fe(OH)3＋____=____Cl-＋_____FeO42-＋____H2O 2、含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的XO3-与SO32-的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是 A．+2价 B．-2价 C．+1价 D．-1价 3、有反应2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论 A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：D->A->C->B- C．反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行 D．反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行 4、(1)配平下述方程式：____C+____K2Cr2O7+____H2SO4=____CO2↑+____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____H2O (2)上述反应中氧化剂是__ __(填化学式)，氧化产物是___ _(填化学式)。 (3)H2SO4在上反应中表现出来的性质是__ __(填序号)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 周周清：1-3 氧化还原反应 1、【答案】D 【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，Fe由0价变成+2价，Cu由+2价变成0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．2H2O2 2H2O+O2↑属于分解反应，O由-1价变成-2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意； C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不属于基本反应类型，Mn由+7价变成+2价，Cl由-1价变成0价，有化合价的改变属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。 2、【答案】A 【解析】A． 钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确； B． 钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C． 钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误； D． 钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；故选A。 3、【答案】B 【解析】A．，O元素化合价降低，需加入还原剂，A不符合题意； B．，S元素化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意； C．，没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．，N元素化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；故选B。 1、【答案】C 【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Cl-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案C。 2、【答案】C 【解析】①反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O，氧化剂为SO2，氧化产物为S，所以氧化性SO2>S； ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3； ③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性FeCl3>I2； ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2>SO2，所以氧化性Cl2>FeCl3>I2>SO2>S，故C项正确。 3、【答案】D 【解析】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意； B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意； C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意； D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意； 1、【答案】B 【解析】A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为 ，A错误； B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为： ，B正确； C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为，C错误； D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-，O2中氧元素由0价降低到-2价，得到2×2e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；故选B。 2、【答案】(1) (2) (3) (4) 3、【答案】          Cl2     SO2          HNO3     1:2 1、【答案】 （1）4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O     （2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O     （3）3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O     （4）3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O 2、【答案】C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故选C。 3、【答案】B 【解析】A．由分析可知，氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，A错误； B．由分析可知，还原性：D->A->C->B-，B正确； C．由分析可知，由于氧化性：B2＞A2，故反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 不能进行，C错误； D．由分析可知，由于氧化性：C2＞D2，反应：2D- + C2= 2C- + D2 能进行，D错误；故答案为：B。 4、【答案】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (2)     K2Cr2O7     CO2 (3)C 【解析】(1)反应中碳元素的化合价由0升高为+4，铬元素的化合价由+6降低为+3，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O； (2)铬元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，碳元素的化合价升高，则CO2为氧化产物； (3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中用作酸，体现酸性。 5、【答案】D 【解析】A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。 9 学科网（北京）股份有限公司 $