27讲 电解池 金属的腐蚀与防护课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“电解池、金属的腐蚀与防护”核心考点，依据高考评价体系梳理电解原理及应用、金属腐蚀与防护两大考查模块，通过2023-2026年各省市真题统计明确选择与非选择题型占比，归纳新型电解池、金属防护措施等常考方向，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题溯源+思维建模+考向破译”策略，如以2025年湖南卷电化学处理硝酸盐真题为例，运用科学思维中的证据推理与模型建构，解析电极反应式书写及离子迁移规律，帮助学生掌握电解池解题范式，教师可通过易错点分析精准指导，提升学生应试得分率与复习效率。

电解池、金属的腐蚀与防护 2027年高考一轮复习讲练测 第27讲 学科：高中化学 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知 识 解 构 知识点1 电解和电解池 知识点2 电解池的工作原理 知识点3 惰性电极电解规律 知识点4 氯碱工业 知识点5 电镀铜与电解精炼铜 知识点6 电冶金 考向破译 考向1 考查电解的原理 考向2 考查电解原理应用 考向3 考查电解法制备物质 考点一 电解原理及应用 知识 解构 知识点1 金属的腐蚀 知识点2金属的防护 考向 破译 考向1考查金属腐蚀的原理与探究 考向2 考查金属的防护 考点二 金属的腐蚀与防护 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理 01 命题透视·考情前瞻 核心考点 2026 2025 2024 电解原理及其应用  江西卷T7，3分 山东卷T12，4分 四川卷T13，3分 浙江1月卷T12，3分 黑吉辽蒙卷T13，3分 湖南卷T9，3分 河北卷T10，3分 全国卷T10，6分 湖南卷T9，3分 北京卷T14，3分 云南卷T13，3分 湖北卷T15，3分 全国新课标卷T10，6分 陕晋宁青卷T13，3分 重庆卷T9，3分 海南卷T13，4分 广东卷T16，3分 甘肃卷T7，3分 湖北卷T14，3分 山东卷T13，4分 辽吉黑卷，12，3分 金属的腐蚀与防护 广东卷T6，2分 云南卷T7，3分 广西卷T11，3分 广东卷T5，2分 湖北卷T2，3分 安徽卷T3，3分 浙江1月卷T13，3分 浙江6月卷T13，3分 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面： (1)应用电解原理制备新物质、应用电解原理治理污染或通过电解原理形成致密氧化膜，提高抗腐蚀性等； (2)粗金属的精炼、电镀或者制备某些金属等； (3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。 2．从命题思路上看，电化学原理的应用试题设计突出“理论联系实际，强调学以致用”，注重以实际化工生产过程为问题情境，以电化学基础知识为载体，将化学研究的基本思想与方法、基本概念与原理、重要物质的性质与应用巧妙融合于试题之中，考查考生对知识的应用能力，分值为4～8分。 (1)以新型电解池(“活泼阳极”电解池或多室膜电解池)为载体，考查考生在新情境中对电解原理及其应用的理解迁移能力； 01 考情・分析解读 复习目标： 1．理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。 2．掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。 3．了解金属发生电化学腐蚀的本质及危害。 4．能用电化学原理解释金属腐蚀的现象。 5．能选择设计金属的防腐措施。 (2)以生产生活中的真实情境为载体，考查金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。 3．对电解原理应用的复习备考应该针对以下几点： (1)理解电化学基本原理，并能熟练书写陌生电池电极反应式，这是电化学原理的“根”； (2)掌握“三池”的判断：原电池、电解池和电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池。 (3)掌握金属腐蚀快慢的规律，理解两种电化学保护法的原理。 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 02 思维建模·脉络梳理 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   电解和电解池 考点一  电解原理及应用 1.电解 （1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程。 （2）能量转化形式：在此过程中，①____能转化为②______能。 电 化学 2.电解池的构成条件 （1）有与电源相连的两个电极。 （2）两个电极插入③____________（或④____________）中。 （3）形成⑤__________。 电解质溶液 熔融电解质 闭合回路 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电解池的工作原理 考点一  电解原理及应用 1.构建电解池模型(电解CuCl2溶液为例) 总反应：⑫_ __________________。 阴极 还原反应 阳极 氧化反应 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电解池的工作原理 考点一  电解原理及应用 ①电子流向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极 ②离子流向：阳离子→电解池的阴极，阴离子→电解池的阳极 ③电流方向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→阴极→负极 2.电解过程中的三个流向 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电解池的工作原理 考点一  电解原理及应用 3.电极产物判断 (1)阳极产物的判断 ①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。 ②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。 阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F- S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电解池的工作原理 考点一  电解原理及应用 3.电极产物判断 (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。 ①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。 ②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电解池的工作原理 考点一  电解原理及应用 4.电极反应式、电解方程式的书写 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴离子、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序： 阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞(后为熔融体放电顺序)Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式，并注明“电解”条件。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 (1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，注意离子导体(电解质)是水溶液还是非水状态。 (1)阳极材料不同，电极产物、电极反应式可能不同，最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。 (2)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (3)书写电解池中的电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (4)电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。 (5)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (6)电势的高低：在原电池中，正极电势高于负极；在电解池中，阳极电势高于阴极。 (7)电化学中规定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。 考点一  电解原理及应用 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电解池的工作原理 考点一  电解原理及应用 5.阴、阳极判断方法 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识3   惰性电极电解规律 考点一  电解原理及应用 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考点一  电解原理及应用 类型 电极反应特点 电解质溶液 电解质溶 液浓度 电解质溶 液复原 电解 水型 阴极： （酸性）， （碱性或中性） 阳极： （酸性或中性）， （碱性） 强碱 增大 增 大 加水 最高价含氧 酸 增大 减 小 加水 活泼金属的 最高价含氧 酸盐 增大 不 变 加水 知识3   惰性电极电解规律 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识3   惰性电极电解规律 考点一  电解原理及应用 类型 电极反应特点 电解质溶液 电解质 溶液浓 度 电解质溶 液复原 电解电 解质型 电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电 无氧酸 减小 增 大 通入 气 体 不活泼金属的无 氧酸盐 减小 — 加氯化铜 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识3   惰性电极电解规律 考点一  电解原理及应用 类型 电极反应特点 电解质溶液 电解质 溶液浓 度 电解质溶 液复原 放 生 碱型 阴极：放 生成碱 阳极：电解质阴 离子放电 活泼金属的无氧 酸盐 生成新 电解质 增 大 通入 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识3   惰性电极电解规律 考点一  电解原理及应用 类型 电极反应特点 电解质溶液 电解质 溶液浓 度 电解质溶 液复原 放 生 酸型 阴极：电解质阳 离子放电 阳极：放 生成酸 不活泼金属的最 高价含氧酸盐 生成新 电解质 减 小 加 或 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解水实验时常加入 稀溶液或稀硫酸的目的是增加溶液的导电性， 电池的总反应不变。( ) √ （2）电解池与外接电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应。( ) √ （3）直流电源与电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。( ) × （4）电解池电解液中的阳离子向阳极移动。( ) × （5）电解池中，质子交换膜只允许 通过。( ) （6）电解 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。( ) × √ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 2.实验装置如图所示，以石墨为电极电解氯化铜溶液，下 列说法正确的是( ) B A. 电极为阳极，发生还原反应 B.电极有红色物质析出，电极反应为 C.若电解过程中有电子转移，则阳极产生 的体积 为 D.此装置将化学能转化为电能 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   电解原理 1.(2025·全国甲卷)某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转 化为氨，又可将废塑料 碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现 变废为宝。 电解时，下列说法错误的是( ) D A.阳极区 下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C.阴极发生反应 D.阴极转化 ，阳极将生成 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   电解原理 2.微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性 次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) B A.电极 与直流电源的负极相连 B.阳极室的总反应可表示为 C.B离子交换膜为阴离子交换膜 D.理论上每转移 时阴极室 增重 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   电极反应方程式的书写 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列电解实验 对应的离子方程式书写正确的是( ) C A.用铁作电极电解饱和食盐水： B.用惰性电极电解饱和 溶液： C.以铜为电极电解氯化钠溶液： D.用惰性电极电解足量的 溶液： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   电极反应方程式的书写 4.(2024·上海高考)原电池装置如图所示。 （1）据图，写出电极 的电极反应方程式： ________________________________________。 （2）关于该电化学反应过程，描述正确的是___。 B A.该装置实现了电能转化为化学能 B.电极 发生氧化反应 C.电子从电极经过水体到电极 D.每参与反应转移 电子 （3）解释溶液中氧气浓度升高， 的除去量变少，但有机物的除去量变 多的原因： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 5.科学家开发高效催化电极，实现和气体体积之比为 还原制 备 ，其反应机理如图所示。 阴极的电极反应为_________________________________________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氯碱工业 考点二  电解原理的应用 1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫作氯碱工业。 （1）反应原理 阳极：①_________________________反应 。 阴极：③________________________________反应 。 总反应化学方程式：⑤____________________________________。 总反应离子方程式：⑥_________________________________。 电解所用的食盐要精制。 氧化 还原 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氯碱工业 考点二  电解原理的应用 （2）离子交换膜法的生产过程 加入或流出的物质、、、 分别是 ⑦__________________、⑧_________ ________________、⑨________、 ⑩___________；、 分别是⑪____、 ⑫____。 （含少量） 淡盐水 溶液 精制饱和溶液 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氯碱工业 考点二  电解原理的应用 （3）阳离子交换膜的作用 阻止⑬_____进入阳极室与 发生副反应 ；阻止阳极产生的 和阴极产生 的 混合发生爆炸。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电镀和电解精炼 考点二  电解原理的应用 （1）电镀 ①概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。 ②目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。#2.1.2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   电镀和电解精炼 考点二  电解原理的应用 （1）电镀 ①概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。 ②目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。#2.1.2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考点二  电解原理的应用 知识2   电镀和电解精炼 （2）电解精炼#2.2 银、金等金属不放电形成阳极泥，在阴极只有 放电，锌、铁、镍等较活泼 金属的阳离子残留在电解质溶液中，故能够将杂质除去。电解过程中， 的 浓度有所下降。#2.2.2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识3   点冶金 考点二  电解原理的应用 利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属、、、 等。 冶炼钠 阳极： 阴极： 冶炼镁 阳极： 阴极： 冶炼铝 阳极： 阴极： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）(2021·河北高考)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 则转移电子数为 。( ) × （2）用如图装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的。( ) √ （3）电解精炼粗铜时，若阳极质量减少，则阴极得到 电子。( ) × （4）电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量。( ) × 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （5）电解精炼粗铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。( ) √ （6）电解精炼粗铜后的电解液中存在：、、、 、 。( ) × （7）工业上采用电解熔融氯化铝的方法来制取单质铝。( ) × 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 2.(2023·北京高考)回收利用工业废气中的和 ，实验原理示意图如图。 下列说法不正确的是( ) C A.废气中 排放到大气中会形成酸雨 B.装置中溶液显碱性的原因是的 水解程度大于 的电离程度 C.装置中溶液的作用是吸收废气中的和 D.装置中的总反应为 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   电解原理的应用 1.(2022·北京高考)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序 号 电解质溶液 实验现象 ① 少量 溶 液 阴极表面产生无色气体，一段时间 后阴极表面有红色固体，气体减 少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间 后阴极表面有致密红色固体。经检 验，电解液中无 元素 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   电解原理的应用 下列分析不正确的是( ) C A.①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且 覆盖铁电极，阻碍 与 铁接触 B.①中检测到，推测可能发生反应： 、 C.随阴极析出铜，推测②中溶液 减小， 平 衡逆向移动 D.②中生成，使得比①中溶液的小， 缓慢析出，镀 层更致密 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   电解原理的应用 2.(2023·广东高考)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实 验。闭合 ，一段时间后( ) D A. 形管两侧均有气泡冒出，分别是和 B.处布条褪色，说明 具有漂白性 C. 处出现蓝色，说明还原性： D.断开，立刻闭合 ，电流表发生偏转 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 （1）电解或电镀时，电极质量减小的电极必为金属电极——阳极；电极质量增大的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。 （2）电解精炼铜时，粗铜中含有的、、 等活泼金属失去电子变成金属阳离子进入溶液，金属活动性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积，电解过程中电解质溶液中的 浓度会减小。 （3）电镀时，阳极（镀层金属）失去电子的数目与阴极镀层金属离子 得到电子的数目相等，电镀液的浓度保持不变。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 （4）电解熔融冶炼镁，而不能电解冶炼镁，是因为 的熔点很高。 （5）电解熔融冶炼铝，而不能电解冶炼铝，是因为 是共价化合物，其熔融态不导电；为降低熔点，加入了助熔剂冰晶石 ；电解过程中，阳极生成的氧气与石墨反应，所以石墨电极需不断补充。 （6）粗食盐水中的、、 在电解时会生成沉淀堵塞离子交换膜而达不到电解的目的。#1.1.6 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   电解法制备物质 3.电解溶液制备和 的装置示意图如下。 下列说法不正确的是( ) D A.Ⅰ区溶液 下降 B.Ⅲ区发生电极反应： C.理论上，每生成 ，同 时生成 D.离子交换膜 为阳离子交换膜 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   电解法制备物质 4.一种电解装置如图所示，通电后石墨电极Ⅱ上有生成， 逐渐溶 解，下列说法错误的是( ) C A. 是电源的负极 B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C.随着电解的进行， 溶液浓度变大 D.当完全溶解时，至少产生气体 （折合成标准状况下） 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2  有机物燃料电池 得分速记 (1)燃料电池电极反应式书写 ①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。 (2)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。。 考点二  燃料电池 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   金属腐蚀的本质 考点三  金属的防护与腐蚀 金属原子失去电子变为金属阳离子，发生①______反应。 氧化 2.金属腐蚀的类型 （1）化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的干燥气体或非 电解质液体直接发生化学反应 不纯的金属接触到电解质溶液 发生原电池反应 本质 现象 金属被腐蚀 较活泼的金属被腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 联系 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更大，危害也更严 重 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考点三  金属的防护与腐蚀 （2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的腐蚀为例） 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 电极 反应 负极 正极 ②__________________ ③_________________________ 总反应 ④__________________ ______________ ⑤___________________________ 联系 ⑥__________更普遍 吸氧腐蚀 知识1   金属腐蚀的本质 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考点三  金属的防护与腐蚀 知识1   金属腐蚀的本质 4．金属腐蚀快慢的一般规律 (1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)在原电池中，电解质溶液相同时，两极的活泼性差别越大，负极金属越易被腐蚀，如Zn—Cu(H2SO4)中的Zn比Zn—Fe(H2SO4)中的Zn腐蚀快。 得分速记 钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考点三  金属的防护与腐蚀 知识1   金属腐蚀的本质 (3)对由相同正、负极构成的原电池(如Fe—Cu原电池) ①电解质的氧化能力越强，负极金属越易被腐蚀。如：Fe在不同电解质溶液中的腐蚀速率是CuSO4溶液＞稀H2SO4＞NaCl溶液。 ②电解质中起氧化作用的离子相同时，该离子浓度越大，负极金属腐蚀速率越快。如腐蚀速率： 1 mol·L－1盐酸＞0.1 mol·L－1盐酸＞0.1 mol·L－1醋酸＞海水(起氧化作用的H＋浓度逐渐减小)。 ③溶液的导电能力越强，负极金属越易被腐蚀。如腐蚀速率：海水＞淡水＞酒精。 (4)一般情况下不纯的金属或合金在潮湿的空气中腐蚀的速率远快于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   金属的防护 考点三  金属的防护与腐蚀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   金属的防护 考点三  金属的防护与腐蚀 3.牺牲阳极法的两个重要实验（1）实验一#4.1 实 验 操 作 ____________________________ 以作保护电极，作辅助电极，以经过酸化的的 溶液作 电解质溶液，按图所示连接装置。观察电流表指针的变化，以及烧 杯中两个电极附近发生的现象。过一段时间，用胶头滴管从 电极 区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 （铁氰化钾）溶液，观察试管中溶液颜色的变化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   金属的防护 考点三  金属的防护与腐蚀 实验 装置 电流表 电极 电极 试管内 现象 指针发生偏 转 逐渐溶解 无气泡产生 不显特征蓝 色 有关 反应 — — 实验 结论 、和经过酸化的 溶液构成原电池； .该装置中铁未被腐蚀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   金属的防护 考点三  金属的防护与腐蚀 （2）实验二#4.2 实验操作 将琼脂加入烧杯中，再加入 和食盐水和 水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入 滴酚酞溶液和溶液，混合均匀。取两个 长的铁钉，用砂纸擦光 将裹有锌皮的铁钉放入其中 一个培养皿中 将缠有铜丝的铁钉放入另一 个培养皿中 实验现象 琼脂溶液变红 琼脂溶液变红，且产生带有 特征蓝色的沉淀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   金属的防护 考点三  金属的防护与腐蚀 有关反应 实验结论 、和 溶液构成原电 池，被腐蚀， 被保护 、和 溶液构成原电 池，被腐蚀， 被保护 备注 与溶液（黄色）反应生成 沉 淀（带有特征蓝色），上述反应的离子方程式为 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   金属的防护 考点三  金属的防护与腐蚀 得分速记 (1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。 (2)金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重。 (3)铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。 (4)两种保护方法的比较：外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好。 (5)金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，金属活动顺序表中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）(2025·重庆高考)在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插 入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大，说明反应速率：电化学腐蚀 化学 腐蚀。( ) √ （2）原电池分为正、负极，电解池分为阴、阳极，所以牺牲阳极法应用的是电 解池原理。( ) × （3）在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀。( ) × 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （4）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为 。( ) × （5）在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作 用。( ) × （6）纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀的原理一样。( ) × 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 2.(2025·全国甲卷)下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是( ) A A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B.铁发生腐蚀生锈的反应： C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 3.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放 入滴有混合溶液的容器中，装置如图所 示，下列叙述错误的是( ) A A. 中铁钉附近呈现红色 B. 中铁钉附近产生蓝色沉淀 C. 中发生吸氧腐蚀 D. 中铜丝附近有气泡产生 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 金属的腐蚀 1.“千年锈色耐人寻”。 是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。 下列说法不正确的是( ) A.正极反应： B.铜失去电子，发生氧化反应 C.潮湿的环境中更易产生铜锈 D.明矾溶液可清除 √ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 金属的腐蚀 2.(2025·江苏高考·节选)海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理对保护 文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或 溶液中进行现 场保护。文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原 因可能是______________________________________________________ _________________________________________________________。 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减小；碱 性溶液中，溶解度较小，减少文物与的接触，减缓吸氧腐蚀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 金属的腐蚀 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。有氧环境中， 海水中的铁质文物表面形成黄色的 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原 理如图所示。依据原理设计如下实验：向 溶液中加入溶液 （能与 形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的 现象为__________________________________ _____________________________________。 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现 黄色斑点 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 金属的防护 3.家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明图如图 所示，下列说法正确的是( ) D A.炉头容易生锈，主要是因为高温下铁发生电化学腐蚀 B.外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 C.锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀 D.灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金 属腐蚀的作用 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 金属的防护 4.(2024·浙江6月选考)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所 处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是( ) A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可 发生反应： C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于 提高对钢闸门的防护效果 D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流 为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 √ 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 04 真题溯源·考向感知 1.(2025·湖南高考)一种电化学处理硝酸盐产氨的工作 原理如图所示。下列说法错误的是( ) B A.电解过程中， 向左室迁移 B.电解过程中，左室中 的浓度持续下降 C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于 处，试纸先变红 后褪色 D.完全转化为 的电解总反应： 04 真题溯源·考向感知 2.(2025·河北高考)科研工作者设计了一 种用于废弃电极材料 再 锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定 再锂化为 的最优条件，不干扰 电极反应。下列说法正确的是 ( ) B A.电极上发生的反应： B.产生标准状况下时，理论上可转化 C.再锂化过程中，向 电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液 升高 04 真题溯源·考向感知 3.(2025·海南高考)（双选）用电解方法在铝表面转化 生成致密氧化膜，实现对铝工件的保护。装置示意 如图。电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出。 下列说法错误的是( ) BC A.铝工件连接电源正极 B.槽电压越高，氧化膜的形成速率越大 C.电路中每转移，铝工件增重 D.为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应 选择适当电流密度 04 真题溯源·考向感知 4．(2026·广东卷)做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是( ) A B A C D 04 真题溯源·考向感知 5．(2026·云南卷)化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是( ) A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．MgSiF6与Ca(OH)2的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 B 04 真题溯源·考向感知 6．(2026·江西卷)背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是( ) A．阳极反应：4OH=O2↑＋2H2O B．外电路电子由b流向a C．每生成1molNH3，消耗6molH2O D．OH-经交换膜从右向左移动 D 04 真题溯源·考向感知 7．(2026·山东卷)利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是( ) A．b极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O B．双极膜中H2O解离的H+向a极方向迁移 C．电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 D．理论上，生成1molK2SO4时，a极上消耗2molO2 CD 04 真题溯源·考向感知 8．(2026·浙江1月卷)一种电解葡萄糖(C6H12O6)制取葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是( ) A．电极M处的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH- B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)完全转化为葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)转移的电子数为6NA D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6H11O7K) B 04 真题溯源·考向感知 9．(2026·四川卷)化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧LiFePO4电极材料中有价成分的新方法。将LiFePO4在磷酸存在下处理得到的LiH2PO4溶液经提取电解槽电解，Li+和PO43-分别进入对应的储存电极。Li+提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的Li3PO4。其工作原理示意图如下。下列说法错误的是( ) A．提取Li+的电极反应为 B．提取电解槽中，每提取1.0mol Li+，理论上可回收1.0molH3PO4 C．释放电解槽中，Li2.2Ti2(PO4)3中的钛被氧化 D．释放电解槽的总反应为 B 04 真题溯源·考向感知 10．(2026·黑吉辽蒙卷)一种从废旧电池正极材料(LiFePO4)中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是( ) A． 电极反应：O2+2H2O+4e-=H2O2+2OH- B．电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLi+ C． 电极连接电源正极 D．I3-可转化为I-和IO3-，会降低锂的理论回收产率 D $