1.2 反应热的计算（真题通关练）（真题同步解密）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热计算核心考点，以盖斯定律为统领，构建从概念辨析到图像分析的递进式训练体系，强化化学观念中能量变化规律与科学思维中的证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盖斯定律及应用|4题|概念辨析、溶解能量分析|从定律内涵（反应热与途径无关）到微观粒子作用解释| |焓变计算|4题|热化学方程式叠加、能量图像应用|基于定律推导反应焓变，建立“已知方程式→目标方程式”转化模型| |反应热大小比较|4题|燃烧热、中和热、物质稳定性分析|关联物质能量与稳定性，通过反应类型（放热/吸热）判断焓变符号| |热化学方程式计算|4题|可逆反应、混合气体燃烧热量计算|结合方程式计量数与反应限度，强化实际应用中的定量思维| |能量变化图像分析|10题|反应历程、键能、生成焓图像解读|从宏观能量曲线到微观键能变化，构建“图像信息→能量关系”转化路径|

第一章 化学反应的热效应 1.2 反应热的计算 考点01 盖斯定律及应用 1．（25-26高二上·北京·阶段测试）下列关于盖斯定律的说法正确的是 A．盖斯定律表明化学反应的反应热与反应途径无关 B．盖斯定律只适用于一步完成的反应 C．盖斯定律表明反应热与反应物的用量无关 D．盖斯定律适用于任何条件的化学反应 2．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）下列关于反应热的说法正确的是 A．当小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知  ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 3．（25-26高二上·天津·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A．NaCl固体可导电 B．搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 4．（26-27高二上·重庆渝中·开学考试）依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   考点02 利用盖斯定律计算焓变 5．（25-26高二上·北京海淀·阶段测试）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol；②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.5kJ/mol。则反应CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的ΔH为 A．-504.0kJ/mol B．+504.0kJ/mol C．-283.0kJ/mol D．+283.0kJ/mol 6．（25-26高二上·天津·期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①  ；   ②  ；   ③  ；   ④ ； A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③ 7．（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 8．（25-26高一下·重庆·阶段检测）卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的与的相等 C．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 D． 考点03 反应热大小比较 9．（25-26高二上·云南丽江·期末）下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l) C．稀NaOH溶液与浓硫酸反应生成1 mol H2O(l) D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) 10．（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）下列说法或表示方法正确的是 A．C(s)的摩尔燃烧焓是，则的 B．在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D．由 可知金刚石比石墨稳定 11．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 D．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 12．（26-27高二上·黑龙江佳木斯·开学考试）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=−14.9kJ·mol−1 向容器内加入1 mol H₂ (g)与1 molI2(g)，充分反应后放出热量14.9kJ B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A．A B．B C．C D．D 考点04 依据热化学方程式的计算 13．（25-26高二下·云南曲靖·期中）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A．Q=196.6 B．Q<196.6 C．Q>196.6 D．无法确定 14．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）已知肼（，液态）是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   15．（24-25高二上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．反应的焓变等于生成物的总键能反应物的总键能 C．稀醋酸与稀溶液反应：   D．已知C(石墨，S)C(金刚石，S)  ，则石墨比金刚石稳定 16．（25-26高二上·贵州铜仁·阶段检测） 已知：         常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A． B． C． D． 考点05 化学反应与能量变化图像分析 17．（25-26高二上·江苏·期末）反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  Δ H1=+218kJ∙mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s)  ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 18．(25-26高二上·辽西重点高中·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 19．(25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔齐普通高中联考·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。 下列说法正确的是 A．上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B．第一个基元反应的速率最快 C．上述反应有非极性键的断裂和形成 D．上述历程生成时放出热量为 20．（25-26高二上·青海西宁·阶段检测）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A．在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B．石墨的燃烧热为 C．金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为   1．（25-26高二上·河南信阳·期末）下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是 A．由图1知，红磷比白磷稳定 B．由图2知，     C．由图3知，1 mol (g)和1 mol (g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能 D．由图4知，    ，    ，则 2．（25-26高二上·新疆省直辖县级单位·期末）以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g)  ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g)  ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为 C．若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D．反应①的∆H1小于反应②的∆H2 3．（25-26高二上·陕西安康·阶段检测）已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   4．（26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知 ，则的燃烧热数值是 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．①  ；②  ，则 5．（25-26高二上·四川成都·期末）反应  可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C（ads）为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键。下列说法错误的是 A．反应过程中既有极性键的形成，又有非极性键的形成 B．使用催化剂不改变 C．反应（2）可表示为，其逆反应 D．若已知和的燃烧热，则可求出总反应的 6．（25-26高一下·广西南宁·阶段检测）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是          A．若，则为放热反应 B．已知  ，  ，则 C．含的稀溶液与足量的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 7．（25-26高一下·广西南宁·阶段检测）在标准压强、下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B．   C．的键能小于与的键能之和 D．与反应的热化学方程式：   8．（26-27高二上·浙江宁波·开学考试）下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 9．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为   B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   10．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中，  ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出的热量_________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试比较反应热的大小： ①       ②   则_________(填“>”或“<”)。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。 （4）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下自燃放出热量。写出该过程的热化学方程式_________________________。 （5）已知25℃，时： ①   ②   ③   则  _________。 （6）断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C—H H—H C—O H—O 能量 413 436 358 463   _________。 1．（25-26高二上·山东泰安·阶段检测）1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A．从反应物生成产物A的ΔHA和生成产物B的ΔHB大小为：ΔHA＜ΔHB B．产物B对应的结构是 C．   D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 2．（25-26高一下·黑龙江大庆·期中）下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B．反应开始前，将气球适度鼓起，滴加稀盐酸后，气球明显缩小，则小试管中一定发生吸热反应 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知V1+V2=60 mL) D．根据盖斯定律可得 3．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：________。 （2）在中燃烧生成和的难以测量，原因是_________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是_________（写出热化学方程式，焓变用表示）。 （3）与发生反应生成过程中的能量变化如图所示，则生成，反应过程中_________（填“吸收”或“放出”）的热量为_________。 （4）如图表示第ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表_________（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：_________。 （5）已知：  ：1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放的能量为_________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应的热效应 1.2 反应热的计算 考点01 盖斯定律及应用 1．（25-26高二上·北京·阶段测试）下列关于盖斯定律的说法正确的是 A．盖斯定律表明化学反应的反应热与反应途径无关 B．盖斯定律只适用于一步完成的反应 C．盖斯定律表明反应热与反应物的用量无关 D．盖斯定律适用于任何条件的化学反应 【答案】A 【解析】A．盖斯定律表明化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，A正确；B．盖斯定律既适用于一步完成的反应，也适用于分步完成的反应，B错误；C．反应热与反应物的用量有关，化学计量数改变时ΔH随之改变，C错误；D．盖斯定律的适用条件为恒温恒压或恒温恒容，并非任何条件都适用，D错误。 2．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）下列关于反应热的说法正确的是 A．当小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知  ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 【答案】D 【解析】A．ΔH小于0表示放热反应，而非吸热反应，A错误；B．燃烧热要求生成最稳定的化合物，此处生成气态水，ΔH=-241.8 kJ/mol不代表H2的燃烧热，B错误；C．反应热大小由反应物与生成物的能量差决定，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)，C错误；D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应路径无关，D正确；答案选D。 3．（25-26高二上·天津·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A．NaCl固体可导电 B．搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【解析】A．NaCl固体中离子不能自由移动，无法导电，A错误；B．搅拌仅能加快溶解速率，焓变只与反应的始态和终态有关，△H3不变，B错误；C．△H1为NaCl固体解离为气态离子的过程，断裂离子键吸热，故a>0；△H2为气态离子水合形成水合离子的过程，释放能量，故b<0，根据盖斯定律可得a+b=4，C错误；D．溶解过程的总能量变化，取决于NaCl固体中断裂离子键吸收的能量，和溶液中离子与水分子形成水合离子释放的能量的差值，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选D。 4．（26-27高二上·重庆渝中·开学考试）依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   【答案】C 【解析】A．由盖斯定律计算可得，，负数绝对值越大数值越小，故，A正确；B．石墨转化为金刚石的，为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确；C．由上述计算可知，C错误；D．目标反应可通过得到，由盖斯定律，D错误；故选CD。 考点02 利用盖斯定律计算焓变 5．（25-26高二上·北京海淀·阶段测试）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol；②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.5kJ/mol。则反应CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的ΔH为 A．-504.0kJ/mol B．+504.0kJ/mol C．-283.0kJ/mol D．+283.0kJ/mol 【答案】C 【解析】目标反应CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)可由①-②得到：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)减去②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)，消去C(s)后恰好得到目标反应，故ΔH=ΔH₁-ΔH₂=(-393.5)-(-110.5)=-283.0kJ/mol；A．-504.0kJ/mol是错误地将ΔH₁与ΔH₂相加所得，A错误；B．+504.0kJ/mol数值和符号均错误，B错误；C．-283.0kJ/mol与计算结果一致，C正确；D．+283.0kJ/mol数值正确但符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，D错误。 6．（25-26高二上·天津·期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①  ；   ②  ；   ③  ；   ④ ； A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③ 【答案】C 【解析】A．仅①②，①中碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧，放热反应ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2，不满足前者大于后者的要求，A错误； B．仅①④，①不符合前者ΔH大于后者的要求，B错误；C．仅②③④，②中固态硫的能量低于气态硫，等物质的量固态硫燃烧放出的热量更少，故ΔH3>ΔH4；③中2mol氢气燃烧放出的热量多于1mol氢气，故ΔH5>ΔH6；④中碳酸钙分解为吸热反应，ΔH7>0，氧化钙与水反应为放热反应，ΔH8<0，故ΔH7>ΔH8，三者均满足要求，C正确；D．仅②③，④也满足前者ΔH大于后者的要求，D错误；故选C。 7．（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】由图可知，反应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，为反应1+反应2的逆反应，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，据此作答。A．根据盖斯定律可知，该反应的，因此C(s)的燃烧热，故A错误；B．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确；C．根据分析可知，ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，故C正确；D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故答案选A。 8．（25-26高一下·重庆·阶段检测）卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的与的相等 C．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 D． 【答案】B 【解析】A．分解为和为吸热过程，故；对应断裂化学键的过程，断键吸热，故，A错误；B．B正确；C．为的键断裂焓变，的更大说明键能大于，键能越大物质越稳定，故稳定性强于，C错误；D．根据盖斯定律，路径与路径的起点、终点均相同，，即，D错误；故答案选C。 考点03 反应热大小比较 9．（25-26高二上·云南丽江·期末）下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l) C．稀NaOH溶液与浓硫酸反应生成1 mol H2O(l) D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) 【答案】D 【解析】强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和放出的热量为，据此作答。A．稀与足量溶液反应生成，放出的热量应为，A不符合题意；B．NH3·H2O为弱碱，电离吸热，所以稀盐酸与氨水反应生成放出的热量小于，B不符合题意；C．浓硫酸溶于水会放热，所以稀溶液与浓硫酸反应生成放出的热量大于，C不符合题意；D．稀盐酸与稀溶液反应生成可溶性盐氯化钡和，放出的热量为，D符合题意；故选D。 10．（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）下列说法或表示方法正确的是 A．C(s)的摩尔燃烧焓是，则的 B．在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D．由 可知金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】A．摩尔燃烧焓是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变，C完全燃烧的稳定产物为，题给反应生成属于不完全燃烧，放出热量小于2mol完全燃烧放出的787，故，A错误；B．为弱酸，电离过程吸收热量，因此2mol与2mol的稀溶液反应生成2mol时，放出的热量小于，B正确；C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，C错误；D．该反应，为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。 11．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 D．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】A．该反应为正值，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，A正确；B．放热反应的本质是反应物总能量高于生成物总能量，该反应只能说明和的总能量高于的总能量，无法得出单个的能量高于的结论，B错误；C．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，故光照和点燃条件下该反应的相同，C错误；D．等量的能量低于，生成液态水时放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D错误；故选A。 12．（26-27高二上·黑龙江佳木斯·开学考试）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=−14.9kJ·mol−1 向容器内加入1 mol H₂ (g)与1 molI2(g)，充分反应后放出热量14.9kJ B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．该热化学方程式表示1mol 和1mol 完全反应生成2 mol HI(g)放出的热量为14.9kJ，但该反应为可逆反应，1mol 和1mol 无法完全转化为生成物，放出的热量小于14.9kJ，A错误；B．与稀反应除生成水外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也放出热量，故总放出热量大于57.3kJ，B错误；C．碳完全燃烧生成放出的热量大于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C正确；D．该反应为放热反应，说明红磷的能量低于白磷，物质能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误；故选C。 考点04 依据热化学方程式的计算 13．（25-26高二下·云南曲靖·期中）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A．Q=196.6 B．Q<196.6 C．Q>196.6 D．无法确定 【答案】B 【解析】题给反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全反应，是2 mol 完全反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故，故选B 。 14．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）已知肼（，液态）是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A．该反应对应1 mol 完全燃烧生成气态水，应放出534 kJ热量，应为，焓变数值错误，A错误；B．燃烧反应为放热反应，，该选项焓变为正值，B错误；C．0.5 mol 完全燃烧生成气态水放热267 kJ，则1 mol 完全燃烧生成气态水放热534 kJ，则热化学方程式为 ，C正确；D．题干明确产物为气态水，该选项产物为液态水，状态不符，D错误；故选C。 15．（24-25高二上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．反应的焓变等于生成物的总键能反应物的总键能 C．稀醋酸与稀溶液反应：   D．已知C(石墨，S)C(金刚石，S)  ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，该反应生成气态水，故氢气燃烧热不是，A错误；B．反应焓变等于反应物的总键能生成物的总键能，选项表述相反，B错误；C．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，故该中和反应生成1 mol液态水放出的热量小于57.3 kJ，，C错误；D．说明石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确；故答案选D。 16．（25-26高二上·贵州铜仁·阶段检测） 已知：         常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】标准状况下33.6 L混合气体总物质的量为，其中的物质的量为，的物质的量为，恢复至常温时为液态，完全燃烧生成液态水放热，完全燃烧生成液态水放热，总放出热量为，故选C。 考点05 化学反应与能量变化图像分析 17．（25-26高二上·江苏·期末）反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  Δ H1=+218kJ∙mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s)  ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 【答案】D 【解析】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误；B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误；C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误；D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确；故选D。 18．(25-26高二上·辽西重点高中·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 【答案】B 【解析】A．由能量图可知，1molC(s)+1molO2(g)的总能量高于1molCO2(g)，反应为放热反应，生成1molCO2(g)放出393.5kJ热量，A错误；B．转化Ⅱ中生成1molCO2(g)放热282.9kJ能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确；C．根据图像，，，两式相减得，则，C错.D．根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故CO2(g)比CO(g)稳定，D错误；故选B。 19．(25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔齐普通高中联考·期中)科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。 下列说法正确的是 A．上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B．第一个基元反应的速率最快 C．上述反应有非极性键的断裂和形成 D．上述历程生成时放出热量为 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应历程中包括2个过渡态，包含2个基元反应，A错误；B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，第1个基元反应的活化能大于第2个基元反应， 所以第2个基元反应的速率最快，B错误；C．由图可知，反应中没有非极性键的断裂和形成，C错误；D．由图可知，反应的热化学方程式为，则反应生成2 mol甲醇时放出的热量为96.50kJ/mol ×2mol=193.00kJ，D正确；故选D。 20．（25-26高二上·青海西宁·阶段检测）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A．在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B．石墨的燃烧热为 C．金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为   【答案】D 【解析】由图可知：的能量比的能量高395.0 kJ，即完全反应生成放出395.0 kJ的能量；的能量比的能量高110.5 kJ，即反应生成放出110.5 kJ的能量；的能量比的能量高283.0 kJ，即完全反应生成放出283.0 kJ的能量。A．由题图知石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨比金刚石更稳定，A正确；B．石墨的燃烧热，B正确；C．由题图知反应物能量高于生成物能量，故金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应，C正确；D．书写热化学反应方程式时，应该注明各物质的状态，由分析知的能量比的能量高283.0 kJ，故CO燃烧生成的热化学反应方程式为  ，D错误；故选D。 1．（25-26高二上·河南信阳·期末）下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是 A．由图1知，红磷比白磷稳定 B．由图2知，     C．由图3知，1 mol (g)和1 mol (g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能 D．由图4知，    ，    ，则 【答案】D 【解析】A．图1中红磷的总能量低于白磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A正确；B．图2表示反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，，B正确；C．图3表示反应为吸热反应，，反应物总键能生成物总键能，故1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能，C正确；D．等物质的量的气态能量高于固态，气态硫燃烧放出的热量更多，焓变为负值，放出热量越多越小，故，D错误；答案选D。 2．（25-26高二上·新疆省直辖县级单位·期末）以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g)  ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g)  ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为 C．若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D．反应①的∆H1小于反应②的∆H2 【答案】B 【解析】A．反应②制取的，为放热反应，因此制取的反应不一定是吸热反应，A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应焓变，由反应①可知，1mol 完全燃烧生成液态水的，因此的燃烧热为，B正确；C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的始终态，因此反应的焓变不变，C错误； D．反应①的，反应②的，正数大于负数，故，D错误；选B。 3．（25-26高二上·陕西安康·阶段检测）已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   【答案】D 【解析】A．未指明二硫化碳的物质的量，所以不能利用反应ⅲ计算反应物的能量与生成物的能量之和的差值，A错误；B．由方程式可知，反应的焓变为：ΔH=-ΔH2×=-(+181 kJ/mol) ×=-90.5 kJ/mol，B错误；C．反应ⅰ为吸热反应，但该反应可用于制备炭黑、氢气，具有利用价值，C错误；D．由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1+ΔH2−ΔH3=(+90+181−11) kJ/mol=+260 kJ/mol，D正确；故选D。 4．（26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知 ，则的燃烧热数值是 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．①  ；②  ，则 【答案】C 【解析】A．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。水的稳定状态为液态，题中反应生成气态，因此的燃烧热数值大于，A错误；B．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，B错误；C．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，C正确；D．碳完全燃烧生成放出的热量更多，为负值，放热越多越小，因此，D错误；故选C。 5．（25-26高二上·四川成都·期末）反应  可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C（ads）为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键。下列说法错误的是 A．反应过程中既有极性键的形成，又有非极性键的形成 B．使用催化剂不改变 C．反应（2）可表示为，其逆反应 D．若已知和的燃烧热，则可求出总反应的 【答案】C 【解析】A．反应生成物中含有极性键，含有非极性键，因此反应过程中既有极性键形成，又有非极性键形成，A正确；B．催化剂仅改变反应的活化能，不改变反应的始态和终态，不改变反应的，B正确；C．反应②的正反应焓变，其逆反应焓变为，而是逆反应的活化能，不是焓变，C错误；D． 根据燃烧热的定义，写出三个已知燃烧热对应的热化学方程式：①（的燃烧热），②（的燃烧热），③（的燃烧热）；根据盖斯定律，即可得到总反应，其焓变，因此已知三者的燃烧热可求出总反应的，D正确；故选C。 6．（25-26高一下·广西南宁·阶段检测）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是          A．若，则为放热反应 B．已知  ，  ，则 C．含的稀溶液与足量的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 【答案】A 【解析】A．根据盖斯定律，将已知反应依次编号为①②③，由可得反应，其焓变，若，则，为放热反应，A正确；B．气态S的能量高于固态S，等物质的量的气态S燃烧放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，B错误；C．中和热是强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，题目仅给出硫酸的浓度，未给出溶液体积，无法确定生成水的物质的量，故放出的热量不一定为中和热，C错误；D．催化氧化生成的反应为放热反应，，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，D错误；故选A。 7．（25-26高一下·广西南宁·阶段检测）在标准压强、下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B．   C．的键能小于与的键能之和 D．与反应的热化学方程式：   【答案】C 【解析】A．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，物质能量越低越稳定，故热稳定性，A错误；B．由图可知反应的，的能量低于，生成液态水放出更多热量，故，B错误；C．合成的反应为，，焓变反应物总键能生成物总键能气态液化的相变焓（液化放热，相变焓为负），可推知反应物总键能大于生成物总键能，即的分子内总键能小于与的键能之和，C正确；D．根据，代入数据得，D错误；故选C。 8．（26-27高二上·浙江宁波·开学考试）下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 【答案】C 【解析】A．焓变的单位为，选项中单位错误，A错误；B．是可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全反应，实际参与反应的小于0.5 mol，因此1 mol 完全反应生成2 mol 时，放出的热量会远大于38.6 kJ，该选项的数值错误，B错误；C．热化学方程式中ΔH = −a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，C正确；D．根据盖斯定律，正确表达式是，D错误；故选C。 9．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为   B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   【答案】D 【解析】A．由能量示意图，，生成物总能量低于反应物总能量，反应放热，，热化学方程式书写状态、系数、焓变全部正确，A正确；B．反应，产物是固态三氧化硫，转变为还要释放一部分热量，该反应放出的热量比生成气态更多；焓变为负值，放出热量越多，数值越小，因此，B正确；C．的催化氧化反应，小于0，所以该反应属于放热反应，C正确；D．反应①：；反应②：；由盖斯定律可知，得目标反应：，，D错误；故选D。 10．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中，  ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出的热量_________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试比较反应热的大小： ①       ②   则_________(填“>”或“<”)。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。 （4）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下自燃放出热量。写出该过程的热化学方程式_________________________。 （5）已知25℃，时： ①   ②   ③   则  _________。 （6）断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C—H H—H C—O H—O 能量 413 436 358 463   _________。 【答案】（1）> （2）> （3） （4） （5） （6） 【解析】（1）浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，浓硫酸与稀溶液反应生成水时，除了发生酸碱中和反应放出的热量外，浓硫酸稀释的过程还会额外放出热量，故放出的总热量大于。 （2）氢气燃烧生成水是放热反应，其。等量的氢气完全燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量更多。由于放出的热量越多，的值越小（负值越小），因此。 （3）由能量变化图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高。该反应为放热反应，。结合物质的状态，该反应的热化学方程式为：。 （4）的摩尔质量为，则的物质的量为。自燃放出热量，则完全燃烧生成固态和液态放出的热量为。故该过程的热化学方程式为：。 （5） 根据盖斯定律，将反应 ③ - ① - ② 即可得到目标反应 ， 则 。 （6）。 1．（25-26高二上·山东泰安·阶段检测）1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A．从反应物生成产物A的ΔHA和生成产物B的ΔHB大小为：ΔHA＜ΔHB B．产物B对应的结构是 C．   D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 【答案】AB 【解析】由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，产物A对应的结构是。A．是生成物总能量减去反应物总能量，两个反应的反应物总能量相同，产物A（）的总能量高于产物B（）的总能量，两个反应均为放热反应，均为负值，放热越多越小，因此，A错误；B．由上述分析知，产物B对应的结构是，B错误；C．根据图1可知，反应Ⅰ： ，反应Ⅱ：   ，根据盖斯定律，反应Ⅱ反应Ⅰ得到目标反应，则，C正确；D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确；故选AB。 2．（25-26高一下·黑龙江大庆·期中）下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B．反应开始前，将气球适度鼓起，滴加稀盐酸后，气球明显缩小，则小试管中一定发生吸热反应 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知V1+V2=60 mL) D．根据盖斯定律可得 【答案】B 【解析】A．注射器活塞右移说明锥形瓶内压强增大，也可能是试管内固体溶解放热导致，不一定发生了放热反应，A错误；B．与稀盐酸反应会生成气体，该反应是在试管中进行，不会引起瓶内气体增多；若气球明显缩小说明瓶内压强减小，只能是反应吸热使瓶内温度降低导致，因此小试管中一定发生吸热反应，B正确；C．与恰好完全反应时放热最多、温度最高，二者浓度相等，反应关系为，则，结合，可知时温度最高，与图中时温度最高不符，C错误；D．途径①的总反应为，途径②的总反应为，两个反应反应物不同，焓变不相等，因此，D错误；故答案选B。 3．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：________。 （2）在中燃烧生成和的难以测量，原因是_________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是_________（写出热化学方程式，焓变用表示）。 （3）与发生反应生成过程中的能量变化如图所示，则生成，反应过程中_________（填“吸收”或“放出”）的热量为_________。 （4）如图表示第ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表_________（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：_________。 （5）已知：  ：1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放的能量为_________。 【答案】（1）   （2）难以控制只生成CO    （3）放出 270 kJ （4）S    （5） 【解析】（1）由能量变化图可知，反应物（和）的总能量高于生成物[和]的总能量，该反应为放热反应，其焓变 ，因此热化学方程式为： ； （2）苯在氧气中不完全燃烧时，很难控制反应完全停留在生成的阶段，通常会伴随的生成，因此直接测量其生成的焓变非常困难。根据盖斯定律，若已知的燃烧热，只需再知道苯完全燃烧生成和的热化学方程式，即可通过计算间接求得苯不完全燃烧生成的焓变； （3）根据图示，断裂和的化学键共需吸收能量 ；形成释放能量 ，由于释放的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，生成放出的热量为 。因此，生成时放出的热量为； （4）第ⅥA族元素从上到下（、、、）非金属性依次减弱，与氢气化合越来越困难，生成气态氢化物时放出的热量依次减少（或吸收的热量依次增加），结合图像数据可知，a、b、c、d分别对应、、、的氢化物，故c代表元素。由图可知，生成吸收热量（），则其分解反应为放热反应，热化学方程式为：； （5）设破坏硫硫键所需的能量为，根据公式 ，可列等式：，解得 ，因为生成化学键释放的能量等于破坏该化学键吸收的能量，所以生成硫硫键所释放的能量为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第一章 化学反应的热效应 1.2 反应热的计算 直题考点练· 考点01盖斯定律及应用 1.A 2.D 3.D 4.C 考点02利用盖斯定律计算焓变 5.C 6.C 7.A 8.B 考点03反应热大小比较 9.D 10.B 11.A 12.C 考点04依据热化学方程式的计算 13.B 14.C 15.D 16.C 考点05化学反应与能量变化图像分析 17.D 18.B 19.D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 29.D 一·进阶通关练·— 1.D 2.B 3.D 4.C 5.c 6.A 7.C 8.C 9.D 10.(1)> (2)> (3)2NH3(g)+CO,(g)=CO(NH),(s)+H,(g)AH=-86.98kJ/mol (4)Si4g)+2O2g)=Si02(s)+2H20(1)4H=-1420kJ1mol (5)-248kJ/mol (6)+82kJ/mol 思维创新练· 1.AB 2.B 3.(1)2NH3(g]+CO2g]=CO NH2(s)+H2O(g)4H=-86.98kJ.mol (2)难以控制只生成C02C6H61+1502g=12C02g+6H20g4H (3)放出 270kJ (4)S H2Te(g)=H2(g+Tes)AH=-154kJ.mol (5)2b-a-ckJ 212