1.2 反应热的计算（举一反三题型专练，天津专用） 化学人教版选择性必修1

**基本信息** 系统整合9类反应热计算题型，构建“概念-方法-应用”三层解题体系，强化科学思维与化学观念的融合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|2题型/4典例|盖斯定律“虚拟路径法”“加合法”|从定律内涵到符号规则，建立反应热与途径无关的认知| |计算方法|5题型/15典例|燃烧热四步模板、键能ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和|覆盖热化学方程式、燃烧热、键能等计算维度，形成方法链| |综合应用|2题型/7典例|焓变比较三原则（状态、产物稳定性、反应程度）|整合能量关系与键能理论，提升复杂情境问题解决能力|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 反应热的计算（题型突破·举一反三） 题型01 盖斯定律 三典例精析 【典例01】D 举一反三 【变式1-1】c 【变式1-2】D 【变式1-3】C 题型02盖斯定律的应用 三典例精析 【典例02】D 举一反三 【变式2-1】D 【变式2-2】A 【变式2-3】 【答案】)SiH,(g)+20,(g)=Si0,()+2H,0(0AH=-1427KI/ml (2) 285.8 kJ/mol H,(g+20,(gH,00△H=-285.8J·mo (3)-260kJ/mol 44CuC()+0,(g)=2CuC,()+2C0s)AH=-178W/m0l L题型03利用盖斯定律计算△H 第1页共4页 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 E 典例精析 【典例03】D 三举一反三 【变式3-1】C 【变式3-2】B 【变式3-3】B 题型04根据热化学方程式计算△H 三典例精析 【典例04】C 三举一反目 【变式4-1】C 【变式42】B 【变式4-3】 【答案】(1) 、 CH,00+0,(g)=c0,(g)+2H,o0aH=-7265-mor (2)173.4 (3)> 3CL+6NaOH5NaCl+INaClO,+3H,O (4) 2MnO4+5H,02+6H=2Mn2++502个+8H,0 3CIO+2Fe(OH),+4OH=3CI+2FeO+5H,O 2FeS2+30NaC1O,+14H,S04=30ClO2↑+1Fe2(S04),+15Na2S04+14H,0 Cr,03+3S05+8H=2Cr3++3S02+4H,0 第2页共4页 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型05根据燃烧热计算△H 典例精析 【典例05】D 三举一反三 【变式5-1】B 【变式5-2】C 【变式5-3】B 题型06根据反应物和生成物的总能量计算△H 典例精析 【典例06】D 三举一反三 【变式6-1】A 【变式6-2】D 【变式6-3】D 1题型07 根据反应物和生成物的键能计算△H 三 典例精析 【典例07C 举一反三 【变式7-1】D 【变式7-2】A 第3页共4页 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式7-3】A 题型08焓变的大小比较 三典例精析 【典例08】C E 举一反三 【变式8-1】D 【变式8-2】B 【变式8-3】 3 【答案】(1) CH00+202g)=c02g+2H,00AH-726.5kW/mol (2)173.4 (3) > 题型09 反应热计算的综合应用 三典例精析 【典例09】A 举一反三 【变式9-1】C 【变式9-2】C 【变式9-3】D 第4页共4页 第二节 反应热的计算（题型突破·举一反三） 题型01 盖斯定律 题型02 盖斯定律的应用 题型03 利用盖斯定律计算△H 题型04 根据热化学方程式计算△H 题型05 根据燃烧热计算△H 题型06 根据反应物和生成物的总能量计算△H 题型07 根据反应物和生成物的键能计算△H 题型08 焓变的大小比较 题型09 反应热计算的综合应用 ▌题型01 盖斯定律 1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 相同 的。 若一个反应体系的始态到终态可以一步完成（反应热ΔH）。分两步进行：先从始态到a（反应热为ΔH1），再从a到终态（反应热为ΔH2） ΔH = ΔH1 + ΔH2 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 2.盖斯定律的意义 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。 【典例01】．（25-26高二上·天津·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A．NaCl固体可导电 B．搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【详解】A．固体中离子不能自由移动，无法导电，A错误； B．搅拌仅能加快溶解速率，焓变只与反应的始态和终态有关，不变，B错误； C．为固体解离为气态离子的过程，断裂离子键吸热，故；为气态离子水合形成水合离子的过程，释放能量，故，根据盖斯定律可得，C错误； D．溶解过程的总能量变化，取决于固体中断裂离子键吸收的能量，和溶液中离子与水分子形成水合离子释放的能量的差值，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选D。 【变式1-1】．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 B．含4 mol HCl分子的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 C．已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷完全燃烧生成个液态水分子时放出的热量为445 kJ D．固体中所含离子总数约为 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁胶体的胶粒是大量的聚集体，因此0.1 mol 完全水解生成的胶粒数小于，A错误； B．浓盐酸与反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应，因此4 mol 不能完全反应，生成的分子数小于，B错误； C．甲烷燃烧热为890 kJ/mol，即1 mol 完全燃烧生成2 mol液态水放出890 kJ热量，因此生成个（即1 mol）液态水分子时放出热量为，C正确； D．由和构成，1 mol 固体中含有2 mol 和1 mol ，离子总数为，D错误； 故选C。 【变式1-2】．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知： ①101kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．①的反应热为221kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应①中1mol碳燃烧生成的CO不是碳的稳定氧化物，CO继续燃烧还会放出热量，因此碳的燃烧热大于，A错误； B．反应热包含表示吸热/放热的符号，①的反应热为，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量，叙述中和热时用正值，且浓硫酸稀释放热，该反应的中和热数值大于，C错误； D．醋酸为弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，D正确； 故答案选D。 【变式1-3】．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．吸热反应的生成物总能量低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 【答案】C 【详解】A. 吸热反应中，反应物吸收能量，故生成物总能量高于反应物总能量，A错误； B. 反应速率取决于活化能等因素，与反应是放热或吸热无直接关系，放热反应速率不一定大于吸热反应，B错误； C. 盖斯定律指出反应焓变只取决于始态和终态，与路径无关，因此可用于计算难以直接测量的反应焓变，C正确； D. ΔH是状态函数，只与始态和终态有关，与反应条件（如光照或点燃）无关，因此ΔH相同，D错误； 故选C。 ▌题型02 盖斯定律的应用 1．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 举例说明： 根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283．0 kJ·mol－1 ①“虚拟路径”法 反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下： 则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 ②加合法 分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次 同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ” 异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ” 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 2．根据盖斯定律计算ΔH的步骤 【典例02】．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）下列关于反应热的说法正确的是 A．当小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知  ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 【答案】D 【详解】A．ΔH小于0表示放热反应，而非吸热反应，A错误； B．燃烧热要求生成最稳定的化合物，此处生成气态水，ΔH=-241.8 kJ/mol不代表的燃烧热，B错误； C．反应热大小由反应物与生成物的能量差决定，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应路径无关，D正确； 答案选D。 【变式2-1】．（25-26高二上·天津和平·期中）在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】表示燃烧热的热化学方程式为①+O2（g）=CO2(g)   表示燃烧热的热化学方程式为②+ O2（g）=H2O(l)   表示燃烧热的热化学方程式为③+ 2O2（g）= 2CO2(g) +2H2O(l)   结合盖斯定律可知，目标反应可通过2①+2 ②-③得到，则反应热=2+2 -=2×(-393.5)+2×(-285.8)-1×(-870.3)=-488.3kJ/mol； 故选D。 【变式2-2】．（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【分析】由图可知，反应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，为反应1+反应2的逆反应，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，据此作答。 【详解】A．根据盖斯定律可知，该反应的，因此的燃烧热，故A错误； B．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确； C．根据分析可知，ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，故C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确； 故答案选A。 【变式2-3】．（24-25高二上·天津·阶段检测）按要求填空： (1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下 自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式____________________________________。 (2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为__________，表示燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=−1648 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=−1480 kJ/mol 则4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)   ΔH=_____________。 (4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____________________________________________。 【答案】(1) (2) 285.8 kJ/mol (3)-260kJ/mol (4) 【详解】（1）的摩尔质量为，物质的量为，则自燃放出的热量为，放热反应为负，结合产物状态写出对应热化学方程式：。 （2）燃烧热的定义是：下，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。题目中完全燃烧生成液态水放热，因此的燃烧热为，据此以为计量数的燃烧热热化学方程式为：。 （3）根据盖斯定律，对已知热反应方程式做如下变换： 反应1 + 反应2×4 - 反应3×2，即可得到目标反应： 。 （4）先根据元素守恒判断黑色固体为，配平反应得，该反应中元素从+1价升为+2价，每参与反应共转移，已知每转移放热，因此参与反应时总放热为，标注各物质状态得到热化学方程式：。 ▌题型03 利用盖斯定律计算△H 根据盖斯定律计算 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。 【典例03】．（25-26高二上·天津河北·期中）在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ 【答案】D 【详解】根据题意：，36g碳完全燃烧生成3molCO2，放出的总热量为3×393.5kJ =1180.5kJ。不完全燃烧产物：CO和CO2各占体积，对应物质的量均为1.5mol。生成1.5molCO释放热量：1.5×110.5kJ =165.75kJ；生成1.5mol CO2释放热量：1.5×393.5kJ =590.25kJ。损失热量：(1180.5-165.75-590.25)kJ =424.5kJ，故选D。 【变式3-1】．（25-26高二上·天津·期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①  ；   ②  ；   ③  ；   ④ ； A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③ 【答案】C 【详解】A．仅①②，①中碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧，放热反应为负值，故，不满足前者大于后者的要求，A错误； B．仅①④，①不符合前者大于后者的要求，B错误； C．仅②③④，②中固态硫的能量低于气态硫，等物质的量固态硫燃烧放出的热量更少，故；③中2mol氢气燃烧放出的热量多于1mol氢气，故；④中碳酸钙分解为吸热反应，，氧化钙与水反应为放热反应，，故，三者均满足要求，C正确； D．仅②③，④也满足前者大于后者的要求，D错误； 故选C。 【变式3-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列热化学方程式，不正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量：  kJ/mol B．1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：  kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   D．   【答案】B 【详解】A．4g固体硫的物质的量为，计算得1mol硫完全燃烧放热296kJ，热化学方程式书写符合规范，A正确； B．与合成氨为可逆反应，1mol和3mol无法完全反应，实际放出73kJ是不完全反应的热量，1mol完全反应放热大于73kJ，故，且可逆反应需用可逆符号，正确的热化学方程式为：，B错误； C．标准燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成指定化合物，生成的水为液态，该热化学方程式符合燃烧热的定义，C正确； D．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水放热57.3kJ，该反应生成2mol液态水，焓变数值符合要求，D正确； 故选B。 【变式3-3】．（25-26高二上·天津·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－1452kJ·mol－1，CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol—1 B．已知C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH=－1.9kJ·mol－1，则石墨更稳定 C．H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(l)， ΔH=－57.3kJ/mol D．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1；则1.5mol H2和 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 【答案】B 【详解】A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给反应中物质的量为2mol，因此的燃烧热为，A错误； B．物质能量越低越稳定，金刚石转化为石墨的，说明金刚石能量高于石墨，因此石墨更稳定，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应仅生成1mol液态水时的反应热，该反应除生成水外还有沉淀生成，生成沉淀也会放热，因此反应的，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此和充分反应放出的热量小于，D错误； 故选B。 ▌题型04 根据热化学方程式计算△H 根据热化学方程式计算 计算依据：对于相同的反应，反应热的数值与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。 [注意]　热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的数值应作相同倍数的改变。 【典例04】．（25-26高二上·天津·期中）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 【答案】C 【详解】A．该反应生成物水为气态，题干明确甲烷完全燃烧生成液态水，且生成气态水放出的热量小于890 kJ，A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，应小于0，该选项为正值，B错误； C．0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热222.5 kJ，可计算得1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热，该选项热化学方程式的物质状态、焓变符号和数值均符合要求，C正确； D．2mol甲烷完全燃烧生成液态水应放出1780kJ热量，且放热反应为负值，该选项焓变的符号和数值均错误，D错误； 故答案选C。 【变式4-1】．（25-26高二上·天津·阶段检测）实验室用与进行下列反应：  ，当放出热量时，的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 【答案】C 【详解】根据 可知，每2mol SO2完全反应放出196kJ热量，放出313.6kJ热量时，反应的SO2物质的量为×2=3.2mol，转化率为×100%=80%，故选C。 【变式4-2】．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 【变式4-3】．（25-26高三上·天津·阶段检测）完成下列问题 (1)第十九届亚运会于 2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和2mol H2O(l)过程中能量变化图，图中的括号内应该填入____________(“+”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ/mol 若用标准状况下4.48L CH4还原 NO2，生成N2，放出的热量为________kJ。 (3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 A(g)+B(g)=C(g) ΔH1<0，A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0，则ΔH1________ΔH2； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； (4)配平或填空下列方程式 ①_______。 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O ②_______。 + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③_______。 ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ + H2O ④_______。 FeS2+ NaClO3+ H2SO4= ClO2↑+ Fe2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O ⑤自然界中Cr元素主要以+3价和+6价形式存在。中的 Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为___________________________________。 【答案】(1) - (2)173.4 (3) > < < (4) 【详解】（1）①甲醇的燃烧反应为放热反应，故ΔH<0，故图中括号内应该填入“-”。 ②燃烧热定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（C→、H→）放出的热量，题干中1 mol甲醇完全燃烧恰好生成2 mol液态水，对应放热726.5 kJ，据此写出热化学方程式：。 （2）将题目给出的两个热化学方程式依次编号为①、②：① CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)  ΔH1=-574kJ/mol；② CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g) +2NO2(g)=N2(g) +2H2O(g) +CO2(g) ，则ΔH=kJ/mol=-867kJ/mol，标况下，4.48LCH4为0.2mol，产生热量为0.2×867kJ=173.4kJ。 （3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，放热越多焓变的负值绝对值越大，所以ΔH1>ΔH2；S(g) 变为S(s)放热，则S(g) 燃烧放出的热量多，放热越多焓变的负值绝对值越大，则ΔH1<ΔH2；等量的C(s)燃烧，生成CO(g) 时燃烧不够充分，放出的热量较少，放热越少焓变的负值绝对值越小，则ΔH1<ΔH2。 （4）①该反应为Cl元素的歧化反应：Cl从0价分别变为-1价（NaCl）和+5价（），根据得失电子守恒，降价得到5个电子、升价失去5个电子，因此NaCl系数为5、系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应的化学方程式为：。 ②酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，Mn从+7价降为+2价，每个得5e⁻；中O从-1价升为0价，每个失2e⁻，得失电子守恒得最小公倍数10，因此​系数为2、​系数为5，酸性环境下补充平衡电荷，最后根据原子守恒配平水的系数，反应的化学方程式为：。 ③碱性环境下ClO⁻氧化，Cl从+1价降为-1价，每个ClO⁻得2e⁻；Fe从+3价升为+6价，每个​失3e⁻，得失电子守恒得最小公倍数6，因此ClO⁻系数为3、​系数为2，碱性环境下补充平衡电荷，最后根据原子守恒配平水的系数，反应的化学方程式为：。 ④反应中Fe从+2价升为+3价、中2个S从-1价升为+6价，1分子​总共失15e⁻；Cl从+5价降为+4价，每个得1e⁻，得失电子守恒得最小公倍数15，因此与​系数比为1:15，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应的化学方程式为：。 ⑤酸性条件下亚硫酸钠还原​，Cr从+6价降为+3价，1个​共得6e⁻；S从+4价升为+6价生成，每个​失2e⁻，得失电子守恒得最小公倍数6，因此系数为1、​系数为3，酸性环境下用平衡电荷，最后根据原子守恒配平得到反应的离子方程式为：。 ▌题型05 根据燃烧热计算△H 1.燃烧热定义（必背） (1)定义：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。稳定氧化物标准C → CO2(g)；H → H2O(l)；S → SO2(g)；N → N2(g)。 (2)关键要点 ①可燃物计量数必须为1 mol； ②燃烧均放热，燃烧热△H< 0； ③热化学方程式产物必须是稳定氧化物。 2.计算公式 设可燃物A的燃烧热为△H燃 (1)1 mol A完全燃烧：△H =△H燃； (2)n mol A 完全燃烧：△H = n·△H燃； (3)盖斯综合计算：目标反应=若干燃烧反应做加减变形，对应△H同步代数运算。 3.两大常考题型 题型 1：已知燃烧热，求一定量物质燃烧的反应热/放热数值解题步骤 (1)写出 1 mol 可燃物燃烧的热化学方程式； (2)计算实际可燃物的物质的量n； (3)△H= n×△H燃； (4)放热热量Q=|△H|（Q恒为正值）。 题型 2：已知多种物质燃烧热，利用盖斯定律求陌生反应焓变万能解题逻辑所有反应物、生成物全部写完全燃烧的热化学方程式，通过方程式相减消去O2、燃烧产物，拼凑出目标反应。 4.四步解题模板 (1)写燃烧热方程式：每种可燃物写出 1 mol 完全燃烧生成稳定氧化物的热化学方程式； (2)构造目标反应：通过方程式加减、翻转，消去中间物质（O2、CO2、液态水等）； (3)同步计算焓变：燃烧热同步做加减运算； (4)规范书写结果：放热△H带负号，热量Q只写正数。 【典例05】．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）在25℃和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A． 物质的量为：，该反应中可燃物的物质的量为，且数值错误，0.5 mol H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，完全燃烧放出的热量应为，不符合燃烧热定义，A错误； B．该反应中可燃物的物质的量为，燃烧热要求对应可燃物完全燃烧的反应热，B错误； C．燃烧为放热反应，应小于0，该选项符号错误，C错误； D．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（的稳定氧化物为液态）放出的热量，质量为，完全燃烧放出热量为，故热化学方程式符合要求，D正确； 故答案选D。 【变式5-1】．（25-26高二上·天津宝坻·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 B．中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C．由： ，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成，放出热量为57.3 kJ D．已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ 【答案】B 【详解】A．燃烧热为101 kPa下1 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量，因此2 mol液态水分解的应为，A错误； B．塑料材质导热性弱于玻璃，可减少中和热测定过程中的热量散失，且不与酸碱反应，可用塑料搅拌器代替玻璃搅拌器，B正确； C．硫酸与氢氧化钡反应除生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也放热，因此生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充入2 mol 和1 mol 充分反应，放出的热量小于196.64 kJ，D错误； 故选B。 【变式5-2】．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则白磷比红磷稳定 B．已知 ，则燃烧热为 C． ； ，  则 D．、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．反应，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，水的稳定状态为液态，该反应中水为气态，故甲烷燃烧热不是，B错误； C．气态硫能量高于固态硫，二者燃烧均为放热反应，均为负值，气态硫燃烧放出热量更多，更小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，故1mol完全反应放热大于38.6kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 【变式5-3】．（25-26高二上·天津津南·阶段检测）下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．甲烷的燃烧热指的是1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，而所给方程式中的水为气态，A错误； B．一氧化碳的燃烧热指的是1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，所给方程式的H能表示一氧化碳燃烧热，B正确； C．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，而所给方程式中的氢气是2mol，C错误； D．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，而所给方程式中的水为气态，D错误； 故选B。 ▌题型06 根据反应物和生成物的总能量计算△H 根据反应物和生成物的总能量计算 计算公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 图像信息(a、b、c均大于0) ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1 ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1＝(a－b) kJ·mol－1＝＋c kJ·mol－1 【典例06】．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【答案】D 【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确； D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误； 故选D。 【变式6-1】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列有关能量的说法不正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 【答案】A 【详解】A．ΔH由反应的始态和终态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．活化能是引发反应所需的最低能量，活化能越大，断裂旧化学键所需克服的能量越高，B正确； C．生成物总键能大于反应物总键能时，成键释放的能量更多，反应放热，C正确； D．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键释放的总能量时，净吸收能量，为吸热反应，D正确； 故答案选A。 【变式6-2】．（25-26高二上·天津·期中）已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 【答案】D 【详解】A．该反应的ΔH<0，为放热反应，A正确； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则-483.6kJ/mol=[436×2+498-4×E(O-H)]kJ/mol，解得氢氧键键能为463.4kJ/mol，B正确； C．氢气的燃烧热是指1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，根据题干可知，1mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时ΔH=-241.8kJ/mol，气态水转化为液态水继续放热，则氢气的燃烧热小于-241.8kJ/mol，C正确； D．H2(g)中的H-H键键能为436kJ/mol，H2O(g)中H-O的键能为463.4kJ/mol，则H2O(g)中H-O键比氢气中H-H键牢固，D错误； 故答案选D。 【变式6-3】．（24-25高二上·天津·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：①2②，则a>b B．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 C．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D．已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 【答案】D 【详解】A．H2O(g)转化成H2O(l)放出热量，则2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量＞生成2molH2O(g)放出的热量，即b＞a，A错误； B．燃烧热是101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，题中不能确定生成的是气态水还是液态水，B错误； C．中和反应反应热是稀溶液中酸碱反应生成1molH2O时的反应热，含的稀硫酸与足量氢氧化钡反应除生成2mol水外，还生成了硫酸钡，放出的热量大于114.6kJ，C错误； D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应△H为正值，所以和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能，D正确； 答案选D。 ▌题型07 根据反应物和生成物的键能计算△H 微观角度计算反应热 键能：拆开1mol共价键所要吸收的能量，单位是 kJ·mol－1。 同一个化学键断裂与形成所吸收和放出的能量 相等 ，都等于键能。 物质越稳定，其本身具有化学能越 低 ，其化学键键能越 大 。 化学反应的实质是旧键断裂 和 新键形成，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能量。 反应热△H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能 【典例07】．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知：      根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C．   D．与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 【答案】C 【详解】A．燃烧热的单位为kJ/mol，CO的燃烧热应为283 kJ/mol，A错误； B．ΔH=-566 kJ/mol对应2 molCO和1molO2反应生成2 molCO2的焓变，图中反应物标注为CO+O2，物质的量和焓变不匹配，B错误； C．已知2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452 kJ/mol，固态CO2的能量低于气态CO2，反应放出的热量更少，焓变更大，因此ΔH>-452 kJ/mol，C正确； D．根据盖斯定律叠加已知热化学方程式，可得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，反应放出509 kJ热量时消耗1 molCO，C元素从+2价升高到+4价，转移2 mol电子，电子转移数为2×6.02×1023，D错误； 故答案选C。 【变式7-1】．（25-26高二上·天津·期末）下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【详解】A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 【变式7-2】．（24-25高二上·天津·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)  ，则正丁烷比异丁烷稳定性差 B．已知：    ，则的燃烧热 C．已知：  ，则稀氨水和稀醋酸完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 D．已知：  ，  ，则 【答案】A 【详解】A．正丁烷转化为异丁烷的，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越低物质越稳定，因此正丁烷比异丁烷稳定性差，A正确； B．燃烧热要求1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物，其中H元素对应稳定氧化物为液态，题给反应生成气态水，因此该不是的燃烧热，B错误； C．稀醋酸为弱酸、稀氨水为弱碱，二者电离过程均需要吸收热量，因此反应生成时放出的热量小于，C错误； D．因为气态硫的能量远高于固态硫，所以气态硫燃烧放出的热量更多，其反应的数值更小（更负）。因此，； 故答案选A。 【变式7-3】．（25-26高二上·天津·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A．2 mol O结合形成1 mol 时需要放出的能量498 kJ B．28 g 和32 g 完全反应生成，放出的能量180 kJ C．1 mol 和1 mol 具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比稳定 【答案】A 【详解】A．2 mol O原子结合生成是化学键形成过程，成键放热，断裂1 mol 的化学键吸收498 kJ能量，故形成1 mol 放出498 kJ能量，A正确； B．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，反应吸热，应吸收180 kJ能量，B错误； C．该反应为吸热反应，说明1 mol 和1 mol 的总能量小于2 mol 的总能量，C错误； D．物质的键能越大越稳定，的键能大于的键能，故比更稳定，D错误； 故答案选A。 ▌题型08 焓变的大小比较 一、同一物质不同状态，具有的能量不同，气态 > 液态 > 固态； 二、比较△H时，须带符号进行比较； 1、同一反应，反应物状态相同，产物不同，产物越稳定，产物能量越低。 C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 两个反应均为放热反应，CO2更稳定，反应一放出能量更多，ΔH1 < ΔH2 2、同一反应，反应物状态不同，产物状态相同 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1 2C2H2(l)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH2 能量C2H2(g)  > C2H2(l)，反应为放热反应，故反应一放出能量更多，  ΔH1 < ΔH2 3、同一反应，反应物状态相同，产物状态不同 2H2(g)+O2(g) =  2H2O(g)  ΔH1 2H2(g)+O2(g) =  2H2O(l)  ΔH2 能量H2O(g)  > H2O(l)，故反应二放出能量更多，  ΔH1 > ΔH2 【典例08】．（25-26高二上·天津南开·阶段检测）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s) + O2(g) = CO2(g)       ΔH1           C(s) + O2(g) = CO(g)     ΔH2 ②S(s) + O2(g) = SO2(g)       ΔH3             S(g) + O2(g) = SO2(g)      ΔH4 ③CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH5          CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH6 A．① B．①② C．②③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，两个反应均为放热反应，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，则ΔH1<ΔH2，①不符合题意； ②固态硫的能量低于气态硫，固态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量小于气态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量，两个反应均为放热反应，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，则ΔH3>ΔH4，②符合题意； ③碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，ΔH5>0，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应为放热反应，ΔH6<0，则ΔH5>ΔH6，③符合题意； 综上②③符合题意，故选C。 【变式8-1】．（25-26高三上·天津武清·阶段检测）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B．已知： ，则氢气的燃烧热为 C．已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知： ； ，则 【答案】D 【详解】A．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明白磷的总能量高于红磷；物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．氢气的燃烧热定义为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，题给反应生成的是气态水，因此氢气的燃烧热不是，B错误； C．浓硫酸稀释过程会放出大量热，因此含（即1mol）的稀溶液与浓硫酸完全中和时，总放出热量大于，C错误； D．2 mol 碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多，越小，因此，D正确； 故答案选D。 【变式8-2】．（25-26高二上·天津和平·期末）在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量少 B．反应①放出的热量多 C．反应②放出的热量多 D．ΔH①>ΔH② 【答案】B 【详解】在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，反应①生成液态水，反应②生成水蒸气。由于水蒸气凝结为液态水的过程会释放热量，因此生成液态水的反应①比生成水蒸气的反应②放出更多热量，由于反应热均为负值，故ΔH①<ΔH②，故选B。 【变式8-3】．（25-26高二上·内蒙古·阶段检测）完成下列问题。 (1)第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 (2)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 (3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 【答案】(1) - CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol (2)173.4 (3) > < < 【详解】（1）①甲醇的燃烧反应为放热反应，故H＜0； ②根据图示可知，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol。 （2）已知，a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)，则∆H=，标况下，4.48L为0.2mol，产生热量为0.2×867kJ=173.4kJ，故答案为：173.4； （3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，所以H1>H2； S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，则H1<H2； 等量的C(s)燃烧，生成CO(g)时燃烧不够充分，放出的热量较少，则H1<H2。 ▌题型09 反应热计算的综合应用 （1）键能：1mol化学键断裂需要吸收的能量。 （2）物质所具有的能量越 低 ，键能越 大 ，物质越稳定。 （3）吸热反应：反应物总能量 < 生成物总能量，反应物总键能 > 生成物总键能。 （4）放热反应：反应物总能量 > 生成物总能量，反应物总键能 < 生成物总键能。 （5）盖斯定律应用的常用方法——加和法 【典例09】．（25-26高二上·天津北辰·阶段检测）关于下列说法正确的是 A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）  ΔΗ=-4b kJ/mol B．若S（s）+O2（g）=SO2（g）  ΔΗ1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）  ΔΗ2，硫的燃烧热为ΔΗ1+ΔΗ2 C．已知中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）  ΔΗ<-57.3kJ/mol D．由C（s）+O2（g）=CO2（g）  ΔΗ1，和C（s）+O2（g）=CO（g）  ΔΗ2，可知ΔΗ1>ΔΗ2 【答案】A 【详解】A．31g白磷的物质的量为，含1mol P原子，31g红磷含1mol P原子，0.25mol白磷比1mol红磷能量多，则1mol （白磷，s）转化为4mol P（红磷，s）放热，热化学方程式书写正确，A正确； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，硫的稳定氧化物为，故硫的燃烧热为，B错误； C．为弱酸，电离过程吸热，反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，放热越少越大，故，C错误； D．碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应的，放出热量越多越小，故，D错误； 故选A。 【变式9-1】．（25-26高一下·天津·期中）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cu和稀HNO3反应： B．测定中和反应的反应热：   C．将NO2通入水中： D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3： 【答案】C 【详解】A．Cu和稀反应的还原产物是而非，反应方程式应为，A错误； B．中和反应为放热反应，焓变应为负值，即，选项焓变符号错误，B错误； C．通入水中反应生成硝酸和，硝酸是强酸可拆为H+和，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，方程式应为，D错误； 故答案选C。 【变式9-2】．（25-26高三上·天津蓟州·阶段检测）下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C（金刚石）（石墨）， B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者大 C．由；，可知：含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合， D．已知燃烧热，则氢气燃烧的热化学方程式为：； 【答案】C 【详解】A．物质能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量更低，因此金刚石转化为石墨是放热反应，，错误； B．硫蒸气能量高于硫固体，二者完全燃烧产物相同，因此硫蒸气燃烧放出的热量更多；放热反应为负值，放出热量越多，因此硫蒸气燃烧的小，B错误； C．中和热的定义是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水放出57.3 kJ热量；醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol醋酸和1 mol NaOH反应时放出的总热量小于57.3 kJ，放热越少越大（为负值），因此，C正确； D．燃烧热定义中，可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定产物是液态水，选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，D错误； 故选C。 【变式9-3】．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）已知：①稀溶液中   ②101 kPa     下列说法正确的是 A．由①可知，任何酸碱发生中和反应生成1 mol 时，放热都是57.3 kJ B．稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1 mol ，中和热为57.3 kJ/mol C．②的反应热为110.5 kJ/mol D．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 【答案】D 【详解】A．中和热的定义是：稀的强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol液态水时放出的热量。若弱酸或弱碱电离吸热、或反应生成沉淀，浓酸稀释时放热，放出的热量都不等于，A错误； B．稀醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，因此生成1 mol水时放出的总热量小于，B错误； C．反应热包含符号，放热反应为负值，反应②的，C错误； D．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。碳完全燃烧生成，比不完全燃烧生成放出更多热量，因此碳的燃烧热大于，D正确； 故 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 反应热的计算（题型突破·举一反三） 题型01 盖斯定律 题型02 盖斯定律的应用 题型03 利用盖斯定律计算△H 题型04 根据热化学方程式计算△H 题型05 根据燃烧热计算△H 题型06 根据反应物和生成物的总能量计算△H 题型07 根据反应物和生成物的键能计算△H 题型08 焓变的大小比较 题型09 反应热计算的综合应用 ▌题型01 盖斯定律 1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。 若一个反应体系的始态到终态可以一步完成（反应热ΔH）。分两步进行：先从始态到a（反应热为ΔH1），再从a到终态（反应热为ΔH2） ΔH = 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的途径无关。 2.盖斯定律的意义 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。 【典例01】．（25-26高二上·天津·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A．NaCl固体可导电 B．搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【变式1-1】．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 B．含4 mol HCl分子的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 C．已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷完全燃烧生成个液态水分子时放出的热量为445 kJ D．固体中所含离子总数约为 【变式1-2】．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知： ①101kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．①的反应热为221kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 【变式1-3】．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．吸热反应的生成物总能量低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 ▌题型02 盖斯定律的应用 1．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ 。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 举例说明： 根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283．0 kJ·mol－1 ①“虚拟路径”法 反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下： 则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 ②加合法 分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次 同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ” 异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ” 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 2．根据盖斯定律计算ΔH的步骤 【典例02】．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）下列关于反应热的说法正确的是 A．当小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知  ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 【变式2-1】．（25-26高二上·天津和平·期中）在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A． B． C． D． 【变式2-2】．（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【变式2-3】．（24-25高二上·天津·阶段检测）按要求填空： (1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下 自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式____________________________________。 (2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为__________，表示燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=−1648 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=−1480 kJ/mol 则4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)   ΔH=_____________。 (4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____________________________________________。 ▌题型03 利用盖斯定律计算△H 根据盖斯定律计算 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。 【典例03】．（25-26高二上·天津河北·期中）在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ 【变式3-1】．（25-26高二上·天津·期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①  ；   ②  ；   ③  ；   ④ ； A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③ 【变式3-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列热化学方程式，不正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量：  kJ/mol B．1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：  kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   D．   【变式3-3】．（25-26高二上·天津·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－1452kJ·mol－1，CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol—1 B．已知C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH=－1.9kJ·mol－1，则石墨更稳定 C．H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(l)， ΔH=－57.3kJ/mol D．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1；则1.5mol H2和 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ ▌题型04 根据热化学方程式计算△H 根据热化学方程式计算 计算依据：对于相同的反应，反应热的数值与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。 [注意]　热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的数值应作相同倍数的改变。 【典例04】．（25-26高二上·天津·期中）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 【变式4-1】．（25-26高二上·天津·阶段检测）实验室用与进行下列反应：  ，当放出热量时，的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 【变式4-2】．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【变式4-3】．（25-26高三上·天津·阶段检测）完成下列问题 (1)第十九届亚运会于 2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和2mol H2O(l)过程中能量变化图，图中的括号内应该填入____________(“+”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ/mol 若用标准状况下4.48L CH4还原 NO2，生成N2，放出的热量为________kJ。 (3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 A(g)+B(g)=C(g) ΔH1<0，A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0，则ΔH1________ΔH2； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； (4)配平或填空下列方程式 ①_______。 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O ②_______。 + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③_______。 ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ + H2O ④_______。 FeS2+ NaClO3+ H2SO4= ClO2↑+ Fe2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O ⑤自然界中Cr元素主要以+3价和+6价形式存在。中的 Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为___________________________________。 ▌题型05 根据燃烧热计算△H 1.燃烧热定义（必背） (1)定义：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。稳定氧化物标准C → CO2(g)；H → H2O(l)；S → SO2(g)；N → N2(g)。 (2)关键要点 ①可燃物计量数必须为1 mol； ②燃烧均放热，燃烧热△H< 0； ③热化学方程式产物必须是稳定氧化物。 2.计算公式 设可燃物A的燃烧热为△H燃 (1)1 mol A完全燃烧：△H =△H燃； (2)n mol A 完全燃烧：△H = n·△H燃； (3)盖斯综合计算：目标反应=若干燃烧反应做加减变形，对应△H同步代数运算。 3.两大常考题型 题型 1：已知燃烧热，求一定量物质燃烧的反应热/放热数值解题步骤 (1)写出 1 mol 可燃物燃烧的热化学方程式； (2)计算实际可燃物的物质的量n； (3)△H= n×△H燃； (4)放热热量Q=|△H|（Q恒为正值）。 题型 2：已知多种物质燃烧热，利用盖斯定律求陌生反应焓变万能解题逻辑所有反应物、生成物全部写完全燃烧的热化学方程式，通过方程式相减消去O2、燃烧产物，拼凑出目标反应。 4.四步解题模板 (1)写燃烧热方程式：每种可燃物写出 1 mol 完全燃烧生成稳定氧化物的热化学方程式； (2)构造目标反应：通过方程式加减、翻转，消去中间物质（O2、CO2、液态水等）； (3)同步计算焓变：燃烧热同步做加减运算； (4)规范书写结果：放热△H带负号，热量Q只写正数。 【典例05】．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）在25℃和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   【变式5-1】．（25-26高二上·天津宝坻·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 B．中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C．由： ，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成，放出热量为57.3 kJ D．已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ 【变式5-2】．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则白磷比红磷稳定 B．已知 ，则燃烧热为 C． ； ，  则 D．、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 【变式5-3】．（25-26高二上·天津津南·阶段检测）下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   ▌题型06 根据反应物和生成物的总能量计算△H 根据反应物和生成物的总能量计算 计算公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 图像信息(a、b、c均大于0) ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1 ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1＝(a－b) kJ·mol－1＝＋c kJ·mol－1 【典例06】．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【变式6-1】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列有关能量的说法不正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 【变式6-2】．（25-26高二上·天津·期中）已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 【变式6-3】．（24-25高二上·天津·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：①2②，则a>b B．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 C．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D．已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 ▌题型07 根据反应物和生成物的键能计算△H 微观角度计算反应热 键能：拆开1mol共价键所要吸收的能量，单位是 kJ·mol－1。 同一个化学键断裂与形成所吸收和放出的能量 ，都等于键能。 物质越稳定，其本身具有化学能越 ，其化学键键能越 。 化学反应的实质是旧键断裂 和 新键形成，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能量。 反应热△H = 【典例07】．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知：      根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C．   D．与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 【变式7-1】．（25-26高二上·天津·期末）下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【变式7-2】．（24-25高二上·天津·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)  ，则正丁烷比异丁烷稳定性差 B．已知：    ，则的燃烧热 C．已知：  ，则稀氨水和稀醋酸完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 D．已知：  ，  ，则 【变式7-3】．（25-26高二上·天津·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A．2 mol O结合形成1 mol 时需要放出的能量498 kJ B．28 g 和32 g 完全反应生成，放出的能量180 kJ C．1 mol 和1 mol 具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比稳定 ▌题型08 焓变的大小比较 一、同一物质不同状态，具有的能量不同，气态 > 液态 > 固态； 二、比较△H时，须带符号进行比较； 1、同一反应，反应物状态相同，产物不同，产物越稳定，产物能量越低。 C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 两个反应均为放热反应，CO2更稳定，反应一放出能量更多，ΔH1 ΔH2 2、同一反应，反应物状态不同，产物状态相同 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1 2C2H2(l)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH2 能量C2H2(g)  C2H2(l)，反应为放热反应，故反应一放出能量更多，  ΔH1 ΔH2 3、同一反应，反应物状态相同，产物状态不同 2H2(g)+O2(g) =  2H2O(g)  ΔH1 2H2(g)+O2(g) =  2H2O(l)  ΔH2 能量H2O(g)  H2O(l)，故反应二放出能量更多，  ΔH1 ΔH2 【典例08】．（25-26高二上·天津南开·阶段检测）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s) + O2(g) = CO2(g)       ΔH1           C(s) + O2(g) = CO(g)     ΔH2 ②S(s) + O2(g) = SO2(g)       ΔH3             S(g) + O2(g) = SO2(g)      ΔH4 ③CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH5          CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH6 A．① B．①② C．②③ D．①②③ 【变式8-1】．（25-26高三上·天津武清·阶段检测）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B．已知： ，则氢气的燃烧热为 C．已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知： ； ，则 【变式8-2】．（25-26高二上·天津和平·期末）在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量少 B．反应①放出的热量多 C．反应②放出的热量多 D．ΔH①>ΔH② 【变式8-3】．（25-26高二上·内蒙古·阶段检测）完成下列问题。 (1)第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 (2)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 (3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 ▌题型09 反应热计算的综合应用 （1）键能：1mol化学键断裂需要吸收的能量。 （2）物质所具有的能量越 ，键能越 ，物质越稳定。 （3）吸热反应：反应物总能量 生成物总能量，反应物总键能 生成物总键能。 （4）放热反应：反应物总能量 生成物总能量，反应物总键能 生成物总键能。 （5）盖斯定律应用的常用方法——加和法 【典例09】．（25-26高二上·天津北辰·阶段检测）关于下列说法正确的是 A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）  ΔΗ=-4b kJ/mol B．若S（s）+O2（g）=SO2（g）  ΔΗ1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）  ΔΗ2，硫的燃烧热为ΔΗ1+ΔΗ2 C．已知中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）  ΔΗ<-57.3kJ/mol D．由C（s）+O2（g）=CO2（g）  ΔΗ1，和C（s）+O2（g）=CO（g）  ΔΗ2，可知ΔΗ1>ΔΗ2 【变式9-1】．（25-26高一下·天津·期中）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cu和稀HNO3反应： B．测定中和反应的反应热：   C．将NO2通入水中： D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3： 【变式9-2】．（25-26高三上·天津蓟州·阶段检测）下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C（金刚石）（石墨）， B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者大 C．由；，可知：含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合， D．已知燃烧热，则氢气燃烧的热化学方程式为：； 【变式9-3】．（25-26高二上·天津河北·阶段检测）已知：①稀溶液中   ②101 kPa     下列说法正确的是 A．由①可知，任何酸碱发生中和反应生成1 mol 时，放热都是57.3 kJ B．稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1 mol ，中和热为57.3 kJ/mol C．②的反应热为110.5 kJ/mol D．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $