3.1 构成物质的微观粒子（举一反三题型专练，江苏专用）化学新教材沪教版九年级上册

第1节 构成物质的微观粒子（题型突破·举一反三） 题型01 构成物质的微粒 题型02 实验验证微粒的性质 题型03 分子与原子的比较 题型04 原子论观点发展 题型05 原子结构 题型06 相对原子（分子）质量 题型07 原子结构示意图含义及应用 题型08 离子 离子符号 题型09 微粒图像的分析及应用 ▌题型01 构成物质的微粒 微粒种类 物质类别 实例 原子 金属、稀有气体以及一些非金属单质 Na、Mg、Cu、金刚石等 分子 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 O2、CO2、N2等 离子 氯化钠、碳酸钙等 NaCl等 【典例1】（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 【答案】D 【解析】A.分子多构成气态非金属单质、非金属元素组成的共价化合物（如、），氯化钠不属于该类物质，错误；B.中子是构成原子核的亚原子粒子，不能直接构成宏观物质，错误；C.原子多直接构成金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石），氯化钠不属于该类物质，错误；D.氯化钠是活泼金属钠和活泼非金属氯形成的离子化合物，由和两种离子构成，正确。 【变式1-1】（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 【答案】B 【解析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 【变式1-2】（2026·江苏南京·二模）下列物质中，由离子构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化氢 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】A.金刚石由碳原子直接构成，不符合题意；B.水由水分子构成，不符合题意；C.氯化氢由氯化氢分子构成，不符合题意；D.硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。 【变式1-3】（2026·江苏常州·模拟预测）构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氢气 B．水 C．氯化钠 D．汞 【答案】D 【解析】先明确金刚石的构成微粒，再根据物质类别判断各选项的构成微粒，匹配同为原子直接构成的物质即可。A.氢气是气态非金属单质，由氢分子（）构成，错误。B.水是非金属氧化物，由水分子（）构成，错误。C.氯化钠属于盐，由钠离子（）和氯离子（）构成，错误。D.汞是金属单质，由汞原子()直接构成，与金刚石的构成微粒种类相同，正确。 ▌题型02 实验验证微粒的性质 微观粒子的性质 小 微粒的质量和体积都很小。 动 微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。 隙 微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。 【典例2】（25-26九年级上·江苏盐城·期末）氢气球漏气变瘪了，主要原因是 A．氢分子数目变少了 B．氢分子之间有空隙 C．氢分子是可再分的 D．氢分子是有质量的 【答案】A 【解析】A、氢气球漏气时，氢分子会从气球的缝隙中逸出，导致气球内氢分子的数量减少，内部压强随之降低，气球因此变瘪。这是导致气球变瘪的直接且主要原因，该解释正确。B、分子之间存在空隙是分子的基本性质之一，但这一性质与“漏气变瘪”的现象没有直接因果关系。漏气变瘪是因为分子数量减少，而非分子间空隙变化，该解释错误。C、“分子可再分”是指在化学变化中，分子可以分解为原子（如电解水时水分子分解），而氢气球漏气属于物理变化，氢分子本身并未发生分解，因此该性质与现象无关，该解释错误。D、分子具有质量是分子的基本性质，但这一性质与“漏气变瘪”的现象没有关联，该解释错误。故选：A。 【变式2-1】（2026·江苏连云港·二模）医用氧气钢瓶是将5000L氧气在加压的情况下装入容积为40L的钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是 A．氧分子的数目变少 B．氧分子间的间隔变小 C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小 【答案】B 【解析】5000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，氧分子的数目、质量、体积均不变，故选B。 【变式2-2】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【答案】D 【解析】A.装置为密封体系，可避免挥发性的氨气泄漏到空气中，更环保，说法正确。B.瓶底的浓氨水挥发出分子，能运动到上方的吸水材料处被吸收，可证明分子在不断运动，说法正确。C.该装置未设置不同温度的对照实验，无法探究分子间隔和温度的关系，说法正确。D.溶于水生成，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液显红色，而非蓝色，说法错误。 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列对于实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有间隙 B 把小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上 石蜡密度比水小 C 水结成冰后不能流动 水分子不再运动 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气浓度对物质燃烧有影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、水和酒精混合后总体积小于，是因为分子之间有间隙，不同分子相互填充了间隙，解释正确。B、石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小（密度小的物质会浮在密度大的液体表面），解释正确。C、分子是不断运动的，水结成冰后，水分子运动速率变慢，但不会停止运动，解释错误。D、铁丝在空气中和氧气中燃烧情况不同，是因为氧气浓度对物质燃烧有影响，解释正确。故填：C。 ▌题型03 分子与原子的比较 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有空隙；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 联系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 【典例3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动 ②分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质。 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子体积一定比原子大 ⑥纯净物一定由同种分子构成 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①所有状态的分子（包括固体）都在不断运动，只是运动速率不同，故说法错误；②在化学变化中，分子可分，原子不可分；但原子本身由质子、中子和电子构成，故说法错误；③分子、原子、离子都可以构成物质，故说法正确；④分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子，故说法错误；⑤分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法错误；⑥由同种分子构成的一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，如：铁由原子构成的，故说法错误；⑦原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核内都有中子，例如氢原子的原子核内无中子，故说法错误；⑧原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故说法正确；综上所述，正确的说法为③和⑧。故选A。 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．原子是最小粒子 B．同种原子不能构成不同种分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，说法错误，不符合题意；B、同种原子能构成不同种分子，如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，说法错误，不符合题意；C、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，但汞原子体积不变，说法错误，不符合题意；D、与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，说法正确，符合题意。故选：D。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）归纳梳理是很好的学习方法，以下是某同学的归纳：①空气、二氧化碳中都含有氧分子；②催化剂不能改变产物的质量，只能改变化学反应速率；③原子一定由质子、中子和电子构成；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；⑤过滤可以将硬水转化为软水；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分；⑦纯净物一定由同种分子构成；⑧电解水实验中负极与正极收集到的气体质量比为1：2。以上归纳正确的个数是 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】①空气含有氧气（O2分子），但二氧化碳（CO2）中只有CO2分子，不含氧分子（O2），错误。②催化剂仅改变化学反应速率，不改变产物的总质量，正确。③普通氢原子（如氕）无中子，因此原子不一定含中子，错误。④如O2-、Na+等离子的最外层电子数为8，但它们不是稀有气体原子，正确。⑤过滤仅去除不溶性杂质，无法去除可溶性钙镁离子，错误。⑥分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，错误。⑦纯净物可由同种原子（如金属铜）或离子构成，不一定含分子，错误。⑧电解水时，负极（H2）与正极（O2）的气体质量比为1:8，而非1:2，错误。综上，②④正确，共2个。故选A。 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏常州·阶段检测）分子和原子的根本区别是 A．是否能直接构成宏观物质 B．原子能保持物质的化学性质，而分子不能 C．在化学变化中能否再分 D．分子大，原子小 【答案】C 【解析】A.分子、原子都能直接构成宏观物质，例如水由水分子构成，汞由汞原子构成，故A错误；B.分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由铁原子保持，而氧气的化学性质是由氧分子保持的，故B错误；C.分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分，故C正确；D.分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，不能作为它们的本质区别，例如水分子比氧原子和氢原子质量和体积都大，氢分子比汞原子的质量和体积都小，故D错误。故选：C。 ▌题型04 原子论观点发展 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成， 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 汤姆孙 1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。 卢瑟福 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验： ①大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明： 原子内部有很大的空间 ② 一小部分 α 粒子发生偏转，说明：原子内有带正电的微粒 ③极少数 α 粒子被弹了回来，说明：该微粒体积小、质量大 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 超高真空扫描隧道显微镜 【典例4】（24-25九年级上·江苏南京·期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【答案】D 【解析】A、道尔顿提出了原子论，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，不符合题意；B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，不符合题意；C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，不符合题意；D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但是卢瑟福的“核式结构模型”不是迄今为止最完善的原子模型，符合题意。故选D。 【变式4-1】（25-26九年级上·江苏扬州·阶段检测）分子假说的提出，为近现代原子-分子学说奠定了基础。那么，提出该假说的是下列哪位科学家 A．道尔顿 B．汤姆生 C．波义耳 D．阿伏加德罗 【答案】D 【解析】A. 道尔顿提出了原子学说，认为物质由不可分割的原子构成，故选项错误；B. 汤姆生通过阴极射线实验发现电子，提出原子结构的“葡萄干面包模型”，故选项错误；C. 波义耳被誉为近代化学奠基人，定义了化学元素，故选项错误；D. 阿伏加德罗提出分子假说，认为气体由分子构成，同温同压下同体积气体分子数相同，补充了原子论的不足，为原子分子学说奠定基础，故选项正确。故选：D。 【变式4-2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确；C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确；D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。综上所述：选择D。 【变式4-3】（25-26九年级上·江苏淮安·期中）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 ①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的___________； ②当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是___________(填字母)。 (2)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为___________，在化学反应中易形成 ___________(选填“阳离子”或“阴离子”)，其符号表示为___________。 ②图1、图2中共有___________种金属元素。其中，图2中与锶原子化学性质相似的微粒在元素周期表中位于第___________周期，符号是___________。 【答案】(1) 原子核 c (2) 38 阳离子 Sr2+ 2/两/二 三/3 Mg 【解析】（1）①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的原子核； ②当α粒子轰击金属箔时，因为同种电荷相互排斥，故图中四条运动轨迹不可能出现的是c。 （2）①由图1可知锶原子的核电荷数为38，最外层电子数少于4个，已失去2个电子形成阳离子，符号表示为：Sr2+。 ②A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；最外层电子数相同化学性质相似，但A虽然最外层电子数也为2，但是属于相对稳定结构，因此只有B与锶原子化学性质相似，B有三层电子，电子层数等于周期数，则位于第三周期，符号为：Mg。 ▌题型05 原子结构 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量 【典例5】（24-25九年级上·江苏·期中）下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 【答案】A 【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确；B、原子的内部含有带电的微粒，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，故原子不显电性，故B错误；C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误；D、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分，故D错误。故选A。 【变式5-1】（24-25九年级上·江苏徐州·期中）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质 【答案】C 【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，故A不符合题意；B、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，故B不符合题意；C、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子中没有中子，故C符合题意；D、原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质，故D不符合题意。故选C。 【变式5-2】（25-26九年级上·江苏盐城·期中）含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．这种氟原子的相对原子质量为18 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子属于稳定结构 【答案】A 【解析】A、氟原子质子数为9，核电荷数=质子数，因此核电荷数为9，说法正确。B、相对原子质量≈质子数+中子数=，并非18，说法错误。C、核外电子数=质子数=9，并非10，说法错误。D、氟原子质子数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7（未达8电子稳定结构），不属于稳定结构，说法错误。故选A。 【变式5-3】（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A．Hg B． C． D． 【答案】C 【解析】A、Hg表示汞原子，原子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。B、N2表示氮气分子，分子由原子构成，原子中核电荷数等于核外电子数，所以分子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。C、F-表示氟离子，其核电荷数为9，核外电子数为10，核电荷数少于核外电子数。此选项正确。D、NH4+表示铵根离子，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数多于核外电子数。此选项错误。故选C。 ▌题型06 相对原子（分子）质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 2.表达式：某原子的相对原子质量 3.注意点：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略；可用相对原子质量来衡量原子实际质量的大小。 4.相对分子质量（Mr）=构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 【典例6】（24-25八年级上·江苏盐城·阶段检测）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】C 【解析】①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误；②相对原子质量不是原子的实际质量，而是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值。原子的实际质量很小，错误；③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，正确；④相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，正确；⑤相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，错误；⑥相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，故两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子质量之比，正确。故正确的是③④⑥。故选C。 【变式6-1】（25-26九年级上·江苏淮安·期中）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： (1)该原子的实际质量。(保留小数点后两位) (2)已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 【答案】(1)1.063×10-25kg (2)29 【解析】（1）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，设该原子的实际质量为x，则： 解得：x≈1.063×10-25kg； （2）已知该原子的核外电子数比中子数少6个，设该原子的质子数为y，原子中质子数=电子数，则y+y+6=64，y=29。 【变式6-2】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段检测）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量为___________； (2)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为_____。 (3)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则R原子的质子数为____。 【答案】(1)2akg (2)39 (3)11 【解析】（1）相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量=，已知一个碳-12原子的质量为akg，镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量； （2）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为=39； （3）若R原子的相对原子质量为23，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，核内质子数比中子数少一个，设R原子的质子数为x，则有x+（x+1）=23，解得x=11。 【变式6-3】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个微观粒子___________(填“属于”或“不属于”)同种原子，依据是___________。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的___________(“a”或“b”)。 (2)图2中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图___________(填序号)，可以表示铁的是图___________。 (3)图3的a中m的值为___________，该原子的化学性质与___________(填字母)的化学性质相似，a原子在化学反应中易形成___________(用离子符号表示)。 (4)图3粒子中，属于阳离子的是___________(用化学符号表示)。 (5)已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为bkg，则另一种原子的相对原子质量是___________。 (6)相同质量的镁和铝所含的原子个数比为___________。(相对原子质量：Mg-24  Al-27) 【答案】(1) 不属于 原子核内质子数不同 b (2) ④ ① (3) 16 b (4)、 (5) (6)9∶8/ 【解析】（1）根据图例，图1中a粒子原子核是由1个质子和2个中子构成的，b粒子原子核是由2个质子和1个中子构成的，两个微粒的原子核内质子数不同，因此不属于同种原子。 若表示He-3原子，3为相对原子质量，He原子核内质子数为2，因为构成原子的质子、中子的相对质量都约为1，所以对于原子来说，相对原子质量≈质子数+中子数，则He原子核内中子数为:3-2=1，He-3原子核是由2个质子和1个中子构成的。原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，因此He原子核外有2个电子围绕原子核作高速运动。故图1中的b表示He-3原子。 （2）根据四种物质的微观模型图，①是由原子构成的物质，②、③是由分子构成的物质，④是由和构成的物质（氯化钠），故由离子构成的是图④。铁是由铁原子构成的物质，因此可以表示铁的是图①。 （3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，对于原子来说，质子数=核外电子数。根据题意，a表示的是原子，m=2+8+6=16。 由于原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故一般来说原子的最外层电子数相同化学性质相似，图3的a中最外层电子数为6，而图3的b中最外层电子数也为6，因此图3中a原子的化学性质与b原子的化学性质相似。a原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成具有相对稳定结构（最外层是8个电子）的离子，a原子的质子数是16，属于硫元素，1个a原子在化学反应中得到2个电子带2个单位负电荷，故其离子符号为：。 （4）原子在化学反应中失电子带正电，形成阳离子；得电子带负电，形成阴离子。图3粒子中，a、b既没有得到电子，也没有失去电子，是原子；d粒子是氯原子最外层得到1个电子，带1个单位负电荷，是阴离子；c粒子是镁原子失去最外层2个电子，带2个单位正电荷，属于阳离子；e粒子是铝原子失去最外层3个电子，带3个单位正电荷，也属于阳离子，因此图3粒子中，属于阳离子的是c、e，化学符号分别为：、。 （5）根据相对原子质量的定义，。因为某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，所以一种碳原子质量的1/12为：，则另一种原子的相对原子质量是： （6）金属是由原子构成的，一定质量的金属物质中原子个数为：，因此相同质量（假设质量为Mkg）的镁和铝所含的原子个数比为：。 ▌题型07 原子结构示意图含义及应用 1.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 例：氧原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 2.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 金属原子 一般<4 易失电子，形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得电子，形成稳定结构 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 ；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 【典例7】（25-26九年级上·江苏连云港·阶段检测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【答案】D 【解析】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确；B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确；C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确；D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。故选D。 【变式7-1】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该粒子质子数为7，核外电子数为10，因为质子数<核外电子数，所以为阴离子，故A选项符合题意；B、该粒子质子数为10，核外电子数为10，由于质子数=核外电子数，所以为原子，故B选项不符合题意；C、该粒子质子数为11，核外电子数为10，因为质子数>核外电子数，所以为阳离子，故C选项不符合题意；D、该粒子质子数为13，核外电子数为10，由于质子数>核外电子数，所以为阳离子，故D选项不符合题意。故选A。 【变式7-2】（25-26九年级下·江苏苏州·阶段检测）如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【解析】稳定结构的原子需同时满足两个条件：①质子数等于核外电子总数；②为稳定结构：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）。①：质子数=核外电子数=6，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构；②：质子数=核外电子数=2，属于原子，仅1个电子层且最外层电子数为2，是稳定结构；③：质子数=核外电子数=14，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构；④：质子数17≠核外电子数18，属于离子，不符合要求。综上只有②符合题意。 【变式7-3】（2025·江苏盐城·三模）如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22g C．原子的第四层电子数为8 D．锆原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，原子序数=质子数=40，相对原子质量约为91.22。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈相对原子质量−质子数=91.22−40≈51（取近似整数值），而不是40， 错误；B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以锆元素的相对原子质量为91.22， 错误；C、在原子中，质子数=核外电子数，故锆原子的第四层电子数为：40-2-8-18-2=10， 错误；D、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子一般容易失去电子，所以锆原子在化学反应中容易失去电子，正确。故选D。 ▌题型08 离子 离子符号 1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2.离子符号的意义 3．原子和离子的区别和联系 粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 符号 用元素符号表示 如：O、H、Fe 用阳离子符号表示 如：Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示 如：Cl-、O2- 原子与离子相互转化 关系 失电子 失电子 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 【典例8】下列关于两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥比稳定 A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】①镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，核电荷数不变，故镁离子和镁原子核电荷数相同，正确；②镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁离子核外电子数为10，镁原子核外电子数为12，核外电子数不相等，错误；③镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁离子核外有2个电子层，镁原子核外有3个电子层，电子层数不相同，错误；④镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，正确；⑤由①的分析可知，核电荷数不变，故质子数相等，正确；⑥ 镁离子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故镁离子比镁原子稳定，正确。故正确的是①④⑤⑥。故选C。 【变式8-1】（2026·江苏扬州·一模）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．石墨 D．氟化钙 【答案】D 【解析】A.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意；B.干冰是固态二氧化碳，属于由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意；C.石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意；D.氟化钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和氟离子构成，符合题意。 【变式8-2】中药白矾主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O，配成的水溶液中主要存在的粒子有 A．KAl4+ B．S6+ C． D．H2O 【答案】D 【解析】KAl(SO4)2·12H2O溶于水后电离出K+、Al3+、，水是由水分子构成的，则其水溶液中主要存在的粒子有：K+、Al3+、、H2O；观察选项，只有D正确；故选：D。 【变式8-3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。元素Sr 形成的离子结构示意图如图甲所示： (1)图甲所表示离子符号是__________。 (2)图乙 A~C 表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有__________（填序号，下同），图乙A~C 表示的微粒中，与锶（Sr）化学性质相似的是__________。 (3)图乙 A~G 表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是__________。 (4)图乙 A~G 表示的微粒中，表示阳离子的是__________。 【答案】(1)Sr2+ (2) AC B (3)F (4)E 【解析】（1）由图可知，锶离子的核外电子数为2+8+18+8=36，则锶离子带2个单位正电荷，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则离子符号为Sr2+。 （2）图乙中，A、B、C、D、F的质子数=核外电子数，属于原子，E、G的质子数和核外电子数不同，属于离子。最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，则A、C属于稳定结构； 原子的质子数=核外电子数，则锶原子最外层电子数为38-36=2，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B最外层电子数均为2，但A为稳定结构，则与锶（Sr）化学性质相似的是B。 （3）最外层电子数大于4时易得到电子，由图可知，F在化学反应中容易得到电子。 （4）结合前面分析可知，E、G属于离子，其中E的质子数>核外电子数，属于阳离子，G的质子数<核外电子数，属于阴离子，则表示阳离子的是E。 ▌题型09 微粒图像的分析及应用 常考图示举例 【典例9】（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【解析】A、可以表示一个氯分子，说法正确。B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。故选A。 【变式9-1】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．反应物都是由分子构成的 B．该反应属于化合反应 C．反应前后共有四种分子 D．代表一个氧分子 【答案】C 【解析】A、由图可知，该反应的反应物为甲烷和氧气，甲烷是由非金属元素组成的化合物，由甲烷分子构成，氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，故反应物都是由分子构成的，不符合题意；B、由图可知，该反应为甲烷和氧气在细菌作用和一定条件下反应生成CH3OH，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、由图可知，反应前后共有三种分子，分别是甲烷分子、氧分子，CH3OH分子，符合题意；D、一个由2个氧原子构成，则其代表一个氧分子，不符合题意。故选C。 【变式9-2】（25-26九年级上·江苏徐州·期中）下列图示能表示混合物的是(图中不同小球代表不同原子) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图A是由两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，故A正确；B、图B是一种分子，属于纯净物中的化合物，故B错误；C、图C是一种分子，属于纯净物中的单质，故C错误；D、图D是一种分子，属于纯净物中的化合物，故D错误。故选A。 【变式9-3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．“解离”过程中CO2解离为C和O C．反应前后分子种类、原子种类都发生变化 D．该反应涉及到的物质都由分子构成 【答案】D 【解析】A、“吸附”只是二氧化碳和氢气被吸附到催化剂表面，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；B、由微粒的变化可知，“解离”过程中CO2解离为CO和O，而不是解离为C和O，故B选项不符合题意；C、由微粒的变化可知，反应前为二氧化碳分子和氢分子，反应后为一氧化碳分子和水分子，分子种类发生变化，而原子是化学变化中的最小粒子，原子种类没有发生变化，故C选项不符合题意；D、由物质的构成可知，该反应涉及到的物质CO2、H2、CO、H2O都由分子构成，故D选项符合题意。故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 构成物质的微观粒子（题型突破·举一反三） 题型01 构成物质的微粒 题型02 实验验证微粒的性质 题型03 分子与原子的比较 题型04 原子论观点发展 题型05 原子结构 题型06 相对原子（分子）质量 题型07 原子结构示意图含义及应用 题型08 离子 离子符号 题型09 微粒图像的分析及应用 ▌题型01 构成物质的微粒 微粒种类 物质类别 实例 原子 、 以及一些 单质 Na、Mg、Cu、金刚石等 分子 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 O2、CO2、N2等 离子 氯化钠、碳酸钙等 NaCl等 【典例1】（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 【变式1-1】（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 【变式1-2】（2026·江苏南京·二模）下列物质中，由离子构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化氢 D．硫酸铜 【变式1-3】（2026·江苏常州·模拟预测）构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氢气 B．水 C．氯化钠 D．汞 ▌题型02 实验验证微粒的性质 微观粒子的性质 小 微粒的 都很小。 动 微粒是 ；温度越高， 。 隙 微粒之间 ：一般情况下，气体微粒间空隙 ，液体、固体微粒间空隙 。 【典例2】（25-26九年级上·江苏盐城·期末）氢气球漏气变瘪了，主要原因是 A．氢分子数目变少了 B．氢分子之间有空隙 C．氢分子是可再分的 D．氢分子是有质量的 【变式2-1】（2026·江苏连云港·二模）医用氧气钢瓶是将5000L氧气在加压的情况下装入容积为40L的钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是 A．氧分子的数目变少 B．氧分子间的间隔变小 C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小 【变式2-2】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列对于实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有间隙 B 把小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上 石蜡密度比水小 C 水结成冰后不能流动 水分子不再运动 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气浓度对物质燃烧有影响 A．A B．B C．C D．D ▌题型03 分子与原子的比较 分子 原子 相同点 1. 都很小；2.都在 ；3.微粒间 ；4.同种微粒， 相同 不同点 由分子构成的物质， 是保持 性质的最小粒子 是化学变化中的 联系 区别 在 变化中， 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子 比原子大，分子只比构成它的原子大 【典例3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动 ②分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质。 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子体积一定比原子大 ⑥纯净物一定由同种分子构成 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．原子是最小粒子 B．同种原子不能构成不同种分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子的质量主要集中在原子核上 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）归纳梳理是很好的学习方法，以下是某同学的归纳：①空气、二氧化碳中都含有氧分子；②催化剂不能改变产物的质量，只能改变化学反应速率；③原子一定由质子、中子和电子构成；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；⑤过滤可以将硬水转化为软水；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分；⑦纯净物一定由同种分子构成；⑧电解水实验中负极与正极收集到的气体质量比为1：2。以上归纳正确的个数是 A．2 B．3 C．4 D．5 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏常州·阶段检测）分子和原子的根本区别是 A．是否能直接构成宏观物质 B．原子能保持物质的化学性质，而分子不能 C．在化学变化中能否再分 D．分子大，原子小 ▌题型04 原子论观点发展 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成， 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 汤姆孙 1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。 卢瑟福 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验： ①大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明： ② 一小部分 α 粒子发生偏转，说明： ③极少数 α 粒子被弹了回来，说明： 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 超高真空扫描隧道显微镜 【典例4】（24-25九年级上·江苏南京·期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【变式4-1】（25-26九年级上·江苏扬州·阶段检测）分子假说的提出，为近现代原子-分子学说奠定了基础。那么，提出该假说的是下列哪位科学家 A．道尔顿 B．汤姆生 C．波义耳 D．阿伏加德罗 【变式4-2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【变式4-3】（25-26九年级上·江苏淮安·期中）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 ①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的___________； ②当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是___________(填字母)。 (2)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为___________，在化学反应中易形成 ___________(选填“阳离子”或“阴离子”)，其符号表示为___________。 ②图1、图2中共有___________种金属元素。其中，图2中与锶原子化学性质相似的微粒在元素周期表中位于第___________周期，符号是___________。 ▌题型05 原子结构 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带 电，原子核带的正电荷数（即 ）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数= =原子序数 原子质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量 【典例5】（24-25九年级上·江苏·期中）下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 【变式5-1】（24-25九年级上·江苏徐州·期中）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质 【变式5-2】（25-26九年级上·江苏盐城·期中）含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．这种氟原子的相对原子质量为18 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子属于稳定结构 【变式5-3】（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A．Hg B． C． D． ▌题型06 相对原子（分子）质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 2.表达式：某原子的相对原子质量 3.注意点：“相对原子质量”是一个 ，单位为“ ”，需省略；可用相对原子质量来衡量原子实际质量的大小。 4.相对分子质量（Mr）=构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的 。 【典例6】（24-25八年级上·江苏盐城·阶段检测）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 【变式6-1】（25-26九年级上·江苏淮安·期中）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： (1)该原子的实际质量。(保留小数点后两位) (2)已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 【变式6-2】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段检测）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁的相对原子质量为24，则镁原子实际质量为___________； (2)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为_____。 (3)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则R原子的质子数为____。 【变式6-3】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个微观粒子___________(填“属于”或“不属于”)同种原子，依据是___________。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的___________(“a”或“b”)。 (2)图2中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图___________(填序号)，可以表示铁的是图___________。 (3)图3的a中m的值为___________，该原子的化学性质与___________(填字母)的化学性质相似，a原子在化学反应中易形成___________(用离子符号表示)。 (4)图3粒子中，属于阳离子的是___________(用化学符号表示)。 (5)已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为bkg，则另一种原子的相对原子质量是___________。 (6)相同质量的镁和铝所含的原子个数比为___________。(相对原子质量：Mg-24  Al-27) ▌题型07 原子结构示意图含义及应用 1.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 例：氧原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 2.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 （He为 ） 相对稳定，不易得失电子 金属原子 一般 易 ，形成稳定结构 非金属原子 一般 易 ，形成稳定结构 原子的化学性质主要取决于 ；原子最外层电子数相同，化学性质一般 。 注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 【典例7】（25-26九年级上·江苏连云港·阶段检测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【变式7-1】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式7-2】（25-26九年级下·江苏苏州·阶段检测）如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 【变式7-3】（2025·江苏盐城·三模）如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22g C．原子的第四层电子数为8 D．锆原子在化学反应中容易失去电子 ▌题型08 离子 离子符号 1.定义： 。 2.离子符号的意义 3．原子和离子的区别和联系 粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 带 电 带 电 符号 用元素符号表示 如：O、H、Fe 用阳离子符号表示 如：Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示 如：Cl-、O2- 原子与离子相互转化 关系 失电子 失电子 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 【典例8】下列关于两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥比稳定 A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【变式8-1】（2026·江苏扬州·一模）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．石墨 D．氟化钙 【变式8-2】中药白矾主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O，配成的水溶液中主要存在的粒子有 A．KAl4+ B．S6+ C． D．H2O 【变式8-3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。元素Sr 形成的离子结构示意图如图甲所示： (1)图甲所表示离子符号是__________。 (2)图乙 A~C 表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有__________（填序号，下同），图乙A~C 表示的微粒中，与锶（Sr）化学性质相似的是__________。 (3)图乙 A~G 表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是__________。 (4)图乙 A~G 表示的微粒中，表示阳离子的是__________。 ▌题型09 微粒图像的分析及应用 常考图示举例 【典例9】（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 【变式9-1】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．反应物都是由分子构成的 B．该反应属于化合反应 C．反应前后共有四种分子 D．代表一个氧分子 【变式9-2】（25-26九年级上·江苏徐州·期中）下列图示能表示混合物的是(图中不同小球代表不同原子) A． B． C． D． 【变式9-3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．“解离”过程中CO2解离为C和O C．反应前后分子种类、原子种类都发生变化 D．该反应涉及到的物质都由分子构成 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 第1节 构成物质的微观粒子（题型突破 题型01构成物质的微粒 解题必备 金属 稀有气体 非金属 典例精析 【典例1】D 举一反三 【变式1-1】B 【变式1-2】D 【变式1-3】D 题型02实验验证微粒的性质 解题必备 质量和体积 在不停地运动的 微粒运动速率越快有一定的空隙 较大 典例精析 【典例2】A 举一反三 【变式2-1】B 【变式2-2】D 【变式2-3】C 题型03分子与原子的比较 解题必备 质量和体积 不停的运动 都有空隙 化学性质分子化学 原子 原子，原子可以构成分子 化学 分子可以再分，原子不能再分 不 典例精析 【典例3】A 1/4 让教与学更高效 举一反三) 较小 最小粒子分子可以分成 定 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 E 举一反三 【变式31】D 【变式3-2】A 【变式33】C 题型04原子论观点发展 解题必备 原子内部有很大的空间原子内有带正电的微粒 该微粒体积小、质量大 E 典例精析 【典例4】D E 举一反三 【变式41】D 【变式42】D 【变式43】(1) 原子核 (2) 38 阳离子 Sr2+ 2/两/二 =/3 Mg 题型05 原子结构 解题必备 正 核电荷数 核外电子数 E 典例精析 【典例5】A E 举一反三 【变式51】C 【变式52】A 【变式5-3】C 题型06相对原子（分子）质量 解题必备 比值 1 总和 2/4 可学科网 典例精析 【典例6】C E 举一反三 【变式6-1】(1)1.063×1025kg (2)29 【变式6-2】(1)2akg (2)39 (3)11 【变式6-3】(1) 不属于 (2) (④ ① (3) 16 b S2 (4)Mg2+、A+ bm (5)a (6)9:8/8 解题必备 质子数 电性 电子层 最外层电子数 相似 典例精析 【典例7】D E 举一反三 【变式7-1】A 【变式7-2】D 【变式7-3】D 解题必备 www.zxxk.com 让教与学更高效 原子核内质子数不同b 题型07原子结构示意图含义及应用 电子数288=82<4失电子≥4得电子 原子的 题型08离子 离子符号 314 函学科网 带电的原子（或原子团）叫离子 三 典例精析 【典例8】C 三举一反三 【变式81】D 【变式&2】D 【变式83】(1)Sr2+ (2) AC (3)F (4)E 题型09 解题必备 典例精析 【典例9】A E 举一反三 【变式91】C 【变式92】A 【变式93】D www.zxxk.com 让教与学更高效 正负 微粒图像的分析及应用 4/4