专题09 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

**基本信息** 聚焦水的电离、溶液酸碱性与pH、酸碱中和滴定三大核心考点，汇编广东多地期中真题，通过选择与实验题结合，实现基础概念到综合应用的能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约20题|水的电离（不同温度离子积、盐类水解影响）、溶液酸碱性（pH计算、稀释曲线）|结合广东期中真题，注重图像分析（如c(H⁺)-c(OH⁻)关系图）| |非选择题|约15题|酸碱中和滴定（实验操作、误差分析、数据处理、电离常数计算）|以真实实验情境为载体，综合考查仪器使用（滴定管）、数据处理（如草酸浓度测定）及误差分析（如俯视读数影响）|

专题09 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．CH3COOH是弱酸，电离出的H+抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，C错误； D．NaOH是强碱，电离出的OH-抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列说法错误的是 A. 在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 B. 反应能正向自发进行，则该反应的 C. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 D. 常温下，pH=4的醋酸和pH=4氯化铵溶液，后者水的电离程度更大 【答案】C 【解析】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液（）或碱溶液（），A正确； B．该反应反应物有气体，生成物均为固体，故，反应自发需满足，可推知，B正确； C．增大压强（缩小体积）仅能提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，只有升高温度、加入催化剂才能提高活化分子百分数，C错误； D．醋酸电离出抑制水的电离，氯化铵中水解促进水的电离，故等时氯化铵溶液水的电离程度更大，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A．a点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a到d需升高温度（T>25℃）并改变酸碱性，仅加入碱无法实现温度变化，A错误； B．b点在25℃曲线（Kw=10-14），为酸性溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH⁻)==10-8mol/L，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，B错误； C．d点在T℃曲线（Kw=10-12），c(OH⁻)>c(H+)（碱性），、Fe3+会与OH⁻反应生成弱电解质或沉淀，不能大量存在，C错误； D．T℃时Kw=10-12，0.05mol/L Ba(OH)2中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)==10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11，D正确； 故本题选D。 4.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>A=E=D，A错误；      B．温度不变，Kw不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以加入少量的NaOH固体不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中，C正确； D．醋酸为弱酸，氢氧化钾为强碱，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液浓度远大于c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. NaCl B. KHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】A．NaCl为强碱强酸盐，水的电离不受影响，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=10-7 mol/L； B．KHSO3是弱酸的酸式盐， 电离程度大于其水解程度，使溶液显酸性，其电离产生的H+对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小，水的电离受到抑制，比纯水小，水电离产生的H+浓度c(H+)水<10-7 mol/L； C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解程度大于其电离程度，水解促进水的电离，使水电离程度增大，水解使溶液显碱性，水电离产生的H+浓度为c(H+)水＞10-7 mol/L，水电离程度大于纯水； D．Ba(OH)2是二元强碱，其完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，c(OH-)=0.2 mol/L，碱电离产生OH-，使水的电离程度减小，因此Ba(OH)2溶液中水电离程度比纯水小；则水电离产生的H+浓度为c(H+)水=c(OH-)水=； 可见上述四种盐溶液中水电离程度最大的为NaHCO3，故合理选项是C。 6.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，    B. 温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C. 60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D. 80℃时，pH=3的稀硫酸中 【答案】D 【解析】A．温度升高，水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)增大，水的电离程度增大，2H2O(l)H3O＋(aq)＋OH-(aq)     ΔH>0，A错误； B．纯水呈中性，B错误； C．60 ℃时，中性溶液的pH=6.5，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH会接近但大于6.5，C错误； D．80 ℃时，Kw=2.5×10-13，pH=3的稀硫酸中c(OH-)= mol·L-1=2.5×10-10 mol·L-1，D正确； 故选D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，下列溶液中pH值最小的是 A. 硝酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 氨水溶液 【答案】C 【解析】A：硝酸钠（NaNO3）是强酸（HNO3）强碱（NaOH）盐，不水解，溶液呈中性，pH≈7。 B：醋酸钠（CH3COONa）中醋酸根（CH3COO⁻）为弱酸根，水解生成OH⁻，溶液显碱性，pH>7。 C：氯化铵（NH4Cl）中铵根（）为弱碱阳离子，水解生成H⁺，溶液显酸性，pH<7。 D：氨水（NH3·H2O）为弱碱，直接电离产生OH⁻，溶液显碱性，pH>7。 故选C。 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 【答案】D 【解析】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)(多选)某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 相同体积a点的两溶液分别与足量的锌反应，收集相同体积的H2所需的时间HB更短 B. b、c两点消耗氢氧化钠的量：b>c C. 曲线I代表HA溶液 D. 从c点到d点，溶液中增大(其中HX、X分别代表相应的酸和酸根离子) 【答案】AB 【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HA＞HB，加水稀释相同倍数时，酸越强，溶液的pH变化越大，根据图象，曲线Ⅰ代表HB溶液，曲线Ⅱ代表HA溶液，据此分析判断。 【解析】 A．pH相同的两种酸，Ka越小，则酸浓度越大，与足量的锌反应收集相同体积的H2所需的时间更短，酸性：HA＞HB，即HB用时更短，A正确； B．pH相同的两种酸，Ka越小，则酸浓度越大，则HB的物质的量大于HA，稀释不改变酸的物质的量，则b、c两点消耗氢氧化钠的量：b>c，B正确； C．据分析，曲线I为HB溶液，C错误； D．从c点到d点，温度不变，平衡常数不变，不变，pH增大，减小，则减小，D错误； 故答案为AB。 4.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 【答案】B 【解析】常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，则c(OH-)=1×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1×10-11mol∙L-1。 【解析】 A．由分析可知，0.1mol∙L-1的该一元碱(BOH)溶液中，c(H+)=1×10-11mol∙L-1，则该溶液的pH=11，A不正确； B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c(H+)=1×10-11mol∙L-1，B正确； C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10-14，C不正确； D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，刚好完全反应生成BCl和水，BCl为强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，则混合溶液的pH＜7，D不正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列说法正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定显酸性 C. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 D. 的溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，pH试纸需用玻璃棒蘸取溶液后点涂，A错误； B．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，滴入甲基橙变黄的溶液，可能为酸性、中性或碱性，B错误； C．广泛pH试纸只能粗略测出pH、数值为整数，用精密pH试纸可测得某盐酸的 pH=2.3，C错误； D．，氢离子比氢氧根离子浓度大，溶液显酸性，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大 C. 取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小 D. 相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点 【答案】B 【解析】由于电离常数：HNO2＞CH3COOH，则酸性：HNO2＞CH3COOH，等pH的两种溶液稀释相同倍数pH改变较大的为HNO2、改变较小的为CH3COOH，即曲线I代表CH3COOH溶液、曲线II代表HNO2溶液，据此作答。 【解析】 A．根据分析，曲线I代表CH3COOH溶液、曲线II代表HNO2溶液，A项错误； B．酸性：HNO2＞CH3COOH，pH和体积均相同的两种溶液中溶质物质的量n(HNO2)＜n(CH3COOH)，b、c两点加水体积相同，溶液的体积仍相等，b、c两点溶液中溶质物质的量c点＜b点，取相同体积b、c两点的溶液，与NaOH恰好中和，消耗NaOH的物质的量c点＜b点，b点对应溶液中n(Na+)更大，B项正确； C．酸性：HNO2＞CH3COOH，取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更多，C项错误； D．加水稀释促进HNO2的电离，酸的电离程度：d点＞c点，但溶液中c(H+)、c()减小，溶液的导电能力减弱，溶液的导电性：c点＞d点，D项错误； 答案选B。 7.(2025-2026高二上·广东上进·期中)已知25℃时，HFF-+H+   Ka=6.3×10-4，25℃时，将1L pH=4的HF溶液加水稀释至10 L，维持稀释过程中的温度不变。下列说法正确的是 A. 稀释后溶液的pH大于5 B. 稀释过程中，溶液中n(F-)减小 C. 稀释过程中，溶液中c(H+)·c(OH-)不变 D. 稀释过程中，增大 【答案】C 【解析】A．HF为弱酸，稀释促进离解，但H⁺浓度不会达到稀释10倍后的强酸水平（pH=5）。实际pH介于4和5之间，A错误； B．稀释使HF离解度增大，F⁻的总物质的量增加，B错误； C．水的离子积Kw仅与温度相关，温度不变则Kw不变，C正确； D．由可知，稀释过程中减小，不变，故减小，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的醋酸溶液，稀释至10倍后 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 用润湿的试纸测定硫酸氢钠溶液的，结果偏高 【答案】D 【解析】A．加热使水的电离平衡右移，H⁺和OH⁻浓度相等，水仍为中性，A错误； B．稀释弱酸时电离度增大（弱酸继续电离），pH变化小于强酸，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH应小于4，B错误； C．醋酸是一元弱酸，pH为3的醋酸溶液浓度大于10-3 mol/L，则醋酸浓度大于NaOH浓度，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．润湿pH试纸会稀释溶液，稀释酸性溶液，导致氢离子浓度减小，测得的pH偏高，D正确； 故答案选D。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点时 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时， D. b点时， 【答案】C 【解析】A．b点加入10mLNaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可得，A正确； B．，反应过程中逐渐减小，温度不变不变，故该比值不断增大，B正确； C．若，醋酸与NaOH恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，，而c点为中性，故，C错误； D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，b点溶液中阳离子为、，阴离子为、，故，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故答案为：A。 3.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 【答案】C 【解析】A．易潮解且具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，且配制的NaOH标准溶液，托盘天平精度不够，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．图丙为碱式滴定管排气泡的正确操作，排气泡后可准确读取液体对应刻度并记录初始读数，C正确； D．滴定时眼睛应密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，而非滴定管的液面变化，且NaOH溶液具有强碱性，应装在碱式滴定管中，图丁使用了酸式滴定管，仪器使用错误，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列实验的对应操作中，合理的是 A．从溶液获得晶体 B．测定的生成速率 3min后分别混合并振荡 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．直接蒸发浓缩氯化铁，会促进铁离子水解，不会得到氯化铁晶体，故A错误； B．长颈漏斗与外界相通，产生的氧气会逸出，应用分液漏斗，故B错误； C．标准液应用碱式滴定管，故C错误； D．只有温度一个变量，可探究温度对反应速率的影响，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是 A. 若选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时， B. 当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. 时， 【答案】D 【解析】A． NaOH与盐酸恰好完全反应时得到氯化钠溶液，溶液呈中性。酚酞做指示剂变色pH范围：8.2~10.0。选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，溶液呈弱碱性，pH>7，A错误； B．当接近终点时，需放慢滴定速度，便于观察颜色突变，B错误； C．由图可知，选择甲基红作指示剂到达反应终点，比甲基橙更接近滴到终点，故误差比甲基橙的小，C错误； D．时， ，pOH=1.7，则，D正确；                  故答案为D。 6.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A. 电离常数 B. HZ的电离方程式为 C. 溶液中水的电离程度的关系为：a D. 当时，溶液中 【答案】A 【解析】0.1000mol/L的HX、HY、HZ溶液，如果pH=1，则该酸为强酸，如果pH＞1，则该酸为弱酸，根据图知，HX、HY为弱酸，酸性：HX＜HY，HZ为强酸，据此解答。 【解析】 A．根据以上分析知，HY为弱酸，电离程度较小，所以0.1000mol/LHY溶液中c（HY）≈0.1000mol/L，c（Y-）≈c（H+）=0.001mol/L，Ka（HY）=≈=10-5，故A正确； B．根据以上分析知，HZ为强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为HZ=H++Z-，故B错误； C．根据以上分析知，酸性：HX＜HY＜HZ，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，所以溶液中水的电离程度的关系为：a＞b＞c，故C错误； D．当时生成等浓度的NaX、NaY和NaZ，酸越弱，酸根离子水解程度越大，酸性：HX＜HY＜HZ，所以溶液中酸根离子水解溶液中，故D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管使用前需检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免待装液被稀释 B. 酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液(强氧化性)均可行 C. 滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应紧盯滴定管刻度线 D. 若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为 【答案】C 【解析】A．滴定管使用前需检漏，水洗后用待装液润洗，可避免待装液被残留水稀释，A正确； B．酸式滴定管的活塞为玻璃材质，重铬酸钾（强氧化性）会腐蚀橡胶，因此要用酸式滴定管装强氧化性溶液；氯化钠溶液为中性，也可装在酸式滴定管中，B正确； C．滴定操作时，眼睛应紧盯锥形瓶内溶液颜色变化（判断滴定终点），而非滴定管刻度线，C错误； D．酸式滴定管的刻度 “上小下大”，图示液面在20 mL 刻度上方，此时读数应为，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中的大小顺序为①>③>② B. 0.1mol/L的溶液中存在： C. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL 的溶液，应该选择甲基橙作指示剂 D.  HCN溶液与 NaCN溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】A．中正常水解，中水解促进水解，中水解抑制水解，故顺序为③ >① >② ，A错误； B．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于浓度，结合1个生成，结合2个生成，故，B正确； C．滴定终点生成，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为酸性，应选择酚酞作指示剂，C错误； D．等体积混合后溶液体积加倍，根据物料守恒，，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)下列有关实验的叙述错误的是 A. 可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B. 不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C. 滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D. 中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 【答案】C 【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，但不会影响pH计的测量结果，故可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH，A正确； B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH，否则会污染待测液，B正确； C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口放出以保证下口处也能被润洗，C错误； D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中，以减少热量的散失，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述不正确的是 A. 图①0.0100 mol·L-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 、及的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是I- B. 图②说明反应的正反应是放热反应 C. 图③是在0.1 mol·L-1的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 【答案】D 【解析】A．已知沉淀溶解平衡常数大小，则用硝酸银溶液中滴定含相同浓度的、、混合溶液时，最先沉淀，A项正确； B．由图② 可知温度升高，正、逆反应速率均加快，逆反应速率变化的程度比正反应速率大，化学平衡向逆反应方向移动，所以能够判断正反应为放热反应，B项正确； C．加水稀释能够促进水解，使得溶液中的物质的量增大，但水解反应增大的程度远小于溶液体积的增大，所以的浓度减小，故的水解程度：A点小于B点，C项正确； D．铁条与盐酸的反应是放热反应。初始阶段，温度升高对速率的影响占主导，反应速率加快；随着反应进行，盐酸浓度降低的影响逐渐占主导，反应速率减慢。时刻反应速率最大，但反应仍在继续放热，故溶液温度未达到最高点，D项错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 【答案】D 【解析】A．HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B．曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mL NaOH时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)，故B错误； C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 明矾可用作净水剂，是因为发生了水解 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 【答案】C 【解析】A．湿润的pH试纸会稀释硫酸溶液，导致测得的pH偏大，A错误； B．锥形瓶润洗会导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，滴定结果偏高，B错误； C．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质净化水，C正确； D．分次加入NaOH溶液会导致热量散失，中和热测定不准确，应一次性快速加入，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)常温下，用0.01mol·L-1盐酸标准溶液滴定2mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c(A-) B. 盐酸加入量为80mL时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)≈0.006mol·L-1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl-)>c(A-)>c(HA) D. HA的电离平衡常数Ka(HA)≈6.25×10-11(已知100.4≈2.5) 【答案】B 【解析】盐酸浓度为，滴定突跃在盐酸加入量为，说明恰好完全反应时，计算得，原体积为，据此分析解答。 【解析】 A．根据电荷守恒：。 从图像可看出，加入盐酸时，溶液，即，因此，A错误； B．根据物料守恒，钠元素物质的量始终等于A元素总物质的量，即，因此。 加入盐酸时，总溶液体积为，浓度： ， B正确； C．恰好完全反应时，溶质为和，是弱酸（由原溶液可知水解程度大，酸性极弱），只有少量电离，因此浓度关系为：，C错误； D．原溶液浓度，起点，则，水解常数。 根据，代入计算：  与D中不符，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为　　　　　(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度　　　　　(填“以上”或“以下”)；其中排气泡的正确操作为　　　　　(填字母)。 （3）由上述滴定结果可计算得到c(草酸)=　　　　　。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_____(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 （5）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为　　　　　(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （6）滴定至终点的现象为　　　　　。 【答案】（1） 酚酞     （2）① 以下    ② c     （3） 0.0750     （4）D     （5） 酸式滴定管     （6） 滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色      【解析】(1)草酸与氢氧化钠完全反应生成草酸钠（），草酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。酚酞的变色范围为，甲基橙的变色范围为，因此应选用酚酞作为指示剂； (2)滴定管装液并排尽气泡后，需将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，以便于准确读数。氢氧化钠溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中。碱式滴定管排气泡的正确操作是将橡胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠所在部位，使溶液从尖嘴处喷出，从而带出气泡，对应图c； (3)分析四次滴定数据，第1次消耗体积为，与其他三次相差较大，属于异常数据，应舍去。后三次消耗 溶液的平均体积为。根据反应方程式 可知，，则； (4)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，对结果无影响，A不符合题意； B．振荡时溅出瓶内溶液，导致待测液的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定终点时俯视读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选D； (5)溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管中； (6)溶液本身呈紫红色，滴定草酸时可作为自身指示剂。滴定终点时，草酸完全反应，微过量的使溶液呈现浅红色，因此滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。 15.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用　　　　　　（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　　　　　中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　　　　　作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为　　　　　　mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是　　　　　　。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为　　　　　　g/100mL，该品牌白醋　　　　　　（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是　　　　　　（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗       B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡       D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是　　　　　　。 【答案】（1）① 酸式滴定管    ② 容量瓶     （2）酚酞     （3）0.70     （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色     （5）① 4.5    ② 合格     （6）BCE     （7）氢氧化钠易潮解、变质等      【解析】(1)量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 (4)酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 (5)第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 (6)A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 (7)氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 16.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为　　　　　　　。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：　　　　　　　。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=　　　　　　　。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、　　　　　　　、　　　　　　　。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，　　　　　　　。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是　　　　　　　(填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）10-5     （2）c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)     （3）10-5 mol/L     （4）① 玻璃棒    ② 250mL容量瓶    ③ 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)    ④ 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ⑤ cd      【解析】(1)A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000 mol/L HA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)= ，数量级为10-5。 (2)B点加入NaOH体积为10mL，溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，故HA的电离程度大于A-的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 (3)D点加入NaOH体积为20mL，得到NaA溶液，溶液pH = 9，为碱性溶液，NaA溶液中的OH-完全由H2O电离产生，而水电离产生的OH-和H+相等，则该点溶液中由水电离出的c(H+)==10-5 mol/L。 (4)① 配制200 mL 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶； ② 由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)； ③ 酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结构没有影响，a不选； b．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选； c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选； d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选； 答案为cd。 17.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)某学习小组用0.10mol·L-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，请回答下列问题： （1）配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液 配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液需要用托盘平称量　　　　　　g NaOH固体；该实验需要使用到下列仪器中的　　　　　　(填仪器名称)。 （2）滴定未知浓度的醋酸溶液 ⅰ.向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为　　　　　　(填字母)。 ⅱ.实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为　　　　　　(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)；判断滴定终点的依据是　　　　　　。 ②该醋酸的浓度为　　　　　　mol·L-1。 （3）误差分析 实验操作 测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管 ①　　　　　　 用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶液 ②　　　　　　 【答案】（1）① 1.0    ② 250mL容量瓶、玻璃棒     （2）① D    ② 酚酞    ③ 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ④ 0.08     （3）① 偏大    ② 偏小      【解析】本实验分为溶液配制与酸碱滴定两部分，先通过计算称量氢氧化钠固体，在烧杯中溶解并转移至250 mL容量瓶定容，配制出标准氢氧化钠溶液；再以醋酸为待测液，选用酸式滴定管并正确排出气泡，用酚酞作指示剂进行滴定，根据颜色变化判断终点，计算出醋酸浓度；滴定实验中整体围绕定量分析的规范操作与误差分析展开；据此解答。 (1)配制250 mL0.10 mol·L-1NaOH标准溶液需要称量0.25 L×0.10 mol·L-1×40 g·mol-1=1.0 gNaOH固体；该实验需要使用到250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、天平、胶头滴管等仪器；答案为1.0；250 mL容量瓶、玻璃棒； (2)ⅰ.酸式滴定管下端为玻璃旋塞，赶走尖嘴处气泡需手握滴定管，快速打开旋塞，故选D； ⅱ.①醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，酚酞在碱性环境中由无色变为浅红色，变色敏锐；石蕊变色范围宽、甲基橙在酸性范围变色，均不适合； 滴定终点依据：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； ②舍去第3组偏差过大的数据，计算NaOH平均体积：；依据中和原理n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.10 mol・L-1×20.00×10-3 L=2×10-3 mol，则醋酸浓度； (3)①未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管，会导致消耗NaOH的体积偏大，导致醋酸浓度偏大； ②用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶液，此时NaOH未完全中和醋酸，会导致消耗NaOH的体积偏小，导致醋酸浓度偏小。 18.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1，某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是　　　　　　，实验中使用该仪器的目的是　　　　　　。 （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其离子反应方程式为　　　　　　。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的　　　　　　：若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为　　　　　　，滴定终点时的现象是　　　　　　，若达到滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为　　　　　　g·L-1。 （5）若该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：　　　　　　。 【答案】（1）① 直形冷凝管    ② 冷凝回流     （2）     （3）① ③    ② 酚酞    ③ 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为红色且30s不褪色    ④ 偏小     （4）0.24     （5）因为盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，导致测得氢氧化钠体积偏大，最后测定结果偏高，改进措施为：用难挥发性强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响      【解析】该实验利用强酸制备弱酸与二氧化硫受热溶解度减小的原理从葡萄酒中提取二氧化硫，再利用具有强氧化性的双氧水收集二氧化硫并与之反应，最后利用标准NaOH滴定二氧化硫与双氧水反应生成的硫酸，即可测出葡萄酒中二氧化硫的含量。 (1)仪器A名称是直形冷凝管，冷凝回流，防止加热时酒样（或葡萄酒中大量的水和乙醇等）蒸发损失（或挥发进入C装置，干扰实验）。 (2)二氧化硫和双氧水反应的离子方程式为。 (3)使用NaOH标准溶液滴定，应使用碱式滴定管，排气泡时，应把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以应选择③ 的方法；滴定终点时溶液pH=8.8，应选择变色范围在8.2~10.0的酚酞作指示剂；滴定终点现象是：当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为红色且30s不褪色；若滴定终点时某同学俯视读数，会导致测得NaOH溶液体积偏小，则结果偏小。 (4)根据2NaOH~H2SO4~SO2，可知SO2的质量为，该葡萄酒中二氧化硫的含量为。 (5)因为盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，导致测得氢氧化钠体积偏大，最后测定结果偏高，改进措施为：用难挥发性强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。 19.(2026·广东粤东四校·期中)滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 I．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。用溶液测定盐酸的浓度。 （1）向25 mL碱式滴定管中加入NaOH溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，放出NaOH溶液的体积　　　　　　(填“大于”“小于”成“等于”)25.00 mL。 （2）滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是　　　　　　。 a．       b．       c．       d． （3）用溶液滴定盐酸，量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂。达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　。 （4）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积／mL 24.98 25.02 26.88 则该盐酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　(精确到0.0001)。 II．氧化还原滴定。量取25.00 mL草酸()溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的溶液滴定，实验测得消耗溶液。(已知) （6）滴定时，溶液应装在　　　　　　中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是　　　　　　。 （7）该草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　(结果保留至小数点后四位)。 【答案】（1）大于     （2）c     （3）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色     （4）CD     （5）0.1250     （6）① 酸式滴定管    ② 无色变为浅紫色     （7）0.2050      【解析】(1)由于碱式滴定管下端尖嘴部分不在刻度范围内，故将滴定管中的液体全部放出，放出NaOH溶液的体积大于25.00 mL。 (2)酸式滴定管排气泡的正确操作是：打开活塞，让溶液从管尖流出，同时轻弹(或轻拍)滴定管尖端，使气泡随溶液一同排出。碱式滴定管排气泡操作为手指轻弹管尖、活塞打开放液排气泡，故c操作正确。 (3)用溶液滴定盐酸，量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，溶液变红，当达到滴定终点的操作和现象为当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 (4)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对滴定结果无影响，故A错误； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，则滴定管放出NaOH量减小，从而使计算浓度偏小，故B错误； C．碱液有一部分滴到瓶外，实际进入锥形瓶中的NaOH减少，为达到终点需从滴定管放出更多NaOH，显得盐酸用碱量偏大，从而使计算浓度偏高，故C正确； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实际用碱量偏多，算出的酸浓度偏高，故D正确；  E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，使计算出的酸浓度偏低。 故答案为CD。 (5)第四次滴定前读数为0.70 mL，滴定终点为25.70 mL，则消耗NaOH溶液的体积25.00mL，已知NaOH浓度为0.1000 mol/L，则消耗NaOH的物质的量为 n(NaOH) = 0.1000 mol/L)× 25.00×10-3 L = 2.50×10-3 mol。盐酸与NaOH反应物的物质的量之比为1∶1，故该20.00 mL盐酸中HCl的物质的量也 2.50×10-3 mol， c(HCl) = = 0.1250 mol/L。 (6)溶液具有强氧化性，故装在酸式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是无色变为浅紫色。 (7)设草酸溶液的物质的量浓度为c，根据反应可知2：5=(20×0.1025)：(25×c)，解得x=0.2050 mol/L。 20.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制250 mL 0.1000 mol/L NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）准备与滴定： A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入0.1000 mol·L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； B．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； C．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； D．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； E．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； F．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 ②排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如图中的　　　　　　　　　　　(填字母)操作。 A．      B． C．D． （3）步骤E中滴定时眼睛应注视　　　　　　　　　　　，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从　　　　　　　　　　　，且半分钟内不变色，即为滴定终点。某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　 mL。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾()[摩尔质量为278g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 （5）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将0.01 mol·L-1溶液置于　　　　　　　　　　　式滴定管中，该滴定管是图　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)。 （6）该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，三次实验所消耗的标准液体积平均值为40.00 mL，绿矾样品的纯度为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)。 【答案】（1）D     （2）① AD    ② C     （3）① 锥形瓶内溶液颜色变化    ② 无色变为粉红色（或浅红色）    ③ 26.10     （4）CD     （5）① 酸式    ② 乙     （6）① 1:5    ② 92.7%      【解析】(1)由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要到锥形瓶，故选D。 (2)① A．碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润洗，否则会使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，A错误；D．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，使得滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，D错误，故选AD。 ②排除碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排出气泡，故选C。 (3)在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为粉红色（或浅红色），且半分钟内不变色，即为滴定终点；滴定开始时体积为0.00 mL，滴定结束后体积为26.10 mL，消耗体积为26.10 mL。 (4)A．酸式滴定管未用醋酸溶液润洗，待测液浓度会减小，滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致滴定结果偏低，A错误； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，对溶液无影响，滴定结果无影响，B错误； C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，如图，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，C正确； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，D正确； 故选CD。 (5)溶液具有氧化性，应置于酸式滴定管中进行滴定，为图乙。 (6)该反应离子方程式为，氧化剂高锰酸钾与还原剂亚铁离子的物质的量之比为1:5，样品纯度为===。 21.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)催化氧化是合成硫酸的重要步骤，反应如下： 反应Ⅰ：   。 （1）该反应的　　　　　　0 （2）使用作催化剂，涉及如下反应： i．    ii．    iii．    ①　　　　　　　　　　 ②下列说法不正确的是　　　　　　　　　　(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应       b．投入，最多制得 c．使用能提高的平衡产率       d．增大浓度，有利于提高平衡转化率 （3）不同条件下发生反应I，实验测得在0.1、0.5和5.0压强下，平衡转化率()随温度的变化如图所示。则　　　　　　　　　　 （4）在2L密闭容器中，加入12g焦炭和反应，。①反应在某温度达到平衡时，转化率为80%，该温度下反应的平衡常数　　　　　　　　　　。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图所示。A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是　　　　　　　　　　(填字母)，时的生成速率为　　　　　　　　　　 （5）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中的含量为　　　　　　　　　　。已知：。 【答案】（1）＜     （2）①     ② bc     （3）5.0     （4）①     ② C    ③      （5）      【解析】(1)反应Ⅰ为：。反应前气体分子总数为，反应后气体分子总数为。这是一个气体分子数减少的反应，系统的混乱度减小，因此熵变。 (2)① 将反应 i + ii + iii 相加：，化简后得到：。这正是总反应的一半。所以：。代入数据：。 ②a．反应i中V、S元素化合价发生变化，反应iii中V、O元素化合价发生变化，二者均属于氧化还原反应，a正确。 b．投入，最多制得：催化剂循环使用，理论上可制得大量，b错误。 c．催化剂不改变平衡，使用不能提高的平衡产率，c错误； d．增大浓度，有利于提高平衡转化率，d正确； 故选bc。 (3)反应Ⅰ是气体体积减小的反应，压强越大，转化率越高。图中转化率最高，对应最大压强 。 (4)①初始在中，。转化率，反应掉。平衡：。 。 ②平衡时。图中点，符合；A点虽数值上满足2倍关系，但若T1时达到平衡，则温度更高的T5时相同时间内也应达到平衡，而T5时与的生成速率与T1时相反，故A点未达到平衡。时 ，则。 (5)，则。质量。含量。 22.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题： （1）已知的的。 ①若氨水的浓度为，溶液中的　　　　　　。 ②将通入氨水中（溶液体积保持不变），当溶液呈中性时，　　　　　　。 （2）室温时，用溶液滴定未知浓度氨水： ①滴定管在洗涤前应先　　　　　　。实验操作中，滴定管盛装氨水溶液后排气泡动作正确的是　　　　　　（填字母，下同）。 A．             B．             C．             D． ②用碱式滴定管准确移取氨水溶液，转移至锥形瓶，加入2滴　　　　　　。（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂。用溶液滴定，平行测定4次，消耗HCl溶液的体积分别为，则　　　　　　。 ③下列有关实验操作的说法错误的是　　　　　　。 A．锥形瓶盛装HCl溶液前未干燥，对测定结果无影响 B．滴定时，左手控制滴定管旋塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得氨水浓度偏低 D．接近滴定终点时，改为滴加半滴盐酸溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （3）联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为　　　　　　。（已知：的） （4）利用催化剂通过电化学反应合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应为　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 0.62     （2）① 检漏    ② C    ③ 甲基橙    ④ 0.1000    ⑤ BD     （3）     （4）      【解析】(1)① 已知的的，氨水浓度为2.0 mol/L。， ，mol/L； ②，，溶液呈中性，则， ； (2)① 滴定管在洗涤前应先检查是否漏水；滴定管盛装氨水用碱式滴定管，排气泡时尖嘴应向上倾斜，挤压橡胶管玻璃珠，故答案选C； ②HCl滴定氨水，终点产物为氯化铵，溶液显酸性，选甲基橙作指示剂，平行测定4次，消耗盐酸体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第三次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，第一、二、四次平均消耗HCl溶液的体积为20.00mL，则根据，，，。 ③A．锥形瓶盛装溶液前未干燥，不影响氯化氢的物质的量，所以对测定结果无影响，A正确； B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化，B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，消耗HCl溶液的体积偏小，测得氨水浓度偏低， C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴盐酸溶液，溶液出现颜色变化，半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，D错误； 故答案选BD； (3)已知，，，两式相加得：消去氢离子，即得第一步电离方程式，。因此； (4)阴极发生还原反应，由图，阴极反应物为氮气，产物为氨气，则反应为氮气得到电子结合氢离子生成氨气：。 23.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00待测液，加入2滴甲基橙溶液，用滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_________(填写序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/ 标准溶液体积 滴定前读数/ 滴定后读数/ 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 21.08 ①判断滴定终点现象是　　　　　　　　　。 ②该硫酸的浓度为　　　　　　　　　。 ③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液pH随V(溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为： 【实验方案】 实验序号 实验温度/K 溶液 S全部沉淀所需时间/s V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 c ③ 313 2.0 0.10 c （3）实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则　　　　　　　　，　　　　　　　　。 （4）实验②在0~内用表示的速率为　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)。 【实验反思】小组同学发现，S全部沉淀耗时过长，且肉眼判断沉淀完全会有误差 【教师指导】当溶液中有有色物质生成时，溶液透光率下降。可通过测定透光率来比较反应速率快慢。 【方案改进】 （5）设计测定透光率比较速率快慢的方案：其他条件保持不变，测定实验①②③的　　　　　　　　　　　　　　　，根据所测数值的关系　　　　　　　　　　　　　　　，可以得出反应速率③>②>①。 【答案】（1）AD     （2）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不恢复原色。    ②     ③      （3）①     ②      （4）     （5）① 溶液透光率下降到某一相同数值所需的时间    ②       【解析】实验① 、② 是探究浓度对化学反应速率的影响，所以硫酸的浓度需不同，溶液的总体积需一致，所以V1=8.0 mL，实验② 、③ 是探究温度对化学反应速率的影响，所以硫酸的浓度需相同，V2=10.0 mL，控制溶液总体积相同，V3=V1=8.0 mL； (1)A．锥形瓶，滴定时用来装待测液，A正确； B．容量瓶，用于配制一定浓度的溶液，不需要用于滴定操作，B错误； C．量筒，不能用于量取滴定溶液，C错误； D．碱式滴定管，用于装标准液NaOH溶液，D正确； 故选AD； (2)① 用NaOH溶液滴定待测液硫酸，向待测液中滴入甲基橙做指示剂，滴定过程中溶液由酸性变为碱性，甲基橙遇酸变为红色，遇碱变黄色，则判断滴定终点现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不褪色； ② 由表格可得四组实验分别消耗NaOH标准溶液体积为20.02mL、20.04-0.04=20.00mL、20.08-0.10=19.98mL、21.08mL，第4组实验数据误差较大，应舍去，则平均消耗，反应原理为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.1000mol•L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol，该硫酸的浓度为； ③ 该硫酸浓度为0.05 mol/L，c(H+)=0.1 mol/L，即pH值为1，滴入20.00 mL氢氧化钠溶液时，到达滴定终点，此时pH=7，故做出图； (3)实验① 、② 是探究浓度对化学反应速率的影响,变量为硫酸浓度，根据控制变量的原则，溶液总体积相等，故V1=8.0 mL； 实验② 、③ 是探究温度对化学反应速率的影响，变量为温度，其他条件相同，所以V2=10.0 mL； (4)实验② 中硫酸过量，在0∼t2内，； (5)溶液透光率下降到某一相同数值，则说明溶液中反应进行的程度相同，测定到达该数值所需的时间即可比较速率快慢； 反应所消耗的时间越短，反应速率越快，所以可得出反应速率③>②>① 。 24.(2025-2026高二上·广东上进·期中)根据所学知识，回答下列问题。 （1）25℃，一些电解质的电离平衡常数如表所示。 电解质 HCOOH H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4 Kb=10-4.8 ①25℃时，pH=3的HCOOH溶液和pH=3的H2C2O4溶液混合后，溶液中c(H+)=　　　　　　　　　　　mol·L-1；25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH≈　　　　　　　　　　　。 ②足量HCOOH溶液与Na2C2O4反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）某化学兴趣小组欲用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①盛装25.00 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　；该仪器用蒸馏水洗涤后需进行的操作为　　　　　　　　　　　。 ②本实验所用的指示剂为酚酞，则滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　；滴定25.00 mL未知NaOH溶液的实验数据如下表，求出c(NaOH)=　　　　　　　　　　　mol·L-1。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.00 20.10 19.90 21.50 ③滴定前，正确读数，滴定结束时，仰视读数，则测得的c(NaOH)会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）① 10-3    ② 11.1    ③      （2）① 酸式滴定管    ② 用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液润洗    ③ 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色且30s内不变色    ④ 0.16    ⑤ 偏大      【解析】(1)①25℃时，pH=3的HCOOH溶液和pH=3的H2C2O4溶液混合后，溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol·L-1；25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中，c()≈c(OH-)，c(NH3·H2O)≈0.1 mol·L-1，，c(OH-)≈10-2.9 mol·L-1，pOH≈2.9，则pH≈11.1； ② 由表中数据可知HCOOH的酸性强于而弱于H2C2O4，故足量HCOOH溶液与Na2C2O4反应生成HCOONa和NaHC2O4，反应的离子方程式为：； (2)① 盛装25.00 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液的仪器名称为酸式滴定管；该仪器洗涤后需用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液润洗； ② 本实验所用的指示剂为酚酞，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色且30s内不变色；第4组数据误差太大需要舍去，平均消耗标准溶液， ； ③ 滴定前，正确读数，滴定终点时，仰视读数，读取的标准溶液体积偏大，根据可知测得的c(NaOH)会偏大。 25.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用托盘天平称量NaOH　　　　　　g。该配制溶液过程用到的仪器有　　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. 【实验二】测定的浓度 （2）量取25.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液作指示剂。用的NaOH溶液滴定，若滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果　　　　　　。（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （3）量取25.00 mL，待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积／mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　（保留4位有效数字）。 【实验三】探究下（简写为HAc）电离平衡的影响因素。 将实验二中的HAc溶液和与其等浓度的（简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH Ⅰ 40.00 0 0 0 2.88 Ⅱ 4.00 a b 0 3.38 …… Ⅶ 4.00 c d 3:4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a＝　　　　　　，d＝　　　　　　。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　。 （6）由实验ⅡⅧ可知，增大浓度，HAc电离平衡　　　　　　向移动（填“正”、“逆”）。 （7）结合实验序号Ⅰ数据计算的电离常数　　　　　　。（要求在答题卡指定位置写出计算过程） 【答案】（1）① 1.0    ② BC     （2）偏低     （3）① 25.00    ②      （4）① 0    ② 33.00     （5）实验Ⅰ所得溶液的pH=2.88，实验Ⅱ的溶液中醋酸浓度为实验Ⅰ的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的pH=2.88+1=3.88，但实际溶液的pH=3.38<3.88，说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移动     （6）逆     （7）      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； (1)配制的NaOH标准溶液，称量时，用托盘天平称量NaOH。该配制溶液过程用到的仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选BC； (2)若滴定终点读数时，俯视滴定管读数，使得标准液读数偏小，则会引起结果偏小； (3)由图，第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.70-0.70=25.00mL，第3次读数误差较大，舍弃，平均标准液用量为25.00mL，，该醋酸溶液的物质的量浓度为。 (4)HAc和NaAc物质的量浓度相等，实验Ⅶ的溶液中=3∶4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即c=3.00，由实验Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持总体积为40mL，因此d=40.00mL-3.00mL-4.00mL=33.00mL，第Ⅱ组实验中=0，则 a=0mL； (5)实验Ⅰ所得溶液的pH=2.88，实验Ⅱ的溶液中醋酸浓度为实验Ⅰ的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的pH=2.88+1=3.88，但实际溶液的pH=3.38<3.88，说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移动； (6)由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明HAc电离平衡向逆向移动。 (7)序号Ⅰ中，，浓度为，pH=2.88，则。 26.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②和的关系：　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 ③NaOH溶液滴定盐酸和醋酸的指示剂分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，平均每次消耗的酸性标准溶液的体积为17.00 mL，则测试样中过氧化氢的浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）① 碱式滴定管    ② 26.10     （2）0.1044     （3）CD     （4）① Ⅰ    ② ＜    ③ 酚酞溶液    ④ 酚酞溶液     （5）① 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色    ②       【解析】用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂，根据消耗已知浓度的氢氧化钠溶液的体积，可计算盐酸浓度，即；氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为，据此分析回答。 (1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00 mL，滴定终点读数为26.10 mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10 mL； (2)依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用；第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09 mL，平均体积为26.10 mL，则； (3)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确； E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误； 故选CD； (4)① 醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ② 盐酸与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠，溶液呈中性，等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液呈中性说明醋酸未完全反应，则消耗氢氧化钠溶液体积为V1＜V2； ③ 用氢氧化钠溶液滴定盐酸，滴定完毕时，溶液呈中性，为了减小误差，故可选用酚酞溶液作为指示剂；醋酸是弱酸，用氢氧化钠溶液滴定，滴定完毕时溶液呈弱碱性，用酚酞溶液作为指示剂； (5)① 滴定终点的标志是：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，平均每次消耗的酸性标准溶液的体积为17.00 mL，依据化学反应方程式：，可得到关系式：，则过氧化氢的浓度为：。 27.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为　　　　　　　；通过实验①、②的目的是探究　　　　　　　对反应速率的影响，实验②中的　　　　　　　。 （2）若要探究温度变化对化学反应速率的影响，应选择实验　　　　　　　(填实验序号)，由实验②中数据可知　　　　　　　(结果保留三位有效数字)。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，得出结论温度不是反应速率突然加快的原因。你猜想可能是　　　　　　　的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是　　　　　　　(填字母)。 A．硫酸钾       B．水       C．二氧化锰       D．硫酸锰 （4）实验室可用酸性溶液滴定草酸溶液来测定草酸溶液的浓度。准确量取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定。 ①滴定时，溶液应装在　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点的现象是　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② （反应物）浓度    ③ 1     （2）① ② ③    ②      （3）① 催化剂(或)    ② D     （4）① 酸式    ② 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。      【解析】探究外界条件改变对化学反应速率的影响，须保证变量唯一；化学反应速率之比等于计量数之比，以此进行速率换算；酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，因其具有强氧化性且会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；据此作答。 (1)高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳与二价锰离子，离子方程式为：；依据唯一变量原则，对比实验①、②可知草酸体积不同（导致浓度不同），其他数据保证一致，则T1=290K，V1=1 mL；答案为：；（反应物）浓度；1； (2)对比实验②、③可知，V2=3 mL，温度不同；依据唯一变量原则可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响；结合数据和反应原理分析，草酸过量，先求出，又速率之比等于计量数之比，则；答案为： ② ③；； (3)随着反应的进行，反应速率迅速增加，可能是产物中的二价锰离子催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰；答案为：催化剂(或Mn2+)；D； (4)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；到达滴定终点时，高锰酸钾过量，溶液颜色变化为由无色变为浅紫色；答案为：酸式；当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列说法错误的是 A. 在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 B. 反应能正向自发进行，则该反应的 C. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 D. 常温下，pH=4的醋酸和pH=4氯化铵溶液，后者水的电离程度更大 3.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 4.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 5.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. NaCl B. KHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2 6.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，    B. 温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C. 60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D. 80℃时，pH=3的稀硫酸中 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，下列溶液中pH值最小的是 A. 硝酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 氨水溶液 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 3.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)(多选)某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 相同体积a点的两溶液分别与足量的锌反应，收集相同体积的H2所需的时间HB更短 B. b、c两点消耗氢氧化钠的量：b>c C. 曲线I代表HA溶液 D. 从c点到d点，溶液中增大(其中HX、X分别代表相应的酸和酸根离子) 4.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 5.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列说法正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定显酸性 C. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 D. 的溶液一定显酸性 6.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大 C. 取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小 D. 相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点 7.(2025-2026高二上·广东上进·期中)已知25℃时，HFF-+H+   Ka=6.3×10-4，25℃时，将1L pH=4的HF溶液加水稀释至10 L，维持稀释过程中的温度不变。下列说法正确的是 A. 稀释后溶液的pH大于5 B. 稀释过程中，溶液中n(F-)减小 C. 稀释过程中，溶液中c(H+)·c(OH-)不变 D. 稀释过程中，增大 8.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的醋酸溶液，稀释至10倍后 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 用润湿的试纸测定硫酸氢钠溶液的，结果偏高 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点时 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时， D. b点时， 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 3.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 4.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列实验的对应操作中，合理的是 A．从溶液获得晶体 B．测定的生成速率 3min后分别混合并振荡 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是 A. 若选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时， B. 当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. 时， 6.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A. 电离常数 B. HZ的电离方程式为 C. 溶液中水的电离程度的关系为：a D. 当时，溶液中 7.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管使用前需检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免待装液被稀释 B. 酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液(强氧化性)均可行 C. 滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应紧盯滴定管刻度线 D. 若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为 8.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中的大小顺序为①>③>② B. 0.1mol/L的溶液中存在： C. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL 的溶液，应该选择甲基橙作指示剂 D.  HCN溶液与 NaCN溶液等体积混合： 9.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)下列有关实验的叙述错误的是 A. 可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B. 不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C. 滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D. 中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 10.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述不正确的是 A. 图①0.0100 mol·L-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 、及的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是I- B. 图②说明反应的正反应是放热反应 C. 图③是在0.1 mol·L-1的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 11.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 12.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 明矾可用作净水剂，是因为发生了水解 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 13.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)常温下，用0.01mol·L-1盐酸标准溶液滴定2mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c(A-) B. 盐酸加入量为80mL时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)≈0.006mol·L-1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl-)>c(A-)>c(HA) D. HA的电离平衡常数Ka(HA)≈6.25×10-11(已知100.4≈2.5) 14.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为　　　　　(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度　　　　　(填“以上”或“以下”)；其中排气泡的正确操作为　　　　　(填字母)。 （3）由上述滴定结果可计算得到c(草酸)=　　　　　。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_____(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 （5）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为　　　　　(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （6）滴定至终点的现象为　　　　　。 15.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用　　　　　　（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　　　　　中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　　　　　作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为　　　　　　mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是　　　　　　。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为　　　　　　g/100mL，该品牌白醋　　　　　　（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是　　　　　　（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗       B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡       D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是　　　　　　。 16.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为　　　　　　　。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：　　　　　　　。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=　　　　　　　。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、　　　　　　　、　　　　　　　。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，　　　　　　　。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是　　　　　　　(填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)某学习小组用0.10mol·L-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，请回答下列问题： （1）配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液 配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液需要用托盘平称量　　　　　　g NaOH固体；该实验需要使用到下列仪器中的　　　　　　(填仪器名称)。 （2）滴定未知浓度的醋酸溶液 ⅰ.向滴定管装入待测醋酸溶液后，需要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为　　　　　　(填字母)。 ⅱ.实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 0.04 20.03 3 25.00 1.10 20.00 4 25.00 2.50 22.50 ①该实验所用的指示剂为　　　　　　(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)；判断滴定终点的依据是　　　　　　。 ②该醋酸的浓度为　　　　　　mol·L-1。 （3）误差分析 实验操作 测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 未用NaOH标准溶液润洗盛装标准液的滴定管 ①　　　　　　 用pH计代替指示剂进行实验，当混合溶液pH=7时停止滴加标准溶液 ②　　　　　　 18.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1，某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是　　　　　　，实验中使用该仪器的目的是　　　　　　。 （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其离子反应方程式为　　　　　　。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的　　　　　　：若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为　　　　　　，滴定终点时的现象是　　　　　　，若达到滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为　　　　　　g·L-1。 （5）若该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：　　　　　　。 19.(2026·广东粤东四校·期中)滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 I．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。用溶液测定盐酸的浓度。 （1）向25 mL碱式滴定管中加入NaOH溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，放出NaOH溶液的体积　　　　　　(填“大于”“小于”成“等于”)25.00 mL。 （2）滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是　　　　　　。 a．       b．       c．       d． （3）用溶液滴定盐酸，量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂。达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　。 （4）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积／mL 24.98 25.02 26.88 则该盐酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　(精确到0.0001)。 II．氧化还原滴定。量取25.00 mL草酸()溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的溶液滴定，实验测得消耗溶液。(已知) （6）滴定时，溶液应装在　　　　　　中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是　　　　　　。 （7）该草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　(结果保留至小数点后四位)。 20.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制250 mL 0.1000 mol/L NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）准备与滴定： A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入0.1000 mol·L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； B．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； C．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； D．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； E．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； F．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 ②排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如图中的　　　　　　　　　　　(填字母)操作。 A．      B． C．D． （3）步骤E中滴定时眼睛应注视　　　　　　　　　　　，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从　　　　　　　　　　　，且半分钟内不变色，即为滴定终点。某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　 mL。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾()[摩尔质量为278g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 （5）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将0.01 mol·L-1溶液置于　　　　　　　　　　　式滴定管中，该滴定管是图　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)。 （6）该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，三次实验所消耗的标准液体积平均值为40.00 mL，绿矾样品的纯度为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)。 21.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)催化氧化是合成硫酸的重要步骤，反应如下： 反应Ⅰ：   。 （1）该反应的　　　　　　0 （2）使用作催化剂，涉及如下反应： i．    ii．    iii．    ①　　　　　　　　　　 ②下列说法不正确的是　　　　　　　　　　(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应       b．投入，最多制得 c．使用能提高的平衡产率       d．增大浓度，有利于提高平衡转化率 （3）不同条件下发生反应I，实验测得在0.1、0.5和5.0压强下，平衡转化率()随温度的变化如图所示。则　　　　　　　　　　 （4）在2L密闭容器中，加入12g焦炭和反应，。①反应在某温度达到平衡时，转化率为80%，该温度下反应的平衡常数　　　　　　　　　　。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图所示。A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是　　　　　　　　　　(填字母)，时的生成速率为　　　　　　　　　　 （5）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中的含量为　　　　　　　　　　。已知：。 22.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题： （1）已知的的。 ①若氨水的浓度为，溶液中的　　　　　　。 ②将通入氨水中（溶液体积保持不变），当溶液呈中性时，　　　　　　。 （2）室温时，用溶液滴定未知浓度氨水： ①滴定管在洗涤前应先　　　　　　。实验操作中，滴定管盛装氨水溶液后排气泡动作正确的是　　　　　　（填字母，下同）。 A．             B．             C．             D． ②用碱式滴定管准确移取氨水溶液，转移至锥形瓶，加入2滴　　　　　　。（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂。用溶液滴定，平行测定4次，消耗HCl溶液的体积分别为，则　　　　　　。 ③下列有关实验操作的说法错误的是　　　　　　。 A．锥形瓶盛装HCl溶液前未干燥，对测定结果无影响 B．滴定时，左手控制滴定管旋塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得氨水浓度偏低 D．接近滴定终点时，改为滴加半滴盐酸溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （3）联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为　　　　　　。（已知：的） （4）利用催化剂通过电化学反应合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应为　　　　　　。 23.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00待测液，加入2滴甲基橙溶液，用滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_________(填写序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/ 标准溶液体积 滴定前读数/ 滴定后读数/ 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 21.08 ①判断滴定终点现象是　　　　　　　　　。 ②该硫酸的浓度为　　　　　　　　　。 ③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液pH随V(溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为： 【实验方案】 实验序号 实验温度/K 溶液 S全部沉淀所需时间/s V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 c ③ 313 2.0 0.10 c （3）实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则　　　　　　　　，　　　　　　　　。 （4）实验②在0~内用表示的速率为　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)。 【实验反思】小组同学发现，S全部沉淀耗时过长，且肉眼判断沉淀完全会有误差 【教师指导】当溶液中有有色物质生成时，溶液透光率下降。可通过测定透光率来比较反应速率快慢。 【方案改进】 （5）设计测定透光率比较速率快慢的方案：其他条件保持不变，测定实验①②③的　　　　　　　　　　　　　　　，根据所测数值的关系　　　　　　　　　　　　　　　，可以得出反应速率③>②>①。 24.(2025-2026高二上·广东上进·期中)根据所学知识，回答下列问题。 （1）25℃，一些电解质的电离平衡常数如表所示。 电解质 HCOOH H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4 Kb=10-4.8 ①25℃时，pH=3的HCOOH溶液和pH=3的H2C2O4溶液混合后，溶液中c(H+)=　　　　　　　　　　　mol·L-1；25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH≈　　　　　　　　　　　。 ②足量HCOOH溶液与Na2C2O4反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）某化学兴趣小组欲用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①盛装25.00 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　；该仪器用蒸馏水洗涤后需进行的操作为　　　　　　　　　　　。 ②本实验所用的指示剂为酚酞，则滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　；滴定25.00 mL未知NaOH溶液的实验数据如下表，求出c(NaOH)=　　　　　　　　　　　mol·L-1。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.00 20.10 19.90 21.50 ③滴定前，正确读数，滴定结束时，仰视读数，则测得的c(NaOH)会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 25.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用托盘天平称量NaOH　　　　　　g。该配制溶液过程用到的仪器有　　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. 【实验二】测定的浓度 （2）量取25.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液作指示剂。用的NaOH溶液滴定，若滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果　　　　　　。（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （3）量取25.00 mL，待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积／mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　（保留4位有效数字）。 【实验三】探究下（简写为HAc）电离平衡的影响因素。 将实验二中的HAc溶液和与其等浓度的（简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH Ⅰ 40.00 0 0 0 2.88 Ⅱ 4.00 a b 0 3.38 …… Ⅶ 4.00 c d 3:4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a＝　　　　　　，d＝　　　　　　。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　。 （6）由实验ⅡⅧ可知，增大浓度，HAc电离平衡　　　　　　向移动（填“正”、“逆”）。 （7）结合实验序号Ⅰ数据计算的电离常数　　　　　　。（要求在答题卡指定位置写出计算过程） 26.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②和的关系：　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 ③NaOH溶液滴定盐酸和醋酸的指示剂分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，平均每次消耗的酸性标准溶液的体积为17.00 mL，则测试样中过氧化氢的浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 27.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为　　　　　　　；通过实验①、②的目的是探究　　　　　　　对反应速率的影响，实验②中的　　　　　　　。 （2）若要探究温度变化对化学反应速率的影响，应选择实验　　　　　　　(填实验序号)，由实验②中数据可知　　　　　　　(结果保留三位有效数字)。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，得出结论温度不是反应速率突然加快的原因。你猜想可能是　　　　　　　的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是　　　　　　　(填字母)。 A．硫酸钾       B．水       C．二氧化锰       D．硫酸锰 （4）实验室可用酸性溶液滴定草酸溶液来测定草酸溶液的浓度。准确量取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定。 ①滴定时，溶液应装在　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点的现象是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题09 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】D 》 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】AB 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 见 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C www zxxk.com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 1/3 6学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】(1) 酚酞 (2)① 以下 ② (3) 0.0750 (4)D (5) 酸式滴定管 (6) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 15.【答案】(1)①酸式滴定管 ②容量瓶 (2)酚酞 (3) 0.70 (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 (5)①4.5 ②合格 (6)BCE (7)氢氧化钠易潮解、变质 等 16.【答案】(1)10 2 c(A)>c(Na)>cH)>c(OH) (3)103 mol/L (4)①玻璃棒 ②250mL容量瓶 ③22.60mL(22.58~22.62mL之间均 可) ④溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤cd 17.【答案】(1)①1.0 ②250mL容量瓶、玻璃棒 (2)①D ②酚 酞 ③当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪 色 ④0.08 (3)①偏大 ②偏小 18.【答案】(1)①直形冷凝管 ②冷凝回流 (2)S02+H202=S0+2H (3)①③ ②酚酞 ③当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为红色 且30s不褪色 ④偏小 (4)0.24 (5)因为盐酸是挥发性酸，挥发的酸消 耗氢氧化钠，导致测得氢氧化钠体积偏大，最后测定结果偏高，改进措施为：用难挥发性强酸，如硫酸代 替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 19.【答案】(1)大于 (2)c (3)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无 色变成浅红色，且半分钟内不褪色 (4)CD (5)0.1250 (6)①酸式滴 定管 ②无色变为浅紫色 (7)0.2050 20.【答案】(1)D (2)①AD ②C (3)①锥形瓶内溶液颜色变 化 ②无色变为粉红色（或浅红色） ③26.10 (4)CD (5)①酸 式 ②乙 (6)①1：5 ②92.7% 21.【答案】(1)< (2)①-399kJmo1 ②bc (3) 213 品学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.0 (4)①6.4 ②C ③0.07molL1min1 (5)64cV a 22.【答案】(1)①6×103 ②0.62 (2)①检漏 ②C ③甲基 橙 ④ 0.1000 ⑤ BD （3）8.7×107 (4) N2+6H+6e=2NH3 23.【答案】(1)AD (2)①当滴入最后半滴NOH标准溶液时，溶液由红色变为黄色，且半 PH 0.05 8.0 分钟内不恢复原色。 ② ③ 20.00 V(NaOH)/mL (3)① 0.01 ②10.0 (4) (5)①溶液透光率下降到某一相同数值所需的时 间 ②t3<t2<t1 24.【答案】(1)① 10 ②11.1 ③ HCOOH+C,O=HCOO+HC,O (2)①酸式滴定管 ②用0.1mol·L稀硫酸标准溶液润洗 ③滴入最后半滴标 准溶液时，溶液由粉红色变为无色且30s内不变色 ④0.16 ⑤偏大 25.【答案】(1)①1.0 ,②BC (2)偏低 (3)①25.00 ② (4)①0 0.1000 ②33.00 (5)实验I所得溶液的pH=2.88,实验Ⅱ的溶液 中醋酸浓度为实验I的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的 pH=2.88+1=3.88,但实际溶液的pH=3.38<3.88,说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移 动 (6)逆 (7)104.76 26.【答案】(1)①碱式滴定管 ②26.10 (2)0.1044 (3) CD (4)①I ②< ③酚酞溶液 ④酚酞溶液 (5)① 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②0.1700mol/L 27.【答案】（1)①2Mn04+5H,C,04+6H=2Mn2+10C0↑+8H20 ②（反应物） 浓度 ③1 (2)①②③ ②2.08×103 (3)①催化剂（或Mn2+ ) ②D (4)①酸式 ②当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅 紫红色，且半分钟内不褪色。 3/3