广东梅州市2027届高三上学期模拟预测 化学试题

试卷类型：A 高三化学(2026.9) 本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签学笔 将自己所在的县（市、区）、学校、班饭以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号 填写在答题卡上。用2B笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题年小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息底涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再进涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3。非进择题必须用黑色字迹的锅笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅 笔和涂改液。不接以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结乘后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的， 1,我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中，属于有机高分 子材料的是 ●●006 ●809 A,贝币 B.刀币C.开元通宝 D.人民币 2.“中国制造”的辉煌成就与化学的深度支撑密不可分。下列叙述正确的是 A.“华龙一号”核反应堆采用二氧化轴(U02)陶瓷芯块，数0中子数为92 B,“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 C,“姚娥六号”探测器使用了压电陶瓷，压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D.“黑色黄金”T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产，碳纤维是天然高分子 3。科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A.我国科学家成功实现从C02到淀粉的人工合成，C02的电子式为：0：C:0: B.痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为CH加+2 C.用三元催化转化器将汽车尾气C0、N0转化为无毒气体，该过程C0发生氧化反应 D.超导量子计算机“天衍-287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与C0互为同系物 高三化学试卷第1页共8页 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 A1(OH),能与酸反应 B 桥工程师：用性阳规法对跨海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴板被保护 铁路工人：利用铝热反应焊接铁轨 铝热反应为放热反应 D材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻，和水品玻璃是非品体，水品是品体 5.图1是PEF树脂合成路线的最后一个步骤。下列叙述错误的是 A.FDCA有两个手性碳原子 0 B.FDCA分子中有3种官能团 Ho- C.FDCA与氢气加成的产物可能有3种 FDCA PEF 图1 D.合成PEF的单体为FDCA和HOCH,CH,OH 6.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案合理的是 和FeC 蒸水 N4,C0,体 A.Fc(O,胶体的制备B.除去乙炔中的少量HSC.配制Na,CO,溶液D.蛋白质的变性 7.部分含N或C物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列说法正确的是 A.a只有氧化性 B.d、c、f都是强酸 g C.b、c都不能和NaOH溶液反应 b D.可存在a一b+c→d一b的转化 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.IL1moL[AgNH]OH溶液中含Ag的数目为N 单质氧化物 物质类别 B.标准状况下，22.4LCL,溶于水，转移的电子数目为N 图2 C.1 mol Na2O2中含有的离子数目为4W D.14g2℃0和1N2的混合气体中，所含中子数为7N 9.某实验小组利用图3装置加热分解FeS0,固体(2FeS0,离LPe,0,+S0,t+S0,t),并 进行SO2性质探究。 玻璃纤维 .p1 食用油 BaC,溶液 图3 高三化学诚卷第2页共8页 已知：S02培点-75.5℃，沸点-10℃：S0,熔点16.8℃，沸点44.8℃。下列说法错误的是 A.装置A中FeSO,固体分解时只有硫元素化合价发生变化 B.装置B的作用是根据熔沸点差异冷凝SO,实现S0,与S0,分离 C.利用装置C的pH传感器的读数变化和实验现象，可推测装置C发生的反应 D.装置C中如果未覆盖食用油，可能发生反应： 2BaCL2+2S02+02+2H20=2BaS041+4HC 10.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A热稳定性：HC1>HI 能能：H一CI>H-1 B 硬度：金刚石>品体吐 原子半径：Si>C C卤素单质的沸点：C2<Br2< 键长：C-Cl<Br-Br<1- D酸性：CF.COOH>CCI,COOH 电负性：F>C 1山.某实验小组用“84”消毒液（主要成分有NaC10)制备氯气并探究其性质，用图4所示装 置进行实验(a~d中均为没有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法错误的是 A,具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应中浓盐酸体现 母4“清液 酸性和还原性 B.a处变为橙色，b处变为蓝色，可证明氧化性：CL2>Br2>2 C.c处褪色，不能说明C2具有漂白性 KBr品红 D,d处的作用是吸收多余的C12,防污染空气 图4 12。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是 A.制酸：从，益保有N器。NO-B HNO, B.提纯硅：Si0,整粗硅酸，SiC,S C制s0:s,最60，品十S0,%2Hs0, 0. 吸收 D.工业制镁：海水OL,Mg(OH,高温，MgO电锐，Mg 13.依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 进项 实险操作及现象 结论 硫化锌(ZnS,白色)、疏化铺(CdS,黄色)为难辩电 解质。向浓房 均为0.1moL的Zn2、Cd*混合液中， K(ZnS)>Kp(CdS) 滴加NaS稀溶液，先产生黄色沉淀 BNH和空气的混合气体通过热的CrO,CO,持埃红热该反应△H<0 c 向CSO,溶液中滴加过量数水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： [Cu(H2O)<[Cu(NH)] D 取少量无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入若有白色沉淀生成，则该无 Ba(NO)2溶液 色溶液中一定含有S0好 高三化学试卷第3页共8页 14.化学家以无机物甲(Yw,ZXY)合成出有机物乙[YW2XZ],开创了有机合成的新纪 元。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，基态X、Z原 子均有2个单电子。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.四种元素原子半径最大的是X C.乙中。键和π键的数目之比为7：1 D.YW的空间结构是正四面体形 15.图5是一种将电解池与燃料电池相组合的氯碱工业节能新工艺的物料传输与转化关系图， 其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法正确的是 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 ④ 空气（除去C0) 稀NaC溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) 图5 B(燃料电池) A.①为阴极室，X是C2 B.④中发生氧化反应，电极反应为：O2+4e+2H,0一40H C,在A电解池中，阳离子从①室经离子交换膜移动到②室 D.分析、比较图示中a%与b%的大小：a%>b% I6.Zn(OHD2难溶于水，但能溶解在氨水中形成[Zn(NH2和[ZaNH4。常温下，向 Zn(OH)2饱和溶液[含足量Zn(OH)2固体]中滴加氨水得到含Zn(NH)2和[ZnNH)4J2+的 溶液。下列有关说法正确的是 A.Zn(OH2溶解于氨水的离子方程式为：Zn2*+4NHH20一[ZnNH)4+4H,0 B.加少量水稀释，Zn和OH浓度均减小 C.加入少量NaOH固体，[亿nNH)的浓度保持不变 D.溶液中存在cOH=2c(Zn2+2c[Zn(NH)22+2 e([Zn(NH.+cNHD+c(H 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)氯是一种重要的“成盐元素”。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰可（主 要成分MO2)与浓盐酸混合加热生成氯气. 1,兼气的实脸室制法。 (1)实验室用舍勒的方法制取C,的离子方程式为 (2)实验室制取干燥CL时，净化与收集C2所需装置的接口连接顺序为 o盥本们学 高三化学试卷第4页共8页 Ⅱ.C2在饱和氣化钠溶液中溶解度的探究。 某实验小组利用100mL注射器开展常温常压(20℃)对照定量实验，探究C,在纯 水、饱和NaC1溶液中的溶解规律。 已知20℃：饱和氯水c(CI)≈0.03molL:饱和NaC1溶液c(C门≈6moL: 实验探究： 实验i:氣气溶于纯水实验。用注射器吸入80mL纯净C2,再吸入20mL纯水，密 封、充分振荡静置：聚终注射器读数60mL。见图6 尖脸i:饱和氟水中加入NaCI因体。·把实验i所得氟水全部注入到装有足量NaC国 体的另一支注射器中，密封振蒲：注射器读数由68mL升至90mL。见田7。 实验i:氣气直接溶于饱和NaCl溶液。用注射器吸入50mL纯净C2,再吸入20mL 饱和NaC1溶液，密封、充分振荡静置：最终注射器读数50mL。见图8。 图6 图7 图8 (3)实验中注射器均需关闭止水夹密封，简述该操作的实验目的 (4)饱和NaC1溶液可显著降低C,的溶解度，其实验依据为 (5)根据实验数据，计算20C时，氯气在饱和NaC溶液中的溶解度为 （用 饱和NaCI溶液与溶解氯气的体积比表示)。 Ⅲ.检验新制氯水的部分微粒。 (6)实验小组取新制氯水进行下表实验。 实验操作 实脸现象 实验结论 取2mL紫色石溶液于试管中】 ① 氟水中存在H、HCIO 再滴加几清氯水 取2mL氯水于试管中，再滴加0.1 molL的AgNO, 产生白色沉淀 ② (7)该小组尝试验证HC1O的酸性强于苯酚的酸性。 有同学认为不能通过HC0溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较。小组讨论后，选 出利用盐类水解原理进行实验验证。请写出实验方案并给出判断依据 高三化学试卷第5页共8页 18.(14分)某有色金属治炼厂的高氯烟道灰主要含有CuC、ZnCl、CuO、ZnO、Pb0、Fe2O、 SO等成分，一研究小组设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 Na,C0,溶液稀H,SO,Z,(OH,C0,Zn粉 滤液O滤液0滤渣②C1C1C滤液② 已知：常温溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe Zn2 Cu2 P%2+ 开始沉淀的pH 15 6.5 4.7 4.6 完全沉淀的pH 2.8 8.5 6.7 6.6 回答下列问题 (1)碳酸钠溶液显碱性的原因 (用离子方程式表示)。 (2)滤渣①中除Si02外，还含有 (3)“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为 (4)①“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为 ②“电解分离”前需“深度脱氯”的原因是 (任写一条)。 (5)工业上，海绵铜先通过火法精炼后浇铸成阳极板，再通过电解得到纯铜，请在答题卡 方框内画出电解精炼铜示意图并做相应标注。 (6)CuSiF6与[(L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料Cu,L,(SiF),其四方晶 胞结构如图9所示（品胞参数a=b≠c,a=B=y=90°，H原子略）。回答下列向愿： ①Cu,L,(Sif).中x:y:z= ②其在室温下可选择性吸附C0,但不吸附N,和02。C0,分子被吸附在品胞顶点， 与框架结构中的F原子存在如图10所示静电作用，晶体中与一个C02分子产生该 作用的F原子有」 二个。 a pn a pm 图9 图10 高三化学试卷第6页共8页 19.(14分)二氧化碳的资源化利用成为热点议题， 1.以CO2和NH3合成尿素。 发生的反应：2NH)+C00一C00NH0+H,0). (1)有利于加快NH反应速率的措施是 一（任写一种）。 (2)基态N原子价层电子的轨道表示式为 (3)上述合成尿素反应历程中能量变化如图11所示。该反应的△H= __kJ/moI (用含“E、E、E、E”的式子表示)，反应的决速步骤为第 步（填 “I”或“Ⅱ”)。 /T下 SCH,OHP -P 0+ X-CO o0+H,00 图11 反应历程 图12 Ⅱ，C0,合成甲醇。 涉及的主要反应如下： 主反应：C0(8)+3H,(g)一CH30H(g)+H,0(g)△H1=-49.0kmol 副反应：C0(g)+Hg)一C0g)+H,0(g）△H2=+40.5kJ/mol （④)技品-3的般料比发生上述反应，测得C0,的平衡转化*CO)用C0H 的选择性(S-CH,OH随温度、压强的变化如图12所示。 已知：5-CH,OH-转化CH0C02x1O0 n(转化的C0) ①P1、P的大小关系为：P 2（填“>”“<”或“=”）。 ②350C以上时，P,和P,条件下，C02平衡转化率几乎交于一点的原因是 ③250C、P2条件下，H2的平衡转化率为 (保留到小数点后1位)。 Ⅲ.C0还原为乙烯. 乙烯 铅蓄电池 0 (5)一种电化学法将C02转化为乙烯的原理如图13 所示。写出阴极上发生的电极反应式 质子交换膜 图13 高三化学试卷第？页共8页 20.(14分)由芳香烃A制备一种抗肿瘤药氯他胺的合成路线如下所示： DNo, 啶 O,N-《》 氟他胺日 (1)芳香烃A的分子式为 一，B的结构简式为 ,C中官能团的名称 为 (2)化合物E的芳香族同分异构体中，含有一个甲基和一个氨基（一NH,)且在间位的同 分异构体有种。 (3)写出B在碱性条件下完全水解后再酸化生成的有机物的结构简式 OH 已月个提子连能西补果基不定，易发生及成，代一&) (4)下列说法正确的是 A.E到F的转化中，有σ键断裂和形成 B.化合物B属于卤代烃，可发生消去反应和取代反应 C.氟他胺分子中碳原子采取sp2、s即杂化，且所有碳原子可能共面 D。吡院()是一种有机碱，在反应⑤中的作用为消耗生成的HC,提高E的 转化率 0 (5)对甲氧基乙酰苯胺CH,0--NHCCH,,是合成染料和药物的中间体，参照题干合成 方法，下面是从苯甲隧开始制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。 cH,0〈第-也cH,0{-N0,第=步 0 CH.. 第二步的反应类型是 一写出第三步的化学方程式一· 高三化学说卷第8夏共8页