安徽省宣城市2024-2025学年高三上学期期末调研测试 化学试题

宣城市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可治疗胃酸过多 B. 煤的干馏是在空气中加强热使之分解的过程 C. 硝酸铵是高效氮肥，但受热或碰撞易爆炸 D. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 2. 中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是 A. 司南的磁性成分是氧化铁 B. 秦兵马俑的主要成分是青铜 C. 宣纸的主要成分是蛋白质 D. 青花瓷的主要成分是硅酸盐 3. 下列各组物质的鉴别方法中，可行的是 A. 醋酸和乙醇：加氢氧化钠溶液 B. 苯和甲苯：加溴水 C. 草酸铁和草酸亚铁：加酸性高锰酸钾溶液 D. 碳酸钠和碳酸氢钠：加热，将生成的气体通入澄清石灰水 4. 合成某抗疟疾药物的中间体，结构如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 苯环上的氢被取代所得的一溴代物有7种 C. 该分子能使溴水褪色 D. 1mol该物质最多能与7mol H2反应 5. 下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料完成下面两题： 石墨炔是碳的一种同素异形体，它是单层结构，如图所示。用石墨炔做载体，将单原子钴附着在石墨炔上可形成性能优良的催化剂，可用做电催化CO2生成CH4反应中的电极材料。若CO2中混有H2S，会导致催化剂中毒，因此CO2需要净化后再参加反应。 6. 下列有关物质结构的说法中，错误的是 A. 石墨炔中的碳原子有sp2和sp两种杂化方式 B. 基态钴原子电子排布式为[Ar]3d74s2 C. 键角：H2S>H2O D. 第一电离能：C<O 7. 电催化CO2生成CH4的过程中，下列说法错误的是 A. 单层钴原子附着在石墨炔上，提供更多的活性中心，发挥更佳的催化效果 B. H2S使催化剂中毒的原因是H2S与钴原子反应，使催化剂失去活性 C. 电催化CO2生成CH4时，CO2在阳极上发生反应 D. CO2中的H2S，可用Fe2(SO4)3溶液或CuSO4溶液洗脱 8. 二甲基砜[SO2(CH3)2]是一种重要的含硫有机物，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 二甲基砜中S采取sp3杂化 B. 惰性电极2连接直流电源的负极 C. 阴极的电极反应为： D. 每消耗1mol O2，可得到1mol二甲基砜 9. 物质微观结构决定宏观性质或用途。下列结构不能解释其性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 液氨分子间存在氢键 氨易液化，可作制冷剂 B 、半径小，电荷多 MgO可用于制造高温耐火材料 C 是极性分子 在中的溶解度大于在水中 D 苯分子碳碳间存在大π键 苯难与等加成 A. A B. B C. C D. D 10. 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。下图装置不能达到实验目的的是 A. 图a收集SO2，并进行尾气处理 B. 图b测定醋酸溶液的浓度 C. 图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D. 图d验证酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，再加入银氨溶液，并水浴加热 检验淀粉是否发生水解 B 常温下，分别测0.1mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 NaF溶液的pH 比较CH3COOH与HF的酸性强弱 C 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，观察石蜡在各个方向的熔化快慢 验证晶体的特征：各向异性 D 向1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入1mL 0.1mol·L-1 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl与AgI的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 12. 密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A. 该反应正反应为放热反应 B. 曲线①，0~50min用H2表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 C. 曲线②，使用了催化剂 D. 曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.2mol·L-1，平衡逆向移动 13. 我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯反应过程，如下图所示（其中-Ph表示苯基）。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应的总方程式为： C. 反应过程涉及到的含氢化合物中氢元素均显+1价 D. 按上图原理，若原料是苯和丙烯，则生成 14. NaHCO3水溶液中，不仅存在的水解和电离，还存在的自偶电离：。已知常温下：的、，下列说法错误的是 A. 溶液： B. 的自偶电离的平衡常数，水溶液中主要来自自偶电离 C. 常温下，0.2mol·L-1的与0.2mol·L-1的溶液等体积混合后，有沉淀生成 D. 水溶液中， 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15. 金属铑（Rh）是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿（主要含Rh，还含有少量的Cu元素、Fe元素等杂质）为原料制备铑的工艺如下： 已知：阳离子交换树脂可表示为EH，阳离子交换过程可表示为：；可与Cl-形成，、均易水解生成Rh(OH)3。 回答下列问题： （1）“氯化溶解”后铜和铑元素都主要以配离子形式存在，两者化学式分别为______、______。 （2）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属离子主要有（填两种）______、______。该步骤中，溶液的pH控制在0.5~1.5，pH不宜过低也不宜过高的原因是_________________________。 （3）“沉铑”步骤中需加入过量氯化铵晶体，其原因是_________________________。 （4）“煅烧”时生成铑粉和多种气体，其中只有一种气体是单质，且为空气中主要成分，该化学方程式为___________。 （5）铑掺杂可形成高效催化剂。的立方晶胞结构如图所示。其中位于晶胞的体心，每个周围紧邻的共有______个。已知的摩尔质量为，晶胞参数为a nm，晶体的密度为______（列出计算式） 16. 甘氨酸合铜是一种常见的动物饲料添加剂。实验室制备甘氨酸合铜并测定铜含量。 Ⅰ．制备甘氨酸合铜 将甘氨酸与氢氧化铜共热，反应方程式如下：。 步骤1．氢氧化铜粉末的制备 向溶液中加入氨水，边加边搅拌，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解，变为深蓝色溶液。再加入浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀。抽滤、多次洗涤至无残留。此法所制为粉末状，易于过滤。 步骤2．甘氨酸合铜晶体的制备 将甘氨酸溶于水中，加入过量氢氧化铜，在70℃水浴中加热并不断搅拌。趁热抽滤，向滤液中加入试剂X，冷却结晶，抽滤，获得蓝色针状晶体。依次用试剂X、丙酮洗涤晶体。最后在50℃烘干。 （1）步骤1中，向深蓝色溶液中加入适量浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________。 （2）①步骤2中，趁热抽滤是为了除去__________________（填化学式）。 ②存在顺反异构： 分子的极性：反式-甘氨酸合铜______顺式-甘氨酸合铜（填“>”或“<”）。 ③加入的试剂X为______（填标号）。 a．蒸馏水　　b．95%乙醇　　c． （3）已知本实验获得的主要为顺式-甘氨酸合铜，而在水溶液中一段时间后顺式-甘氨酸合铜可以转化为反式-甘氨酸合铜。 结合上图分析，顺式-甘氨酸合铜是______（填标号）。 a．速率占主导地位的动力学产物 b．能量占主导地位的热力学产物 Ⅱ．产品中铜含量的测定 称取2.0 g上述实验产品，用稀溶解并配制成100 mL溶液，甘氨酸合铜完全转化为。取20 mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），立即用标准溶液滴定至溶液变成浅黄色时（），加入足量硫氰酸铵溶液和少量淀粉溶液，继续以标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去且30 s不再恢复蓝色。重复以上实验2～3次，平均消耗标准溶液。 已知：CuI沉淀表面易吸附，且。 （4）加入溶液的目的是__________________。 （5）产品中铜元素的质量分数为______%。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，消除大气污染物中的氮氧化物备受人们关注。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 反应i 反应ii 反应iii （1）=______kJ·mol-1. （2）常温下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，只发生上述反应i，下列不能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 a． b．混合气体的密度保持不变 c．N2的浓度保持不变 d．混合气体的压强不再变化 （3）某研究小组将4mol NH3、3mol NO和3mol O2充入恒容密闭容器中，在催化剂表面发生反应，单位时间内NO生成N2的转化率随温度变化的情况如图所示： 温度超过580K后，NO生成N2的转化率降低，可能的原因是__________________、__________________（回答两种可能）。 （4）在一定条件下，用H2还原NO的反应为 ΔH<0，为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L的刚性密闭容器中通入a mol H2和3mol NO发生反应，实验结果如图所示： ①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为____________。 ②T1时，a=3时，容器内的起始压强为P0 kPa，反应达平衡时总压强为0.8P0 kPa，该反应的平衡常数K=______L·mol-1（精确到小数点后1位） ③该反应在Pt作催化剂条件下的反应机理如下，*表示物质在催化剂表面的吸附态，Ea表示反应的活化能。则反应的决速步为反应______（填i~vi）。 反应i 反应ii 反应iii 反应iv 反应v 反应vi 18. 有机物H是一种用于治疗帕金森病精神症状的药物，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________。 （2）C→D反应的方程式为__________________。 （3）G→H的反应类型为______反应，H中含氧官能团的名称为__________。 （4）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有____________种（不讨论立体异构），其中核磁共振氢谱的信号峰为1：1：1：1：2：2的分子的结构简式为___________。 a．能使FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．分子中有手性碳 （5）参照上述合成路线，设计以CH3CH2OH为原料，制备CH3CH2COOH的合成路线___________（其他试剂任选）。 宣城市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. pH过低，阳离子交换平衡逆向移动，导致的吸附率低；pH过高，易水解生成沉淀 （3）利用同离子效应促进晶体析出 （4） （5） ①. 6 ②. 【16题答案】 【答案】（1）（写成也可） （2） ①. ②. < ③. b （3）a （4）将CuI转化为CuSCN，避免CuI吸附而影响测定 （5）24 【17题答案】 【答案】（1）-1814 （2）a （3） ①. 催化剂活性降低：反应i为放热反应，升温平衡逆向移动 ②. N2在高温条件下与O2反应又生成NO（其他合理解释也可） （4） ①. T1<T2<T3 ②. 106.7 ③. v 【18题答案】 【答案】（1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛也可） （2） （3） ①. 加成 ②. 醚键、酰胺基 （4） ①. 3 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $