北京市第一六一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北京一六一中学2026一2027学年度第一学期开学测试 高三化学试卷 班级 姓名 学号 考 1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。 生 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 须3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 知 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。 相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。 1.我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。 下列说法不正确的是 A.两者的碳原子杂化方式不同 B.两者的晶体类型相同 C.合成过程破坏了石墨的大元键 D.合成过程属于化学变化 石墨 六方金刚石 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NaCI的电子式为Na:di: B.NH3的VSEPR模型为 C.2p.电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为什个 3d 4s 3.下列关于《》OH和《〉 CHOH的说法中，正确的是 A.二者互为同系物 B.均能与Na2CO3溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeC3溶液鉴别 高三（化学） 4.下列说法不正确的是 A.糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B.氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 C.油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 D.核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键 5.下列实验中，不能达到实验目的的是 分离粗盐中的 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 由FeCl36H2O制取 不溶物 无水FeCl3固体 冷凝水 冷凝水 A B D 6.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 道 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 7.下列说法正确的是 A.CO2分子中的化学键是极性键，可推知CO2分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知H2SO3的酸性比H3PO3的酸性强 C.由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D.HF的沸点比HCI的高，可推知H一F键的键能比H一CI键的键能大 第1页共5页 8.氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得（部分试剂和条件己略去）。 CF CF 吡啶 NH2 ① ② M 氟他胺 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A.氟他胺中含有三种官能团 B.X不具有手性异构体（对映异构体） C.吡啶可提高①的原料利用率 D.交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 9.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3, 反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H2SO4 yNO3、 ① ② 含CuSO,的溶液K NO 02H20 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B.反应制得3 mol CuSO4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO?氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的总反应：2Cu+02+2H2S04NaN02CuS04+2H20 10.电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 H 淡盐水 NaOH 溶液 OH- 精制饱和 HO NaCl溶液 离子交换膜 (含少量NaOH) A.阴极的电极反应为：2H20+2e=H2↑+2OH B.在阳极C比OH-容易失去电子，CI被氧化生成C2 C.使用阳离子交换膜可防止发生反应：C2+2OH=CI+C1O~+H2O D.电解初期电路中每通过2ol电子，阳极室溶液质量减少71g 高三（化学） 11.1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 过渡态1 过渡态21 过渡态2-2 中间体 喇 反应物 CH一CH一CH=CH, CH,CH-CH =CH, +Br +HBr CH,一CH=CH一CH」 1,2-加成产物 1,4-加成产物 CH,-CH=CH-CH,Br 反应进程 下列说法不正确的是 A.1,2-加成产物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2Br B.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D.低温下(1,2-加成产物)>(1,4-加成产物)，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态2-1，低温 更易发生1,2-加成反应 12.为研究银的沉淀和配合物性质进行如下实验。 滴加8满 滴加 浦加8浦 依次加入 0.1 mol-L 浓氨水 0.1 mol-L-1 H202溶液、 NaCl溶液 至沉淀消失 Na2S溶液 盐酸 2 mL 0.1 mol-L-1 AgNO3溶液 ② ④ 产生白色沉淀 得到无色溶液 产生黑色沉淀 产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A.①中白色沉淀溶于氨水的反应：AgCI+2NH3一[AgNH3)2]++CI B.②中滴加浓氨水，有新的沉淀生成后溶解 C.④中Ag2S(s)→2Ag*(aq)+S2-(aq)正向移动，与S2-被氧化和Ag*被沉淀有关 D.实验①②③不能说明Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2S) 第2页共5页 13.我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。 X OH C.HgOx HO R'O OR' 已知： +2R'OH之 +H,O RR, 下列说法不正确的是 A.X的结构简式为义一又o B.Y有3种处于不同化学环境的氢原子 C.反应①中Z和H20的化学计量比是1：4 D.若Z和P完全水解，可得到相同产物 14.探究Na2O2与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将5mL水加入盛有Na202固体的试管中，产生气体，得到溶液a（pH=14) ②取溶液a,加入少量MmO2粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a,滴加KMnO4溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀(MnO2) ④取pH=l4的NaOH溶液，滴加KMnO4溶液，较长时间后溶液变为墨绿色(MnO?) 下列说法不正确的是 A.①中可能发生：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑、Na2O2+2H20=H202+2NaOH、 2H202=2H20+02↑ B.②中MnO2与③中KMnO4的作用不同 C.③中产生气体与MnO2的物质的量之比为3：2 D.④的目的：排除③中NaOH使KMnO4溶液褪色的可能 高三（化学 二、填空题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15.(11分)[CuNH)4]S04H20是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。 含CuSO CuS0a·5H0 水 蓝色 ]过量氨水深蓝色乙醇 粗Cu Cu(NH3)4]SO4·H2O 的溶液 晶体 溶液 溶液 晶体 (1)29Cu的基态价层电子排布式是 (2)第一电离能：N0(填“>”“<”或“=”)，从原子结构角度说明理由： (3)[CuNH3)4]SO4H2O晶体结构中，配原子为 (4)比较H-N-H键角：NH3[CuNH)4]2+(填“>”“<”或“=”)，原因是 (5)和I的结晶原理不同。 ①I利用的是CuSO4·5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质。操作是 ②I中加入乙醇，[CuNH)4]SO4H2O析出，原因是 (6)铜的晶胞为立方体，边长为anm,结构如下图。已知Cu的摩尔质量为Mgmol-1,阿伏加德 罗常数为Na,则Cu晶体的密度为gcm3。(1nm=l0-7cm) 第3页共5贝 16.(10分)以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 02 H20、02 NO HNO3 氧化炉 热交换器 吸收塔 己知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应(500℃，0.1MPa) △H/kJ/mol) K 5 2NH3(g)+02(g)=2NO(g)+3H2O(g)(主反应) -454 1013.0 2NH3(g)+02(g)≥N2(g)+3H0(g)(副反应) -634 1017.4 (1)理论分析不用N2(g)十O2(g)≥2NO(g)制备NO的原因。 ①从N2分子结构角度解释： ②计算该反应的H和K,从反应原理角度解释： (2)热交换器中的反应分两步。 反应i:2NO(g)≥N2O2(g) 反应ii:N202(g)+O2(g)一2N02(g) 对应的反应过程示意图如下。 E7不 装 2N0(g+O2g) E N202(g)+O2(g) 2NO2(g) 反应过程 用E1、E2、E3、E4作答： ①由于 > ,反应ii速率较慢。 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=」 kJ/mol。 (3)吸收塔中的总反应为4NO2(g)+O2(g)+2H2OI)≥4HNO3()△H<0 从平衡的角度推断有利于将NO2转化为HNO3的措施是 高三（化学） 17.(12分)一种具有潜在抗菌作用的活性物质L的合成路线如下（部分试剂与条件略去）。 OH CHI OH 02/Cu 0 HO K2C03 CsHgO2 OH G K2C03 多聚磷酸 C11H1203 多步反应 H CO(NH2)2 J OH C19H1sO4 (1)K分子中的官能团有瞇键和 (2)A→B的反应类型为 (3)B→D的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.A与B互为同系物 b.B不存在含苯环的羧酸类同分异构体 c.A→B的作用是引入保护基 (5)G分子中含有一个七元环。J的结构简式是 (6)K→L的路线如下。 K 异构化 CH3I P C3H2ClN2 Q H20 L C20H20N204 K2C03 C21H22N204 (C2Hs)3N C24H28N404 -CH3OH C21H20N4O3 OH 已知：i.H NH 异构化 (C2Hs)3N ii.RNH2+CI-R' RNH-R'+HCI ①Q的结构简式为 ②若K未经上述过程直接依次与C3HCIN2、H2O反应也能生成L。分析设计K→P的目 的： 第4页共5页 18.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： H202/△CaC03/△ H2S04l△→ 粗磷酸 …→精制磷酸 磷精矿 磷精矿粉 脱有机碳脱硫 研磨 酸浸→； 磷石膏（主要成分为CaS04·0.5H20) 已知：磷精矿主要成分为Cas(PO4)3(OH),还含有Cas(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Cas(PO4)3(OH<CaS040.5H2O (1)上述流程中能加快反应速率的措施有 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2 Cas(PO4)3(OD+3H2O+10H2S04A10CaS040.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填>”或<) ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， (3)酸浸时，磷精矿中Cs(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的 化学方程式： (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C02脱除， 同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间， ò 浴 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率 烟 60 2040 6080100 变化的原因： 温度/℃ (5)脱硫时，CaC03稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是 加入BaCO3可 进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 (6)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol LINaOH溶液滴定 至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是 (已知：H3P04摩尔质量为98gmol-1) 19.(12分)实验小组制备高铁酸钾(K2F04)并探究其性质。 资料：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2, 在碱性溶液中较稳定。 高三（化学）第 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) 浓盐酸 搅拌 过量KOH溶液 KMnOa- Fe(OH)3 NaOH溶液 A ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ② 装置B中所用试剂是 ③C中得到紫色固体和溶液.C中C2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+ 8H20,另外还有 (2)探究K2FeOa的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C2。为证明 是否K2FeO4氧化了CI而产生Cl2,设计以下方案： 方案1 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出， 方案Ⅱ 得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C2产生。 i.由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是由K2FOa将 C1氧化，还可能由 产生（用方程式表示)。 ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了CI。用KOH溶液洗涤的目的是 ②根据K2FeOa的制备实验得出：氧化性Cl2 Fe042-(填>”或“<”)，而方案IⅡ实验表 明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是 ③ 资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42>MnO4,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足 量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4。若能，请 说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 第5页共5页