4.3.1离子键 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键的形成、离子化合物及电子式，通过“元素如何形成物质”的思考导入，以氯化钠微观形成过程为支架，衔接原子结构知识，帮助学生建立离子键概念。 其亮点在于融合宏观辨识与微观探析，通过静电作用平衡分析培养科学思维，结合电子式书写训练强化符号表征能力。课堂小结系统梳理知识，助力学生构建体系，提升核心素养，也为教师提供清晰教学路径。

第三节 化学键 第1课时 离子键 第四章 物质结构 元素周期律 学习目标 1.以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识离子键的形成，建立离子键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过阅读思考，讨论交流，理解离子键的形成过程和形成条件，能用电子式对离子键进行表征，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 【思考】元素的原子之间是通过什么作用形成了如此多的物质呢？ 一百多种元素 超过一亿种物质 形成 氯化钠是我们熟悉的物质。 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 氯化钠 NaCl 4 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 较稳定 NaCl形成的微观过程 NaCl 钠离子和氯离子已经达到较稳定的结构了，能自主存在吗？ 这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 +11 +17 静电吸引 静电排斥 静电作用 Na+和Cl-（带相反电荷）间的相互吸引作用 电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用 平衡 静电作用 一、 离子键 1、定义： 2、成键要素： 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 阴阳离子 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 活泼金属 + 活泼非金属 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 活泼金属（ⅠA、ⅡA） 阳离子 活泼非金属（ⅥA、ⅦA） 阴离子 静电作用 离子键 金属阳离子 NH4+ 简单阴离子 含氧酸根 OH－ 特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4Cl（离子键） 离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。 得失 稳定 降低 练习1、下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g B 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 活泼金属与活泼非金属元素 ①活泼金属： 第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)； ②活泼非金属： 第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 3.离子化合物 (1)定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见的离子化合物： ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl、BaSO4 等，但AlCl3除外； ③活泼金属氧化物和过氧化物：如Na2O、K2O、Na2O2等； NH3‧H2O不是离子化合物！ ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Mg3N2等 离子化合物判断：含活泼金属元素(AlCl3除外)化合物或铵盐。 ①熔沸点一般比较高，难挥发，硬而脆，常温下都是固体； 原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量 ②离子化合物都是电解质； 离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电。 熔融状态能导电是其特征，可用于检验离子化合物 3.离子化合物 (3)离子化合物的特点： 4、离子键与离子化合物的关系 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 思考：离子键与离子化合物有什么关系？ （1）阴阳离子通过静电引力形成离子键 （2）离子化合物中一定含有离子键 （3）含有离子键的物质一定是离子化合物 （4）阴阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 （5）离子化合物中不一定含有金属元素 （6）离子键在形成的过程中不一定有电子的得与失 （7）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) （8）第ⅠA族元素与第 族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) （9）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电( ) 练习1：判断下列是否正确 √ × √ √ √ × × × × 对点训练 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 11 练习2、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。 ①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O ①②④⑥ 思考：如何判断物质中存在离子键呢？ 看有没有离子？ 看有没有活泼金属离子或铵根离子？ 练习4、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 D 练习3、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17 D 看熔融状态下能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。 14 优点：清晰直观 缺点：书写比较麻烦 为了方便起见，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子(价电子）的式子。 二、电子式 1、概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________________ 的式子。 最外层电子(价电子) 2、书写方法： ①原子： 例：H Be Al C N O Cl ; ②简单阳离子： ③简单阴离子： 例： Cl- O2- H- 。 已失去价电子，用离子符号本身； 已得电子成稳定结构，需要点黑点、[ ]、标负电荷。 如：Na+、Mg2+等 H · ·Al· · ·· ·N· · ·· ·O· ·· Cl · ·· ·· ·· ·Be· ·C· · · ④多核离子： 思考：什么时候需要写中括号？ 所有的阴离子、复杂的阳离子中。 注：同种原子不能同时用·和× 书写原则：布四方，再成双，均匀对称分布。 【思考】离子化合物的电子式如何表示？ ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 3、离子化合物的电子式： （1）AB型 eg：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ （2）A2B型 eg：Na2O 2- O Na+ Na+ （3）AB2型 eg：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl 相同离子不能写在一起,也不能合并，一般对称排列 二、电子式 练习5、写出下列离子化合物的电子式 （2）Na2O2 （3）Ba(OH)2 （1）NH4Cl Na+ Na+ 2- O O - O H Ba2+ - O H + N H H H H - Cl Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 例如氯化钠的形成过程： 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： 原子电子式 + 原子电子式 → 离子化合物电子式 思考：自学教材，思考离子化合物的电子式如何书写？总结方法 练习6、判断正误 (1) ： (2)Al3＋： (3)Na2O： (4) ： (5)KCl的形成过程： (6)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋2 ―→ [ ] → × × × × × × Al3+ → 练习7、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为Na C Cl ·· ·· ·· ·· 练习8、下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 a+2M D a+b+2 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 ------书写电子式的注意事项 归纳总结 课堂小结 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 表示 电子式 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 NH O $