4.3.2共价键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章第三节化学键 第2课时 共价键 适用精简高效 HCl的形成 我是典型的非金属，就更不会失电子给你 能否进行电子转移？ 不稳定 我是非金属，我很少失电子 共用电子对 不稳定 H +1 Cl +17 8 7 2 1 从微观角度如何理解HCl分子的形成过程 主题1: 共价键 共价化合物 一、共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 成键结果： 原子 共用电子对与成键原子间的静电作用 一般是同种或不同种非金属元素 更稳定，体系能量降低 特殊：非金属 与 较不活泼金属(如Hg) 元素之间 如：HgCl2 、BeCl3 、AlCl3 等 共价键可以存在于OH-、SO42-、 NH4+等原子团中 H2、Cl2 中共用电子对如何表示？元素化合价特点？ H H . 元素特点: 共用电子对是否偏移： 化合价特点： 不偏移，两个原子吸引电子的能力相同 同种原子 不显电性，化合价为 0 共用电子对不偏移的共价键称为非极性共价键，简称 非极性键 1、非极性共价键 HCl 中共用电子对如何表示？元素化合价特点？ 元素特点： 共用电子对是否偏移： 化合价特点： 偏移，电子对偏向吸电子能力强的元素 不同种原子 显电性，化合价有正有负 共用电子对偏移的共价键称为极性共价键，简称极性键 2、极性共价键 3、共价键的形成 (共价分子的形成过程)： 共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可， 如：H2O： NH3 ： H2O2： 二、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成分子的化合物 2、与物质类别的关系 导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。 结构：共价化合物 只含共价键（若含有离子键则为离子化合物）；含共价键的化合物不一定是共价化合物（如Na2O2)；由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物(如铵盐)。 3、特点 ①共价化合物中一定只含有共价键 ②共价化合物中一定不含有离子键（有离子一定为离子化合物） ③含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质。 如O2、N2、H2、Cl2等 ④含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 如NaOH、Na2O2、NH4Cl等 4、共价化合物的电子式 共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，不需要加[　]和标电荷，不要忘记写上未成键电子 如：Cl2的电子式为 ，HCl的电子式为 ， N2的电子式为 ，CO2的电子式为 。 完成HClO的电子式： ，NH3的电子式为 。 C         O         O 5、结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示 ，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式 分子 电子式 结构式 H2 HCl CO2 H2O CH4 一对共用电子 H︰H H—H H—Cl O=C=O C         O         O H         Cl H H         C H H H H         O 离子化合物与共价化合物的判断方法 因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。 记住下列复杂微粒的电子式 OH－ NH4Cl NaOH NH4+ H—O—Cl H2O2 典例1、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　) A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 C 典例2、判断正误 (1)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物 (2)所有氧化物均为离子化合物 (3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 (4)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,所以离子化合物一定能导电 (5)只含共价键的化合物一定是共价化合物 (6)共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中也可能含有共价键 (7)稀有气体分子中一定存在共价键 × × √ × × × × H2O2：________ O O H H HClO：________ Cl H O H2：_____ H H O2：________ O O HBr：________ H Br H2S：________ H S H NH3：________ H H N H CH4：________ H H H C H CO2：________ C O O 典例3、正确书写下列物质的电子式与结构式 H-H H-Br O=C=O O=O H-S-H H-O-Cl H-C-H H H H-N-H H H-O-O-H 典例4、 (多选)在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 个电子稳定结构的是 ( ) A. CO2 B. PCl3 C. HCI D. BF3 E. CCl4 F. PCl5 C D F O ·· ·· ·· ·· O ·· ·· ·· ·· C · · Cl Cl P Cl ︰ ·· ·· · · · · · · ·· ·· ·· ·· ·· ·· · · F F B F ·· ·· · · · · · · ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· · · Cl Cl C Cl ︰ ·· ·· · · · · · · ·· ·· ·· ·· ·· ·· · · Cl Cl ·· ·· ·· ·· H NaOH： . 典例5、正确书写下列物质的电子式 Na2O2： . NH4Cl： . CCl4： . ［ ］ O - H Na+ ［ ］ O 2- O Na+ Na+ [ ]+ H H H N H ［ ］ Cl - Cl Cl Cl C Cl 共价键 形 成 共价化合物或单质 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键要素 成键粒子：主要是非金属元素的原子。 成键本质：共用电子对对两个原子的电性作用。 成键元素：非金属间或非金属与金属间。 共价化合物：原子间以共用电子对形成的化合物：如 H2O、CO2、H2SO4等。 共价化合物类型 非金属氢化物：如NH3、HCl、H2S等。 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 酸及多数有机物：如HCl、C2H5OH等。 课堂小结 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 20 $