河南濮阳市南乐县第一高级中学2025-2026学年高二下学期月考 化学试题

高二2025--2026学年月考试题

化学

时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：O-16  S-32 Ca-40  Ti-48  Zn-65  Ga-70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化学用语或图示表达不正确的是(    )

A. 羟基的电子式：          B. O原子基态原子的电子排布式：1s22s22p4
C.  O的VSEPR模型：
D.分子中键的形成：

2．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体                       B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性          D．该元素的最高化合价为+5

3．四种元素基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③1s22s22p3  ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②

C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①

4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

5．下列对有关事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	O3在四氯化碳中的溶解度比在水中大	O3是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3易溶于CCl4
B	HF的热稳定性比HCl强	HF分子间存在氢键
C	CO2与SO2的空间结构不同	中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
D	某些金属盐灼烧时呈现不同焰色	电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光

A．A B．B C．C D．D

6．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是

A．电负性： B．最简单氢化物沸点：

C．是极性分子 D．Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥

7．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W>Z>Y>X

B．简单离子的半径：Y>Z>W>X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

8．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D．冰变成水，氢键部分被破坏

9.  X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是

A．简单离子半径；

B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱

10.  短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．元素的第一电离能：Z＞Y

C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中

D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体

11． 下列说法错误的是

A．电子排布式违反了能量最低原理

B．不符合泡利原理

C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8

D．白磷为正四面体结构，键角为

12．  碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是

A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子

B．硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维

C．基态锗()原子外围（最外层）电子排布式为

D．铅蓄电池放电时的负极反应为：

13. 2024年，抗艾滋病新药部分结构(如下图)问世，疗效显著。下列说法错误的是(   )

A.该分子中电负性最大的元素是氟

B.该分子中C原子存在、、sp杂化

C.该物质能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同

D.该分子中存在1个手性碳原子

14．钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列关于钛酸钙说法不正确的是(      )。

                                                  

A.Ti位于d区

B.该物质的化学式为CaTiO3

C.若c的原子坐标为（1，1，1），则b的原子坐标为(1，，)

D.该晶胞中最近的O2-之间的距离为 cm

 

二、非选择题：本题共四小题，共58分。

15．（12分）2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

+      

请回答下列问题：

(1)        MPy的分子式为______________，其中碳原子的杂化方式为______________。

(2)        EPy的组成元素的电负性由大到小的顺序为______________。

(3)EPy晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。

a.极性键  b.非极性键   c.离子键   d.氢键

(4)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。

基态钴原子的价层电子排布图为                           。

钴蓝晶体中三种原子个数比______________________。

16．（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点