3.1.2 铁盐和亚铁盐 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐和亚铁盐，系统涵盖检验方法、性质及Fe²⁺与Fe³⁺转化，从常见铁盐入手，通过讨论检验方法、实验探究稀溶液颜色和NaOH沉淀不明显问题，引出KSCN法，搭建氧化还原分析的学习支架。 其亮点是以科学探究为主线，通过实验验证检验方法和性质（如FeCl₂与氯水、Zn反应）培养科学思维，结合生活应用（琥珀酸亚铁片、废水处理）体现科学态度与责任，用“铁三角”和价类二维图构建化学观念。学生能提升探究能力，教师可高效落实核心素养教学。

制作人： 第三章 第一节 铁及其化合物 3.1.2 铁及其化合物 铁盐和亚铁盐 1 1. 从氧化还原的角度分析Fe2+和Fe3+之间的转化。 2. 初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的思路和方法。 3. 进一步加深对氧化还原反应的理解与运用。 4.逐步培养学生主动运用知识，迁移知识解决实际问题的能力。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 常见的铁盐和亚铁盐 氯化铁[FeCl3] 硫酸铁[Fe2(SO4)3] 氯化亚铁[FeCl2] 硫酸亚铁[FeSO4] Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 3 通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？ ？ 讨论： 讨论结果 :方法一.观察溶液颜色 方法二.加NaOH溶液。 一、铁盐和亚铁盐的检验： Fe3+溶液： 棕黄色 Fe2+溶液： 浅绿色 1.观察溶液颜色 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH 溶液 离子方程式 生成红褐色 沉淀 白色-灰绿色-红褐色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2.加NaOH溶液 取两支试管，各加入约3mL蒸馏水，分别各加一滴 FeCl3、FeCl2，振荡观察颜色. 现 象： 探究结论： 浓度很小时几乎为无色 不宜用观察颜色的方法检验Fe3+溶液和Fe2+溶液 实验探究，解决问题 向稀释后的溶液分别倒1mL于另两支试管中，分别加入NaOH溶液，观察试管中溶液颜色的变化。 FeCl3的稀溶液 FeCl2的稀溶液 现象 探究结论： 产生沉淀不明显 产生沉淀不明显 FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用加NaOH溶液的方法检验。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Fe3+的检验： 3.Fe3+的检验：（阅读课本----方法导引） 3.Fe3+的检验： FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴加KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色液体) 检验Fe3+最灵敏的方法，常用于检验溶液中是否存在Fe3+ 检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 4.Fe2+的检验 Fe2+的检验:先加KSCN溶液，无现象，滴加新制氯水，溶液变血红色。→利用Fe2+的还原性 【实验】 向FeCl2溶液滴加2滴KSCN溶液，振荡，再加入少量新制氯水，观察实验现象。 现象：先加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变血红色。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 其它检验方法：①向Fe2＋溶液滴加铁氰化钾（K3［Fe(CN)6］）， 产生蓝色沉淀 ②向Fe2＋溶液滴加KMnO4 溶液(或氯水、溴水）溶液褪色 5．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验： 取两份，混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3＋ 混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去， 说明含有Fe2＋ 检验方法：先Fe3+(KSCN溶液)后Fe2+(酸性KMnO4溶液) 小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验 Fe3+检验与鉴别 KSCN溶液 溶液显红色 方法一：滴加KSCN溶液 方法二：滴加NaOH溶液 红褐色沉淀 NaOH溶液 未知溶液 未知溶液 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 红色溶液 直接观察法 再滴加氯水或双氧水 加2滴KSCN溶液 溶液显红色 方法一： 无明显现象 未知溶液 紫红色变浅或褪色 方法二 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 未知溶液 出现红色 滴加到酸性高锰酸钾溶液中 氢氧化亚铁的制备 另取未知液 可以用酸性高锰酸钾代替吗 小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验 Fe2+检验与鉴别 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂是( ) A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液 A C 分析： FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 【练习：】 3.下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,说明原溶液中不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,一段时间后观察到沉淀逐渐变为红褐色,说明原溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ C 验证FeCl2的还原性 FeCl2溶液(浅绿色) 溶液无明显变化 红色溶液 Fe2+具有还原性 即：有Fe3+产生 KSCN溶液 氯水(或H2O2) FeCl2溶液/KSCN 氯水（或H2O2） 从化合价的角度 既具有还原性，又具有氧化性 氧化性 +2 +3 FeCl2 FeCl3 二、Fe3+与Fe2+的性质 验证FeCl2的氧化性 FeCl2溶液(浅绿色) Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有氧化性 锌片 FeCl2溶液 锌片 Fe2+的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主， 如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 验证FeCl3的氧化性 FeCl3溶液(黄色) 黄色色变为浅绿色FeCl2 溶液无明显变化 Fe3+具有氧化性 KSCN溶液 Fe(或Zn或Cu) FeCl3溶液 Fe(或Zn或Cu) 红色溶液 氯水(或H2O2) 3.Fe3+的氧化性 含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态， 遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。 (1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。 (2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 拓展探究 1 1、铁和CuCl2溶液会反应吗？ 2、铜和FeCl2溶液会反应吗？ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 不能 3、把FeCl2换成FeCl3溶液，铜片放进去会反应吗？ Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ 电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。 1. 亚铁盐的性质 (1) 与碱的反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (2) 氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ (3) 还原性 Fe2++Cl2=Fe+2Cl- 铁盐和亚铁盐的性质小结： 2. 铁盐的性质 (1) 与碱的反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2) 氧化性 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 -e- +氧化剂 Fe2+ Fe3+ 三、Fe3+与Fe2+之间的转化 氧化剂： 注意：亚铁盐要现配现用，防止被空气中的氧气氧化 还原剂 酸性KMnO4溶液、H2O2、Cl2、Br2、浓稀HNO3、浓H2SO4、O2 1、Fe2+ →Fe3+(从化合价角度) 练习：请写出Fe2+与Cl2、H2O2(酸性）、O2、稀HNO3反应 1、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 3、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O 4、3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑+2H2O 生活应用： 为了除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的PH使Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀析出。 Fe3+ Fe2+ 氧化剂 +e- +还原剂 还原剂： 金属单质如Fe、Zn、Cu等、 H2S、SO2、S2-、I—、SO32-等 且还原性S2- >SO32— > I- 2、Fe3+ →Fe2+(从化合价角度) 练习：请写出Fe3+与Fe粉、Cu粉、H2S、I—反应 1、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3、2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+2H+ 4、2Fe3+ +2I-= 2Fe2+ + I2 本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色 维生素C与本品同服，有利于本品吸收 防止二价铁被氧化 Fe2+易被吸收， 防止Fe2+被氧化 说明书解析 【化学与生活】 【思考】1、如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液? 加入少量铁粉（防氧化） 2.除杂方法：写出所用的除杂试剂和反应的离子方程式: (1)FeCl2（FeCl3）： (2)FeCl3（FeCl2）： (3) FeSO4（CuSO4）： Fe 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Cl2 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1- Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （双选）1.下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 （ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 2.为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN AD C 随堂练习 3.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性 C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性 B 4.在一定条件下能将铁元素从0价转化成+3价的是（ ） A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氯气 D.稀硫酸 C 随堂练习 Fe 弱氧化剂H+、S、I2、Fe3+、Cu2+ 还原剂Zn、Al、H2 、CO、C 强氧化剂： HNO3、Cl2 、Br2、浓硫酸△、 Fe2+ Fe3+ 还原剂Zn、Al、H2 、CO、C 氧化剂： 新制氯水，Br2，O2，H2O2，HNO3(浓稀)，KMnO4(aq)等 加还原剂：Zn，Fe，Cu，I－，S2－等 【课堂总结】“铁三角”关系 除上述图示外，我们也可以用价类二维图来表示铁及其化合物的相互转化关系。课后请对铁及其化合物的价类二维图（下图）中的物质转化关系进行总结。。 +3 +2 0 · · · 铁元素化合价 物质类别 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 FeO Fe3O4 Fe(OH)2 FeCl2 深度思考 1.设计实验检验溶液中含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤。 2.实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是___________________ _______________________。 3.请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。 溶液中的亚铁离子被 空气中的氧气氧化为Fe3＋ 提示　取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。 4.如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？ 提示　加入足量铁粉，充分反应后过滤，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。 5.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl-FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题： (1)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有_________________。 (2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是_________________________ _____________________________________________________________。 Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋ 取少量待测液于试管中，加 入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋ (3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 ①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为________________________； 有关离子方程式：_____________________________________________ _________________。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____________(填一种即可)；有关离子方程式：__________________________________________ ______________。 过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋ ＋Fe===Fe2＋＋H2↑ Cl2 (或H2O2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O) 5.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 (1)步骤①中得到沉淀A和溶液A的操作名称是______。 (2)沉淀A中含有的金属单质有_______。 过滤 铁、铜 (3)步骤②中观察到的实验现象是__________________________________。 溶液由浅绿色变为棕黄色，有气泡产生 (4)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________。 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 D 7.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋ B 8．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．硫酸铜溶液与铁反应：Cu2+＋Fe=== Cu＋Fe3＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ D 9.为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入(　　) A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．石蕊溶液 D．铁片 A 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 提示　待测液不变色红色。 废液溶液XFeCl3溶液 $