第三章 第二节 第3课时 物质的量应用于化学方程式计算的常用方法（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦物质的量在化学方程式计算中的守恒法、差量法、关系式法、方程组法，通过复习物质的量与化学计量数关系导入，搭建从基础概念到复杂计算的学习支架，衔接前后知识脉络。 特色在于以核心素养为导向，结合科学思维与证据推理，通过钠转化为碳酸钠（守恒法）、铁与硫酸铜反应（差量法）等实例，将抽象方法具象化。采用“原理+应用体验+对点训练”模式，助力学生构建解题模型，教师可直接用于分层教学，提升课堂效率。

物质的量应用于化学方程式计算的常用方法 第3课时 第 三 章 　 第 二 节 1.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析的能力。 2.掌握常用的计算方法，培养证据推理与模型认知的核心素养。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、守恒法 二、差量法 三、关系式法 四、方程组法 < 一 > 守恒法 “守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思维方法。 (1)质量(原子)守恒 宏观上反应前后各元素质量相等，即质量守恒，微观上反应前后原子个数相等。 (2)得失电子守恒 宏观上，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。微观上，氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。 (3)电荷守恒 ①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中，c(K+)=2c(S)。 ②离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数且电性相同。 1.4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是　　　g。  10.6 钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式： 2Na　　~　　Na2CO3 2×23　　　 106 4.6 g　　　　 m(Na2CO3) 则，解得m(Na2CO3)=10.6 g。 应用体验 2.用30 mL 1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-2 mol的X还原，已知氧化产物为S，则元素X在还原产物中的化合价为　　　　。  +4 氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有： 1 mol·L-1×0.03 L×(6-4)=2×10-2 mol×(7-x)，解得x=+4。 应用体验 3.已知反应2M+5S2-+16H+===2M2++5S↓+8H2O，则x为　　　。 1 返回 应用体验 < 二 > 差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。 (1)差量法解题步骤 (2)差量法示例 ①固体质量差量法示例： 把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为　　　　。  28 g 分析 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　　质量增加Δm 56 g　　　　　　　 64 g　 64 g-56 g=8 g m(Fe)　　　　　　　　　 　4 g 则，m(Fe)=28 g。 ②气体体积差量法示例： 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。将8 L氧气通过高压放电管后恢复到原状况，得到气体6.5 L，则生成臭氧的体积为　　　。  3 L 分析 　　　　　3O2　 　2O3　　　　ΔV 3　　　 2　　　　　 1 V(O3)　　　 8 L-6.5 L V(O3)=3 L。 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完 全反应后固体质量减轻了3.1 g，求： (1)原混合物中碳酸钠的质量是　　　　 g。  10.6 应用体验 设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm 168　　　　　106　　　　　　　　 62 m　　　　　　　　　　　　　　　 3.1 g 故m=×168=8.4 g，则原混合物中碳酸钠的质量为19 g-8.4 g=10.6 g。 (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是　　　　 L。  3.36 剩余固体为碳酸钠，质量为19 g-3.1 g=15.9 g， n(Na2CO3)==0.15 mol，根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15 mol，标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1 =3.36 L 。 返回 应用体验 < 三 > 关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。然后将“关系式”当作化学方程式使用，一步计算求出未知量。 (1)根据化学方程式确定关系式 根据化学方程式确定关系式时，首先要写出化学方程式，然后要找出方程式变化中的“中间量”，通过“中间量”找出“已知量”与“未知量”之间的物质的量的关系，如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，CO2+ Ca(OH)2===CaCO3+H2O。 反应中已知量与未知量之间的关系： 已知量——中间量——中间量——未知量 CaCO3　~　　　CO2　~　NaHCO3 1 mol　　　　　1 mol　　1 mol　　　 即CaCO3~NaHCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可以由碳原子守恒直接得出关系式“CaCO3~NaHCO3”。 将5.0 g碳酸钙加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为 A.1.12 L B.2.24 L C.11.2 L D.22.4 L √ 应用体验 设生成的气体体积为V，则根据化学方程式 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，C+CO2 2CO可知： CaCO3~CO2~2CO 100 g　　　2×22.4 L 5.0 g　　　 V 故V=2×22.4 L×=2.24 L。 返回 <四> 方程组法 方程组法一般用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组求算未知量。 1.已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中CO的质量为_____ g，所含CO2在标准状况下的体积为 。 2.80 6.72 标准状况下混合气体的体积为8.96 L，则混合气体的物质的量为=0.4 mol，设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则 ，解得x=0.1，y=0.3， CO的质量为0.1 mol×28 g· mol-1=2.80 g，CO2在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L· mol-1=6.72 L。 应用体验 2.某Mg⁃Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g该合金恰好溶解于1.4 L 5.0 mol·L-1HCl溶液中，则该合金中Mg和Al的物质的量之比为 A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.17∶12 √ 73.2 g该合金恰好溶解于1.4 L 5.0 mol·L-1HCl溶液中，假设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，则24x+27y=73.2 g，2x+3y=1.4 L×5 mol·L-1 =7 mol，解得x=1.7 mol，y=1.2 mol，则该合金中Mg和Al的物质的量之比为17∶12。 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A A A B C A C 题号 9 10 11 12 13 答案 B B D D　 C 15 14. (1)0.05　 (2)0.35　 (3)4.24 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)NaOH、Na2CO3　Na2CO3　Na2CO3、NaHCO3　NaHCO3 (2)①112　②NaOH、Na2CO3　③0.15 mol·L-1 题组一　守恒法 1.已知27.4 g Na2CO3与NaHCO3的混合物与200 mL 2.0 mol·L-1稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干后所得固体质量为 A.11.7 g B.14.2 g C.17.55 g D.23.4 g 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 27.4 g Na2CO3与NaHCO3的混合物与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，依据氯元素守恒可知氯化钠的物质的量是0.4 mol，质量为0.4 mol× 58.5 g·mol-1=23.4 g。 2.已知Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶7，则x的值为 A.2 B.3 C.4 D.5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 因为在NaClO中Cl元素的化合价为+1价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1价，每1个Cl得到2个电子，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶7，则电子转移的数目为7×2=14，S的化合价在反应前为-，反应后为+6价，每1个S化合价升高数值为6+，则x个S化合价升高6x+2价， 由于化合价升降总数相等，所以6x+2=14，解得x=2。 3.(2025·湖州高一月考)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c∶c∶c=1∶3∶9，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为 A.16∶9 B.9∶16 C.32∶9 D.9∶32 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据反应后溶液中含有H+，可知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：n(H+)+n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)，溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，设n(Al3+)、n(H+)、n(Cl-)分别为1 mol、3 mol、9 mol，故n(Na+)=9 mol-1 mol×3-3 mol=3 mol，根据钠元素守恒计算n(Na2O2)=1.5 mol，故O元素、Al元素的质量比为 (1.5 mol×2×16 g·mol-1)∶(1 mol×27 g·mol-1)=16∶9。 题组二　差量法 4.将28 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A.31% B.44% C.56% D.88% 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ CO2和CO的混合气体通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，设原混合气体中CO2的质量为x g， 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　固体质量增加 　　　 88　　　　　　　　　 56 　　　　x　　　　　　　　　 5.6 g 解得x=8.8 g；所以原混合气体中CO2的质量分数=×100%≈31%。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.将过量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5 g，则CuSO4溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。反应的离子方程式如下： Zn+Cu2+===Zn2++Cu　　Δm 　 1 mol　　　　　 　1 g 　 n(Cu2+)　　　　　 0.5 g 则，解得n(Cu2+)=0.5 mol， 所以c(CuSO4)==1 mol·L-1。 15 题组三　关系式法 6.向200 mL 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A.4.36 g B.2.82 g C.1.6 g D.1.44 g 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，加热过程中Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解为Fe2O3和H2O，最后得到的固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒，得2FeSO4~Fe2O3，则n(Fe2O3)== 0.01 mol，m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g。 7.(2025·湖州高一期末)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL(标准状况)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.无法确定 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 100 mL 2 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 L×2 mol·L-1=0.2 mol，向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，溶液中没有铁离子，说明所得溶液为氯化亚铁溶液；根据氯原子、铁原子守恒列关系式2HCl~FeCl2~Fe，可知铁的物质的量是=0.1 mol，铁的质量为0.1 mol ×56 g·mol-1=5.6 g，故答案为A。 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组四　方程组法 8.(2025·宁波高一期末)某中和胃酸药物的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02 g，加入4.00 mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全。该碱式盐样品中氢氧根离子与碳酸根离子的物质的量之比为 A.2∶3 B.1∶2 C.16∶1 D.1∶1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 当加入盐酸42.5 mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，所发生的反应分别为①OH-+H+===H2O；②C+H+===HC；③+H+===H2O+CO2↑。由②③得n(C)=n(HC)=(45-42.5) ×10-3 L×4 mol·L-1=0.01 mol，而中和OH-需要盐酸42.5 mL-2.5 mL =40 mL，所以n(OH-)=40×10-3 L×4 mol·L-1=0.16 mol，所以n(OH-)∶ n(C)=16∶1。 9.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol· L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是 A.该合金中铁的质量为2.8 g B.所加的稀硫酸中溶质的物质的量为0.6 mol C.合金与稀硫酸反应生成0.35 mol H2 D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为6 mol·L-1× 0.2 mol=1.2 mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的 量为=0.6 mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物， 则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为=0.9 mol，则铁和铝的总物质的量为=0.3 mol，设合金中铁的物质的量为x mol、 铝的物质的量为y mol，则56x+27y=11.0，x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.2。根据计算可知，合金中含有0.1 mol铁，其质量为56 g·mol-1×0.1 mol= 5.6 g，故A错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.1 mol铁与稀硫酸反应生成0.1 mol氢气，0.2 mol铝与稀硫酸反应生成0.3 mol氢气，总共生成0.4 mol氢气，故C错误； 该合金中铁不与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2 mol×3×NA mol-1=0.6NA，故D错误。 10.现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1 C.2.0 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250 L× 2.00 mol·L-1=0.5 mol， 根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5 mol，则盐酸的物质的量浓度为=1.0 mol·L-1。 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.(2025·舟山高一期末)有铁的氧化物样品，用300 mL 5 mol·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36 L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 300 mL 5 mol·L-1的盐酸物质的量为(0.3×5) mol=1.5 mol，标准状况下3.36 L氯气物质的量为=0.15 mol，反应中HCl的H元素与铁的氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=×n(HCl)=0.75 mol， 反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl)=1.5 mol+0.15 mol×2=1.8 mol，则n(Fe)=1.8 mol×=0.6 mol，所以n(Fe)∶n(O)=0.6 mol∶0.75 mol=4∶5，该氧化物的化学式为Fe4O5。 12.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由于金属的活泼性：锌>铁>铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的化学方程式是 Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2 　溶液增量 65　　　　 64　　　　 65-64=1 Zn+FeCl2===Fe+ZnCl2 　 溶液增量 65　　　 　56　　　　 65-56=9 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确； 由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确； 当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确； 原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。 15 13.8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol-1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A.温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·3H2O C.在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4· H2O FeSO4+H2O↑ D.取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q， 同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)=×152 g· mol-1=4.56 g，n(FeSO4)==0.03 mol，m(H2O)=6.72 g-4.56 g= 2.16 g，n(H2O)=0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol∶0.03 mol= 4∶1，则M的化学式为FeSO4·4H2O，A错误； 温度为159 ℃时，固体物质N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)=4.56 g，m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g，n(H2O)=0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)= 0.03 mol∶0.03 mol=1∶1，故N的化学式为FeSO4·H2O，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同理，可求得P的化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学 方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O↑，C正确； P的化学式为FeSO4，加热至650 ℃时，固体物质Q的质量为2.40 g，Q应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4)=0.03 mol，m(Fe)=0.03 mol× 56 g·mol-1=1.68 g，则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g，n(O)=0.045 mol，n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol=2∶3，固体物质Q的化学式为Fe2O3，D错误。 14.(2025·温州高一期末)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取m g烤蓝铁片样品，放入140.00 mL 1 mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为1 120 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200 mL。 请计算： (1)H2物质的量是　　　　 mol。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.05 标准状况下H2的体积为1 120 mL，其物质的量为=0.05 mol。 (2)稀释后溶液中c(Fe2+)=　　　　 mol·L-1。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.35 向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，则溶质为FeCl2，n(Fe2+)=n(HCl) =0.07 mol；c(Fe2+)==0.35 mol·L-1。 (3)样品质量m=　　　　 g。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.24 样品质量m=m(Fe)+m(O)=(0.07×56+×16 g=4.24 g。 15.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①　　 　　，②　　　　，③　　 　　，④　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 由CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3可知，二氧化碳少量时，溶质为Na2CO3和NaOH；CO2和NaOH以物质的量比为1∶2恰好反应时，溶质为Na2CO3；剩余CO2的物质的量小于生成的Na2CO3时，溶质为Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时，溶质为NaHCO3。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是　　　　mL(标准状况)。 112 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对于B溶液来说，实际上第一阶段消耗盐酸的体积60 mL远远大于碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积(75-60) mL=15 mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，第一阶段消耗盐酸的体积 25 mL，小于碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积(75-25) mL=50 mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。 对于A溶液来说，滴加盐酸25 mL时，开始有气体生成，由于逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应：HC+H+===H2O+ CO2↑，则n(CO2)=0.05 L×0.1 mol·L-1=0.005 mol，标准状况下体积为0.005 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L=112 mL。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为　　 　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaOH、Na2CO3 由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaOH。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.15 mol·L-1 加入足量的盐酸恰好不再有CO2放出，溶液中均只存在NaCl，根据元素守恒可知，n(HCl)=n(NaOH)=0.075 L×0.1 mol·L-1=0.007 5 mol，c(NaOH) ==0.15 mol·L-1。 返回 本课结束 第 三 章 　 第 二 节 $