1.1.3 物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦酸、碱、盐、氧化物的分类及转化，通过“单质钙转化为硫酸钙”等问题导入，引导学生从氧化物分类、反应类型到酸、碱、盐通性，构建物质转化的知识支架。 其亮点是以化学观念为核心，结合“活动探究”判断反应及“课堂检测”物质推断实例，培养科学思维与科学探究能力。学生能掌握转化规律，教师可借助结构化内容提升教学效率。

制作人： 第一章 第一节 物质分类及转化 1.1.3 物质的转化 1 1.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表达。 2.通过物质间的反应关系，认识物质间的变化规律。 3.能从物质类别和元素价态变化的视觉了解物质的转化路径。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 氧化物的分类 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱反应生成一种盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物 制 法 1 、 C +O2====CO2 1 、 2Cu +O2====2CuO 2、(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑ 2、(难溶性)的含氧酸分解 MgCO3===MgO +CO2↑ 3、含氧酸加热分解 H2CO3===H2O +CO2↑ 3、难溶性的碱加热分解 Cu(OH)2===CuO +H2O 点燃 1、酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 1、碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O SO3+H2O==H2SO4 2、酸性氧化物+水=酸 2、碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH 酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐 SiO2+CaO====CaSiO3 大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除 外)和少数金属氧化物(Mn2O7 ) 大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外) 主要 化学 性质 范围 SiO2 Al2O3、CuO、 Fe2O3 化学反应的基本类型 反应通式 反应类别 实例（化学方程式） A + B = C C = A + B AB + C = A + BC AB + CD = AD + BC 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 HCl + NaOH == NaCl + H2O 2H2 + O2 == 2H2O 点燃 CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O＋ CO2↑ 思考与交流 化学性质 发生反应 酸性 氧化物 部分与水反应 与碱反应 与碱性氧化物 碱性 氧化物 部分与水反应 与酸反应 与酸性氧化物 CO2+2NaOH==Na2CO3 +H2O CO2+H2O==H2CO3 CO2+CaO==CaCO3 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O CaO+CO2==CaCO3 现在，你能试着总结酸都具有哪些性质了吗？ 酸与所有的盐都能发生复分解反应吗？ 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 酸除了能与以上几类物质发生化学反应之外，还有什么特征？ 酸还可以使酸碱指示剂变色 思考与交流 酸的通性 酸的通性 反应条件 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色   活泼金属 置换反应 碱性氧化物 复分解反应 碱 复分解反应 某些盐 复分解反应 酸+活泼金属 →盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 生成沉淀/气体/水 碱的通性 以氢氧化钠为例,填写下表: 酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？ 碱的通性 碱的通性 反应特征 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色   酸 酸性氧化物 某些盐 酸+碱→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 复分解反应 复分解反应 复分解反应 生成沉淀/气体/水 思考与交流 因为凡是酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。 碱都具有OH-，所以碱都具有相似的性质。 盐类也具有类似的“通性”吗？ 为什么酸和碱具有“通性”呢？ 活动探究 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 判断下列物质混合后能否发生反应，如果能请写出化学方程式 Fe +CuSO4 CaCO3+2HCl NaOH+CuSO4 NaCl+AgNO3 盐的通性 物质类别 反应特征 反应类型 活泼金属 某些酸 某些碱 某些盐 复分解反应 活泼金属+不活泼金属盐→不活泼金属+活泼金属盐 置换反应 复分解反应 复分解反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 生成沉淀/气体/水 生成沉淀/气体/水 生成沉淀/气体/水 思考与交流 Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？ 现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？ C→CO2→H2CO3 →CaCO3 C + O2 = CO2 CO2+ H2O =H2CO3 H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O 物质的转化 酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 (1)物质的转化。 根据物质的组成和性质,通过　化学变化　可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,　元素　是不会改变的。  物质的转化 碳酸钙 CaCO3 HCl CaCl2 CO2（实验室制CO2） 我可以通过石灰石（CaCO3）得到哪些物质呢？ 加热 CaO生石灰 H2O Ca(OH)熟石灰 盐 酸性 氧化物 盐 碱性 氧化物 碱 课堂检测 在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、氧化铜、一氧化碳、铁片和木炭粉9种物质中,存在如图所示的相互关系,选择①~⑤中适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应。 (1)请推断出它们的化学式分别为: ①_________;②　　　　;③　　　　;④　　　　;⑤　　　　。  (2)写出下列序号对应的物质之间反应 的化学方程式: ①和②:　 ;  ②和④:　 ;  ②和⑤:　 ;  ③和④:　 。  Fe　 H2SO4 CO　 CuO Na2CO3 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ H2SO4+CuO══CuSO4+H2O H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑ 课堂检测 解析: (1)根据单质①能与酸②发生反应,推知①应为活泼金属,即①为Fe,所给9种物质中酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸;氧化物④能与酸反应,应为碱性氧化物,为氧化铜,氧化物③能与氧化铜反应,为CO;⑤属于盐,能与酸反应,则⑤为Na2CO3。 (2)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑;②和④反应的化学方程式为H2SO4+CuO══CuSO4+H2O;②和⑤反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑;③和④反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2。 课堂检测 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2 +CO2==CaCO3 +H2O CaCO3 = = CaO+CO2↑ 高温 现在，你知道这首诗中设计哪些化学反应了吗？ 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： 碱的主要化学性质 反应实例(写出一个化学方程式即可) 碱与酸性氧化物反应 　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　  碱与酸反应 　NaOH+HClNaCl+H2O　  碱与某些盐反应 　2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓　 CO+CuOCu+CO2 $