1.2.2离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及发生条件，涵盖离子反应定义、本质、类型，离子方程式书写与判断，离子共存，离子检验及物质分离提纯等核心知识点。通过反应实例导入，衔接电解质知识，搭建从宏观反应到微观离子分析的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于以大量实例（如酸式盐拆分、微溶物处理）和练习培养科学思维，结合离子检验、粗盐提纯实验强化科学探究与实践，通过离子方程式意义体现物质性质与结构的化学观念。学生能巩固基础提升解题能力，教师可获得系统教学素材与清晰教学思路。

第二章第2节离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 一、离子反应 定义： 本质： 反应物的某些离子的浓度减小 有离子参加的反应或离子生成的反应 方法：电解质在溶液中反应 ①反应物中有电解质（至少有一种电解质） ②反应在溶液中进行 ①S+O2=SO2 ②2SO2+O2=SO3 ③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ④BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl ⑤C+H2O(g) =CO+H2 ⑥Cl2+H2O=HCl+HClO ⑦2KClO3=2KCl+3O2 ⑧Na+2H2O=2NaOH+2H2 离子反应的类型： 1.复分解反应型离子反应 2.置换反应型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 下列反应属于离子反应的是 （ ） A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3加热分解制取O2 D．H2还原 CuO  练一练： B 二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 2.书写步骤： 1.写 2.拆 3.删 4.查 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶性盐 重点：拆的物质 练习：NaCl溶液与AgNO3溶液混合的离子方程式？ CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ Ag++Cl-=AgCl↓ 试写下列反应的离子方程式 NH3 ·H2O+H+=NH4++H2O CaO+2H+=H2O+Ca2+ 1.氢氧化钠和稀盐酸： 2.AgNO3与稀盐酸： 3.氧化钙与稀盐酸： 4.大理石与稀盐酸： 5.氨水和稀盐酸： 3.酸式盐 NaHCO3与盐酸反应： NaHSO4与BaCl2溶液反应: ①多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写、 ②多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写（溶液中） 重点 (4)微溶物： ①当反应物里有微溶物处于溶液状态，写成离子符号。 ②当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。 ③在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例:CO2气体通入澄清石灰水中 例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 例:氯化钙溶液中加入氢氧化钠溶液： ①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-” ②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2” 氢氧化钙为生成物时，仍用“Ca(OH)2”。 Ca(OH)2反应物 写出离子反应方程式 ②氯气和水反应 ④氨水与稀硫酸混合， ⑥NaHSO4溶液和NaOH的反应 ①CH3COONa与稀盐酸混合 ③氧化铁与硫酸反应 ⑤石灰水中充入少量CO2, 完成下列离子反应的离子方程式 1、铁与盐酸反应 2、铝与硫酸铜溶液反应 3、氧化铁与硫酸溶液反应 4、二氧化硫通入足量的氢氧化钡溶液 5、氢氧化铜与硝酸反应 6、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 7、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 8、硝酸银溶液与盐酸反应 9、碳酸氢钠与稀硫酸反应 10、氯气与氯化亚铁溶液反应生成 氯化铁溶液 11、锌与硫酸氢钠溶液反应产生氢气 ①铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ 不符合客观事实 ②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+ ③盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O 拆分错误 ④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O ⑤氧化铜与盐酸反应：O2-+ 2H+ =H2O ⑥Na2CO3与稀硫酸反应：CO32-+H+=CO2+H2O 氢原子个数不守恒 离子方程式判断，并将错误的改正。 ⑦铝与硫酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu 电荷不守恒 ⑧CuSO4液和Ba(OH)2液反应： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 漏写离子 ⑨H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液应： Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O 离子配比错误 下列离子方程式中，正确的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3 B 1.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式： (1) Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H+ 强酸（硫酸，盐酸，硝酸等） OH- 可溶性强碱（NaOH，KOH等） 酸根离子 钠盐，钾盐 金属阳离子 强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐) 5.离子反应方程式的意义 结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 是不是所有的强酸与强碱反应都能用H＋＋OH－＝H2O表示 可用离子方程式2H+ +CO32-= H2O+CO2 表示的反应是（ ） A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐反应 B 将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是（） 7.离子共存 定义：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间发生反应,则不能大量共存 例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存（ ） A.　K+ 　 H+ 　 SO42-　 OH- B.　Na+ Ca2+ 　CO32- 　NO3- C.　Na+ 　H+ 　 Cl- 　 CO32- D.　Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　 SO42- 7.离子共存问题: 原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。 1.与H+ 不能共存的离子： OH- 、CO32- 、CH3COO- 、HCO3- H+ 、会生成弱碱沉淀的离子 3.能生成微溶物、难溶物的两种离子不能共存：如CaSO4是微溶物,故Ca2+与SO42-不共存, AgCl是难溶物故Ag+与Cl-不共存。 2. 与OH— 不能共存的离子: (2)看条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋　　 Fe3＋　 　Fe2＋ |　　　　|　　 　 |　　　　| 蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色 MnO4－ CrO42- Cr2O72- 黄色 橙色 溶液的酸碱性、pH等 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述： a.酸性溶液； b.常温下，pH<7的溶液； c.使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 “碱性”溶液的不同描述： a.碱性溶液； b.常温下，pH>7的溶液； c.使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 1.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 练一练：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　 ) B 2.下列各种溶液中一定不能大量共存的离子组是(　) A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SO42-、I－ B．碱性溶液中：Na＋、S2－、SO42- C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO42- D．使紫色石蕊变红色的溶中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO3- D （1）常见的离子不共存归纳 ②弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。 如Fe3+、Cu2+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+与OH-不能大量共存； ③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。 如F-、CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等与H+不能大量共存； ④弱酸的酸式酸根与H+和ＯＨ-均不能大量共存。 如ＨＣＯ３-、ＨＳＯ３-、ＨＳ-、Ｈ２ＰＯ４-既不能与H+也不能和ＯＨ-大量共存。　 ①若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐,则不能大量共存。如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-、SO32-等;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等； .常见离子的检验 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) Cl－ 稀HNO3、 AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－ 稀盐酸、 BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成,证明有SO42- SO42- 三、物质的分离与提纯 操作原则“四原则"和“三必须” 1.不增：提纯过程中不增加新的杂质 2.不碱：不减少被提纯的物质 3.易分离：被提纯物质与杂质容易分离 4.易复原：被提纯物质要复原 三必须 1.除杂试剂必须过量 2.过量试剂必须除尽 3.除杂途径必须最佳 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案 现有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗盐提纯NaCl 8.除去溶液中杂质离子问题: 根据溶液中离子性质的不同，加入某种试剂，将杂质离子除去。 例如，除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_______， 离子方程式：________________________。 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：________， 离子方程式：___________________________。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：________， 离子方程式：______________________。 ⑷NO3-(Cl-)，所加试剂：________， 离子方程式：_____________________。 H2SO4 BaCl2 Fe 2H+ +CO32- = H2O + CO2↑ Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu Cl- +Ag+ = AgCl↓ AgNO3 三、总结 ①NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式？ ②NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式？ 以少定多法： 溶解性口诀 P110 钾钠铵硝溶水快、 盐酸盐中银不溶 硫酸盐不溶铅和钡、 酸式盐磷酸氢钡(BaHPO4)磷酸氢钙(CaHPO4)不溶 其它盐类见水沉 $