1.2.4 离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，核心涵盖离子共存、离子检验与推断及物质除杂。通过“思考与交流”提问离子共存条件导入，衔接离子反应概念，搭建从理论到应用的学习支架。 其亮点在于以“三看”解题技巧培养科学思维，结合离子检验实例和粗盐提纯方案设计强化科学探究与实践，帮助学生形成化学观念，教师可借助练习和检测提升教学效率。

制作人： 第一章 第二节 离子反应 1.2.4 离子反应的应用 1 1.能利用离子反应解决离子共存问题 2.能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 离子共存问题 【思考与交流】 离子在什么情况下可以大量共存？什么情况下不能大量共存？ 离子之间不反应，就能大量共存。 只要离子之间能发生反应，就不能大量共存。 生成难溶物及微溶物（根据溶解性表） 如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2 、CuS等。 放出气体 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不共存 生成难电离物质 如：H+与弱酸根离子生成弱酸； OH-与NH4+及弱碱阳离子生成弱碱、与弱酸酸式跟生成水； H+与OH-生成水 1、离子间因发生反应而不能大量共存 离子共存问题 2、分清溶液“无色”与“透明” “无色溶液”即不能存在有色离子，例如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等 “透明”即不表示溶液必须为无色，也可以有色。 离子共存问题 3、隐含条件 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，“酸性”溶液的不同描述： ①酸性溶液。②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液 与H+不能共存 OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。 离子共存问题 3、隐含条件 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子，“碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。 与OH-不能共存 H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HCO3-、 HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 练习 判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3 · H2O 生成 弱酸 H2CO3 能大量共存！ 离子共存问题 离子共存的审题思路 课堂检测 1. 下列各组离子能在溶液中大量共存 的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl- B 2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ 　 B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－ D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ A 课堂检测 3. 在pH＝1(酸性)的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( ) A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ A 小结 离子共存：共存不反应，反应不共存 归纳离子共存问题的解题技巧： 三看 一看 颜色 二看 酸碱性 三看 反应 常见离子的检验与推断 1、依据 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2、检验的方法： 沉淀法、气体法、显色法 3、常见阴、阳离子的检验： 离子种类 试剂 OH- 加入石蕊溶液或酚酞溶液 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液 常见离子的检验与推断 离子种类 试剂 H+ 石蕊溶液； 活泼金属（如Zn）； 碳酸盐(Na2CO3或CaCO3） NH4+ 加入NaOH溶液，加热 Cu2+ 观察颜色 Fe3+ 观察颜色 Fe2+ 观察颜色 例 有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题： 原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是______________。 Mg2＋、Cl－ CO32-、SO42- Na+、 K+ Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓ 离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则 (2)互斥性原则 (3)进出性原则 (4)电中性原则 除杂 1、原则：不增，不减，易分离 2、思路：杂转纯，杂变沉，化为气 除杂 除杂 资料卡片：氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐，粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、 SO42-等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患，因此，氯碱工业的第一道工序就是除去粗食盐水中的杂质。 除杂 除杂 任务一：选择除杂试剂 杂质离子 Ca2+ Mg2+ SO42- BaCl2 NaOH Na2CO3 除杂 除杂 除杂 Ca2+ Na2CO3 Mg2+ NaOH 稀盐酸 SO42― BaCl2 Na2CO3 稀盐酸 稀盐酸 BaSO4沉淀 盐酸中和时，要用PH试纸检测是否达到中性 CaCO3沉淀 Mg(OH)2沉淀 （1）除杂试剂Na2CO3 、BaCl2 哪个先加？ （2）请写出步骤②③④⑥中涉及反应的离子方程式： ② ③ ④ ⑥ （3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_ _ _。 BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3 ↓ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ 2H++CO32-=H2O+CO2 ↑ H++OH-=H2O ↓ 搅拌，防止局部过热使液体飞溅 除杂 课堂检测 1.写出除去下列物质中的杂质所用的试剂 （1）硝酸溶液中少量的盐酸： 。 （2）NaCl固体中少量的Na2CO3： 。 （3）CuSO4溶液中少量的硫酸: 。 （4）KNO3溶液中少量的KOH: 。 （5）NaCl溶液中少量的MgCl2: 。 加入足量的稀盐酸 适量的硝酸银溶液 加入适量的Cu(OH)2 滴入稀硝酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 NaOH溶液、稀HCl 课堂检测 2．A、B、C、D是四种盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式：B：__ _，C：__ _。 （2）写出A与D反应的化学方程式 _ （3）假设A与D恰好反应，若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是__ _和__ _。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是_ 。 AgNO3 CuSO4 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 蒸发 过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时玻璃棒起搅拌、防止液体飞溅的作用 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： 1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2．离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 $