湖北部分学校2026-2027学年高三上学期9月开学学业评估 化学试卷

高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填) 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 a个[X]网[P] 注1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科日，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置。 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1 CA]CB] [c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B]EC][D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B]LC][D] 10LA][B][C][D] 15LA][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(14分) (1) 1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) 2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 9/1W 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (1分)(2) (1分 (3) (2分) (2分) (4) 1分) 5) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (2分) 18.(14分) 1① 2分) (1分) ② (1分) (2分) 2)J (2分) (3)① 2分) (2分) ② 2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (1分)3)】 (1分) (4)】 (2分) (5) 2分) (2分) (6) 2分) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 9/1W高三化学答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填】 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 [X1⊙[pI 注1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科目，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清洁，不准折叠不得弄破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A]LB][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7LA][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8LA][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B]CC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B]LC][D] 15[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(14分) (1) 1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) 2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 9/1W 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (1分)(2) (1分) (3) (2分) (2分) (4) 1分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (2分) 18.(14分) 1① 2分) (1分) ② (1分) (2分) 2)J (2分) (3)① 2分) (2分) ② 2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (1分)3)】 (1分) (4) (2分) (5) 2分) (2分) (6) 2分) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 9/1W高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C钢材属于合金，A项不符合题意；单质硅属于非金属材料，B项不符合题意；碳纤维基材属于复合材料，C项符合题 意；聚酰亚胺(PI)属于有机高分子材料，D项不符合题意。 2.A同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P分子中的共价键类型为非极性共价键，A项正确；CO2中sp杂化轨 道和p轨道以“头碰头”重叠形成σ键，该图为π键的示意图，B项错误；HO结构为H一O一O一H,但是4个原子不在 一条直线上，其球棍模型中原子应呈折线排列而非直线，C项错误；NH:CI是离子化合物，D项错误。 3.BFe+可以将Cu氧化成Cu+,氯化铁溶液刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe++Cu—2Fe2++Cu+,A项 错误；氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，B项正确；亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，C项错误；由于是碱 性燃料电池，故正确的负极反应式为CHOH+8OH-6eCO+6HO,D项错误。 4.A如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A项正确：酸性高锰酸钾溶液应该存 放在棕色细口瓶中，B项错误；制备氢氧化铁胶体不需要搅拌，C项错误；从NaCl溶液获得NaCl晶体方法是蒸发结晶， D项错误。 5.C缺溶液的体积，无法计算，A项错误；NH·H2O会电离，B项错误；Cu与S反应生成硫化亚铜(Cu2S),1 mol Cu与 足量的S反应，失去电子数为NA,C项正确：3.36LO2并没有注明是标准状况，D项错误。 CH 6.D 根据结构简式o CH,可知，其分子式为CHsO,A项正确；含有9个sp杂化的C原子，分子中所 CH 有碳原子不可能共平面，B项正确；分子中含有酯基，能在强酸、强碱溶液中发生水解反应，C项正确；酯基不与氢气发生 加成反应，1molX最多能和3molH发生加成反应，D项错误。 7.BNH所含电子数为7+4一1=10，NH2所含电子数为7+2+1=10，所含电子数相等，A项错误；二者均为分子构 NH H H 成的物质，分子间作用力：2O3<N2O4,熔点：N2O3<N2O4,B项正确： …21 中所有N一H极性不相同，C N NH 项错误：同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性Mg<A1,故Mg与O的电负性差值>A1与O的电负性 差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO>AO,D项错误。 8.D该过程中碳原子发生sp→sp→sp的杂化转化，A项错误：反应中有水生成，原子利用率没有达到100%，B项错误； 催化剂不能提高平衡产率，C项错误；循环过程中，催化剂首先与C○2反应，中间产物再与H2反应，在反应过程中生成 HO和CHOH,所以催化剂参与中间反应，D项正确。 9.D适当升高温度，不影响催化剂M的活性，反应②的速率加快，A项正确；反应①是气体体积增大的反应，反应②是气 体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，B项正确：混合气体的密度。=受，容器的体积V 不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，ρ不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到 平衡，C项正确；新平衡时，由于温度不变，反应①平衡常数K。=p(CO)不变，CO分压不变，D项错误。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 9/1W 10.C依题意，X、Y、Z、W依次为C、N、C1、K。电负性：X(C)<Z(C),A项错误；熔点：Y2(N2)<Z2(C),B项错误；甲烷 和氨气的中心原子都是sp杂化，甲烷的碳没有孤电子对，氨气的氮原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间 的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故简单氢化物的键角：CH4>NH,C项正确；简单离子半径： W(K+)<Z(CI),D项错误。 11.C电极M为阳极，应与电源正极相连，A项错误；电极反应式为O2十2H+2e一HO2,B项错误：电解液中氢溴 酸为电解质，用H2SO,代替不影响电池反应，C项正确；电路中转移0.2mole生成0.1 mol Br2,但由信息可知氧化 性：HO2>Br2,故电极N上生成的HO2也可将溴离子氧化为Br2,所以电路中转移0.2mole生成Br2的物质的量大 Br Br 于0.1mol,得到 的物质的量大于0.05mol,D项错误。 Br Br 12.D金刚石的硬度大于碳化硅的硬度，是因为金刚石的C一C键长更短、键能更大，A项错误：HF的热稳定性大于HC】 的热稳定性是因为H一F的键能更大，B项错误；CF COOH的酸性强于CCL COOH,因F的电负性比CI大，吸电子效 应更强，使O一H极性增大，H更易解离，C项错误；K+直径(276pm)处于与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~ 320pm)范围内，故可形成 ,D项正确。 (3 13.D分析晶胞在x之、y之、xy平面的投影图可知，该物质的晶胞结构如图所示： 。每个竖直棱上 有2个Se原子，体内有2个Se原子，放Se原子个数为8X+2=4,A项正确：第一电离能：钾<铁<循，B项正确：该 晶胞的体积为a2bX101cm3,C项正确；由题给平面投影图及分析出的晶胞结构图可知，与面上的1号Fe原子在本 晶胞中距离最近且相等的有2、3、4号Se原子，在共用1号Fe原子的相邻晶胞中也有1个与4号Se原子对称的Se原 子与1号Fe原子距离最近且相等，故Fe的配位数为4，D项错误。 14.A物质的量浓度相同时，醋酸溶液的pH大于盐酸，说明醋酸溶液中的c(H)小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，A 项符合题意：常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金 属性强弱，B项不符合题意；浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO气体，SO,也能使溴水褪色（还原反应）；实验未 排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C项不符合题意；根据实验现象可知，C氧化I厂生成】2（紫红 色)，得出结论氧化性：C2>2,由于氯水少量，优先氧化还原性强的I厂，即还原性：厂>B,从而可以得出结论：氧化 性：B2>2,实验中无法证明Cl的氧化性大于Br2,D项不符合题意。 15B由图1可知，K。=10,K=10,A项正确：e点：k8品=C02号，则有c(HC0)= 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 9/1W c(C,0),根据K×K。=2(H)cC0)=2(H),解得cH)=1028molL,故pOH=1.2,B项错误： c(H2C2O) a、b两点pH相等，水的电离程度a=b,随着pH的减小(pOH增大)，水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度：a=b> c(HC2O) >d,C项正确：d点溶液的主要成分为NaHC0,和HC0,d点时gC品}-1.3>0，则有c(HC,0)> c(H2C2O4),D项正确。 16.(14分) (1)坩埚(1分) (2)分液漏斗(1分) (3)3C10△C105+2C(2分) (4)次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液(2分)：尿素溶液(2分) (5)排除装置中的空气，防止氧化水合肼(2分) (6)CO(NH2)2+NaCIO+2NaOH=N2 H.H2 O+NaCl++Naz CO (2) (7)60%(2分) 部分答案解析： (7)由N2H4·H2O+H2SO4+6 NaHCO3+2L2N2+6CO2个+NaSO4+4NaI+7HO,(I2)=0.1000mol·L1X 0.024L=2.4×103mol,根据反应的化学方程式可知水合肼的物质的量为1.2×10-3mol,原1.000g溶液中含 N2H4·H2O的物质的量n(NH4·HO)=1.2×102mol,m(N2H4·HO)=1.2×10-2molX50g·mol1= 0.6g,水合肼蒂液的质量分数以NH·L0)=8器X10%=60%, 17.(13分) (1)Si02(1分) (2)5s25p(1分) (3)CO+HO2十4H+=2C++3HO(2分)；30℃之后，H2O2分解，反应物浓度降低，氧化率降低(2分) (4)[Cu(NH3)4]+(1分) (5)2n(OHD3+3S0C6△2InCl6+3S0,↑+3H,O(2分) (6)甲(1分) 61分：语e分 部分答案解析： (7)由GaN的六方晶胞结构可知，在该晶体中距离每个Ga原子最近的Ga原子为同层形成六边形的6个顶点，所以为 6个。该晶胞中含有G原子数目为2，含有N原子数目为2，晶胞底面为菱形，锐角为60°，边长为acm,则底面面 积S=a emXa em×sn60°5a2cm,晶胞体积V=S%=号2bcm,其密度p受-2X(70+14 g·cm3= NA%g·cm3,则阿伏加德罗常数N=23 1123 mol-J。 abo 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 9/1W 18.(14分) (1)①+164.98(2分)；升高温度、减小压强、充入过量水蒸气，将CO2或H分离出去任写一种即可(1分)》 ②小于(1分)：该反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的平衡常数 K-备怎=0<92.2放T小于T2分) (2)BD(2分) (3)①<(2分)：>(2分) ②器分) 部分答案解析： (3)①该反应的正反应是气体体积增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡逆向移动，导致CH:的平衡转化率 降低。根据图示可知，CH4的平衡转化率：p1>p,所以压强：p<p2;在压强为p2时，Y点甲烷的转化率低于平衡 转化率，说明反应正向进行，因此反应速率：>逆。 ②根据图像可知，在压强为p2,反应达到平衡时CH的转化率为75%。反应开始时n(CH4)=n(CO2)=0.4mol, 则反应消耗CH的物质的量是0.3mol,根据物质转化关系可知，消耗0.3 mol CO2,反应产生0.6 mol CO和 0.6molH2,因此平衡时n(CH4)=n(CO2)=0.1mol,n(CO)=n(H2)=0.6mol,平衡时气体的总物质的量为 n(总)=n(CH4)+n(CO2)+n(CO)+(H2)=0.1mol+0.1mol+0.6mol+0.6mol=1.4mol,则平衡时CH4和 CO,的分压均为品，C0和H:的分压均为号P,则X点对应温度下的K, ()×() (品：)×（品） 19.(14分) (1)硝基、酯基(2分) (2)还原反应(1分) (3)a(1分) (4)使硝化反应发生在酯基间位或酯基是间位定位基，使苯环上间位的H变得相对活泼等意思合理即可(2分) COOCH (5) (2分) (2分》 NHCO(CH2)2CH OOCH (6) (邻、间、对任一种，2分》 ON H2 N ()○--分：--CONH1分) 部分答案解析： (3)K2CO3的作用是吸收生成的HCI,使反应正向进行，可用碱性试剂替代，(C2H)3N是有机碱，可吸收HCl,a项正 确；KMO,是强氧化剂，会氧化有机物，b项错误；H2SO4是酸，会抑制反应，c项错误。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 9/1W高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复合材料等。 下列属于复合材料的是 A.钢材 B.单质硅 C.碳纤维基材 D.聚酰亚胺(PI) 2.下列化学用语或表述正确的是 A.P,中的共价键类型：非极性键 B.CO2中o键的示意图： C.HO的球棍模型：○○○O D.NHCI是共价化合物 3.下列过程中相应离子方程式或电极反应式正确的是 A.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe B.氯气通入碘化钾溶液：2I+C2一I2十2C1 C.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO号+Ca2+—CaSO3Y D.甲醇碱性燃料电池负极电极反应式：CH3OH+H2O一6e一CO2◆+6H 4.下列实验的相关说法正确的是 饱和FeCl, A.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液 溶液 B.酸性高锰酸钾溶液可保存在如图甲试剂瓶中 沸水 C.制备氢氧化铁胶体方法如图乙所示 D.从NaCI溶液获得NaCI晶体方法是蒸发浓缩、降温结晶 5.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.pH=5的稀盐酸中，水电离出的H+数为10-9NA B.1L1mol·L1氨水中含有NH3·H2O分子数为NA C.1 mol Cu与足量的S反应，失去电子数为NA D.3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA 【高三化学第1页（共6页）】 9/1W 6.有机物M是从中药中提取的有效成分，具有驱虫功能，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错 误的是 CH A.分子式为C5H13O B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.能在强酸、强碱溶液中发生反应 (M) D.1molX最多能与4molH2发生加成反应 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.微粒所含电子数：NHt>NH B.熔点：N2O<N2O4 D.化合物中离子键百分数：MgO<Al2O 21 中所有N一H极性相同 NH. 8.利用多聚胺捕获二氧化碳，并直接将其转化为甲醇，有利于实现碳中和。反应可能的过程如图所示。 下列说法正确的是 H N CO CHOH H 催化剂 多聚胺 Stepl 2H2 Step4 CO捕获 H H2 H COO Step3 Step2 -H2 催化剂 N H HCOO A.该过程中碳原子仅发生sp2到sp的杂化转化 B.反应过程中原子利用率为100% C.多聚胺提高了二氧化碳转化为甲醇的平衡产率 D.循环过程中催化剂参与中间反应 9.在恒温恒容密闭容器中加人足量CCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2,在催化剂M的作用 下也发生反应②，反应如下： DCaCOa(s)+4C(s)CaC2(s)+3CO(g);2CO(g)+2H2(g)CHOH(g) 下列说法错误的是 A.其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B.随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C.当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D.体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO,达到新平衡时，CO分压增大 10.X、Y、Z、W是周期表中前20号主族元素，由X、Y、W组成的化合物常用来检验F+,反应离子方程 式为FeZ2+W3[Fe(XY)s]一2WZ十WFe[Fe(XY)s]'(蓝色)，Z的氢化物和其最高价氧化物对应 的水化物都是强电解质。下列说法正确的是 A.电负性：X>Z B.单质熔点：Y2>Z C.简单氢化物的键角：X>Y D.简单离子半径：W>Z 【高三化学第2页（共6页）】 9/1W Br Br 11.1,2,4,5-四溴环己烷( )有诸多用途，通过电化学方法制备Br2,进而由B,与 反应 Br Br 合成1,2,4,5-四溴环己烷，装置如图所示。已知氧化性： 电源 H2O2>Br2。下列说法正确的是 电极M 00 电极N Br2 02 A.电极M与电源负极相连 (CHs)N+Br、HBr B.电极N的电极反应式为O2+2H+-2e一H2O2 Br H2O2 C.电解液中氢溴酸可以用H2SO1代替 Br Br D.电路中转移0.2mole,理论上可得0.05mol Br 12.下列物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 金刚石和碳化硅晶体类型不同 B HF的热稳定性大于HCI的热稳定性 HF分子间存在氢键，HCI分子间不存在 C CFCOOH的酸性大于CCl COOH的酸性 C一F键的键长小于C-CI的键长 二苯并-18-冠-6与K+可形成 K直径(276pm)与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~ D 320pm)适配 13.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在x之、y和xy平面 投影如图所示： anm 下列说法错误的是 A.晶胞中有4个Se原子 a nm ● b nm B.第一电离能：钾<铁<硒 C.该晶胞的体积为a2b×10-21cm3 Fe Se D.晶体中，Fe原子的配位数为3 14.室温下，由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH计测量浓度均为0.1ol·L的醋酸溶液、盐酸的pH,醋酸的pH大于盐酸 CH COOH是弱电解质 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加人除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管 B 金属性：Mg>A] 中迅速产生红棕色气体，加人铝片的试管中无明显现象 取4mL乙醇，加人12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通 C 乙醇发生了消去反应 入2ml溴水中，溴水褪色 向KBr、KI混合溶液中加人少量氯水，然后加入适量CCL4,振荡，静置，溶液分层， D 氧化性：C2>Br2>2 下层呈紫红色 【高三化学第3页（共6页）】 9/1W 15.常温下，向0.1mol·L1的NaCO4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pOH[pOH=一lgc(OH)]与分 c(X) 布系数cHC0,)+(fiC0)+c(C0]QX=HC0、HC,0或C,0)的关系如图1,0H与 PP一k得线O]的关图2。 1.0r 0.8 o0.6 M9.7,0.5) P(12.7,0.5) 1.3 0.4 0.7 0.2 0 POH 11 12 pOH 图1 图2 下列说法错误的是 A.常温下，H2C2O1的K=10-1.3 B.图2中c点对应的pOH=11.5 C.水的电离程度：a=b>c>d D.图2中d点溶液中c(H2C2O1)<c(HC2OA) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)水合肼(N2H4·H2O,强还原性)是重要精细化学品，广泛应用于医药、染料等领域。实验室 用尿素氧化法制备水合肼，步骤如下： 步骤1：将氯气与浓氢氧化钠溶液制成次氯酸钠溶液； 试剂甲 步骤2：将尿素溶液、次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液分别装人相应容器 N2- 中，装置如图所示（加热和夹持仪器已省略）。将试剂甲缓慢滴入盛试 弹簧夹 剂乙的容器中，反应完成后，再蒸发、脱盐和精馏得水合肼。 回答下列问题： 试剂乙弋 (1)实验室配制一定浓度的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 00@ (2)盛放试剂甲的仪器名称为 (3)步骤1制备的次氯酸钠溶液中含有少量的NaCIO3,查阅资料表明，NaCIO对热不稳定，受热分解。 写出NaCIO受热分解生成NaCIO3的离子方程式： (4)试剂甲、试剂乙分别为 (5)实验前应先通入一段时间的N2,其目的是 (6)尿素与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成水合肼的化学方程式为 (7)水合肼溶液（溶质为N2H4·H2O)的质量分数测定 取1.000g溶液于250mL容量瓶中，加水定容至250mL,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中， 加入硫酸酸化后，加入约1 g NaHCO3,用0.1000mol·L1的碘(I2)标准溶液滴定至终点，消耗 碘标准溶液的体积为24.00mL。水合肼溶液的质量分数为 。 滴定过程中的反应如 下：N2H4·H2O+H2SO4+NaHCO3+I2→N2+CO2↑+Na2SO4+NaI+HO(未配平) 17.(13分)某烧渣主要含有Ga2O3、In2O、Cu2O和SiO2。以该烧渣为原料制备新型半导体材料氮化镓 (GaN)的工艺流程如图所示： H2 SO:H2O2 氨水 SOCL NH 酸浸 浸出液 调pH 回流 浓缩GaCu高温气 某烧渣→ -GaN 氧化 过滤 过滤 结晶 相沉积 滤渣1 滤液1 InCla 【高三化学第4页（共6页）】 9/1W 回答下列问题： (1)滤渣1为 (填化学式)。 (2)In与Al同族，且处于第五周期，基态In原子价层电子排布式为 (3)“酸浸氧化”时，CuO转化为Cu+,该反应的离子方程式为 100 此工序中，若其他条件不变，单位时 间内氧化率与温度的关系如图所示（氧化率等于被氧化的铜元素 80 质量与铜元素总质量之比)。30℃后氧化率下降的原因是宾60 40 (4)“调pH过滤”时，氨水过量，滤液1中的深蓝色配离子为 (5)“回流过滤”时，In(OH)3与SOCL2反应的化学方程式为 10 2030 4050T/℃ (6)“高温气相沉积”中尾气选用 吸收。 -H2O 苯 一HO 甲 (7)GaN六方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为：α=3=90°，y=120°。已知该晶体的密度为 pg·cm3,晶胞底边边长为acm,高为bcm。在该晶体中距离每个Ga原子最近的Ga原子有 个，阿伏加德罗常数为 mol1(用含a、b、p的代数式表示). Ga 18.(14分)甲烷是核心化工原料，可制备炭黑、氢气、合成甲醇、乙二醇等。回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成 焓。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 CO(g) CH(g) H2 O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol厂1) 393.51 -74.85 -241.82 0 ①反应CH1(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H kJ·mol-1,对于该反应，有 利于提高甲烷转化率的措施为 (任写一种)。 ②已知反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)十4H2(g),E=k正·c(CH4)·c2(H2O),v道= k道·c(CO2)·c(H2),k正、k逆为速率常数，只与温度有关。已知T℃时，该反应的K=92.2。 当温度为T2℃时，测得k正=80k滋，则T2 (填“大于”或“小于”)T,理由是 (2)CH4通过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理 如图所示。图中h表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。 CH,_ Photoelectrochemical HOCH,CH,OH H,O/ C,H ·CH ·CH,OH h·OH CH,OH CH,OH OHCH.OH 4H,0 【高三化学第5页（共6页）】 9/1W 下列说法错误的是 (填字母)。 A.反应过程中产生3种自由基中间体 B.活泼性：·OHOH C.C2H;是该反应的副产物 D.该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成 (3)以CH1和CO2催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的 量均为0.4mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH(g)十 CO2(g)→2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的 变化如图所示。 30-p ①由图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)p2;压 10 强为p2时，Y点速率vE V逆· 750100012501500温度/℃ ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 K。,则压强为2时，X点对应温度下的K。= (用含2的代数式表示)。 19.(14分)化合物M是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： COOH COOCH COOCH, COOCH CHOH Fe/HCI CH(CH2)2COCI K2CO 餐。回9回 一定条件， CHOOC Noz NOz NHz NHCO(CH2)2CHs 因 回 回 回 @ 1)NaOH 2)H -.-C1HNO为 回 M 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 (2)BC的反应类型为 (3)C→D中的K2CO3可用 (填字母)替代。 a.(C2H5)3N b.KMnO c.H2SO (4)D→E过程中，很少生成与E互为同分异构体的副产物，解释“COOCH3”基团在反应中的作用： (5)F、H的结构简式分别为 (6)满足下列条件的C的二取代芳香族化合物的同分异构体中，酸性条件下水解产物之一能与C溶液发 生显色反应的结构简式为 (任写一种)。 ⅰ.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；ⅱ.分子中含有手性碳原子。 NH2 (7)以 和苯甲酸为原料制备 的合成路线流程图如下： NO NH COOH-SOCL NO Fe/HCL.Y 定条件 其中X、Y的结构简式依次为 【高三化学第6页（共6页）】 9/1W