3.1.3铁盐和亚铁盐 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦亚铁盐和铁盐，涵盖定义、鉴别、性质及转化关系，以“县医院诊疗书”中头晕乏力病例及补铁剂问题导入，通过生活情境搭建学习支架，衔接铁元素价态及化合物性质的核心内容。 其亮点在于融合真实情境与实验探究，以补铁剂价态检验实验（如NaOH、KSCN及氯水反应）培养科学思维与证据推理能力，结合维生素C还原性解释及刻蚀铜电路板实例深化化学观念，助力学生理解物质性质与用途关系，教师可借高考真题巩固教学，提升课堂效率。

第一节 铁及其化合物 第3课时 亚铁盐和铁盐 1、补铁剂中的铁元素以什么价态存在？ 2、为什么补铁剂要和维生素C一起服用更有效？ 课前引入 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 一、常见的亚铁盐和铁盐 亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐 常见的亚铁盐有： FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等 FeCl2晶体 FeCl2溶液 铁 盐：组成中含有 Fe3+ 的盐，常见的铁盐有： Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等 FeCl3晶体 FeCl3溶液 1、铁盐和亚铁盐的鉴别 [实验3-2] 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无明显变化 结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化 ✭ Fe3+ + 3SCN— ══ Fe(SCN)3 (红色络合物) ✭ Fe3+与SCN－反应显红色，故检验Fe3+通常用KSCN溶液。 1、铁盐和亚铁盐的鉴别 [实验3-3] 在盛有2mL FeC13溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 1、铁盐和亚铁盐的鉴别 溶液由棕黄色变成浅绿色 无明显变化 溶液变为红色 2Fe3++Fe ══ 3Fe2+ 2Fe2++Cl2 ══ 2Fe3++2Cl－ Fe3+ + 3SCN－ ══ Fe(SCN)3 （一）Fe3+的氧化性 含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。 (1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。 (2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ （二）Fe2+既有氧化性又有还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。 （1）如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)Fe2＋可与锌反应，表现氧化性。 1、请你预测补铁剂铁元素的价态。 预测1：Fe2+ 预测2：Fe3+ 预测3：Fe2+和Fe3+ 迁移运用 实验探究补铁剂中的铁元素的价态 请同学们先预测一下，补铁剂中，含铁元素的物质可能是什么？（动画）同学们利用前面学习过的铁元素及其化合物的价类二维图，罗列出了不同类别，不同价态的物质，（动画）一般来说补铁剂中含铁物质是可溶的易被人体吸收，（动画）由此同学们聚焦在了亚铁盐和铁盐这两类。 预测铁元素价态 实验方案 预测现象 实验 现象 实验 结论 +2价 1.取2mL补铁剂溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液 2.取2mL补铁剂溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，再加入2mL新制氯水。 （1）Fe2+实验方案展示及评价 加KSCN无明 显现象，后 滴加氯水后 变红 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后红褐色 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后红褐色 加KSCN无明 显现象，后 滴加氯水后 变红 确定有Fe2+ 确定有Fe2+ 预测铁元素价态 实验方案 预测现象 实验现象 实验 结论 +3价 1.取2mL补铁剂溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液 2.取2mL补铁剂溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液 （2）Fe3+实验方案展示及评价 产生红褐色沉淀 溶液变 红色 没有 现象 没有 现象 不存 在Fe3+ 不存 在Fe3+ 讨论：根据上述实验现象说出你的实验结论，你能解释补铁剂为什么要和维生素C一起服用更有效果吗？ 维生素C是一种抗氧化剂，具有还原性，可以将三价铁还原为二价铁，有利于铁的吸收和利用。此外，维生素C还可以与铁形成可溶性螯合物，这种螯合物可以保护铁不被氧化，从而提高铁的吸收率。因此， Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、I2、S 锌、CO、H2、Al Cl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3 锌、CO、H2、Al Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2 铁、锌、Cu、I-、S2-、SO32-、HS- Fe3+ Fe2+ Fe （三）Fe、Fe2+和Fe3+的转化关系 弱氧化剂 强氧化剂 强氧化剂 思考与讨论 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 知识拓展 1、为什么实验室配制FeSO4溶液常加入少量铁粉？ 防止亚铁离子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋ 2、含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3＋ 混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋ 3、除杂 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加足量氯水或H2O2溶液 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 拓展1——刻蚀铜电路板 2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋ 分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式① 。 ⑤ 。 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- Cu Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu 2＋=Fe2＋＋Cu 铁粉 Fe Cl2 Fe、 Cu FeCl3、FeCl2、CuCl2 盐酸 氯气 思考与讨论 1.［2022·全国Ⅱ卷］向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性（ ） 2.［2021·江苏卷］向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明X溶液中一定含有Fe2+（ ） 3.［2023·江苏卷］无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–能大量共存（ ） 4.Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应产生红色沉淀（ ） √ × × × $