2.3.1 物质的量及其单位-摩尔 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等核心知识，以“120支铅笔快速清点”等生活集合体实例导入，从宏观计量问题过渡到微观粒子计数需求，构建“定义-单位-计算”的逻辑支架，衔接物质的量与微粒数、质量的关系。 其特色在于融合科学思维与科学探究，通过“一滴水中水分子数”等问题驱动思考，用对比表格区分摩尔质量与相对原子质量，设计分层习题强化应用。这帮助学生将抽象概念具象化，也为教师提供系统的教学活动设计，提升教学效率。

制作人： 第二章 第三节 物质的量 2.3.1 物质的量及其单位-摩尔 1 1. 了解“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位;了解阿伏加德罗常数的含义； 2.理解物质的量与微粒个数、物质质量的关系。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 思考·讨论 老师要去文具店买120支铅笔，如何 能够快速准确的清点够数呢？ 方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以方便生活、方便科学研究、方便相互交流 1 打 铅笔 1 双 筷子 1 箱 啤酒 1 盒 别针 宏观物质 集合体 生活中我们为了方便计算我们会将24盒牛奶装成一箱，会把500张打印纸装成一包，会将330ml雪碧装成一瓶。会把10厘米称为一分米。10分米称为一米，500g称为1斤 化学变化是物质所含微粒的重新组合，由于化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量又都很小，难以直接进行称量，那么，化学家是如何进行物质组成、变化的定量研究呢？ 1.定义：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 2.符号：n 单位：摩尔,简称摩 符号：mol 3.描述对象：原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 “物质的量”是一个整体，四个字不能分割，也不能替换，物质的量既不是物质的数量也不是物质的质量 摩尔是物质的量的单位，不是七大基本物理量之一 物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 资料 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 7 【课堂练习1】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 可用化学式指明种类。 注意 2、说出下列符号的意义： ①2H ②2molH ③2molH+ ④2molH2 2个氢原子 2mol氢原子 2mol氢离子 2mol氢气分子 1 打 12个 铅笔 1 双 2支 筷子 1 箱 16瓶 啤酒 1 盒 100枚 别针 宏观物质 微观粒子 1 mol ？ 个分子、离子、原子等 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012kg12C中所含的碳原子数 <问题探究> :1mol所指的微观粒子数是多少呢？ ？？ 0.012kg 12C 碳原子 已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g 求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？ 解： ≈ 6.02×1023 12g 1.993 × 10－23g 碳原子数= 国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。 1.含义：1mol任何粒子所含的粒子数为阿伏伽德罗常数， 与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，用NA表示，其单位是mol-1，近似值为6.02x1023mol-1 含阿伏伽德罗常数个微粒的集合体的物质的量是1mol 阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 0.012kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数(NA)单位：mol-1 6.02×1023 约为 约为 约为 = = 那么，n mol的任何粒子中到底有多少个微观粒子呢？ n mol的某种微粒集合体中所含微粒数 约为n×6.02×1023,准确数目为n×NA 1molO2中约含6.02x1023个氧分子，2molO2中的氧分子数目约为 。 1molH2SO4中约含有6.02x1023个硫酸分子，所含的H原子数目约为 ；所含的O原子数目约为 。 3molNaCl中含有的Na+数目为 ；Cl-数目为 。 2molNH4NO3中含有 N原子， H原子， O原子。 N=n×NA 2.微粒数(N)与阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系 0.5 molH2中氢分子数： 1molMgCl2中氯离子数： 1molH2SO4中的氧原子数： 1.204x1024个水分子的物质的量： 9.03x1023个铁原子的物质的量： N=0.5NA≈3.01x1023 N =2NA≈1.204x1024 N =4NA≈2.408x1024 2mol 1.5mol 微粒数 描述的微粒与所求微粒之间的数量关系 Na2SO4　～　2Na＋　～ SO42- ～ 4O 1个 2个 1个 4个 NA 2NA NA 4NA 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol H2O～ 2H　～O～　原子 ～ 质子 ～ 电子 ～中子 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol 15 物质的量在化学方程式中的意义 结论：化学计量数之比等于微粒数之比，等于物质的量之比 16 1．下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用 化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A 2. 1mol H2SO4中含有 mol H， mol O, mol SO42-，共有 个原子。 3. 有2molH2O，则其中n（H）= ， 所含的分子个数约为 个，所含原子数 个 所含质子数 个，所含电子数 ，所含中子数 个。 4. 1molOH-，含 mol电子，所含质子数 个， 所含中子数 个。 2 4 1 7NA 1.204×1024 4 mol 1：1：1 1：2：3 5. 相同物质的量的Ar、H2和O3中所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。 6NA 20NA 20NA 16NA 10 9NA 8NA 6. 3mol(NH4)2SO4中含 molNH4+， mol氧原子， 所含氮原子数与 molNH4NO3中所含氮原子数相等， 所含SO42-与 molAl2(SO4)3中所含SO42-相等。 7. 某硫酸钠溶液中含有6.02×1023个Na+，则该溶液中 含Na+ mol，SO42－的物质的量是 mol。　 6 12 3 1 0.5 1 19 归纳总结 物质的量的理解 1、 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，属于七个基本物理量之一，符号为n；摩尔是它的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023。 2、物质的量 3、“四化”理解物质的量： 专有化、微观化、具体化、集体化。   阿伏伽德罗常数----三量 （1）基准量：0.012kg12C所含的碳原子数 （2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位mol-1 （3）近似量：6×1023 mol-1 分子 原子 离子 质子 电子 1molH2O 含有 mol水分子， mol氢原子, mol氧原子 4molH2O 含有 mol水分子， mol氢原子, mol氧原子 NAH2O 含有 NA水分子， NA氢原子, NA 氧原子 4NAH2O 含有 NA水分子， NA氢原子, NA氧原子 分子----前面的物质的量即为分子的量 原子----前面的物质的量×原子个数 离子----前面的物质的量×原子个数 分子 原子 离子 质子 电子 NAH2O 含有 mol质子， mol电子 4NAH2O 含有 NA质子， NAmol电子 1molOH-含有 mol质子， mol电子 1molNH4+ 含有 mol质子， mol电子 分子 原子----质子数=电子数 离子----阳离子 电子数=质子数-电荷数 阴离子 电子数=质子数+电荷数 化学方程式中，物质的量之比 =化学计量数之比 =微粒个数之比 回顾初中阶段的化学方程式的相关计算（已知一个碳原子的质量为 1.993×10－23g，一个氧原子的质量为 2.657×10－23g） 12 44 12g 44g 思考一下，12gC中所含的碳原子数是多少？计算时和相对分子质量之间的关系是什么？ 12gC的物质的量是1mol 44gCO2的物质的量是1mol 1.含义：单位物质的量所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 1mol S 质量为32g 1mol C 质量为12g 1mol P 质量为31g 1mol K2Cr2O7 质量为294g 2.符号：M 单位： 3.数值：当物质的质量单位为g时，摩尔质量数值为物质的 相对原子质量或相对分子质量 摩尔质量 项目 摩尔质量 相对原子（分子）质量 相同点 对同一物质或微粒来讲，当摩尔质量以“g·mol-1”作单位时，两者数值上相同，即M=Arg·mol-1或Mr g·mol-1 含义 单位物质的量的物质所具有的质量 该原子（或分子）的质量除以C-12原子质量的1/12所得的数值 单位 g·mol-1 1 摩尔质量≠相对原子（分子）质量 ①意义不同 ②求法不同 摩尔质量 摩尔质量 摩尔质量----三性 （1）等值性：以g·mol-1为单位时，数值上等于 相对分子（原子）质量 （2）近似性：电子质量非常微小，离子以g·mol-1为单位时，数值上近似等相对分子（原子）质量，如Na和Na+摩尔质量都是23 g·mol-1 （3）确定性：对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随物质的量而改变 1mol S 质量为32g 摩尔质量 32g·mol-1 1mol C 质量为12g 摩尔质量 12g·mol-1 1mol P 质量为31g 摩尔质量 31g·mol-1 1mol K2Cr2O7 质量为294g 摩尔质量 294g·mol-1 摩尔质量 2mol S 质量为 g 4mol C 质量为 g 3mol P 质量为 g 2mol K2Cr2O7 质量为 g 64 48 93 588 质量为16g mol S 质量为240g mol C 质量为62g mol P 质量为588g mol K2Cr2O7 0.5 20 2 1 4.计算： 483g 中所含 和 的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？ 135g·mol-1 64 1. 2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 3.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9 D B 4.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。 分子式:C9H13N (1)“苯丙胺”的摩尔质量为　　　　　　。 (2)0.5 mol苯丙胺中约含有　　　　　 个氢原子。 (3)270 g苯丙胺的物质的量是　　　　　,其中含有碳元素的质量是　　　。 (4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为　　　　　,质量之比为　　。 135 g·mol-1　 3.913×1024 2mol 216 g 9∶13∶1 108∶13∶14 5.(1)1 mol CO2中有___ mol C和__ mol O,0.5 mol CO2中有____ mol C和__ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____ mol。 (2)1 mol H2中含 mol电子 (3)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目约为___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。 (4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有__ mol Na＋。 (5)____ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (6)0.3 mol H2O中含____ mol原子，约含___________个电子。 1 2 0.5 1 0.25 2 1.204×1024 2 mol 1 0.2 0.9 1.806×1024 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： SO $