第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的核心概念，通过“学思用”问题导入，如辨析1 mol H、H⁺、H₂的差异及宏观物质能否用摩尔计量，搭建微观粒子与宏观计量的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于结合“自我诊断”辨析概念误区，“对点演练”以C₁₇H₁₈O₂等实例强化计算，“名师点睛”构建物质构成与物质的量关系模型，体现化学观念和科学思维。助力学生夯实概念与计算能力，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第三节　物质的量 第1课时　物质的量的单位——摩尔 学习目标 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用。　2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　物质的量及其单位 第一部分 4 自主预习 1．物质的量 (1)含义：表示________________的集合体的物理量，符号为_。 (2)单位——摩尔 n 含有一定数目粒子 mol　 6.02×1023 返回导航 (3)表示方法 返回导航 　1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？能说1 mol大米吗？ 答案：不相同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子、1 mol氢分子。不能，摩尔只能用来计量分子、原子等微观粒子，不能用于计量大米等宏观物质。 学思用 返回导航 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为___。 (2)数值及单位：通常用________________表示。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式：n＝_____________。 6.02×1023 mol－1 NA 返回导航 (2)构建物质的量与微粒数之间的换算模型 (3)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的______之比。 1.204×1024　 6.02×1023 2 mol　 1 mol 粒子数 返回导航 自我诊断 × √ (1)物质的量可以理解为物质的质量(　　) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)1 mol任何物质都约含有6.02×1023 个原子(　　) (5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) × × × 返回导航 对点演练 1．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是C17H18O2。1 mol C17H18O2中含有(　　) A．17个C B．18 mol H C．1 mol O2 D．9 mol H2 B 返回导航 解析：1 mol该物质含有17 mol C原子，数目为17×6.02×1023，A错误； 1 mol该物质含有18 mol H原子，B正确； 分子中的O以原子形式存在，1 mol该物质含2 mol O原子，而非O2分子，C错误； 分子中的H以原子形式存在，1 mol该物质含18 mol H原子，而非H2分子，D错误。 返回导航 2．(2026·宿迁高一月考)下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．0.5 mol O2所含的分子数为NA B．0.5 mol HNO3所含的原子数为2.5NA C．1 mol H2O所含原子的物质的量为1 mol D．分子数为3.01×1023 的物质A的物质的量为1 mol B 返回导航 解析：A项，0.5 mol O2所含的分子数为0.5NA，错误； B项，0.5 mol HNO3中含 2.5 mol原子，故所含的原子数为2.5NA，正确； C项，1 mol H2O所含原子的物质的量为3 mol，错误； 返回导航 1.204×1024　 2 mol　 1　 0.2 0.9　 1.806×1024 返回导航 名师点睛 1．物质的量的理解——“四化” 返回导航 名师点睛 返回导航 知识点二　摩尔质量 第二部分 18 自主预习 1．摩尔质量 M　 g/mol(或g·mol－1)　 相对原子质量　 相对分子质量 2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n＝______。 返回导航 自我诊断 (1)摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量(　　) (2)1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同(　　) (3)摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等(　　) (4)某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大(　　) √ × × × 返回导航 对点演练 1．(2026·菏泽高一月考)金星中的主要气体为C2O3(结构如下图所示)，下列物质的摩尔质量与C2O3相同的是(　　) A．CaO2 B．CO2 C．NaN3 D．H2SO4 A 返回导航 解析：C2O3的摩尔质量为12 g/mol×2＋16 g/mol×3＝72 g/mol，CaO2的摩尔质量为40 g/mol＋16 g/mol×2＝72 g/mol，CO2的摩尔质量为12 g/mol＋16 g/mol×2＝44 g/mol，NaN3的摩尔质量为23 g/mol＋14 g/mol×3＝65 g/mol，H2SO4的摩尔质量为1 g/mol×2＋16 g/mol×4＋32 g/mol＝98 g/mol，摩尔质量与C2O3相同的是CaO2。 返回导航 C 解析：2 mol CO的质量是2 mol×28 g· mol－1＝56 g，A错误； CO2的相对分子质量是44，B错误； Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1，C正确； 返回导航 3．计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨的相对分子质量为17，氨的摩尔质量为_____________。 (2)已知1.28 g某气体含有的分子数为1.204×1022，该气体的摩尔质量为_____________。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。已知一个铜原子的质量为b g，铜的摩尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 1．(2026·河池高一阶段练习)下列对于“摩尔”和“摩尔质量”的理解正确的是(　　) A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一个物理量 B．HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－1 C．1 mol芝麻所含微粒数约为6.02×1023 D．O2的摩尔质量就是O2的相对分子质量 B 返回导航 解析：物质的量是用于衡量微观粒子多少的一个物理量，A项错误； 物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； 以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，摩尔质量单位是g/mol，而相对分子质量单位为1，故两者不相同，D项错误。 返回导航 2．(2026·贵阳高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。3.22 g Na2SO4·10H2O中含氧原子的数目为(　　) A．0.04NA B．0.1NA C．0.14NA D．0.4NA C 返回导航 D 返回导航 解析：A项，质量的单位为“g”； B项，摩尔质量的单位为“g·mol－1”； C项，以“g·mol－1”为单位时铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量。 返回导航 4．(2026·龙岩高一阶段练习)下列各组物质所含原子数最多的是(　　) A．0.4 mol O2 B．2 g氢气 C．6.02×1023个硫酸分子 D．0.3 mol H2O C 解析：0.4 mol O2所含原子的物质的量为0.8 mol；2 g H2的物质的量为1 mol，所含原子的物质的量为2 mol；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1 mol，所含原子的物质的量为7 mol；0.3 mol H2O所含原子的物质的量为0.9 mol。 返回导航 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求回答下列问题。 (1)______mol CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。 1.5 0.1 mol 186 g·mol－1 3 (3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生反应2NO＋O2===2NO2。充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_____________。 a∶(a＋2b) 返回导航 (4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同且分子数之比为3∶2，R的相对原子质量是______，x的值为____。 16 3 返回导航 $