物质构成的奥秘：物质的组成与构成、化学用语课件（初中化学知识点复习4）--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦物质的组成与构成及化学用语，从微观粒子（分子、原子、离子）入手，逐步衔接原子结构、元素概念，再过渡到化合价、化学式等化学用语，构建从微观到宏观、从概念到应用的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过表格对比（如物理变化与化学变化的微观区别）、化合价口诀等方式，系统呈现知识点。例如用微粒观点解释现象，培养学生宏微结合的认知方式，既助学生建立化学观念，又为教师提供清晰教学框架，提升教学效率。

核心・高频点总结 初中化学知识点复习4 ------物质的组成与构成、化学用语 主干知识01 构成物质的微观粒子 1. 物质由分子、原子、离子构成 分 子 原 子 离 子 概念 由分子构成的物质，分子是保持_____________________ _____ 原子是____________ ________ 离子是______________ _______ 图像 或 模型 某种有机物分子图像： 银原子图像： 氯化钠模型 常见 物质 ________________________、CO2、H2O、H2O2、酒精等 _____(如Fe、Cu)、________(如He、Ne)、硅(Si)等 氯化钠(NaCl由_____和_____构成)、硫酸铜(CuSO4由______和______构成) 保持物质化学性质的最小 粒子 化学变化中的 最小粒子 带电的原子或 原子团 O2、H2、N2、SO2、NH3 金属 稀有气体 Na+ Cl- Cu2+ SO42- 2．微观粒子的性质（以分子为例） (1)分子很____：质量小、体积小； (2)分子之间_______：间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； (3)分子总是__________； (4)同种分子构成的物质化学性质______，不同种分子构成的物质化学性质_____。 小 有间隔 不断地运动 相同 不同 3．从微观角度认识物质 (1)用微粒的观点解释物理变化和化学变化(以分子构成的物质为例) 宏 观 微 观 物理变化 没有其他物质生成 ________没有改变 化学变化 有其他物质生成 分子分成_____，_____又结合成新分子 化学变化的实质：__________________________，______________________。 分子与原子的根本区别是：___________________________________。 分子种类 原子 原子 在化学反应中分子分裂成原子 原子重新组合成新的分子 在化学变化中，分子可分，原子不可分 (2)用微粒的观点解释纯净物和混合物(以分子构成的物质为例) 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 微观 含有______分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等。 只含有______分子，如氧气中只含有氧分子一种分子；冰水混合物中只含有水分子一种分子。 多种 一种 (3)用微粒的观点解释现象： 常见现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 原因 分子(原子)在不断运动 温度越高，分子运动 越快 分子(原子)间有间隔 主干知识02 原子结构 1. 原子的构成 (1)在原子中，________＝__________＝__________=________ (2)不同种类的原子______不同。 (3)原子中质子数______等于中子数。 (4)氢原子核中没有______。 (5)相对原子质量≈______________ 核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数 质子数 不一定 中子 质子数 + 中子数 2. 核外电子的排布规律 (1)离核近的电子能量____，离核越远电子能量_____； (2)电子排布从里往外为1~7层，依次排满； (3)第一层最多容纳_____电子；第二层最多容纳_____电子； (4)最外层电子数不超过_____电子(若第一层为最外层时，不超过____电子)。 低 越高 2个 8个 8个 2个 3. 原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般____4个 易_____电子 非金属原子 一般____4个(H、B除外) 易_____电子 稀有气体原子 ___个(氦为___个) 不易得失电子 结论 原子的化学性质取决于____________。 最外层电子数相同的原子，____________。 ＜ ≥ 8 2 失去 得到 不稳定 不稳定 比较稳定 最外层电子数 化学性质相似 最外层电子数相同的原子，化学性质不一定都相似。如：He和Mg 化学性质相似的原子，最外层电子数也不一定都相同。如：He和Ne 4. 离子 (1)离子的形成 (2)离子与原子的关系 原 子 离 子 阳离子 阴离子 结构 质子数____电子数 质子数____电子数 质子数____电子数 电性 不带电 带____电 带____电 原子形成离子过程中的变化 (1)金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数________； (2)非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数_____。 (3)离子形成过程中，原子质子数_____，所以原子的种类_____；核外电 子数______，最外层电子数______，化学性质______。 ＝ ＞ ＜ 正 负 减少1层 不变 不变 不变 改变 改变 改变 主干知识03 元素 一、元素 1. 概念理解 (1)不同元素的根本区别是______不同；______决定元素的种类。 (2)质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 (3)原子得失电子后形成离子，元素种类_____。 (4)元素是一类原子的“总称”，是________，因此元素__________________。 质子数 质子数 不变 宏观概念 只讲种类，不讲个数 2. 元素的化学性质：由原子的____________决定 相对稳定结构：最外层电子数为8(只有一层则为2) (1)元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质_____，都不活泼； (2)元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子，____________相同，化学 性质相似；若不是同一类原子，则不好比较(即同类相同才相似)。 最外层电子数 相似 最外层电子数 3．元素的分类： (1)______元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）； (2)非金属元素：__________元素一般为“气”字头；__________元素一般为“石”； __________元素一般为“氵”字旁。 4. 地壳中的元素含量前四位：______、______、______、______；地壳中含量最多 的金属元素是______。 金属 气态非金属 固态非金属 液态非金属 氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 铝Al 5．元素符号的意义 (1)宏观：表示一种______； (2)微观：表示该元素的________。 例：H：表示氢元素，一个氢原子。 (3)特殊：某些由原子构成的物质还________。 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 (4)元素符号前加数字，只表示______意义：________。 例：5H：表示5个氢原子。 元素 1个原子 表示物质 微观 几个原子 二、元素周期表 1．每格信息 元素周期表每格包含________、元素符号、元素名称、____________。 在原子中：原子序数 = ________ = ____________ = __________ 原子序数 相对原子质量 核电荷数 核内质子数 核外电子数 2．排列规律 整体 按元素原子________递增的顺序给元素编号(原子序数) 周期数 = ______________ 1~18号元素中，____________ = 主族序数 横行 每周期一般以________开头，过渡到__________，以________结尾 同一周期元素的原子________相同 同一周期元素的原子，______和____________从左向右依次递增 纵行 同一族元素的原子____________相同 同一族元素的原子，从上到下________依次递增 核电荷数 原子的电子层数 最外层电子数 金属元素 非金属元素 稀有气体 电子层数 质子数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数 主干知识04 化学用语 一、化合价 1. 常见元素、原子团化合价 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K +1 铝 Al +3 氮 N -3 +2 +4 +5 钠 Na 硅 Si +4 铜 Cu +2 银 Ag 磷 P -3 +3 +5 汞 Hg +2 氢 H 铁 Fe +2 +3 铵根 NH4+ +1 钙 Ca +2 碳 C +2 +4 氢氧根 OH- -1 镁 Mg 氧 O -2 硝酸根 NO3- -1 钡 Ba 硫 S -2 +4 +6 硫酸根 SO42- -2 锌 Zn 氯 Cl -1 碳酸根 CO32- -2 2．常见元素、原子团化合价口诀 钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌+2价，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质元素价为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 元素化合价规律： (1)化合物中各元素正负化合价的代数和为___；（书写化合物化学式的依据） (2)两种元素组成的化合物中，金属元素显___价，非金属元素显___价。 (3)化合物中，氢元素通常显___价，氧元素通常显____价。 特例：过氧化氢(H2O2)中氧元素显___价，氢化钠(NaH)在氢元素显___价 (4)同一元素在不同化合物中可以显示_____的化合价。 如：SO2、SO3、H2S中的硫元素的化合价分别是___、____、____。 FeO、Fe2O3中铁元素的化合价分别是____、____。 HClO4、KClO3、HClO、CaCl2中氯元素的化合价分别是___、___、__、__。 (5)原子团中各元素正负化合价的代数和等于_____________________。 如：NH4+、NO3-中的氮元素化合价分别是____、___。 (6)同一元素在一种化合物中的化合价_______相同。 如：_________。 0 正 负 +1 -2 -1 -1 +4 +6 -2 +7 +5 +1 -1 原子团的化合价(根价) -3 +5 不一定 +2 +3 不同 NH4NO3 -3 +5 二、符号的书写 1．常见离子符号： (1)金属离子： 钾离子_____ 钠离子_____ 银离子_____ 铝离子_____ 铁离子______ 钙离子____ 镁离子_____ 钡离子_____ 锌离子____ 亚铁离子____ 铜离子_____ (2)非金属离子： 氯离子_____ 硫离子_____ 氧离子_____ 氢离子_____ 2．常见的原子团： 铵根离子______ 硝酸根离子______ 氢氧根离子_____ 碳酸氢根离子______ 高锰酸根离子_______ 锰酸根离子_______ 碳酸根离子______ 硫酸根离子______ K+ Na+ Ag+ Al3+ Fe3+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Cl- S2- O2- H+ NH4+ NO3- OH- HCO3- MnO4- MnO42- CO32- SO42- 金属离子_____是阳离子，阳离子_______是金属离子。 离子带电荷数和电荷的正负与___________________有关。 一定 不一定 原子的最外层电子数 3．常见物质化学式： (1)单质： 写法 读法 举 例 ______、__________ 直接写元素符号 读元素名称 铁Fe、铜Cu、镁Mg、铝Al、银Ag、钠Na、磷P、硫S、硅Si、碳C 直接写元素符号 读“______” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2、臭氧O3、氯气Cl2 金属 固态非金属 某气 元素符号右下角加 数字 碘 I2 溴 Br2 C60 (2)化合物： Ⅰ. 金属+非金属 ①写法：金属靠前，非金属靠后 ②读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 ③特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁 Ⅱ. 非金属+非金属 ①写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 ②读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳） ③特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷 Ⅲ. 含原子团的化合物 ①写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子 团的个数角标 ②读法：都不读角标 ③分类： a. 氢元素+酸根——读“某酸” HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl b. 金属 + 酸根 Na K Mg Ca Fe Al NO3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 读法：某酸某，+2价的铁元素读作某酸亚铁，+3价的铁元素读作某酸铁。 c. 金属 + 氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁 d. 铵根 + 其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵 特殊：NH3·H2O——氨水 三、符号周围数字的含义 含 义 举 例 元素符号前面的数字 表示__________ “2H”表示___________ 化学式前面的数字 表示__________ “2CO”表示________________ 离子符号前面的数字 表示__________ “2H+”表示___________ 元素符号正上方的数字 表示__________________ ______ “H”表示____________________ 元素符号右上角的数字 表示_________________ “O2-”表示___________________ _______ 元素符号右下角的数字 表示__________________ _______ “H2O”表示__________________ ________ +1 原子的个数 两个氢原子 分子的个数 两个一氧化碳分子 离子的个数 两个氢离子 某元素在化合物中的 化合价 氢元素的化合价为+1价 离子所带的电荷数 氧离子带两个单位的 1个分子中所含原子 负电荷 的个数 每个水分子中含有两 个氢原子 $