第3章 物质构成的奥秘 单元复习课件-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学单元复习课件系统梳理了物质构成的奥秘，涵盖宏观组成（元素）与微观构成（分子、原子、离子），通过知识框架图将元素符号、原子结构、化学式等核心内容分类串联，构建“宏观-微观-符号”相联系的知识网络。 其亮点在于以“微观粒子性质-原子构成-元素周期表-化学式计算”为逻辑主线，通过知识点典例（如判断物质构成粒子、解释分子运动现象）培养化学观念和科学思维，分层设计基础题与综合题，帮助学生巩固知识，教师可精准把握复习重点。

物质构成的奥秘 单元复习 第3章 初中化学/沪教版上册 01 知识结构 02 知识讲解 03 知识点典例 目录 知识结构 宏观组成 物质 元素 元素符号 微观构成 离子 原子 分子 相对原子质量 元素周期表 原子核 核外电子 质子 中子 得失电子 构成 分解 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 分子的性质 原子结构示意图 既讲种类又讲个数 只讲种类不讲个数 1：构成物质的微观粒子 构成物质的微观粒子 分子 原子 离子 氧气、氮气、二氧化碳等气体（稀有气体除外）、水等 金属（如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气）、金刚石等 氯化钠、硫酸铜等 微观粒子的性质（以分子为例） 性质 举例 分子的体积和质量都很小 1滴水中约有1.7×1021个水分子 分子在不停地运动 （温度越高，分子运动速率越快） 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有空隙 升温，分子间空隙变大 加压，分子间空隙变小 给自行车车胎打气 热胀冷缩（酒精温度计受热示数上升） 加压，将6000L氧气装入40L的钢瓶中 注意：改变空隙，分子本身大小不变。 1：构成物质的微观粒子 从微观角度认识物质（以分子构成的物质为例） （1）从微观角度解释物质的变化 物理变化：分子的间隔发生了改变； 化学变化：分子的种类发生了改变。 （2）从微观角度解释纯净物和混合物 纯净物：由同种分子构成； 混合物：由不同分子构成。 （3）从微观角度解释物质的化学性质 H2O2和H2O化学性质不同的原因：分子构成不同； 液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃：分子构成相同。 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 1：构成物质的微观粒子 分子和原子的区别与联系 分子 原子 定义 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 区别 化学变化中分子可分，原子不可分 联系 分子由原子构成，分子可以分为原子，原子可以相互结合成分子 化学反应的实质：在化学反应中，分子分为原子，原子重新组合成新的分子。 1：构成物质的微观粒子 原子的构成 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 原子的质量主要集中在原子核上。 原子核中不一定有中子。 同一原子中质子数和中子数不一定相等。 原子核(+) 原子 （电中性） 质子(+)：1个质子带1个单位正电荷 中子(不带电) 核外电子(-)：1个电子带1个单位负电荷 1：构成物质的微观粒子 相对原子质量 定义 以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 计算式 相对原子质量= 注意： 相对原子质量≈质子数+中子数。 相对原子质量是个比值，单位为1，一般不写。 一种原子的实际质量 一种碳原子质量的1/12 1：构成物质的微观粒子 离子 定义：带电的原子或原子团 离子 分类 阳离子 带正电 质子数＞电子数 阴离子 带负电 质子数＜电子数 原子 失电子 得电子 符号 表示方法 在元素符号的右上角标上离子所带电荷 意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 1：构成物质的微观粒子 +11 2 8 1 钠原子（Na）结构示意图 +11 2 8 钠离子（Na+）结构示意图 质子数=电子数 质子数≠电子数 注意：同种元素的原子与离子比较 质子数相等； 电子数及最外层电子数不同； 电子层数可能相同，如氯原子与氯离子。 1：构成物质的微观粒子 元素的定义 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 特别提醒 ！ 不同元素的本质区别：质子数不同。 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如由O2、O3组成的混合物，但不可能是化合物。 2：组成物质的化学元素 元素符号 书写方法：“一大二小”。 特别提醒 ！ 当元素符号前有数字时，只能表示微观意义，不能表示宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。 元素符号的意义 宏观 微观 一种元素 一种物质(由原子构成) 元素的一个原子 2：组成物质的化学元素 单质和化合物的比较 单质 化合物 宏观组成 微观构成 联系 同种元素 不同种元素 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同种分子 ①二者均属于纯净物； ②单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可生成单质 2：组成物质的化学元素 氧 16.00 8 O 元素周期表包含的信息 原子序数 元素名称 ＝核电荷数 ＝核内质子数 ＝原子核外电子数 元素符号 相对原子质量 2：组成物质的化学元素 元素含量 地壳中含量前五位的元素依次是：氧、硅、铝、铁、钙。 海水中含量最多的元素是氧，其次是氢。 人体中含量前五位的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙。 人体中的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等。 2：组成物质的化学元素 元素与人体健康 人体 缺钙：佝偻病 钙过量：动脉硬化、白内障 微量的硒：防癌 硒过量：致癌 缺锌：儿童发育停滞、智力低下 缺铁、钴：贫血症 缺碘或碘过量：甲状腺疾病 2：组成物质的化学元素 化合价：写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。 单质中元素化合价为0。 一种元素可有多种化合价： 在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同： Na：钠元素化合价为+1价 NaCl：氯化钠中钠元素化合价为+1价 +1 +1 CO2 +4 CO +2 NH4NO3 -3 +5 在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 化合价的有关规律 3：物质组成的表示和分析 简单化合物化学式的书写 单质 化学式的书写 用元素符号表示：包括金属、稀有气体及大多数固态 非金属，如Fe 、He 、C 元素符号右下角加数字表示：如O2、H2等 化合物：正价左，负价右，约简交叉定个数（NH3、H2O2除外） 注意：当组成元素原子个数比是1时，1省略不写，如氧化铜CuO。 3：物质组成的表示和分析 宏观 化学式的意义 （以H2O为例） 表示水这种物质 表示水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示一个水分子 表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 特别提醒 ！ 化学式前面的数字只有微观意义，表示原子或分子的个数。 如： 2H2O 2Cu 表示2个水分子 表示2个铜原子 化学式的意义 3：物质组成的表示和分析 H2O的相对分子质量 =1×2＋16×1 =18 H O H (H-1 O-16) 计算相对分子质量 相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。 依据化学式的计算 3：物质组成的表示和分析 化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。 计算CO2中碳、氧元素的质量比。 m(C)∶m(O)＝(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 计算组成物质的各种元素的质量比 注意：不要把化合物中元素的原子个数比误认为是元素的质量比。 3：物质组成的表示和分析 某元素的质量分数 ×100% ＝ 该原子的相对原子质量(Ar)×原子个数 化合物的相对分子质量(Mr) 计算物质中某元素的质量分数 计算一定质量的物质中某元素的质量 元素质量＝化合物质量×该元素的质量分数 3：物质组成的表示和分析 知识点典例 1.下列物质由分子构成的是（　　） A．硫酸铜 B．液氧 C．金刚石 D．银 2.下列物质由原子直接构成的是（　　） A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C60 B C 知识点典例 3.下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　） A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 B 知识点典例 4.如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子（　　） B 质量变大 B. 间隔变大 C. 数量变多 D.引力变大 知识点典例 5. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（　　） A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 D 知识点典例 6.古人通过往铜中加入锡（ Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） 169 B. 119 C. 69 D. 50 7.质子数与中子数都为6的碳原子质量为a kg ，某原子质量为b kg ，则该元素的相对原子质量为_____________。 D 12b/a 知识点典例 8. 如图为几种原子的结构示意图： ①图中具有相对稳定结构的原子是 _________（填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易 _________ （填“得到”或“失去”）电子，成为 _________ （填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是 _________ . A 失去 阳 6 知识点典例 9.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中， 正确的是（ ） ①质子数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na +比Na稳定 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D .①②③④ C 知识点典例 10. 在原子中，能决定元素种类的是（　　） A. 电子层数 B. 质子数 C. 中子数 D. 核外电子数 B 11. 地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Si B．Fe C．Al D．O C 知识点典例 12.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（　　） A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数是58 D．铈元素的相对原子质量是140.1 B 知识点典例 13. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 下列说法错误的是（　　） A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．x＝5，砷与磷元素化学性质相似 C $