宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

宁朔中学2026-2027学年第一学期高三开学考答案 1． 选择题（每小题3分，共48分） 1. D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 2． 填空题（共52分） 17.（10分）（1） （2） （3）BC （4）830 （5）逆 18.（14分）(1) 三颈烧瓶 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量 (3)CuCl (4) (5)A (6)60% 19.（15分） (1) 对甲基苯酚（对甲苯酚、4-甲基苯酚） ； 取代反应 (2) (3) (4) 12 ； (5) 20.（13分） （1）6 （2）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （3） （4） （5）NiO+2H+=Ni2++H2O （6） ①. ②. 450 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁朔中学2026-2027学年第一学期高三开学考测试卷（化学） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Ca40 Mo96 S32 一、选择题，每题只有一项符合题意要求，每小题3分，共48分 1．我区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A．天然气的主要成分是CO和H2 B．有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C．煤的直接液化是物理变化 D．稀土元素是金属元素 2．下列符号表征或说法正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．的VSEPR模型： C．的价电子排布式为： D．基态S原子的价电子排布图： 3．下列叙述正确的是（ ） A．“无糖饼干”不含糖类 B．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 C．的结构中含有酯基 D．物质在酸性条件下，的水解产物是和 4．氮氧化铝（AlON）是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是（ ） A．制备AlON的原料NH3中含非极性键 B．AlON和水晶的化学键类型相同 C．基态铝原子的价电子排布式为 D．Al原子的结构示意图为 5．下列说法错误的是（ ） A．臭氧是极性分子 B．激发态Li原子的价层电子轨道表示式 C．次氯酸的电子式为 D．p-pσ键的轨道示意图： 6．代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L苯分子中含有的C原子数为 B．1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目为 C．一定条件下，1 mol乙酸与足量乙醇反应，可生成个乙酸乙酯分子 D．含有电子数为 7．完成下列实验所选择的装置正确的是（ ） A B C D 实验 除去实验室所制乙炔的杂质 制取少量纯净的氧气 分离乙醇与苯酚 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 装置 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：W>Y>Z>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．在Y的所有氧化物中Y元素的价态只有+2、+4价 D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物 9．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：(浓)。下列说法正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子可表示为 B．1个分子中含有4个σ键 C．为非极性分子 D．键角： 10．Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是（ ） A．可形成分子间氢键和分子内氢键 B．酸性条件下水解的产物可以发生缩聚反应 C．1 mol Z与足量钠反应生成3 mol H2 D．1 mol Z与Br2的CCl4溶液反应消耗2 mol Br2 11．下列对物质的结构或性质的解释错误的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 溶解性：甲醛易溶于水 甲醛与水形成分子间氢键 B 热稳定性：HBr高于HI HI分子间的范德华力作用大于HBr C 熔点：NaCl>KCl Na+半径小于K+，离子键强度：NaCl大于KCl D 键角：NH3>PH3 氮的电负性大于磷，导致NH3中的成键电子更集中于氮原子上，这使得电子之间的相互排斥作用增强 12．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构（如图所示）与氯化钠相似，晶胞的边长为a nm。下列说法正确的是（ ） A．该物质的化学式为 B．C原子之间的最短距离为 C．基态Ti原子的价电子排布式为 D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 13．下列实验能达到目的的是（ ） 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中混有的苯酚 向混合物中加入浓溴水，振荡后静置，分液 B 判断氯与碳的非金属性强弱 将盐酸滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物加入饱和Na2CO3溶液后分液 D 测定KClO溶液pH 用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照 14．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是（ ） A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．Ni是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为： 15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．证明非金属性：S>C>Si C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 16．我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是（ ） A．电极a为负极，发生氧化反应 B．通过阴离子交换膜向a电极移动 C．a极的电极反应式为 D．每转移，右侧极室中溶液质量增大16 g 二、填空题（共52分） 17．（10分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚（），在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 该反应的化学平衡常数表达式为K________。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为____℃。 （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，为，此时反应向着________方向移动（填“正”或“逆”）。 18．（14分）丙烯腈（）是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下 Ⅰ．制备催化剂 （1）通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与在浓盐酸中反应（实验原理如图所示） 方案2：铜丝在氯气中燃烧 ①仪器a的名称_________________。 ②请写出方案1的反应原理___________________________（用离子方程式表达）。 （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是________________。 （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为___________。 Ⅱ．合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是②易挥发，有毒，具有较强的还原性 （4）HCN的电子式__________。 （5）从下列选择装置D中可盛放的溶液________。 A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液 （6）工业用200 kg含质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率________。 19．（15分）由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：； ②； ③。 （1）A的名称为______。B→C的反应类型为______。 （2）F→G的反应方程式为______。 （3）试剂Y的结构简式为______。 （4）同时满足下列条件的G的同分异构体有______种（不含立体异构）。 ①苯环上只有两个侧链 ②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为的同分异构体的一种结构简式为_______。 （5）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线（有机溶剂及无机试剂任选）。 20．（13分）钼（Mo）广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂（主要含、、、）中富集回收钼和镍的工艺流程如下。 已知：①NiO、在高温时不与反应。 ②25℃时，，，，；的，。 回答下列问题： （1）基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其核外电子有__________个未成对电子。 （2）“粉碎”废催化剂的目的是__________。 （3）“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为__________。 （4）滤渣1的成分是__________。（填化学式） （5）“酸浸”时，NiO发生反应的离子方程式为__________。 （6）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为__________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解____________min。 学科网（北京）股份有限公司 $