精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高三年级开学考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列对应关系说法错误的是 A. 二氧化硅用于生产光导纤维——二氧化硅的熔点高 B. 氧炔焰切割金属——乙炔燃烧火焰温度高 C. 高温蒸煮餐具实现消毒杀菌——高温使蛋白质发生变性 D. 人造奶油由植物油氢化制得——碳碳双键与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅用于生产光导纤维是利用其对光具有良好的全反射、传导光信号的性能，与熔点高的性质无对应关系，A错误； B．乙炔燃烧时放出大量热量，火焰温度可达3000℃以上，能够熔化金属用于切割，对应关系成立，B正确； C．高温能够使细菌、病毒的蛋白质空间结构被破坏发生变性，失去生理活性，因此可以实现消毒杀菌，对应关系成立，C正确； D．植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气发生加成反应（氢化反应）后转变为饱和程度高的固态/半固态脂肪，即人造奶油，对应关系成立，D正确； 故选A。 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 B 在水中溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子 C 键角： 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中Li的熔点最高，A正确； B．水和是极性分子，而为非极性分子，由相似相溶原理可知，在水中的溶解度比的大，B正确； C．和的中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为1、2，即两者中心原子杂化方式相同，但孤电子对数不同，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C错误； D．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确； 故答案：C。 3. 某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确的是 A. A为CO2 B. AlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应 C. AlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9 D. 向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解 【答案】D 【解析】 【分析】将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，AlMg3(OH)7CO3＋9H＋=Al3＋＋3Mg2＋＋8H2O＋CO2↑，产生无色气体A为二氧化碳，无色溶液B为氯化镁和氯化铝，据此分析解题。 【详解】A．根据离子方程式得出A为CO2，A正确； B．根据离子方程式，此反应属于复分解反应，B正确； C．消根据离子方程式可知耗的物质的量之比1：9，C正确； D．向反应后溶液中加入NaOH至过量，发生的反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O，白色沉淀不会完全溶解，D错误； 故选D。 4. 实验室中可由叔丁醇(沸点)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点)： 下列说法正确的是 A. 浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率 B. 试剂X是氢氧化钠溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 C. 无水的作用是除去少量水，也可用固体代替无水 D. 操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与叔丁醇发生反应，叔丁醇中羟基被氯原子代替生成2-甲基-2-氯丙烷，发生取代反应，使用过量浓盐酸可以使平衡正向移动，叔丁醇的转化率增大，故A正确； B．2-甲基-2-氯丙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应，试剂X不能是氢氧化钠溶液，故B错误； C．2-甲基-2-氯丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应，无水不能用固体代替，故C错误； D．操作A为蒸馏，2-甲基-2-氯丙烷的沸点低，2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故D错误； 选A。 5. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成，W的价电子排布式为，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子。以下说法正确的是 A. 中存在配位键 B. 有很好的热稳定性 C. 电负性Y>Z>W>X D. 【答案】A 【解析】 【分析】W的价电子排布式为，s轨道最多排2个电子，则n=2，W的价电子排布式为，W为S；Z、W同主族，Z为O；X、Y可以构成，可知X形成1个共价键，Y失去一个电子后可形成4个共价键，则其最外层电子数为5，且其原子序数小于O，则Y为N，X为H，由阴离子模型，该阴离子为S2O，据此分析解答； 【详解】A．为，其中一条键是N提供孤对电子，与氢离子结合形成，为配位键，故A正确； B．由离子结构可知，离子中存在过氧键，类比H2O2性质可知该物质不稳定，故B错误； C．同周期从左往右电负性增强，则电负性O>N，故C错误； D．该阴离子为S2O，m=2，故D正确； 故选：AD。 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 难溶于乙醇而易溶于水 是离子化合物，乙醇极性较小而水极性较大 B 的沸点高于 分子间作用力： C 杯酚可用于分离、 杯酚空腔大小与适配 D 稳定性： 能形成分子间氢键而不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，根据相似相溶原理，极性大的水更易溶解离子化合物，乙醇极性小，因此该物质难溶于乙醇易溶于水，A正确； B．和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高，B正确； C．杯酚空腔大小与适配，可包合，而无法进入空腔，因此可以分离二者，C正确； D．分子的稳定性是化学性质，由共价键键能决定，N原子半径小于P，中共价键键能更大，因此更稳定，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不影响分子稳定性，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．和反应生成而非单质，正确离子方程式为，B错误； C．白醋中溶质醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．少量完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，足量，反应生成沉淀、和剩余的，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I- C. 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO D. 使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A.Al3+、HS-发生双水解反应而不能大量共存，故A不合理； B.酸性条件下，CH3COO-与H+结合成弱电解质醋酸而不能大量共存，故B不合理； C.碱性条件下，这几种离子之间不反应，AlO水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C合理； D. 使甲基橙变黄色的溶液的pH大于4.4，溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不合理； 故选：C。 10. X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物的键角：X>Y C. 该离子液体能溶解纤维素与氢键有关 D. 同周期中第一电离能大于Y的元素有5种 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由结构图可知，Y得一个电子后能形成4个共价键，Y为B；X能形成3个共价键，失去一个电子后能形成4个共价键，X为N；Z能形成一个共价键，Z为F。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y>X>Z，A错误； B．X为N，氢化物为NH3，键角约为107.3°，Y为B，氢化物为BH3，键角为120°，简单氢化物的键角：Y>X，B错误； C．纤维素的分子式为(C6H10O5)n，分子中含羟基，N、O、F的电负性强，该离子液体能溶解纤维素与氢键有关，C正确； D．同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此同周期中第一电离能大于B的元素有Be、C、N、O、F、Ne，共6种，D错误； 答案选C。 11. 下列说法一定错误的是 A. 某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222 B. Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素 C. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6 D. 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号的左上方表示质量数，则Rn的质量数是222，A正确； B．74Se和30Se的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．质子数+中子数＝质量数，碳元素原子序数为6，则13C的中子数为13－6＝7，C错误； D．根据原子结构示意图可知质子数是8，核外电子数是8，是氧原子，因此既可以表示16O，也可以表示18O，D正确； 故本题选C。 12. 下列有关物质性质与用途的说法均正确且对应的是 A. 小苏打能与碱反应，可用作加工馒头的膨松剂 B. 维生素具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 D. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（主要成分为）能与面团发酵生成的酸反应产生二氧化碳，可用作加工馒头的膨松剂，而非与碱反应，A错误； B．维生素C具有还原性，能与氧气反应以防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确； C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体器件，制造光导纤维的材料是二氧化硅（），C错误； D．次氯酸钠用作消毒剂是利用其强氧化性（杀菌消毒），而非碱性，D错误； 答案选B。 13. 草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的选择性与温度的关系 B. 190~198°C范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C. 192°C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D. 若起始时，则点时， 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出曲线A是的选择性，曲线C对应数值与曲线A对应的数值和为100%（比如：曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%），则曲线C是的选择性，曲线B是的转化率，据此分析解答。 【详解】A．根据分析曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，A错误； B．两个反应正反应均是放热反应，温度降低，平衡向正反应方向（放热方向）移动，反应物平衡转化率增大，B错误； C．192°C时，其他条件不变，降低气体的流速，反应物接触时间变长，反应更充分使反应物转化率提高，C正确； D．由图可知M点转化率为96%，的选择性为56%，则的选择性为44%，故，D错误； 故答案选C。 14. 一种通过电催化法合成的原理如图所示 下列说法正确的是 A. 溶液主要用于吸收 B. 电极电势：薄膜电极电极 C. 生成的电极反应式为 D. 若电解过程中制备0.1 mol ，阳极理论上产生气体的体积为2.24 L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】该电催化合成装置中，薄膜电极为阴极，在此得到电子并结合质子交换膜传递过来的，发生还原反应生成，电极反应式为；电极为阳极，在此失去电子发生氧化反应生成和，电极反应式为，生成的通过质子交换膜迁移至阴极参与反应。 【详解】A．溶液主要用于增强溶液的导电性，同时降低在水中的溶解度，A错误； B．根据反应原理知薄膜电极为阴极，电极电势为薄膜电极电极，B错误； C．生成的电极反应式为，C正确； D．阳极产生，若电解过程中制备，根据得失电子守恒，阳极理论上产生标准状况下气体的体积为3.36 L，D错误； 故答案选C。 二、解答题：本题共58分。 15. 淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________；下列关于A的叙述错误的是___________(填标号)。 a．属于多糖 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应 d．与果糖互为同分异构体 （2）B中所含官能团的名称是___________；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （3）写出C→D的化学方程式：___________；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________。 （5）等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式)。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. ac （2） ①. 羟基、羧基 ②. HOCH2CH2COOH （3） ①. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化 （4） （5）CH3COOH 【解析】 【分析】淀粉在酸性环境中水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下可以生成B为乳酸，葡萄糖在酒化酶的作用下可以生成C为C2H5OH，乙醇发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，CH3CHO再被氧气氧化为E为CH3COOH，CH3COOH和B发生酯化反应生成F为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，其中含有醛基能够发生银镜反应，葡萄糖与果糖分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，故选ac。 【小问2详解】 由B的结构简式可知，所含官能团的名称是羟基、羧基；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，有机物M的结构简式为：HOCH2CH2COOH。 【小问3详解】 由分析可知，C为C2H5OH，乙醇发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，C→D的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应中乙醇被氧化。 【小问4详解】 B中含有羟基，E中含有羧基，B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，则F的结构简式为：。 【小问5详解】 由有机物燃烧的通式：CxHyOz+O2xCO2+H2O可知，根据分子式可知等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是E，结构简式为CH3COOH。 16. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 I． （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 与氯化铵反应 D. 二氧化碳与焦炭反应 II．获取能量变化的途径 （2）通过化学键的键能计算。已知：。下表列出了3种化学键的键能： 化学键 H—H I—I H—I 键能/() 436 151 299 ①_______。 ②该反应经历了如下反应历程：第一步第二步。若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③下列可证明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A．一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂 B．反应速率 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）通过盖斯定律可计算。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下 i． ii． iii． _______。 （4）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_____________。 ②100℃时，反应ii的平衡常数K=________________。 【答案】（1）CD （2） ①. -11 ②. C ③. AC （3） （4） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 A．钠与水反应是金属与水的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．甲烷的燃烧是典型的放热反应，B不符合题意； C．与氯化铵反应是典型的吸热反应，C符合题意； D．二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 ①反应热 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和 。 ②该反应的，为放热反应，生成物的总能量应低于反应物的总能量，排除B、D图；反应历程中第一步为快反应，说明第一步反应的活化能较小，第二步反应的活化能较大，故选C。 ③A．一个键断裂代表正反应速率，同时有两个键断裂代表逆反应速率，且满足化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明碘单质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应前后气体总物质的量不变，且气体总质量守恒，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行叠加：反应i+反应ⅱ即可得到反应ⅲ。因此，。 【小问4详解】 ①由图可知，100℃时反应达到平衡，的平衡转化率为50%，则转化的物质的量为 。反应从起始至5 min内，用表示的平均反应速率 。 ②100℃时，列出反应的三段式： ，平衡常数。 17. Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量) (1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。 (2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。 Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量) (1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。 (2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________ 【答案】 ①. CuO、SO3、SO2、O2、H2O ②. 4Fe2++O2+4H+ = 4Fe3++2H2O ③. 4.5 ④. 使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收 ⑤. 不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量 【解析】 【分析】I、该实验的目的是探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色，说明晶体受热分解产生了CuO；B中酸性BaCl2溶液产生白色沉淀，则分解产物中有SO3；D中溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，即产物中有氧化性物质，根据质量守恒定律可知，该氧化性物质为O2，则分解产物中有SO2生成（CuSO4中，O为-2价，若得到O2，需要升高化合价，所以S的化合价一定降低，生成SO2），所以B中的现象是品红溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害气体，防止污染环境； Ⅱ、根据实验I推出硫酸铜晶体产物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以将SO2氧化为SO42-，故CuSO4中的S全部转化为了BaSO4，则可以通过BaSO4的质量来计算x的值。 【详解】I、（1）经分析，CuSO4受热分解产生的产物有CuO、SO2、SO3、O2；对于晶体而言，受热分解产物还有H2O，故可推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O； （2）D中，Fe2+先被O2氧化为Fe3+，Fe3+再和SCN-结合生成血红色物质，涉及的离子反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； Ⅱ、（1）根据题意可知，n(BaSO4)==0.03mol，则n(CuSO4·xH2O)=0.03mol，所以有0.03mol×(150+18x)g/mol=7.23g，解得x=4.5；再次通入N2的目的是使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收； （2）不可行，分解产物SO3可以溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量。 【点睛】本题的难点在于实验Ⅱ的（2）题，浓硫酸吸收SO3是一个很少见的知识点，主要出现在硫酸工业的第三步，考生需要结合平时学习中的知识去分析问题。 18. 一种从贵重金属合金粉(主要成分为Cu、Ag、Au、Pb)中分离回收金属的工艺流程如下。 已知： ⅰ．“氧化酸浸1”中氧化的是Cu、Ag、Pb； ⅱ．“氧化酸浸2”中氧化的是Au； ⅲ．“氨浸”后Ag主要是以形式存在； ⅳ．，。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是_______；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠会导致Ag的回收率降低，原因为_______。 （2）NaCl晶体中距离最近的所构成的立体图形为_______；若NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为_______pm(列出算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。 （3）已知“滤液2”中含有和。则过量Zn与反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）“还原”时析出Ag的离子方程式为_______；“滤液3”可返回“_______”阶段循环使用。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. 微溶于水，会有部分进入滤液1中 （2） ①. 正八面体 ②. （3） （4） （5） ①. (或 ②. 氨浸 【解析】 【分析】工艺流程用于从含Cu、Ag、Au、Pb的合金粉中分离回收金属，氧化酸浸1中，加入、、，将Cu氧化为进入滤液1，Ag转化为沉淀，Pb转化为沉淀，Au不反应，进入后续步骤；滤液1经处理得到Cu；氧化酸浸2中，向滤渣1（、、Au）中加入、，将Au氧化为进入滤液2，、不反应，滤液2加Zn置换得到Au；不反应的、通过氨水溶解，AgCl转化为进入溶液，不溶为滤渣；向氨浸后的溶液中加入，将还原为Ag单质，滤液3含、等。 【小问1详解】 “氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠，生成的微溶于水，会有部分进入滤液1中，降低Ag的回收率； 【小问2详解】 由NaCl晶胞结构可知其中的配位数为6，且这6个构成正八面体；设NaCl晶体中与的最短距离为a pm，则NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为pm； 【小问3详解】 已知滤液2含有和，则与Zn反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析知“滤渣”的主要成分为； 【小问5详解】 “还原”时析出Ag的离子方程式为或；“滤液3”主要成分为氨水，可返回“氨浸”阶段循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高三年级开学考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列对应关系说法错误的是 A. 二氧化硅用于生产光导纤维——二氧化硅的熔点高 B. 氧炔焰切割金属——乙炔燃烧火焰温度高 C. 高温蒸煮餐具实现消毒杀菌——高温使蛋白质发生变性 D. 人造奶油由植物油氢化制得——碳碳双键与氢气发生加成反应 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 B 在水中溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子 C 键角： 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 A. A B. B C. C D. D 3. 某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确的是 A. A为CO2 B. AlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应 C. AlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9 D. 向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解 4. 实验室中可由叔丁醇(沸点)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点)： 下列说法正确的是 A. 浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率 B. 试剂X是氢氧化钠溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 C. 无水的作用是除去少量水，也可用固体代替无水 D. 操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系 5. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成，W的价电子排布式为，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子。以下说法正确的是 A. 中存在配位键 B. 有很好的热稳定性 C. 电负性Y>Z>W>X D. 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 难溶于乙醇而易溶于水 是离子化合物，乙醇极性较小而水极性较大 B 的沸点高于 分子间作用力： C 杯酚可用于分离、 杯酚空腔大小与适配 D 稳定性： 能形成分子间氢键而不能 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 9. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I- C. 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO D. 使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 10. X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物的键角：X>Y C. 该离子液体能溶解纤维素与氢键有关 D. 同周期中第一电离能大于Y的元素有5种 11. 下列说法一定错误的是 A. 某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222 B. Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素 C. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6 D. 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 12. 下列有关物质性质与用途的说法均正确且对应的是 A. 小苏打能与碱反应，可用作加工馒头的膨松剂 B. 维生素具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 D. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作消毒剂 13. 草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的选择性与温度的关系 B. 190~198°C范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C. 192°C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D. 若起始时，则点时， 14. 一种通过电催化法合成的原理如图所示 下列说法正确的是 A. 溶液主要用于吸收 B. 电极电势：薄膜电极电极 C. 生成的电极反应式为 D. 若电解过程中制备0.1 mol ，阳极理论上产生气体的体积为2.24 L(标准状况下) 二、解答题：本题共58分。 15. 淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________；下列关于A的叙述错误的是___________(填标号)。 a．属于多糖 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应 d．与果糖互为同分异构体 （2）B中所含官能团的名称是___________；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （3）写出C→D的化学方程式：___________；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________。 （5）等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式)。 16. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 I． （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 与氯化铵反应 D. 二氧化碳与焦炭反应 II．获取能量变化的途径 （2）通过化学键的键能计算。已知：。下表列出了3种化学键的键能： 化学键 H—H I—I H—I 键能/() 436 151 299 ①_______。 ②该反应经历了如下反应历程：第一步第二步。若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③下列可证明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A．一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂 B．反应速率 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）通过盖斯定律可计算。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下 i． ii． iii． _______。 （4）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_____________。 ②100℃时，反应ii的平衡常数K=________________。 17. Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量) (1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。 (2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。 Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量) (1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。 (2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________ 18. 一种从贵重金属合金粉(主要成分为Cu、Ag、Au、Pb)中分离回收金属的工艺流程如下。 已知： ⅰ．“氧化酸浸1”中氧化的是Cu、Ag、Pb； ⅱ．“氧化酸浸2”中氧化的是Au； ⅲ．“氨浸”后Ag主要是以形式存在； ⅳ．，。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是_______；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠会导致Ag的回收率降低，原因为_______。 （2）NaCl晶体中距离最近的所构成的立体图形为_______；若NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为_______pm(列出算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。 （3）已知“滤液2”中含有和。则过量Zn与反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）“还原”时析出Ag的离子方程式为_______；“滤液3”可返回“_______”阶段循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $