精品解析：黑龙江哈尔滨市松雷中学校2026-2027学年九年级上学期能力自查化学练习卷

化学学科能力自查练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分） 1. 在“国宝重器•聚首冰城”海外回流文物特展中，展出了大量青铜礼器、陶瓷珍品等国宝级文物。下列有关文物材质的说法错误的是 A. 青铜属于合金，其硬度比纯铜大 B. 陶瓷的化学成分主要含有SiO2，SiO2属于金属材料 C. 青铜器表面的铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 D. 文物上的铁锈与铜绿都属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜，说法正确。 B.陶瓷主要成分含，但属于无机非金属材料，金属材料仅包含纯金属和合金，说法错误。 C.铜生锈生成铜绿，根据质量守恒定律，反应物需含Cu、O、H、C元素，即铜与氧气、水、二氧化碳共同作用，说法正确。 D.铁锈的主要成分是，铜绿的主要成分为，两者都属于混合物，说法正确。 2. 探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用时，量取过氧化氢溶液操作规范的是 A. 倾倒试剂 B. 吸取试剂 C. 滴加试剂 D. 读取试剂体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒试剂时，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，以防污染试剂，确保标签向着手心，以防止腐蚀标签，容器口紧挨着，防止液滴崩溅。A操作规范，符合题意； B、用胶头滴管吸取试剂时，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，先捏扁胶头，排出空气，再伸入试剂瓶吸取试剂。B操作不规范，不符合题意； C、用胶头滴管滴加试剂时，滴管不能伸入容器内部，应垂直悬空在容器口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂。C操作不规范，不符合题意； D、读取试剂体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，以减少读数误差，不能俯视或仰视。D操作不规范，不符合题意。 故选：A。 3. 下列过程不发生化学变化的是 A. 氧气炼钢 B. 探究铁生锈的条件 C. 氮气制化肥 D. 铜放入硝酸银中 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气炼钢时，氧气与生铁中的碳反应生成等新物质，属于化学变化。 B.该装置中植物油隔绝了氧气，铁钉仅与水接触，无法发生生锈反应，无新物质生成，不发生化学变化。 C.氮气制化肥时，转化为含氮的化合物类化肥，有新物质生成，属于化学变化。 D.铜与硝酸银发生置换反应，有新物质生成，属于化学变化。 4. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。 故选：D。 5. 近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂的元素符号为 C. 锂原子的原子序数为3 D. 一个锂原子的实际质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A.锂带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.右上角的字母表示该元素的元素符号，该元素的符号为，正确。 C.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为，正确。 D.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，单位为“1”而不是“”，错误。 6. 下列做法或说法正确的是 A. 把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解度 B. 目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收和利用 C. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用钡餐是碳酸钡的悬浊液 D. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体溶解度仅由温度、压强、溶质和溶剂本身的性质决定。将水喷向空中是增大水与氧气的接触面积，可增加溶解的氧气总量，但不能改变氧气的溶解度，故A错误； B.符合教材中金属回收利用的统计数据描述，故B正确； C.钡餐是硫酸钡（）的悬浊液，碳酸钡（）会与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成有毒的可溶性氯化钡，不能用作钡餐，故C错误； D.盐酸、稀硫酸中不含氢气，仅含氢元素，氢前金属是置换出酸中的氢元素生成氢气，故D错误。 7. 下列物质的用途错误的是 A. 使用合金材料的嫦娥四号着陆器 B. 金用作首饰 C. 由铜合金制造的我国古代钱币 D. 铝合金制造人造骨 【答案】D 【解析】 【详解】A.合金强度高、硬度大、抗腐蚀性强，符合航天设备的材料要求，用途正确； B.金有特殊金属光泽，化学性质极稳定、延展性好，适合制作首饰，用途正确； C.铜合金耐腐蚀、易铸造、熔点较低，古代常用来制作钱币，用途正确； D.人造骨要求材料和人体有良好的生物相容性，通常使用钛合金制造；铝合金不具备良好的生物相容性，且过量铝元素对人体有害，不能用于制造人造骨，用途错误。 8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应 B. 木炭与炉甘石混合加热800℃ 2ZnCO3+C2Zn+3CO2 还原反应 C. 将铁丝插入硫酸铜溶液 Fe+3CuSO4=3Cu↓+Fe2(SO4)3 置换反应 D. 铝有良好的抗腐蚀性能 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁与盐酸反应生成的氢气为气体，化学方程式需标注，正确方程式为，A方程式书写错误。 B.初中化学四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还原反应不 属于基本反应类型，且生成的二氧化碳需标注气体符号“↑”，B方程式书写及反应类型分类错误。 C.铁和硫酸铜发生置换反应时生成+2价亚铁盐，正确方程式为，不会生成，且反应物含铁固体，生成的铜无需标注，C方程式书写错误。 D.铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式书写正确；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，二者均正确。 9. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，所得溶液中溶剂的质量：乙=甲 B. 30℃时，乙的溶解度是60 C. 20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：甲<乙 【答案】C 【解析】 【详解】A.时，，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶剂占比越小，因此等质量饱和溶液中溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，最终溶剂质量，说法错误。 B.固体溶解度的单位为，该选项未带单位，说法错误。 C.时，甲、乙溶解度均为，即水最多溶解溶质，因此蒸发水析出晶体质量为，两者析出晶体质量均为，说法正确。 D.时，，饱和溶液溶质质量分数；升温至时两者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此最终溶质质量分数，说法错误。 10. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，比如质子、电子都带电，不属于离子，错误。 B.铝的化学性质活泼，但常温下铝会和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝比铁更耐腐蚀，错误。 C.元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 D.若恒温蒸发饱和溶液的溶剂析出晶体，温度不变则物质溶解度不变，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定减小，错误。 11. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触 B FeSO4溶液为浅绿色、ZnSO4溶液为无色 阳离子的颜色不同 C 氦气与氖气化学性质相似 构成它们的原子最外层电子数相同 D 真金不怕火炼 金原子的熔点很高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溶液中的反应物以分子或离子的形式存在，彼此分散程度较高，反应时有较多粒子能够充分接触，因此通常反应速率较快。所以“溶液中进行化学反应一般速率较快”与“大量分子或离子能够直接接触”的微观解释相对应,故A选项符合题意； B.FeSO4溶液为浅绿色、ZnSO4溶液为无色，是由于亚铁离子（Fe2+）、锌离子（Zn2+）在水溶液中表现出的颜色不同，，故B选项不符合题意; C. 氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，二者最外层电子数并不相同，化学性质相似是因为最外层均达到了稳定结构，故C选项不符合题意； D. “真金不怕火炼”是因为金的化学性质极不活泼，高温条件下也很难与其他物质发生化学反应，与金原子熔点无关，故D选项不符合题意。 12. 下列方法中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分氧化铜和氧化铁 观察颜色 B 从氧化铜中提取二氧化锰 加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥 C 区分氢氧化钠和氯化钠 分别加入到足量水中，用温度计测温度变化 D 比较黄铜片和铜片的硬度 将它们互相刻画，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、（氧化铜）为黑色固体，（氧化铁）为红棕色固体，观察颜色可区分，故A不符合题意； B、（氧化铜）和（二氧化锰）均难溶于水，加水溶解后过滤无法分离二者，不能提取，方法不可行，故B符合题意； C、（氢氧化钠）溶于水放热使溶液温度明显升高，（氯化钠）溶于水温度几乎无变化，测温度可区分，方法可行，故C不符合题意； D、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，互相刻画时纯铜片表面会出现明显划痕，可比较硬度，方法可行，故D不符合题意。 13. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，参加反应铝和铁的质量比为9:28 D. 右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A.a点时铝恰好反应完，但此时铁早已停止产生氢气，说明铁的烧杯中酸已经过量，并非两个烧杯的酸都恰好完全反应，A错误。 B.b点时铁已经完全反应不再生成氢气，而铝还在继续反应产生氢气，此时铝生成的氢气质量大于铁，两者氢气质量不相等，B错误。 C.c点时，两个烧杯加入的稀硫酸质量相同，根据氢元素守恒，此时生成氢气的质量相等。根据反应方程式：，生成等质量时，参加反应的质量为，18g对应生成；，生成等质量时，参加反应的质量为对应生成； 因此生成等质量氢气时，参加反应的铝和铁质量比为，C正确。 D.该图像的横坐标是稀硫酸的质量，不是反应时间，无法体现反应的快慢，因此不能反映铝和铁的金属活动性强弱，D错误。 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共计44分) 14. 纵观古今，化学在生活、生产和推动科技发展中都发挥着重要作用。请根据信息回答下列问题： （1）典籍中的化学 ①宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是_______________ A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.蒸馏 ②《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是________ (填字母)。 A.硬度一般比其组成金属的大 B.抗腐蚀性一般比其组成金属的强 ③《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是 ________。 （2）科技中的化学 钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。用这种方法可以冶炼出高熔点的金属，例如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝。请写出该化学反应的化学方程式：__________，其中该反应后铝元素的化合价为________。高铁在工作过程中的能量转化为：_____能转化为_____能。 【答案】（1） ①. D ②. A ③. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2） ①. 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 ②. +3价 ③. 电 ④. 机械 【解析】 【小问1详解】 ①“以水淋汁”对应溶解操作，“煎炼”包含蒸发水分、结晶析出硝酸钾的步骤，蒸馏是分离沸点差异大的互溶液体的操作，该过程未涉及，故选D。②“合两柔则刚”直接说明合金硬度比其组分纯金属更大，故选A。③高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按照原子守恒配平得到对应方程式。 【小问2详解】 置换反应中铝置换出二氧化锰中的锰，按原子守恒配平得到反应方程式；反应后铝元素存在于中，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，得铝元素为+3价；高铁为电力驱动，工作时将电能转化为机械能。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记载着中华文明的传承。 （1）三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，青铜属于_____(填“金属”或“合成”)材料； （2）山西永济黄河铁牛，发掘记录显示铁牛表面锈迹密布(如上图所示)，其锈蚀过程是铁与空气中的 ______和______等发生化学反应的结果；铁锈主要成分的化学式__________； （3）金属矿物是制作金属文物的原料，工业上冶炼金属的部分生产流程如上图。粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，________，__________； （4）催化反应室中发生的反应之一为CH4+X2CO+2H2。其中X的化学式为_______。 【答案】（1）金属 （2） ①. O2 ②. H2O ③. Fe2O3##Fe2O3·xH2O （3） ①. 加快反应速率 ②. 使反应更充分 （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金属于金属材料范畴，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，因此青铜属于金属材料。 【小问2详解】 铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的过程，铁锈的主要成分为氧化铁。 【小问3详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，同时能让反应物充分接触，提高原料利用率。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后共有2个C原子、2个O原子、4个H原子，反应物已提供1个C原子、4个H原子，因此X需要提供1个C原子和2个O原子，化学式为。 16. 兴趣小组同学欲测定硝酸钾在t℃时的溶解度，进行如图实验。 （1）甲中溶液为_____________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液； （2）甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数大小关系是_____________； （3）若向甲中加入mg硝酸钾固体，充分溶解后，烧杯底部有2.4g硝酸钾，m的数值为_________。 【答案】（1）不饱和 （2）丙=乙>甲 （3）5.68 【解析】 【小问1详解】 甲蒸发 10g 水析出 3.11g 固体；乙继续蒸发 10g 水，析出固体：9.50g−3.11g=6.39g。 同一温度下，饱和溶液蒸发等质量水，析出晶体质量应相等。但第二次蒸发 10g 水析出更多晶体，说明乙已经是饱和溶液，甲是不饱和溶液； 【小问2详解】 甲是t℃时不饱和溶液，乙、丙是t℃时的饱和溶液。温度相同，饱和溶液溶质质量分数相等， 饱和溶液质量分数 > 不饱和溶液质量分数。 所以丙=乙>甲； 【小问3详解】 根据题意可知，t℃时10g 水中最多溶解 6.39g 。 甲溶液距离饱和还差：6.39g−3.11g=3.28g。假设向甲中加入固体，最后剩余 2.4g 固体，说明溶解了(m−2.4)g，恰好使甲达到饱和。则m-2.4=3.28，解得m=5.68。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）以下三个实验中采用控制变量方法的两个实验是A和_____(填字母)，另外一个实验能够得出的结论是___________。 A.探究铁生锈的条件 B.探究物质的溶解性 C.探究燃烧的条件 （2）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，因为钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，请试着写出金属钠和硫酸铜溶液的化学反应方程式：____________，请根据上述信息和所学知识推测，金属钠和过量的硫酸铜溶液反应能观察到的实验现象有________________(答完整)。 【答案】（1） ①. C ②. 相同温度下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 （2） ①. 2Na+CuSO4+2H2O =Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ ②. 钠浮在溶液表面，熔成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，产生气泡，生成蓝色沉淀，蓝色溶液颜色变浅 【解析】 【小问1详解】 控制变量法指仅改变待探究的单一变量、保持其余条件一致的实验方法。A探究铁生锈条件（控制水、氧气变量）、C探究燃烧条件（控制温度、氧气变量）均采用控制变量法；B实验对比同一溶质在水、汽油两种溶剂中的溶解情况，可得出相同温度下溶剂种类对溶解性有影响的结论。 【小问2详解】 钠优先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，合并得到总反应方程式。钠密度小于溶液、熔点低，与水反应放热且生成气体，因此出现浮、熔、游、响的现象，同时生成蓝色氢氧化铜沉淀，硫酸铜被消耗，过量的硫酸铜剩余使溶液蓝色变浅。 18. 小雷实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、棉花、药匙、镊子、升降台等及以下装置。请回答下列问题，并按要求填写相关空白： （1）仪器②的名称是_____； （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，图中棉花的作用是防止_________物质进入导管； （3）若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端(填“c”或“d”)进入； （4）若用C装置制取CO2，关闭弹簧夹后，使反应停止，C装置多孔隔板处依次观察到的现象下图是______(用字母a、b、c对下图进行排序)； （5）利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：要保持U型装置左右水平；应在_______(填“t1”或“t2”或“t3”)时读取数值；读数时视线与凹液面的_________保持水平。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 加热时试管内粉末状 （3）c （4）cba （5） ①. t3 ②. 最低处 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A为高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；棉花的作用是防止加热时试管内粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 二氧化碳的密度大于空气，若用G装置收集CO2气体，气体应从c端进入； 【小问4详解】 若用装置制取，关闭弹簧夹后，装置内气体增多，压强增大，将试管中液体逐渐压入到长颈漏斗中，试管内液面逐渐降低至多孔隔板以下，故正确顺序为：cba； 【小问5详解】 应在制取气体结束时读取数值，因为此时装置内气体压强稳定即图中的t3时间；读取体积时刻线处与凹液面的最低处保持水平，这是根据量筒等量取液体体积的读数规则，凹液面最低处对应的刻度才是准确的体积读数。 19. A-F六种物质均为初中常见的物质，下图是它们之间的部分反应关系和转化关系。图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，(部分反应物或生成物及反应条件已省略)。结合表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D E、F 物质类别 单质 单质 酸 均为单质 组成 含三种元素 性质及用途 红色固体 溶液为蓝色 银白色金属，且使用最广泛 无色液体 均为无色气体 （1）写出对应物质的化学式：B_____，E_______； （2）写出C→F的化学方程式：_____________； （3）写出C→A反应时溶液颜色变化为_______； （4）当E、F恰好完全反应时，两物质的质量比为________。 【答案】（1） ①. CuSO4或Cu(NO3)2 ②. O2 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3）蓝色变为浅绿色 （4）1:8或8:1 【解析】 【分析】B含三种元素，且溶液为蓝色，推测B为CuSO4或Cu(NO3)2，A是单质且为红色固体，能与B形成相互转化，A为铜，化学式为Cu。C是银白色、使用最广泛的金属单质，推测C为铁（Fe），铁可以与硫酸铜或硝酸铜反应生成铜，符合题意。D是酸，且无色，初中常见的无色液态酸有HCl、H2SO4。E、F为单质，且为无色气体，初中常见的无色气体单质有O2、H2、N2，E能和金属单质反应，故E为O2；F能与O2反应，且铁可以转化为F，故F为H2。 【小问1详解】 由分析可知，B为CuSO4或Cu(NO3)2，E为O2。 【小问2详解】 由分析可知，C为Fe，F为H2，铁与稀盐酸反应可以得到H2，与稀硫酸反应也可以得到H2，故C→F的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。 【小问3详解】 由分析可知，C为Fe，A为Cu，C→A的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，CuSO4溶液是蓝色，生成的FeSO4溶液是浅绿色，故C→A反应时溶液颜色变化为蓝色变为浅绿色。 【小问4详解】 E(O2)、F(H2)的反应方程式为: ，相对质量:H2：2×2=4； O2：32；m(O2):m(H2)=32:4=8:1(氧气:氢气)，如果写氢气比氧气则是1:8。 20. 小林同学利用盐酸与石灰石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 石灰石(足量) 50.0 6.0 53.8 （1）写出发生反应的化学方程式为___________； （2）该石灰石样品中CaCO3的含量为_______(保留小数点后一位)； （3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述浓度的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_______； （4）向反应过滤后的溶液又加入2.7g水，所得溶液中溶质的质量分数_______； （5）等质量的两份样品①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体质量①_____②(填“>”、“<”或“=”) （6）若将180t上述石灰石样品充分煅烧，理论可生产含杂质44%的生石灰的质量_______t。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ （2）83.3% （3）40g （4）10% （5）= （6）150 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为50.0g+6.0g-53.8g=2.2g，设该石灰石样品中CaCO3的质量为x x=5.0g 该石灰石样品中CaCO3的含量为。 【小问3详解】 所用盐酸的溶质质量分数为7.3%，设用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为a a=40g。 【小问4详解】 设反应生成氯化钙质量为y y=5.55g 向反应过滤后的溶液又加入2.7g水，所得溶液中溶质的质量分数为 【小问5详解】 等质量的两份样品中碳酸钙质量相等，①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体都是二氧化碳，且二氧化碳中碳元素质量即为碳酸钙中碳元素质量，所以两份样品①与足量稀盐酸反应产生气体质量＝②加热分解至质量不再改变产生气体质量。 【小问6详解】 180t石灰石样品中碳酸钙质量为 设若将180t上述石灰石样品充分煅烧，理论可生产含杂质44%的生石灰的质量为m 。 21. 化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下的探究实验。 【实验一】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小松的猜想是Al>Cu>M；小雷的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_______________； 【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： 观察到只有试管乙中发生明显变化。 【交流与表达】 （2）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是_______； （3）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_____________； 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序的正确结论 【评价与反思】 （4）实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【拓展延伸】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2 （5）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是___________； （6）下列化学方程式书写错误的是 ； A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D. Cl2+K2S=2KCl+S↓ 【实验二】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （7）bc段(不含两端点)反应析出的金属是______(填名称) （8）c点对应的溶液含有的物质是_________(填化学式) （9）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为_____(填最简整数比)。 【答案】（1）M>Al>Cu （2）铝表面有一层氧化铝薄膜 （3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （4）丙 （5）Cl2>Br2>I2 > S （6）B （7）铜 （8）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 、H2O （9）8：27 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序表可知，Al的活动性大于Cu，M的活动性可能大于Al，可能小于Cu，也可能小于Al大于Cu，所以猜想为M>Al>Cu。 【小问2详解】 铝化学性质活泼，常温下与氧气反应表面易生成致密氧化铝膜，将铝丝放入硫酸铜溶液中，无明显变化，可能是铝表面的氧化铝膜未打磨，干扰了实验的进行。 【小问3详解】 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。 【小问4详解】 试管甲中铝与MSO4溶液反应，可证明铝的活动性大于M，试管乙中M与硫酸铜溶液反应，可证明M的活动性大于铜，试管丙中铝与硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性大于铜，试管甲和乙就可以验证三种金属的活动性顺序，所以去掉试管丙中的实验，也可得出正确的结论。 【小问5详解】 活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，结合所给方程式可知，S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2 > S。 【小问6详解】 A.Cl2的活动性大于I2，Cl2可与NaI反应，方程式正确； B.I2的活动性小于Br2，I2不能和KBr反应，方程式错误； C.Br2的活动性大于 S，Br2能和Na2S反应，方程式正确； D.Cl2的活动性大于 S，Cl2能和K2S反应，方程式正确。 【小问7详解】 金属活动性锌>铁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，锌依次与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应，即ab段析出固体为银，bc段析出固体为铜，cd段析出固体铁。 【小问8详解】 c点锌与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，对应的溶液含有的物质包括溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ，溶剂H2O。 【小问9详解】 设ab段和bc段析出的固体质量都为m，由方程式可知 参加反应的锌粉质量m1和m2的比值为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科能力自查练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分） 1. 在“国宝重器•聚首冰城”海外回流文物特展中，展出了大量青铜礼器、陶瓷珍品等国宝级文物。下列有关文物材质的说法错误的是 A. 青铜属于合金，其硬度比纯铜大 B. 陶瓷的化学成分主要含有SiO2，SiO2属于金属材料 C. 青铜器表面的铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 D. 文物上的铁锈与铜绿都属于混合物 2. 探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用时，量取过氧化氢溶液操作规范的是 A. 倾倒试剂 B. 吸取试剂 C. 滴加试剂 D. 读取试剂体积 3. 下列过程不发生化学变化的是 A. 氧气炼钢 B. 探究铁生锈的条件 C. 氮气制化肥 D. 铜放入硝酸银中 4. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 5. 近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂的元素符号为 C. 锂原子的原子序数为3 D. 一个锂原子的实际质量为 6. 下列做法或说法正确的是 A. 把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解度 B. 目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收和利用 C. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用钡餐是碳酸钡的悬浊液 D. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 7. 下列物质的用途错误的是 A. 使用合金材料的嫦娥四号着陆器 B. 金用作首饰 C. 由铜合金制造的我国古代钱币 D. 铝合金制造人造骨 8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应 B. 木炭与炉甘石混合加热800℃ 2ZnCO3+C2Zn+3CO2 还原反应 C. 将铁丝插入硫酸铜溶液 Fe+3CuSO4=3Cu↓+Fe2(SO4)3 置换反应 D. 铝有良好的抗腐蚀性能 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 9. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，所得溶液中溶剂的质量：乙=甲 B. 30℃时，乙的溶解度是60 C. 20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：甲<乙 10. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 11. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触 B FeSO4溶液为浅绿色、ZnSO4溶液为无色 阳离子的颜色不同 C 氦气与氖气化学性质相似 构成它们的原子最外层电子数相同 D 真金不怕火炼 金原子的熔点很高 A. A B. B C. C D. D 12. 下列方法中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分氧化铜和氧化铁 观察颜色 B 从氧化铜中提取二氧化锰 加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥 C 区分氢氧化钠和氯化钠 分别加入到足量水中，用温度计测温度变化 D 比较黄铜片和铜片的硬度 将它们互相刻画，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，参加反应铝和铁的质量比为9:28 D. 右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共计44分) 14. 纵观古今，化学在生活、生产和推动科技发展中都发挥着重要作用。请根据信息回答下列问题： （1）典籍中的化学 ①宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是_______________ A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.蒸馏 ②《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是________ (填字母)。 A.硬度一般比其组成金属的大 B.抗腐蚀性一般比其组成金属的强 ③《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是 ________。 （2）科技中的化学 钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。用这种方法可以冶炼出高熔点的金属，例如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝。请写出该化学反应的化学方程式：__________，其中该反应后铝元素的化合价为________。高铁在工作过程中的能量转化为：_____能转化为_____能。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记载着中华文明的传承。 （1）三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，青铜属于_____(填“金属”或“合成”)材料； （2）山西永济黄河铁牛，发掘记录显示铁牛表面锈迹密布(如上图所示)，其锈蚀过程是铁与空气中的 ______和______等发生化学反应的结果；铁锈主要成分的化学式__________； （3）金属矿物是制作金属文物的原料，工业上冶炼金属的部分生产流程如上图。粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，________，__________； （4）催化反应室中发生的反应之一为CH4+X2CO+2H2。其中X的化学式为_______。 16. 兴趣小组同学欲测定硝酸钾在t℃时的溶解度，进行如图实验。 （1）甲中溶液为_____________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液； （2）甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数大小关系是_____________； （3）若向甲中加入mg硝酸钾固体，充分溶解后，烧杯底部有2.4g硝酸钾，m的数值为_________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）以下三个实验中采用控制变量方法的两个实验是A和_____(填字母)，另外一个实验能够得出的结论是___________。 A.探究铁生锈的条件 B.探究物质的溶解性 C.探究燃烧的条件 （2）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，因为钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，请试着写出金属钠和硫酸铜溶液的化学反应方程式：____________，请根据上述信息和所学知识推测，金属钠和过量的硫酸铜溶液反应能观察到的实验现象有________________(答完整)。 18. 小雷实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、棉花、药匙、镊子、升降台等及以下装置。请回答下列问题，并按要求填写相关空白： （1）仪器②的名称是_____； （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，图中棉花的作用是防止_________物质进入导管； （3）若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端(填“c”或“d”)进入； （4）若用C装置制取CO2，关闭弹簧夹后，使反应停止，C装置多孔隔板处依次观察到的现象下图是______(用字母a、b、c对下图进行排序)； （5）利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：要保持U型装置左右水平；应在_______(填“t1”或“t2”或“t3”)时读取数值；读数时视线与凹液面的_________保持水平。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出)。 19. A-F六种物质均为初中常见的物质，下图是它们之间的部分反应关系和转化关系。图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，(部分反应物或生成物及反应条件已省略)。结合表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D E、F 物质类别 单质 单质 酸 均为单质 组成 含三种元素 性质及用途 红色固体 溶液为蓝色 银白色金属，且使用最广泛 无色液体 均为无色气体 （1）写出对应物质的化学式：B_____，E_______； （2）写出C→F的化学方程式：_____________； （3）写出C→A反应时溶液颜色变化为_______； （4）当E、F恰好完全反应时，两物质的质量比为________。 20. 小林同学利用盐酸与石灰石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 石灰石(足量) 50.0 6.0 53.8 （1）写出发生反应的化学方程式为___________； （2）该石灰石样品中CaCO3的含量为_______(保留小数点后一位)； （3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述浓度的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_______； （4）向反应过滤后的溶液又加入2.7g水，所得溶液中溶质的质量分数_______； （5）等质量的两份样品①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体质量①_____②(填“>”、“<”或“=”) （6）若将180t上述石灰石样品充分煅烧，理论可生产含杂质44%的生石灰的质量_______t。 21. 化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下的探究实验。 【实验一】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小松的猜想是Al>Cu>M；小雷的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_______________； 【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： 观察到只有试管乙中发生明显变化。 【交流与表达】 （2）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是_______； （3）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_____________； 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序的正确结论 【评价与反思】 （4）实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【拓展延伸】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2 （5）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是___________； （6）下列化学方程式书写错误的是 ； A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D. Cl2+K2S=2KCl+S↓ 【实验二】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 （7）bc段(不含两端点)反应析出的金属是______(填名称) （8）c点对应的溶液含有的物质是_________(填化学式) （9）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为_____(填最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $