2.1.1 化学反应速率 课时练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学选择性必修1“化学反应速率”第1课时同步练，含8选择2非选择1实验题，20分钟完成。以“基础概念→综合计算→实验探究”分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|化学反应速率概念、计量数关系|选择题1-5聚焦定义辨析与简单计算，夯实化学观念| |中档|速率比较、测量依据分析|选择题6-7结合图像与反应特征，培养科学思维| |提升|综合计算与实验探究|非选择题8-9涉及浓度变化曲线与方程式推导，实验题10通过速率差异与气体摩尔体积测定，体现科学探究与实践|

泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（06） 选择性必修1—2.1化学反应速率 第1课时 化学反应速率 班级 姓名 完成时间：20min 1．下列说法中正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显 C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学反应方 程式中对应物质的化学计量数之比 D．无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可为正值，也可为负值 2．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A． B． C． D． 3．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为 A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 4．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．(Y)=6mol·L-1·min-1 C．(Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D．(Q)=9mol·L-1·min-1 5．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：， 12 s时生成C的物质的量为1.6 mol。下列说法错误的是 A．0~2 s内，A的平均化学反应速率为 B．化学计量系数 C．12 s时，B的转化率为40% D．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 6．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2(g) N2O4(g) 颜色深浅 B Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2体积变化 C CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 沉淀质量变化 7．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A．用A表示2min内的反应速率是 B．比较B、D的反应速率：小于 C．2min时物质C的浓度为 D．2min末容器内气体的压强比起始时压强小 8．根据反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 (填化学式)。 (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为 。 (3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为 。 9．已知反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到12 s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。 (2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。 (3)在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 10．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的一元酸与相同镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。 该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液； ②用量筒量取10.0mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端，a的数值至少为 ； ④在广口瓶中装满水，按图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录反应起始和终止时的时间； ⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL． 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用文字表述④检查该装置气密性的操作和观察方法 。 (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 。 (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是： 。 (4)简述速率不等的原因是 ，铜丝不能与酸接触的原因是 。 (5)本实验中丙应选用 （填序号）量筒。 A.100mL B.200mL C.500mL (6)若水蒸气的影响不计，在实验条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm = 。 72 1 学科网（北京）股份有限公司 泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（06） 参考答案 1-5 C A D B D 6-7 C C 8.(1)O2、SO2　 (2)0.88 mol·L－1·s－1 (3)5.0 mol·L－1 9.(1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)3A(g)＋B(g) 2C(g) (3) 10.③0.12g (1)用手捂住锥形瓶一会儿，若广口瓶中右导管内出现一段水柱，说明气密性良好。 (2)②①③ (3)将乙缓缓向上平移至乙与丙中液体在同一水平面上或将丙缓缓向下平移至丙与乙中液体在同一水平面上 (4)两种酸溶液中H+的浓度不同 防止形成原电池干扰实验 (5)B (6)0.2V L/mol 第 2 页 共 3 页 第 - 1 - 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $