第2单元 空气、物质的构成与组成（背记手册）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

6 第二单元 空气、物质的构成与组成 2.1空气的成分 一、空气里氧气含量的测定 气体的体积与气体的质量、温度、压强有关。测定空气中氧气的 体积含量必须控制： 1.装置不漏气。 2.使用足量的红磷燃烧，保证消耗完氧气又不产生气体物质。 3.相同的温度和压强。 4.实验结论：空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积 的1/5。 二、空气的组成 精确的实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、 氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%。 三、氮气和稀有气体 1.氮气(N2) (1)氮气的化学性质很稳定，常用作保护气。 (2)氮气是制造炸药和氮肥的重要原料。 (3)液氮可用于医疗麻醉和提供超导低温环境。 2.稀有气体 (1)空气中氦、氖、氩、氪、氙含量稀少，合称为稀有气体，稀有气体是 混合物。 (2)稀有气体化学性质很不活泼，人们也把它们叫做惰性气体，可用 作保护气。 (2)稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。 四、纯净物和混合物 1.混合物 (1)由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 (2)混合物各成分保持它们各自的性质。 (3)常见的混合物有空气、糖水、泥沙等。 2.纯净物 (1)纯净物由一种物质组成。 (2)纯净物有一定的性质，如一定的熔点、沸点、密度、硬度等。 (3)纯净物可以用化学符号表示。如：氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化 碳(CO2)、红磷(P)、五氧化二磷(PO)、水(HO)、硫(S)。 五、二氧化碳、氧气、水蒸气的部分性质 在二氧化碳、氧气、水蒸气中：能使澄清石灰水变浑浊的气体是 二氧化碳，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，遇干冷玻璃片形 成水雾的是水蒸气。 六、排水法收集气体 1.操作顺序：①集气瓶装满水；②将玻璃片的毛面从瓶口边缘推至盖住瓶 口：③将盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽内；④将导管小心 地插入集气瓶内吹气；⑤将导管移出水面；⑥将玻璃片的毛面从瓶口边 缘推至盖住瓶口；⑦将集满气体的集气瓶连同玻璃片移出水槽。 2.排水法收集气体，当瓶内无水且瓶口向外冒气泡，说明集气瓶内气 体已经集满。 七、空气的污染与防治 1.计入空气污染指数的项目为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入 颗粒物和臭氧。 2.防治措施： (1)改进燃料结构，使用清洁能源，减少化石燃料的使用。 (2)积极植树造林，提高空气的质量。 (3)工业三废处理达标后再排放等。 8 2.2构成物质的微观粒子 分子 一、物质的构成 1.物质是由分子、原子等微粒构成的。 2.水是由水分子构成的。 3.金属是由原子构成的。 二、分子的性质 1.分子总是在不断运动着，温度升高，运动变快。 2.分子之间有间隔，温度升高，间隔变大。 3.分子的质量和体积都很小。 三、用分子的观点解释物质变化 1.品红在水中扩散、闻到花香（气味）、湿衣服晾晒时水的挥发都是分 子运动的缘故。 2.水的“三态变化”或水的热胀冷缩是水分子之间的间隔受热时增大、 遇冷时缩小的缘故。 原子和离子 一、用分子的观点解释物理变化和化学变化 对于由分子构成的物质： 1.在发生物理变化时，分子本身没有变化。 2.在发生化学变化时，生成了其他物质的分子。 3.分子是保持其化学性质的最小粒子。 二、分子的构成 分子是由原子构成的。 1.有些分子是由同种原子构成，如1个氧分子(O2)是由2个氧原子构 成的。 2.大多数分子是由两种或两种以上原子构成，如1个过氧化氢(H2 O2)分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的。 9 三、化学变化实质（微观） 对于由分子构成的物质，分子可以分为原子，原子再重新结合成新的 分子。 1.化学变化中分子的种类一定发生变化，而原子的种类和数量一定不 会发生变化。 2.原子是化学变化中的最小粒子。 四、原子的构成 1.原子的构成 质子（带正电） 原子核（带正电） 原子（不带电） 中子（不带电） 电子（带负电） 2.粒子的电性与电荷 (1)1个质子带1个单位的正电荷。 (2)1个电子带1个单位的负电荷。 (3)中子不带电。 (4)原子不显电性。 3.原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数 量相等，电性相反。 4.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 五、原子核外电子的排布 1.原子结构示意图（以硫原子为例）： 表示电子层 表示叫外层电子数 表示各电子层上电子数 表示第三层或最外层 表示第二层或次外层 表示第二层或最里层 表示原子核及核内质子数 10 2.原子核外电子排布规律 (1)电子排布由里往外依次排列。 (2)电子层数与最多可排电子数，相对稳定结构： 电子层数 最外层电子数相对稳定结构 最少 二层 最多2个 2个电子 二层 最多8个 8个电子 00 ?层 最多8个 8个电子 最多 七层 最多8个 8个电子 六、金属原子最外层电子数特点及变化趋势 1.一般少于4个。 2.容易失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构。 七、非金属原子最外层电子数特点及变化趋势 1.一般多于4个。 2.容易得到电子，使最外层达到稳定结构。 八、相对原子质量 1.原子的质量很小，电子的质量只有质子质量的1/1836，原子的质量 主要集中在原子核上。 2.相对原子质量 (2)概念：相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的1/12作标 准，其他原子质量与它相比较所得到的比。 (2)计算式：相对原子质量(Ar)= 某原子的质量 碳12原子质量的1/12 (3)单位：相对原子质量的单位是“1”。 九、相对原子质量与质子数、中子数的关系。 相对原子质量≈质子数十中子数。 十、离子 1.带电的原子或原子团叫做离子。 (1)带正电的离子叫阳离子，如钠离子(Na)。 O (2)带负电的离子叫阴离子，如C1。 2.离子也是构成物质的粒子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2.3辨别物质的组成 一、元素 1.概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的 总称。 2.变化：原子是化学变化中的最小粒子。化学变化时，原子的种类不变， 元素的种类也不会改变。 3.含量： (1)地壳中元素含量依次是氧>硅>铝>铁… (2)细胞中元素含量依次是氧>碳>氢>氮… 二、物质的宏观组成与粒子（微观）构成 1.几千万种物质由： (1)一百多种元素组成。(2)原子、分子或离子构成。 2.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 3.物质组成或构成示例： 宏观 物质 微观 氧气、氢气、水等构成) 分子 元素 (组成)1 铜、汞、金刚石等 (构成) 原子 构成》 氯化钠、氯化钾等 离子 三、元素符号 1.元素符号：国际上统一用元素拉丁文名称的前1或前1、2个字母表 示元素。 2.书写原则：字母前大（写）后小（写）。 3.表示的意义： (1)宏观：表示一种元素。(2)微观：表示这种元素的一个原子。 12 四、元素周期表 1.结构及信息： (1)格：单元格中一种元素，信息如下： (原子序数) 17C 元素符号)】 (元素名称 氯 35.45 相对原等质量) (2)行：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 (3)列：每一个纵列叫做一个族。 (4)区：右上分区，是非金属元素（包括稀有气体元素）区；左下分区， 是金属元素区。 2.原子序数=核电荷数=质子数。 五、化合物和单质 1.纯净物包括单质和化合物。 2.纯净物中按组成元素的种数不同进行分类： (1)由同种（一种）元素组成的纯净物叫做单质，如氧气(02)； (2)由不同种（两种或两种以上种）元素组成的纯净物叫做化合物， 如二氧化碳(CO2)。 六、氧化物 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化 物，如二氧化碳(CO)。 2.4跨学科实践活动：学习探究水的组成 的科学史并制作水分子模型 法国：盖-吕萨克 中国：阴阳说、五行说等 法国：拉瓦锡 (J.L.Gay-Lussac,1778-1850) 古印度：朴素元素论 “分解水”获得“可燃空气” 提出气体化合体积定律 公元前 公元前5 19世纪初 10世纪前后 世纪前后 18世纪末 古希腊：德谟克利特 英国道尔顿 意大利：阿伏伽德罗 (Democritus,约公元前460-约公元前370)建立原子学说(A.Avogadro,1776-1856 创立“原子论” 提出分子学说