精品解析：北方民族大学附属中学2025-2026学年度下学期高一月考（一）化学试卷

北方民族大学附属中学2025-2026学年度(下)高一月考(一) 化 学 分值：100分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：Zn 65 Cu 64 H 1 N 14 O 16 一、单项选择题(每小题2分，共44分) 1. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 2. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A. pH小于7的雨水叫酸雨 B. 酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 C. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解了空气中的CO2显弱酸性，饱和碳酸溶液的pH约为5.6，pH小于5.6的雨水叫酸雨，A错误； B．酸雨形成过程中：NO2转化为HNO3时N元素由+4价升高为+5价，SO2转化为H2SO4时S元素由+4价升高为+6价，涉及氧化还原反应，B正确； C．酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，C正确； D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确； 故选A。 3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C. 用SO2漂白食品 D. 用小苏打发酵面团制作馒头 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水常用氯气杀菌消毒，一般浓度较小，对人体危害较小，故A正确； B．食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸强，因而与水垢中CaCO3反应，对人体无害，故B正确； C．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故C错误； D．小苏打对人体无害，常用作发酵面团，制作馒头，故D正确。 答案选C。 4. 自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 硝酸铵和水 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故A符合题意； B．浓硫酸溶于水放出热量很大，但浓硫酸有腐蚀性，且考虑到操作并不安全，不适合作为加热包，故B不符合题意； C．硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不适合作为加热包，故C不符合题意； D．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合作为加热包，故D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A. 反应速率越快现象越明显 B. 纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C. 是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D. 由反应物质本身的性质决定 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，A错误； B．纯固体的浓度视为是常数，不能表示化学反应速率，B正确； C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，C正确； D．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，D正确； 故答案选A。 6. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　) A. 氨气 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氯化氢 【答案】A 【解析】 【详解】收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。 A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，A符合题意； B、CO，密度与空气接近，不用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B不符合题意； C、NO2密度大于空气，C不符合题意； D、HCl密度大于空气，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列关于试剂的保存，说法正确的是 A. 浓硫酸保存在广口瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C. 浓氨水无需密封保存 D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶可用磨口玻璃塞 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸属于液体试剂，应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，A错误； B．浓硝酸见光易发生反应而变质，棕色试剂瓶可阻挡光线，避免浓硝酸分解，B正确； C．浓氨水具有强挥发性，若不密封保存会因溶质挥发导致浓度降低，必须密封保存，C错误； D．氢氧化钠会与磨口玻璃中的反应生成粘性的，会将瓶塞与试剂瓶粘接无法打开，因此不能用磨口玻璃塞，需使用橡胶塞，D错误； 故答案为B。 8. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 B. 催化转化总反应为 C. 反应中NO为还原剂，为还原产物 D. NO和必须在催化剂表面才能反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是空气的主要组成成分，不属于汽车尾气的污染成分，A错误； B．根据反应流程，第一步，第二步，总反应为，选项中方程式配平错误，B错误； C．反应中NO被氧化为，N元素化合价升高，O2作总反应的氧化剂，NO作还原剂；后续中+4价的N被CO还原为中0价的N，为还原产物，C正确； D．NO和在常温下即可直接反应生成，不需要催化剂，D错误； 故选C。 9. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D. 以、、为原料可以制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，不能说明NO2是酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误； C．利用氨气易液化，气化时从外界吸收热量，周围温度降低，因此氨气作制冷剂，不是利用氨气的还原性，故C错误； D．氨气、二氧化碳、水发生反应可以制备NH4HCO3，反应方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正确； 答案为D。 10. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案为：C。 11. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确； B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确； C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误； D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A. 颜色变浅 B. 变为红色 C. 没有改变 D. 变为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色； 故选：D。 13. 下列有关氮气的说法正确的是 A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B. 医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C. H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中H2体现还原性 D. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2+2O22NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较强，破坏这种作用力时需要很高的能量，A错误； B．液氮汽化时需要吸收大量的能量，使周围环境温度降低，与其化学性质的不活泼性无关，B错误； C．反应的化学方程式为，反应中氢元素化合价升高，氢气作还原剂，C正确； D．N2和O2在放电条件下生成NO，不能直接生成NO2，D错误； 故选C 14. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意； B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意； 故选C。 15. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，A不符题意； B．二氧化氮与NaOH溶液反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，鼓入的适量氨气溶解在水中，锥形瓶中压强不会增大，不可能引发喷泉实验，当鼓入的氨气过量时也可引发喷泉，C符合题意； D．生石灰与水反应放热，使浓氨水挥发出氨气，锥形瓶中压强增大，将浓氨水压入圆底烧瓶中与HCl反应，可引发喷泉实验，D不符合题意； 答案选C。 16. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c发生氧化反应；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，电子由d到b，则这四种金属活动性顺序由到小为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 【答案】B 【解析】 【详解】若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c发生氧化反应，故c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c上产生大量气，故c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，电子由d到b，故b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；综上所述，金属活动性顺序为a＞c＞d＞b，故选B。 17. 对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O C. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O D. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，因此向氯化钡溶液中通入SO2，不发生反应，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．玻璃塞中含有SiO2，可与NaOH反应生成具有粘合性的Na2SiO3，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，C正确； D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2，方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，D错误； 答案选C。 18. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A B C D 用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 用铜片和稀硝酸制NO 用锌粒和稀硫酸制H2 用双氧水和二氧化锰制O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误； B．NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误； C．氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误； D．二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确； 综上所述答案为D。 19. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ C. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 D. 生成2molB-A键放出E2kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热或点燃，故A错误； B．根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，生成2molAB2(g)吸收的能量为(E1-E2)kJ，故B错误； C．断键吸收能量，形成化学键放出能量，因为该反应为吸热反应，因此该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，故C正确； D．1molAB2中有2molB-A键，形成4molB-A键放出能量为E2kJ，即生成2molB-A键放出能量kJ，故D错误； 答案为C。 20. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 纳米SiO2可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 纳米Si不属于胶体 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，纳米成分与普通二氧化硅一致，可发生该反应，A正确； B．盐酸在工艺中与发生反应，该反应为非氧化还原反应，盐酸仅体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米Si是纯净的单质，不属于胶体，C正确； D．650℃条件下和Mg发生置换反应生成Si和MgO，化学方程式为，D正确； 故答案为B 21. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 【答案】B 【解析】 【详解】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，表示该反应速率越快，①；②；③；④，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为。 故B正确。 22. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B. c、d和i、j均属于酸性氧化物 C. g→h→i→j→k的转化均能一步实现 D. k的浓溶液可与c发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．硫元素的最低价是-2价，氮元素的最低价是-3价。根据图示可知坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物，A正确； B．根据上述分析可知：c、d分别表示SO2、SO3；i、j分别表示NO、NO2或N2O4。SO2、SO3属于酸性氧化物，NO、NO2或N2O4不属于酸性氧化物，B错误； C．根据上述分析可知：g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，则g→h→i→j→k表示NH3→N2→NO→NO2→HNO3的转化均能一步实现，C正确； D．根据上述分析可知：k是HNO3，c是SO2。浓硝酸具有强氧化性，SO2有较强的还原性，两者混合后可以发生氧化还原反应，D正确； 故合理选项是B。 二、非选择题 23. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图1所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见图2： ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作______(填“正”或“负”)极，铁片上发生_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池。用导线连接金属Zn和Cu，电解质为硫酸铜溶液。则工作时负极质量将______(填“增大”“减小”或“不变”)，正极电极反应式为_____________________。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为Mg＋Br3-=Mg2＋＋3Br-，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2＋向_________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为_______________________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 还原反应 ③. （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 石墨 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 锌的金属活动性比铁强，当两手分别触碰锌片和铁片构成原电池时，活泼金属锌作负极，发生氧化反应；较不活泼的铁作正极，正极上发生还原反应。 ② 构成原电池的两电极金属活动性相差越大，产生的电流越大。根据金属活动性顺序 可知，锌与铜的活动性差值大于锌与锡的活动性差值，因此锌-铜原电池产生的电流更大，故电流表读数 。 【小问2详解】 将反应 设计成原电池，Zn失去电子被氧化，作原电池的负极，电极反应为 ，随着反应的进行，锌片不断溶解，因此负极质量将减小；Cu作正极，溶液中的 在正极上得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为 。 【小问3详解】 由电池总反应 可知，Mg失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，则石墨作正极。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故 向石墨电极移动；正极上 得到电子发生还原反应，电极反应式为 。 24. 如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白： （1）图中盛放木炭粉的仪器名称是__________写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。 （2）①装置可用来验证产物中的___________，现象是___________。 （3）②装置中第一个品红溶液的作用___________；A中酸性高锰酸钾溶液的作用___________，现象是___________；B 中溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. ②. 白色固体变为蓝色 （3） ①. 检验产物中的 ②. 除去气体产物中的 ③. 溶液紫红色变浅（或褪色） ④. 检验 是否已被完全除尽 【解析】 【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。检验这三种产物时，由于检验二氧化碳和二氧化硫都需要通过水溶液，气体通过水溶液时会带出水蒸气，因此必须首先检验水；检验二氧化碳通常用澄清石灰水，而二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以必须在检验二氧化碳之前检验并除尽二氧化硫。根据装置图可知：左侧发生装置中，圆底烧瓶内盛放木炭粉，分液漏斗内盛放浓硫酸，加热发生反应；虚线框①中的无水硫酸铜用于检验产物水；虚线框②中，第一个品红溶液用于检验二氧化硫，A中的酸性高锰酸钾溶液用于吸收并除去二氧化硫，B中的品红溶液用于检验二氧化硫是否已被完全除尽；虚线框③中的澄清石灰水用于检验二氧化碳。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，盛放木炭粉的发生装置仪器是圆底烧瓶。碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为 。 【小问2详解】 气体产物中含有水蒸气，通过①装置时，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，现象为白色固体变为蓝色，因此①装置可用来验证产物中的 。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此②装置中第一个品红溶液的作用是检验产物中的 ；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而被吸收，现象是酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅或褪色，因此A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体中的 ；为了防止未除尽的二氧化硫对后续二氧化碳的检验造成干扰，需要用B中的品红溶液来检验 是否除尽。 25. I．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。 （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和_______。 Ⅱ．欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______。 （5）写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 0.05 ③. 排除阴离子的干扰 （2）产生40mL气体需要的时间 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）的质量和化学性质是否改变 （5）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【分析】I．本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则； II．本实验主要考查催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素，以此来解析； 【小问1详解】 甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.05mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同； 【小问2详解】 题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间； 【小问3详解】 催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行； 【小问5详解】 H2O2在二氧化锰作用下反应生产水和氧气，发该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 26. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图1甲的结构式为_____；写出实验室制备该物质的化学方程式_____。 （2）乙是一种非常重要的化工基础原料，图2是工业上制备乙的常规流程，请结合信息回答下列问题 ①氧化炉中发生的反应为______________________________________； ②吸收塔中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________； ③乙的浓溶液与铜反应时表现出的性质有____________________________； ④尾气中现用尿素处理为无害气体，若它们三者以物质的量之比 1：1 ： 1 加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为_______； ⑤某同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入乙的浓溶液，观察到溶液红色褪去，该同学根据乙的化学性质提出溶液褪色的可能原因有①溶液因碱性减弱而褪色②溶液因乙的强氧化性而褪色 ，请你设计实验验证溶液褪色的原因___________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 酸性、强氧化性 ④. ⑤. 取少量褪色后的溶液于试管中，向其中滴加溶液至呈碱性，若溶液恢复红色，则为原因①；若溶液不恢复红色，则为原因②。 【解析】 【小问1详解】 甲为-3价氮的氢化物，结构式为；实验室常用固体和固体共热的方法制备氨气，方程式为：。 【小问2详解】 ①氧化炉中发生氨的催化氧化，反应方程式为：。 ②乙为+5价氮的酸，吸收塔中主要发生与的歧化反应：，在该反应中1 mol 做氧化剂生成；2 mol 做还原剂生成；因此氧化剂与还原剂得物质的量之比为。 ③浓硝酸与铜的反应方程式为，硝酸提供氢离子反应生成了硝酸盐和水，体现酸性；中的+5价的N被还原为+4价的，体现氧化性。 ④由题目所给信息，反应方程式为。 ⑤假设①猜想为的加入使降低导致酚酞无法正常变色，是可逆的，假设②猜想为浓硝酸的强氧化性破坏了酚酞结构使得溶液褪色，不可逆，因此采用提高的方法检测。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北方民族大学附属中学2025-2026学年度(下)高一月考(一) 化 学 分值：100分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：Zn 65 Cu 64 H 1 N 14 O 16 一、单项选择题(每小题2分，共44分) 1. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 2. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A. pH小于7的雨水叫酸雨 B. 酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 C. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C. 用SO2漂白食品 D. 用小苏打发酵面团制作馒头 4. 自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 硝酸铵和水 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 5. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A. 反应速率越快现象越明显 B. 纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C. 是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D. 由反应物质本身的性质决定 6. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　) A. 氨气 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氯化氢 7. 下列关于试剂的保存，说法正确的是 A. 浓硫酸保存在广口瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C. 浓氨水无需密封保存 D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶可用磨口玻璃塞 8. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 B. 催化转化总反应为 C. 反应中NO为还原剂，为还原产物 D. NO和必须在催化剂表面才能反应 9. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D. 以、、为原料可以制备 10. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 11. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 12. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A. 颜色变浅 B. 变为红色 C. 没有改变 D. 变为黄色 13. 下列有关氮气的说法正确的是 A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B. 医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C. H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中H2体现还原性 D. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2+2O22NO2 14. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 15. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 16. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c发生氧化反应；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，电子由d到b，则这四种金属活动性顺序由到小为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 17. 对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O C. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O D. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O 18. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A B C D 用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 用铜片和稀硝酸制NO 用锌粒和稀硫酸制H2 用双氧水和二氧化锰制O2 A. A B. B C. C D. D 19. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ C. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 D. 生成2molB-A键放出E2kJ能量 20. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 纳米SiO2可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 纳米Si不属于胶体 D. 制备纳米Si： 21. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 22. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B. c、d和i、j均属于酸性氧化物 C. g→h→i→j→k的转化均能一步实现 D. k的浓溶液可与c发生反应 二、非选择题 23. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图1所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见图2： ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作______(填“正”或“负”)极，铁片上发生_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池。用导线连接金属Zn和Cu，电解质为硫酸铜溶液。则工作时负极质量将______(填“增大”“减小”或“不变”)，正极电极反应式为_____________________。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为Mg＋Br3-=Mg2＋＋3Br-，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2＋向_________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为_______________________。 24. 如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白： （1）图中盛放木炭粉的仪器名称是__________写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。 （2）①装置可用来验证产物中的___________，现象是___________。 （3）②装置中第一个品红溶液的作用___________；A中酸性高锰酸钾溶液的作用___________，现象是___________；B 中溶液的作用是___________。 25. I．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。 （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和_______。 Ⅱ．欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______。 （5）写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______。 26. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图1甲的结构式为_____；写出实验室制备该物质的化学方程式_____。 （2）乙是一种非常重要的化工基础原料，图2是工业上制备乙的常规流程，请结合信息回答下列问题 ①氧化炉中发生的反应为______________________________________； ②吸收塔中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________； ③乙的浓溶液与铜反应时表现出的性质有____________________________； ④尾气中现用尿素处理为无害气体，若它们三者以物质的量之比 1：1 ： 1 加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为_______； ⑤某同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入乙的浓溶液，观察到溶液红色褪去，该同学根据乙的化学性质提出溶液褪色的可能原因有①溶液因碱性减弱而褪色②溶液因乙的强氧化性而褪色 ，请你设计实验验证溶液褪色的原因___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $