2.1.2 影响化学反应速率的因素-2026‑2027 学年高二上学期化学新课标同步教学课件（人教版新教材选择性必修 1）

该高中化学课件聚焦影响化学反应速率的因素，通过“冷藏保鲜、铁生锈”等生活情境导入，引导学生从宏观现象关联微观机理，先定性探究浓度、温度等外因，再定量测定锌与硫酸反应速率，构建“内因-外因”知识支架。 其亮点在于强化科学探究与实践，通过硫代硫酸钠与硫酸反应等实验培养科学思维，运用控制变量法构建推理模型，助力学生形成证据推理能力。教师可依托情境创设与评价反馈优化教学，学生能提升实验探究与问题解决能力。

第二章 化学反应速率 第一节 化学反应速率 人教版·选择性必修一 第2课时 影响化学反应速率的因素 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 出处： 《普通高中化学课程标准（2017 年版 2025 年修订）》，选择性必修 1 化学反应原理，主题 2 化学反应的方向、限度和速率 内容要求： 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 学业要求： 能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响；能运用温度、浓度、压强和催化剂对反应速率的影响规律解释生产、生活中的实际问题 课标要求 素养目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 科学态度与社会责任： 以严谨态度开展定性、定量实验，尊重实验事实，理解化学反应速率调控对工业生产、环境保护的重要意义，增强科学态度。 证据推理与模型认知： 依据实验现象、数据等证据，推理影响反应速率因素的作用规律，构建 “因素 - 现象 - 结论” 的推理模型，运用模型预测或解释不同条件下的反应速率变化。 宏观辨识与微观探析： 能从宏观现象，关联微观粒子运动、碰撞及反应历程，理解浓度、温度、催化剂等因素对反应速率影响的微观本质，构建 “宏观现象 - 微观机理” 的认知桥梁。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 为什么冷藏能延长水果保鲜期？潮湿环境会加速铁生锈？伤口处的双氧水反应为何更剧烈？ 这些现象背后隐藏着哪些影响化学反应速率的共同因素？ 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节一：影响化学反应速的因素 影响化学 反应速率 的因素 B E C D A 温度 催化剂 表面积 浓度 压强等 内因(主)： 反应物本身的性质 外因： 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究浓度对化学反应速率的影响 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究浓度对化学反应速率的影响 实验 操作 原理 现象 结论 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 溶液变浑浊，但速度慢 溶液变浑浊，但速度快 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究浓度对化学反应速率的影响 （1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 （2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化。 （3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 （4）固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。 （5）随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究温度对化学反应速率的影响 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究温度对化学反应速率的影响 实验 操作 原理 现象 结论 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 溶液变浑浊，但速度慢 溶液变浑浊，但速度快 其他条件相同时，升高反应体系的温度，化学反应速率加快。 冷水 热水 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究温度对化学反应速率的影响 （1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。 （2）温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。 （3）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究催化剂对化学反应速率的影响 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 实验 操作 原理 现象 结论 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 几乎无气泡产生 产生较多气泡 其他条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率。 探究催化剂对化学反应速率的影响 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究催化剂对化学反应速率的影响 （1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 （2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 （3）没有特别指明一般指正催化剂 （4）催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 （5）催化剂一定的具有选择性 （6）催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒(催化能力降低)。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究接触面积对化学反应速率的影响 实验 操作 原理 现象 结论 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 产生气泡，但速度慢 其他条件相同时，增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率。 产生气泡，但速度快 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究压强对化学反应速率的影响 增大压强 减小体积 增大浓度 反应速率ν加快 减小压强 增大体积 减小浓度 反应速率ν减慢 注意：压强只对于有气体参加的反应有影响，当反应物都是固体或液体时，压强对速率无影响。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究压强对化学反应速率的影响 恒容时，向反应2SO2+O2 2SO3中充入N2气，化学反应速率如何变化？ 恒压时，向反应2SO2+O2 2SO3充入N2，化学反应速率如何变化？ 恒容时通入惰性气体，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以化学反应速率不变。 恒压时通入惰性气体，系统体积增大，反应物和生成物的浓度减小，所以化学反应速率减小。 ⇌ 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究压强对化学反应速率的影响 其他条件相同时，对于有气体参加的反应来说： 增大压强，化学反应速率加快。 减小压强，化学反应速率减慢。 (1)恒温时： (2)恒温时，恒容密闭容器中： ①充入气体反应物 → P↑→ C(反应体系)↑ → ν↑； ②充入反应无关气体(如He）→P↑，但C(反应体系)不变 → ν不变 压强P↑→体积V↓→反应体系浓度C(体系)↑→反应速率ν↑ 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究压强对化学反应速率的影响 其他条件相同时，对于有气体参加的反应来说： 增大压强，化学反应速率加快。 减小压强，化学反应速率减慢。 (3)恒压时： 充入反应无关气体(如He）→V↑→C(反应体系)↓→ν↓ 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节二：定性研究影响化学反应速率的因素 探究其他因素对化学反应速率的影响 (1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 (2)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 (3)形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率。 (4)其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨，均是行之有效的改变化学反应速率的方法(块状) 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节三：定量研究影响化学反应速率的因素 通过实验测定并比较下列化学反应的速率 （1）按图所示组装实验装置。 测定锌与稀硫酸反应速率的装置 在锥形瓶内放入2g锌粒，通过恒压滴液漏斗加入40 mL 1 mol/L H₂SO₄溶液，测量并记录收集 10 mL H₂ 所用时间。 H2SO4溶液 锌粒 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节三：定量研究影响化学反应速率的因素 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节三：定量研究影响化学反应速率的因素 (2)如果用4 mol/LH₂SO₄溶液代替1 mol/LH₂SO₄溶液重复上述实验，所用时间会增加还是减少?请通过实验验证，并解释原因。 将测定结果填入下表，计算并比较化学反应速率。 试剂 所用时间 反应速率 结论 1 mol/LH₂SO₄ 1 mol/LH₂SO₄ t1 t2 t1 10 mL v1(H2)= t2 10 mL v2(H2)= v₁(H₂)<v₂(H₂),则其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 环节四：认识控制变量法 上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？ 对照试验法、变量控制法、科学归纳法、定性观察法等。 变量控制法：科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 定性研究 定量研究 有没有比观察沉淀和气泡生成快慢更准确的方法来分析实验结果呢？ 影响化学反应速率的因素 内因（主要因素） 外因（次要因素） 浓度： 其他条件不变，增大浓度反应加快，减小浓度反应减慢 温度： 其他条件不变，升高温度反应加快，降低温度反应减慢 催化剂： 其他条件不变，加催化剂能大幅加快反应速率。 接触面积： 其他条件不变，增大接触面积加快反应速率。 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 1.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是（ ） A.浓度 B.温度 C.催化剂 D.固体质量 B 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 2.实验室制备CO2气体时，向一定质量的CaCO3（块状固体）中加入200mL 2mol•L﹣1盐酸，反应进行到1min时共产生标准状况下的CO2气体224mL，下列有关该反应速率的描述正确的是（忽略溶液体积的变化） （　　） A．将2mol•L﹣1盐酸改为相同物质的量浓度的硫酸，反应速率一定更快 B．1min内，用Ca2+表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 C．再加入少量CaCO3固体，生成CO2的速率明显加快 D．1min末时，用H+表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1 B 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 3.对于300mL 1mol•L﹣1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ①升高温度②改用100mL 3mol•L﹣1盐酸③再加300mL 1mol•L﹣1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（　　） ①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ A 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 4.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的 量与反应时间的关系如图所示，下列结论错 误的是（ ） A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小 C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝ 　0.1 mol·min－1 A 课标要求 学习目标 情境创设 教学实施 知识建构 评价反馈 5.用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　　) A．①②③④  B．②④⑤ C．②③④⑤  D．②③④⑤⑥ B THANK YOU Thank you Lavf59.27.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.5.7 $