广东中山某校2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试题

2027届高三九月考试 化学科试题 (满分100分考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位 号填写在答题卡上。并用2B船笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案值息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字遗钢笔或签字笔作客，容案必须写在答题卡各题目指定区城内 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S132Cu:64Ru:101Bm:137 第卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在 每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,下列物质主要成分不是有机高分子材料的是 A,书法家幕襄书法用纸B。丝质寿宇结 C.笼香中的“香油” D。海昏侯基中出土的濠木器 2.下列说法正确的是 A.焦糖色素是莲糖高温分解产物，该过程属于水解反应 B.啤酒里的酒花单宁（多酚类高分子化合物既能抑菌，又能减缓酒体氧化变质 C.食用碱（纯碱）可直接用于治疗胃酸过多 D.植物油氢化后熔点下降，常温更易流动 3.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A.乙炔分子中的C一Hσ键示意图： B.基态Ni原子的价层电子排布式：3do O C.1 nol BF,含4mol配位键 D.表面活性剂在水中形戒胶束的结构示意图： 头部亲水基 尾部琉水基 第1页共8页 4,中科院研发的二维硅基超薄半导体材料，可用于柔性电子器件，下列说法正确的是 A.单品硅与二维硅材料互为同分异构体 B.硅原子基态最高能级电子云为哑铃形 C.硅的电负性大于磷、氧 D.二维硅材料属于新型离子品体 5.下列实验装置不能达到实验目的的是（加热及夹持装置路） 尾气处理 pH计 浸aOH 止水 溶液的棉团 品红 水 溶液 铁 C.险证C12能与 D.制备并现察 A.合成澳荣 B.制备并检验SO2 水反应 Fe(OH)2 6.设N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.等物质的量的F与B反应，生成的h分子数为N B.常温常压下，22.4LS02含o键数目为2N C.常温下，1LpH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的OH数目为105Na D.乙烯和环丙烷(CH6)组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子 7港珠澳大桥67公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块来保护主体钢结构，极大 地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A.铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B.该保护法为外加电流法 C.海水星弱碱性，钢铁主要发生吸氧衡蚀 D.铝锌钢合金金属块需定期更换 8.结构决定性质，进而影响用途，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 纯物质品体的颗粒小于200mm时， 品休的表面积增大导致 品粒越小，其格，点越低 浓盐酸电离出的大量C与金属离子形成稳定的配离 8 王水能溶解金属钠 子，增强了金属的还原性 C 熔点：C.HsNH NO<NHNO方 CH;NH NO,中引入的乙基改变了品体的类型 甲苯与MnO4溶液反应时，加入冠 冠醚与K*形成超分子，增大KMO4在甲菜中的溶解 酿可以缩短桅色时间 度，从而加快反应速率 第2页共8页 9.部分含S1或N或C1物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 A.c均为酸性氧化物 B.a在自然界中均可以大量稳定存在 C.d或其对应的盐可以和f反应生成a f D.a、c、f均可用于自来水消毒 单质氧化物酸盐 10.陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 物质类别 陈述1 味迷Ⅱ A 石英坩埚可用于加热NazCO:固体 SiO2熔点高 B 配离子稳定性：[CuNH)a2+<[Cu(HO)] 氣元素的电负性小于氧无素 c 食品质检员：定气法测定牛奶中蛋白质含童 不同蛋白质含气量接近 D 奥氧分子有板性 臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 11.叶绿素卟啉配合物含有短周期主族元素W、X、Y、Z、M,原子序数依次增大；W原子只有1个电 子：X、Y、Z连续相邻，最外层电子数依次增大：M为卟啉环中心金属，单质M可在CO2中燃烧。下 列说法正确的是 A.简单高子半径：MP*>Y->Z2- B.第一电离能：Z>Y>X>M C,W、X、Y可形成多种共价化合物，也可形成离子化合物 D.Z的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物 12.霉酚酸酯QMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式如下图，关于MF 的说法正确的是 OH A.1 mol MMF最多消耗4 mol NaOH B.1 mol MMF在酸性条件下水解，可以生成3种有机产物 C.1 mol MMF最多可以和molH可以发生加成反应 D.分子中含有4种含氧官能团 13某兴趣小组为探究NH的催化氧化设计了如图实验装置。反应时观察到@中气体颜色无明显变化： ④中收集到红棕色气体，一段时间后，①中产生白烟：⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 NH,C、CKOH) 任化剂 +尾气处理 锅花 稀酸 A.②处的棉花可防止KMO:粉末堵塞玻璃管 B.装置①、②产生的气体在进入③前需要干燥处理 C.实验过程中④内发生氧化还原反应和化合反应 D.⑤中的现象一定是NO2溶于水生成NO,氧化Cu所致 第3页共8页 14,下列反应方程式书写错误的是 A.用过量Ca(C0)z溶液吸收废气中的S0:Ca2+CI0-+S0z+H0一CaS0+C+2H 0 0 B.尿素和甲醛制备线型腺醛树脂：，N-怎N,十nHC0一定条件、mN-&-N-cHO+a-1B,0 C.NaOH和铝粉可用于疏通管道：2A1+20H+6H0一2[A1(OH田1-+3H2t D.甲酸碱性条件下被Cu(OD2氧化：HC00H+2C(O用z+20H4C0时+CzO1+4H20 15.一定温度下，Ph-C-C-CH()可与等物质的量HC1催化加成，主要产物为Y和Z,X、Y和Z的 物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。下列说法不正确的是 CH 100 CH Y 510 30 60 90 时间/min 反应过租 图1 图2 A,由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B.5~10mim时，各物质的物质的量分数变化可以用B1<B来解释 C.此温度下，X生成Y的平衡常数大于X生成Z的平衡常数 D.恒温恒容下，再增加少量X,平衡时(Za()不变 16.锌钒氧化物水系二次电池，放电时Zm2+嵌入V20s层间生成ZmV20sH20,装置使用阳高子交换膜. 下列说法错误的是「 Zn V0, 阳子交 二次 A.充电阶段，锌电极电势低于钒基电极 B.充电阳极反应：ZnVz0snH0一2xe-xZm2+Vz0tmH0 C.放电时，每生成1 mol Zn.Vx0nH0,理论上正极增加的质量为(65x+18n)g D.若电池初始状态为完全放电（全部为ZmV0snH0和Zm),充电至Zn.V2Os-nH,.0中x变为0.6x, 则外电路转移的电子数为0.4权mol 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、填空题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。 17,某兴趣小组探究铜氮配合物的制备，实验过程如下： (1)配制200mL0.2molL的CuS04溶液实验过程中，需要用到下图中的仪器有（填名称），需用 托盘天平称量胆矾 250m (2)观察铜氢配离子形成 实验I:向4mL02mo/L CuSo4溶液中加入2mol/L氨水，出现蓝色沉淀，再加入过量氨水，'沉淀溶 解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：1， i.Cu(OH)2+4NHg+[Cu(NHs)4P++20H- (3)探究铜氨配离子形成 该小组同学认为实验I中生成了C(OD2沉淀，若直接向C(OH田z固体中滴加氨水也可得到铜氨配合 物。因此设计了实验Ⅱ制备，但出现预期之外的现象： 滴加 演加过最 NOH溶落 2moln氮水 1.对于实验I与实验Ⅱ的现象差异，提出了三个假设： 迪灌 猜想a:实验1中cNH)浓度比实验I大，有利于[CNH)]+生成. 02m11 CuS0溶藏 蜚色沉淀 沉淀不溶解 猜想b:实验I中生成了NH,可明显促进[Cu(NH)P*的生成。 猜想c:实验Ⅱ中加入了Na+,可明显抑制[CuNH)的生成. 立.设计实验Ⅲ~Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知Akc(有色物质)，k为常数幻 序号 操作 用分光光度计 测清液吸光度 Ⅲ 滴加5mL2mol/L真水 A IV 滴加5mL4mo/L氦水 取0.1gCu(OH0h A2 因体于试管中 滴加5mL2mol/L氢水，再加入少量Na2S0,国体 A3 Ⅵ 淌加5mL2mol/L真水，再加入少量 固体 Aa ①实验Ⅵ中，应加入的固体是 (填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为 (4④理论分析 ①计算反应Cu(O田z+4NH=CuNH)aP*+2OH旷的平衡常数K 已知KICu(OHD 5x10,C2++4NH=[Cu0NH)P*K-2x10 ②利用化学平衡移动原理，分析猜想b成立的原因 第5页共8页 18,金属钉Ru)堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钉废液（住要成分是RuO好、Fe+)为原料制备 Ru的流程如下， HCI 含钉 氧化 废液 吸收 诚压蒸端 +RuCi3·xHO→Ru 电解 蒸馏 泰余 悬浊液 调节pH 操作X →溶试剂测 萃取 反萃取→水相 MnO,等 N503 试剂 已知：·①室温下，KmFe(OH0=4.0x10-8: ②有机萃取剂N503对RuC有很强的苹取能力. (1)基态Fe2的价层电子轨道表示式为 (2)“氧化蒸馏”中，RuO与加入的KM血O4和稀蔬酸反应生成RuO4(g)和MO(⑨，该反应的离子方 程式为 (3)室温下“调pH”中，为了除去F*,“蒸余悬浊液的pH至少应调至 (忽略溶液体积变 化：1g4-0.6:离子浓度≤1.0x10molL时，可认为其沉淀完全). (④“操作X”的名称为 :该步骤结束后，“溶液*中钉主要以RuC、RuC?的形式存 在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择 (填字母)。 A.Na2SO3 B.H2O2 C.NaOH D.HCI (⑤)“电解”时采用情性电极电解水相中的RuC制备Ru,写出对应的电极反应式： (⑤一种钉系催化剂品胞结构如图，晶体中与Ba*最近且等距离的离子的数目为 若该晶 体的密度为pgcm,则该品胞的边长为 pm。(NA为阿伏加德罗常数的值 00 OBa2+ ●Ru“ 第6页共8页 19。将NH与废弃的太阳能面板S材料进行骤磨反应，制备高纯度H2,反应如下： 反应1：4NH(g)+3Si(s)6Hz(g+SiN4(s) △H,△S1 已知一定温度下， 反应I:2NH(g)-3Hz(g)片N2(g:H.92.0 kJ/mol 反应Π：3Si(6)+2N2(g)SiNa(s)△H=743.6k/mol (1)反应1的△H= kJ/mol,△S, 0(填>"或“<”： 2)格足量Si和20 nmol NH放入反应器中进行球磨（仅发生反应I),反应器空腔净体积为PmL, ①反应过程中H,产量随球磨转速的变化曲线如上图所示，若综合 20 00 实际生产角度考虑，应选择转速为 (填“400转/分钟” 15 或“650转/分钟")。 10 5 ②若在转速为650转/分钟条件下反应12mi血，NH的转化率达到 0 80%,则0-12mim生成H2的平均速率为 mmol/mL·min) 100300 500 700 球磨转速/（转/分钟） ,此时反应的浓度商为 (填计算式). (3)相对于反应，球磨反应制H具备的优点是 (写两条)。 (④球磨反应制得的高纯度H可用于C02合成二甲醚。其中涉及的反应有： IV.COx(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49,1kJ/hmol V.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41,2kJ/mol VI.2CH3OH(g)-CHsOCHa(g)+H2O(g) △H=-23.4kJ/mol 研究人员在恒容密闭容器中充入4molH2、2molC02发生反应，初始压强为6.0MPa。平衡时C02的 转化率、CHOCH的选择性、CO的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 已知：A的选择性△幽医套有的我感子数a①x100% 100 参加反应的(C0） 880- ①下列说法正确的有 60 260.50 A.初始时气体分压：p4.0MPa,P(CO广2.0MPa B.一定范围内，低温、高压有利于合成二甲酰 (260,36 C.温度升高，V平衡逆向移动，CO2的平衡转化率下降 0 1270 D.增大压强，V、I平衡均不移动 0 220260300340T/°C ②表示CHsOCHsi选择性的曲线是 (填“a6”或“c”:表示C02平衡转化率的曲线是 (填“a wb"或“c門。 ③260℃，达到平衡时，容器内m(H0= mol。 20.尼群地平是一种治疗高血压的药物，它的一种合成路线如图所示，反应条件省略。 C +又。+义又+ NO 1a 2a 3a 4a 5a(主产物) 5b(副产物) (1)化合物1a中苯环侧链上的官能团有 4a分子的VSEPR模型为 (2)化合物3a在酸性条件下可水解得到乙醇和化合物1。 ①化合物的核磁共振氢谱图中有。 组峰。 ②化合物1与H2发生加成反应后的产物结构简式为】 ,的同分异构体中，符合羟基酸结构 的有机物有种（含五，不考患立体异构）。 (3)下列说法正确的有 A在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有π键和c键的断裂和形成 B.1mol2a与足量H2发生加成反应时，消耗2mo1H2 C.5a和5b分子中均存在手性碳原子，5a中sp杂化的碳原子有5个 D.5a和5b分子互为同系物 (4)在利用甲苯为原料制备1a过程中涉及到如下反应历程。 ①第一步引入澳原子，反应条件是 ②第二步发生水解反应。 ③第三步发生 (填反应类型)，反应的化学方程式为 ④第四步一定条件下反应得到1a。 句参鼠上达合成路候，利用乙唇、2以又又。)、N为原料景终得到的产物结构简式为