1.1.2 分散系及其分类课件2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系及其分类，核心知识点涵盖分散系的概念、分类（按状态和粒子直径）及胶体的性质。课堂导入通过“思考”环节引导学生观察溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系，先回顾旧知再建立分散系概念，形成从具体到抽象的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（如Fe(OH)₃胶体制备实验、吸附性演示）和科学思维（对比表格总结分散系差异），通过丁达尔效应实验、介稳性课外延伸等，培养学生物质分类观念和实验探究能力。学生能直观理解胶体本质，教师可利用课堂检测和结构化小结提升教学效率。

制作人： 第一章 第一节 物质分类及转化 1.1.2 分散系及其分类 1 1.了解分散系的含义和分类。 2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 思考 仔细观察，说说这三种物质有什么区别和联系 思考 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物 三、分散系及其分类 概念 NaCl溶液 泥沙 悬浊液 油水 乳浊液 分散系 分散质 分散剂 一种物质或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系 被分散的物质称作分散质 起容纳分散质作用的物质称为分散剂 NaCl溶液 Na+、Cl+ 水 泥沙 悬浊液 小土粒 水 注意： ①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质 油水 乳浊液 小油滴 水 1.概念 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 泥水 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏水的碳酸钙） 合金、有色玻璃 2.分类①根据分散质和分散剂的状态 可以分为九种分散系 气态分散系 液态分散系 固态分散系 三、分散系及其分类 物质的分类 均一、稳定 透明 不均一、不稳定 不透明 均一、 较稳定 注：1nm=10-9m 分散质粒子直径大小是区别溶液、胶体、浊液的根本依据 2.分类：②以分散质粒子直径分类 100nm 1nm 分散质粒子直径 可以通过滤纸 可以通过半透膜 溶液 分散粒子直径小于1nm 浊液 分散粒子直径大于100nm 胶体 介于1nm到100nm之间 四、胶体 1.概念： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系。 本质特征：分散质微粒的直径在1nm—100nm之间 常见的胶体： 烟、云、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、血液、 牛奶、豆浆、墨水、涂料。 四、胶体 气 溶 胶 晨雾 烟 白云 2.胶体的分类：以分散剂的状态分类 四、胶体 豆浆 牛奶 液溶胶 四、胶体 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 四、胶体 3.区分： ②丁达尔效应 光的散射 物理变化 操作：用激光笔照射液体，在与光线垂直的方向 观察到一条光亮的通路，即为胶体 四、胶体 四、胶体 操作： 1.将试管中3ml的蒸馏水煮沸 Fe(OH)3胶体的制备 原理： 2.向沸水中滴加3滴饱和FeCl3溶液 3.继续煮沸至红褐色立即停止加热。 现象： △ FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl 注意：1）必须选用蒸馏水加热煮沸 2） FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中 3）滴加FeCl3饱和溶液后稍微加热煮沸， 出现红褐色立即停止加热，不能长时间加热 4）制备过程中不能用玻璃棒搅拌 四、胶体 ①制备Fe(OH)3胶体时，为什么使用饱和氯化铁溶液？ ②能否用氢氧化钠溶液代替沸水？ 提示：为了提高Fe3＋ 的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速率使之迅速聚集成胶体。 提示：不能，此时氢氧根离子浓度过大，会产生氢氧化铁沉淀。 四、胶体 4.性质： ①丁达尔效应 ②吸附性 演示实验：泥浆水中加入Fe(OH)3胶体 实验现象：泥浆水浑浊消失 底部出现明显沉降 分析原因：胶体比表面积大，吸附杂质粒子，发生聚沉 胶体的应用：净水 结论： 胶体具有吸附性 四、胶体 滤纸 半透膜 （鸡蛋膜） 浊液、溶液、胶体 溶液、胶体 溶液 渗析（分离） 5.分离： 四、胶体 操作： 1.将试管中3mL的蒸馏水煮沸 Fe(OH)3胶体的制备 2.向沸水中滴加3滴饱和FeCl3溶液 3.继续煮沸至红褐色立即停止加热。 对比实验：3mLNaOH溶液滴加3滴饱和FeCl3溶液 其他实验：牛奶 CuSO4溶液 烟 激光笔不要照射眼睛！！！危险！！！ 四、胶体 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 大量分子集合体 许多分子集合体 单个分子或 离子 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径       分散质微粒       能否透过 滤纸       能否透过 半透膜       稳定性       实例 比较下列三种分散系 ＜100 nm 1~100 nm ＞100 nm 均一、稳定 均一、稳定 不均一、不稳定 能 能 不能 不能 能 不能 是胶体与溶液、浊液的本质区别。 食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液、血液、豆浆 泥水 小结： 课外延伸 胶粒带电荷，胶体呈电中性 胶体的介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能够稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的原因： 主要原因——胶体粒子因吸附体系中的带电粒子而带有同种电荷 例如，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 次要原因——胶体粒子不停地做无规则的热运动（即布朗运动） 课外延伸 胶粒带电荷规律 1.胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电 2.金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷 3.非金属氧化物、非金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷 4.固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带电荷 课外延伸 胶体的聚沉 结合胶体具有介稳性的原因，试着分析还有哪些操作可能导致胶体发生聚沉？ 原理：中和（或破坏）胶体粒子的电荷 方法：1.加热（或搅拌） 2.加入胶粒带相反电荷的胶体 3.加入电解质溶液 应用：明矾净水、卤水点豆腐 课堂检测 1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( ) Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体 2.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是(　 　) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆 D A 3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ 　 ） A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.都属于混合物 4.下列说法正确的是（　　） A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于10-9m D.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液 AD D 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： $