1.2.1 电解质的电离课件2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质概念、电离过程及方程式书写、强弱电解质等核心知识点。通过生活实例（湿手导电）导入，结合导电性实验探究物质导电原因，逐步构建从宏观现象到微观离子移动的认知支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比实验（如NaCl固体与溶液导电性）和化学史话（阿累尼乌斯电离理论）引导学生形成科学思维，借助思维建模（电解质判断流程）和微观示意图强化化学观念。多样化的课堂检测与巩固练习，既助学生深化理解，也为教师提供结构化教学支持。

制作人： 第一章 第二节 离子反应 1.2.1 电解质的电离 1 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)， 这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 实验探究 1．物质的导电性实验探究【实验1－2】 （1）实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 实验探究 （2）实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水 _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出 实验探究 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 【 活动探究 】：探究NaCl溶液能导电的原因 猜想4：氯化钠溶液导电 类比 有自由移动的离子。 金属导电是因为: 有自由移动的电子 带电粒子包括： 电子、离子 为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液也能够导电？ 实验探究 2．物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 （2）化合物(以NaCl为例)导电的原因。   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 ___ ___ ___ 能自由移 动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【结论】化合物能导电的状态为_____或_________。 自由移动 带电荷 溶液 否 能 能 熔融状态 NaCl溶液能够导电，你认为水对 NaCl 起到了什么作用？ NaCl 固体 NaCl 溶液 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 加水溶解 NaCl晶体结构 NaCl NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 NaCl溶液导电示意图 实验探究 熔融状态的NaCl能够导电，你认为加热熔融对 NaCl 起到了什么作用？ NaCl 固体 熔融 NaCl 加热熔融 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融的NaCl能够导电 干燥的NaCl固体不导电 活动探究 NaCl固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 电离 探究物质导电的本质 一、电解质和非电解质 在水溶液中 熔融状态下 能导电的 电解质 或 在水溶液中 熔融状态下 均不能导电的 非电解质 条件 现象 类别 2、电解质与非电解质异同 共同点： 电解质、非电解质均指化合物 (判断的前提)，属于纯净物。 不同之处： 是在水溶液中或熔化状态下能否导电 和 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物质 混合物 单 质 既不是电解质也不是非电解质 利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物(如CaO) a.非金属氧化物： SO2、 SO3、CO2 b.大部分有机物： 蔗糖、酒精 c.部分非金属氢化物：NH3、CH4 本质区别 自身能否发生电离生成自由移动的离子 非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在 1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。 2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。 3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。 4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。 × × × 电解质、非电解质大前提应是化合物。 电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。 如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。 电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。 如BaSO4虽难溶于水，但熔融状态下电离，所以是电解质。 活动：电解质、非电解质的概念 5.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。 硫酸溶于水形成硫酸溶液可导电 × 思维建模 判断电解质的思维流程 1、有下列物质:①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④稀H2SO4； ⑤CO2；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。 (1)上述状态下可导电的是　　　 　(填序号，下同)，溶于水和熔融状态下都能导电的是　 　 。  (2)属于电解质的是　　 　　，属于非电解质的是　 　　。 ②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 2、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 化学史话 NaCl的水溶液为何会导电？ 阿累尼乌斯在做了大量实验后，静静地躺在床上 ，顺着这个思路住下想： “纯净的水不导电，纯净的固体食盐也不导电，把食盐溶解到水里，盐水就导电了。水在这里起了什么用？” 英国科学家法拉第1834年提出的一个观点：“只有在通电的条件下，电解质才会分解为带电的离子。” 阿累尼乌斯坐起来，决定把这个问题搞清楚。 他想起—— 是不是食盐溶解在水里就电离成为氯离子和钠离子了呢? 这是一个非常大胆的设想! 化学史话 因为法拉第认为：“只有电流才能产生离子。”可是现在食盐溶解在水里就能产生离子，与法拉第的观点不一样。 不要小看法拉第这个人，虽然1867年他已经去世了，但是他对物理上的一些观点在当时还是金科玉律。 1883年5月，阿伦尼乌斯带着论文回到乌普萨拉大学，向化学教授克莱夫请教。阿伦尼乌斯向他详细地解释了电离理论。 克莱夫听到阿累尼乌斯的解释，毫不掩饰他的不满，只说了一句：“这个理论纯粹是空想，我无法相信。”，说阿累尼乌斯的论点纯粹是胡说八道。 克莱夫是一位很有名望的实验化学家，他已经发现了两种化学元素：钬和铥。 化学史话 阿伦尼乌斯小心翼翼地准备着他的论文，既要坚持自己的观点，又不能过分与传统的理论对抗。 4小时的答辩终于过去了，阿伦尼乌斯如坐针毡，因为阿伦尼乌斯的材料和数据都很充分，教授们又查看了他大学读书时所有的成绩，他的生物学、物理学和数学的考试成绩都非常好，答辩委员会认为虽然论文不是很好，但仍然可以以“及格”的三等成绩“勉强获得博士学位”。 后来，在在奥斯特瓦尔德和范特霍夫的支持和帮助下，阿伦尼乌斯终于结束了电离理论的争端。 1903年因提出电离学说而荣获诺贝尔化学奖（全世界第三位获得化学奖） 活动探究 实验探究 蔗糖溶解的微观过程 蔗糖 分子 水分子 知识拓展 电解质的电离及其导电性 (1)电解质导电的条件 电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。 二、电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 形成 自由移动的离子 微观 宏观 电解质 电解质 溶液 熔融 电解质 加水溶解 加热熔化 或 能导电 电离： 符号 NaCl Na+ + Cl- 电离方程式 电解质的电离，不需通电！ 三、电离方程式: H2SO4 = NaOH = Na2CO3 = 例如： 用化学符号表示电离过程的式子。 2Na+ + CO32- 2H+ + SO42- Na+ + OH- (1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。 (2)遵循质量守恒和电荷守恒。 1.书写要求： 原子团不能拆 电离方程式该如何书写？从电离角度如何定义酸、碱、盐？ “＝”的左边是电解质的化学式，右边是电离出的离子符号 电离方程式 1. 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2. 原子个数守恒，电荷守恒 3. 水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 书写电离方程式时的注意事项： NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHSO4 （熔融） = Na+ +HSO4- 观察思考 亮 亮 亮 暗 暗 为何导电能力不同？ HCl 溶液中无HCl分子！ HCl H＋ Cl－ ＋ 全部电离 强电解质 在水溶液中，全部电离的电解质 2 概念 类别 强酸：HCl HNO3 H2SO4 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 大多数盐：NaCl K2SO4 AgCl BaSO4 电解质的强弱与溶解度无关！ 1 HCl 溶液中无HCl分子！ HCl H＋ Cl－ ＋ 全部电离 CH3COOH CH3COOH H＋＋CH3COO－ 既有离子，又有CH3COOH分子！ CH3COOH CH3COO－ H＋ ＋ 部分电离 弱电解质 在水溶液中，部分电离的电解质 1 2 概念 类别 弱酸：H2CO3 CH3COOH HClO 弱碱：NH3·H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 H2O 个别盐：HgCl2 (CH3COO)2Pb 强弱电解质 电解质 电离能力 全部电离 强电解质 部分电离 弱电解质 强酸 强碱 多数盐 H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl KNO2 AgCl BaSO4 弱酸 弱碱 个别盐 H2CO3 CH3COOH HClO Mg(OH)2 Cu(OH)2 NH3·H2O (CH3COO)2Pb H2O 课堂检测 请写出硫酸、碳酸的电离方程式。 多元弱酸，分步电离！ 弱碱的电离方程式？ 课堂检测 请写出硫酸氢钠、碳酸氢钠的电离方程式。 课堂检测 ① H2SO4＝2H＋＋SO4－2 ② KClO3＝K＋＋Cl－ ＋3O2－ ③ MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－ ④ Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋(OH)2 － ⑤ Fe2(SO4)3＝Fe3＋＋SO42－ ⑥ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 下列各物质的电离方程式是否正确？错误的请说明理由。 （1）HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- HNO3 == H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 2. 酸、碱、盐的认识 （2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- 写出下列的电离方程式： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。 NH4C1 == NH4+ + C1- Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- 包括铵根离子 写出Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1的电离方程式 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 归纳总结 电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 课堂小结 自身能否电离出离子 化合物 类别 导电 现象 水溶液或熔融状态 条件 三要点 本质 电解质 课堂检测 导电物质： ① 自由电子 ② 自由移动离子 1.现有以下物质： ①NaCl晶体；②NaCl溶液 ； ③石墨；④汞；⑤MgO；⑥酒精；⑦液态CO2 ；⑧熔融BaSO4 课堂检测 ① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物 1.现有以下物质： ①NaCl晶体；②NaCl溶液 ； ③石墨；④汞；⑤MgO；⑥酒精；⑦液态CO2 ；⑧熔融BaSO4 2.有下列物质:①硫酸钡；②石墨；③液态HCl；④稀硝酸； ⑤NH3；⑥冰醋酸；⑦Na2CO3粉末；⑧酒精；⑨熔融NaCl； ⑩NH3 ·H2O。 (1)上述状态下可导电的是　　　 　(填序号，下同)，溶于水和熔融状态下都能导电的是　 　 。  (2)属于电解质的是　　 　　，属于非电解质的是　 　　。 (3)属于强电解质的是　　 　　，属于弱电解质的是　 　　。 ②④⑨ ①⑦⑨ ①③⑥⑦⑨⑩ ⑤⑧ 课堂检测 ①③⑦⑨ ⑥⑩ 课堂检测 3.下列有关电解质说法正确的是 A． NaOH固体溶于水后可以导电，所以NaOH是电解质 B． CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．液态的汞导电性良好，所以汞是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 课堂检测 4.按要求找出一至二种物质。 ①水溶液能导电，液态不能导电的化合物 HNO3、H2SO4 ②溶于水，水溶液及熔融液能导电的化合物 NaCl、KNO3 ③不溶于水，熔融液能导电的化合物 ④液态不导电，溶于水能导电的化合物 AgCl、BaSO4 CO2、SO3 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $