1.2.1电解质的电离课件-2026-2027学年高一上学期化学必修第一册（2019人教版）

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质的识别、物质导电性及电离方程式书写。以生活情境“湿手触电”导入，通过导电性实验（干燥NaCl固体、溶液、熔融状态等）观察现象，结合金属导电对比，从宏观到微观解析导电本质，搭建“现象-本质-符号”学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过实验探究培养实证能力，微观解析体现科学思维的宏微结合，判断电解质的思维建模流程助力构建认知模型。实例包括导电性实验现象分析、电离方程式书写规范及易错点辨析，帮助学生形成化学观念，提升科学思维，教师可借助结构化资料高效开展教学。

第1课时　电解质的电离 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正 确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 程式表示。 核心素养发展目标 情境引入 你知道在生活中，我们为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备吗？ 是因为水能导电吗？还是其他原因？ 1.物质的导电性实验探究 (1)实验1-2装置如下图，实验药品依次为干燥NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。请同学们认真观察实验并完成表格 一、电解质及导电性 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水___ _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 你知道在生活中，我们为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备吗？ 人的皮肤中汗液有盐分（NaCl)，这时湿手就成了导电体，此时去摸开关是很危险的。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水___ _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 　　【知识拓展】如果将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 带电粒子包括：电子、离子、胶体粒子等 思考：为什么NaCl的固体不导电，而NaCl溶液和熔融NaCl导电？ 如金属导电是因为:有自由移动的电子 物理：电流是由电子的定向移动而形成的 化学：电流是由带电粒子的的定向移动而形成的 氯化钠水溶液和熔融NaCl能导电是因为:形成了有自由移动的带电粒子 微观角度——氯化钠导电解析 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的实质：产生了能________、_______的粒子。 (2)物质导电的两种状态： (3)电解质： 非电解质： 自由移动 带电荷 水溶液中或熔融状态下 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的的化合物 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 酸 { H2SO4 H2CO3 CH3COOH) } 碱 { NaOH NH3·H2O Fe(OH)3 } 绝大所数盐 { NaCl CaCO3 } 水【自身发生微弱电离】 部分金属氧化物 { CaO CuO } 大部分有机物 { 酒精 蔗糖} 多数非金属氧物{ CO2，SO2 } 部分非金属氢化物{ NH3} 1.现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) 判断正误 × (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 归纳总结 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) 判断正误 × × (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。(SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但它们是非电解质)。 归纳总结 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) 判断正误 × × × (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。(SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但它们是非电解质)。 (3)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电(如氯化氢气体等)。电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下 归纳总结 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) 判断正误 × × × × (4)电解质是否导电与其溶解性无关。电解质不一定易溶于水(如BaSO4、AgCl等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 归纳总结 判断电解质的思维流程 思维建模 看是否是其自身发生电离 √ 随堂演练　知识落实 1.(2020·西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、碱石灰 B.铜、二氧化硫 C.液态的HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO2 解析　盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。 2.下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 √ 1.电解质的电离 (1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求： 二、电解质的电离 溶于水 受热熔化 自由移动 离子 1.电解质的分类 知识拓展　从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类 电解质 强电解质：在水溶液中或熔融状态 下完全电离 用“＝”表示 强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离用“ ”表示 弱酸 弱碱 水 1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HNO3： 。 H2SO4： 。 Ca(OH)2： 。 NH3●H2O： 。 NH4NO3： 。 KAl(SO4)2： 。 HNO3=H＋＋NO3－ Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ NH3●H2O NH4＋＋OH－ 一、 NaHSO4电离方程式（分为水溶液和熔融状态） ①水溶液中 ②熔融状态中 补充: NaHSO4=Na++HSO4- √ 随堂演练　知识落实 1.(2019·天津高一期末)下列电离方程式不正确的是 B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 2.(2019·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.CaCl2= Ca2＋＋2Cl－ B.NaHSO4= Na＋＋H＋＋ C.HNO3= H＋＋ D.KClO3= K＋＋Cl＋＋3O2－ √ 解析　氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，故B错误。 3.(2020·人大附中高一检测)下列电离方程式中，书写不正确的是 A.Ca(OH)2= Ca2＋＋2OH－ B.NaOH= Na＋＋O2－＋H＋ C.HCl= H＋＋Cl－ D.KHCO3= K＋＋ √ Lavf60.16.100 89abe40645ef1bcf52d9b23e7a051b43 Lavf60.16.100 9b1ba7981ed4b99dca81a80925eff7f6 $