1.2.3 离子反应的实质、类型及条件课件2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的实质、类型及条件，涵盖离子方程式书写与正误判断、离子共存等核心知识点。通过“思考”问题衔接电解质电离知识，结合稀H₂SO₄与Ba(OH)₂等溶液混合的探究活动，分析微粒组成与变化，搭建从宏观现象到微观实质的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过多组实验分析表格引导学生自主推导离子反应本质，结合“两易两等两查”小结培养科学思维。如“以少定多法”解决酸式盐与碱反应的用量问题，帮助学生形成物质结构决定性质的化学观念，既提升学生理解深度，也为教师提供系统教学资源。

制作人： 第一章 第二节 离子反应 1.2.3 离子反应的实质、类型及条件 1 1.通过实验事实认识离子反应实质及其发生的条件。 2. 能正确书写离子方程式并能进行正误判断。 3.掌握离子共存的判断方法并能进行常见离子是否共存的判断。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 【思考】是不是所有的离子之间都可以发生离子反应？哪些离子之间可以发生反应呢？离子反应发生的条件是什么呢？ 探究活动 请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数目变化（H2O忽略）。 1.将稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合 H2SO4 + Ba(OH)2 =2 H2O + BaSO4↓ 混合前（H2O忽略） 离子反应方程式 混合后（H2O忽略） H2SO4溶液： Ba(OH)2溶液： 2H+、SO42- Ba2+、2OH- 2H++ SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓+2H2O 无 离子反应 发生的本质 溶液中某些离子的减少 探究活动 请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数目变化（H2O忽略）。 2.将稀H2SO4和Na2CO3溶液混合 H2SO4 +Na2CO3= Na2SO4 + H2O +CO2↑ 混合前（H2O忽略） 离子反应方程式 混合后（H2O忽略） H2SO4溶液： Na2CO3溶液： 2H+、SO42- 2Na+、CO32- 2H+ + CO32- = H2O +CO2↑ 2Na+、SO42- 溶液中某些离子的减少 离子反应 发生的本质 探究活动 3.将KOH溶液和稀盐酸混合 KOH+HCl = H2O + KCl 混合前（H2O忽略） 离子反应方程式 混合后（H2O忽略） KOH溶液： HCl溶液： K+、OH- H+、Cl- H+ + OH- = H2O K+、Cl- 离子反应 发生的本质 溶液中某些离子的减少 请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数目变化（H2O忽略）。 【思考】是不是所有的离子之间都可以发生离子反应？哪些离子之间可以发生反应呢？离子反应发生的条件是什么呢？ 离子反应使溶液中某些离子的浓度降低 探究活动 下列各组溶液混合能否发生反应？若能，请写出离子方程式。 1.将Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 2.将KCl溶液与NaOH溶液混合 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 ✓ ✓ ✓ ✓ × 酸、碱、盐 复分解反应 生成沉淀、气体或水 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 离子反应发生的条件 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。 例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐： 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，Hg2Cl2(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 常见难溶物 离子反应发生的条件 放出气体 生成挥发性的物质 常见难电离的物质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 离子反应的类型 （1）复分解型离子反应： ①反应的条件：水、 气体、 沉淀 （2）水溶液中的置换反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 练习 【例】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑　 离子方程式的书写 （1）是否符合反应的客观事实 （2）物质是否符合拆写原则 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 如：碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑ +H2O × × 离子方程式的书写 （3）是否符合元素守恒 （4）是否符合电荷守恒 如：铝和盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 如：钠和水反应 2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ × × 离子方程式的书写 （5）是否漏掉离子反应 （6）是否符合阴阳离子配比 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 如：CuSO4和Ba(OH)2的反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 如：Ba(OH)2和H2SO4反应 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O × × 离子方程式的书写 （7）看反应物的用量和滴加顺序 （以少定多法） 类型一：连续反应型 1．完成下列离子方程式 (1)向NaOH溶液中通入少量CO2： ____________________________ (2)向NaOH溶液中通入过量CO2： ____________________________ CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3- CO2(或SO2)与碱的反应，CO2(或SO2)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 离子方程式的书写 (1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： ___________________________________ (2)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合： ___________________________ Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 类型二　酸式盐与碱反应型 练习 练习： (1)Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液混合： ________________________________________ (2)Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液混合： ________________________________________ Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 练习 即：谁少谁前系数定1，先中和后沉淀 练习 1.判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。 (1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－ == H2O 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 2H＋＋Cu(OH)2 == Cu2+ + 2H2O (2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋ == H2O CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O CuO + 2H＋ = Cu2+ + H2O 练习 (3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应： Na2CO3＋ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑＋H2O CO32- + 2H+ = CO2↑＋H2O (4)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O 2NaHCO3＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑＋2H2O 2HCO3- + 2H+ = 2CO2↑＋2H2O 约简：HCO3- + H+ = CO2↑＋H2O 小结 判断离子方程式正误的两易、两等、两查 小结 H++OH- =H2O 生成沉淀 生成气体 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 生成水 复分解型离子反应 条件 属于离子反应 生成难电离 的物质 (弱电解质） 如：弱酸、弱碱、水等 课堂检测 1、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu=Cu2++Ag D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B 课堂检测 2、下列离子方程式正确的是（ ） A．Na2CO3和醋酸反应：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑ B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ C、稀HCl和NH3·H2O反应：H++OH－= H2O D、CaCO3和HCl 溶液反应： CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑ + Ca2+ D 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： 设“1”法书写酸式盐与碱反应离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 $