第二章第一节 钠及其化合物 钠第1课时课件_2026—2027学年高一上学期化学必修一

该高中化学课件聚焦钠的存在、物理性质、化学性质（与O₂、H₂O、酸、盐反应）、制备用途及焰色试验，通过钠的保存观察、切割实验导入，以“切面变暗”等问题为支架，衔接原子结构（易失电子）到性质再到用途，构建完整知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维及化学观念，如钠与水反应的现象-结论对应表引导学生从宏观现象推理微观实质，培养证据推理能力，焰色试验操作与焰色表强化实验探究。课堂小结明确“结构-性质-用途”关系，助学生构建化学观念，教师可借习题巩固教学，提升效率。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠 人教版化学必修第一册 任务一 钠的存在与物理性质 (1)钠在自然界中的存在形式 钠元素在自然界中以化合物形式存在,如:NaCl、Na2SO4 海水主要含NaCl,还有MgCl2、MgSO4等,使海水既咸又苦,不能直接饮用。 (2)工业制取 电解 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑ (3)钠的原子结构 在化学反应中很容易 1个电子,因此,钠的化学性质非常活泼, 表现出很强的 性。 失去 还原 1.钠的存在 2.钠的物理性质 观察现象 物理性质 1)保存:在煤油中 密度:密度比煤油大 硬度:质地软(硬度小) 2)小刀能切割 3)新表面的颜色与光泽 颜色:银白色,有金属光泽 【思考】为什么刚切开的金属钠呈银白色,有金属光泽,但暴露在 空气中后切面很快变暗？ （氧化钠,白色固体） 4Na＋O2＝2Na2O 任务二 钠的化学性质 1.钠与氧气发生反应 ①常温下在空气中很快变暗,这是因为钠与氧气反应生成Na2O 【思考】如果加热,钠又会发生什么变化呢？ 金属钠非常活泼,常温下与氧气快速反应,钠与煤油不反应,密度大于煤油,可以隔绝空气。因此实验室中要把钠保存在石蜡油或煤油中。 ②钠与氧气加热下反应生成淡黄色固体Na2O2 实验现象:钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰, 生成一种淡黄色固体。 (过氧化钠,淡黄色固体) 【小结】反应物相同,条件不同,现象不同,产物不同。 【拓展】钠除了能和氧气反应之外,也可以和氯气等单质反应。 2Na+S Na2S 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Na＋H2 == NaH Δ -1 5 2.钠与水的反应 在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大的钠放入水中。 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象,你能得出哪些结论? 观察点 现象 结论 Na的位置 小球运动状态 Na的形状 溶液颜色变化 浮在水面 熔成小球 四周游动 嘶嘶的响声 溶液变红 密度<水 反应放热、熔点低 溶液呈碱性 生成气体 浮 熔 游 响 红 声音 反应剧烈 实质:钠与水电离所产生的H+反应,生成H2 化学方程式： 离子方程式： 【思考】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗？当火灾现场 存放有大量活泼金属时,能用水或泡沫灭火器灭火吗？ 钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外,还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时,不能用水或泡沫灭火器灭火,应该用干燥的沙土。 现象:钠与酸反应比与水反应剧烈。 实质: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 如果钠过量,钠与酸反应完之后,再与水反应。 再与水反应: 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 3.钠与酸的反应 【思考】将钠投入盐酸后,会出现什么现象？为什么？ 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,会有什么现象呢？ 4.钠与盐的反应 现象:剧烈反应,浮在在水面上,熔成小球,快速游动,发出嘶嘶响声,并放出大量气体,同时出现蓝色絮状沉淀。 ①钠先与水反应：2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ ②生成的NaOH再与盐反应:CuSO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ 2Na ＋ 2H2O ＋ Cu2+ ══ 2Na+ ＋ Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ 总反应: 2Na ＋ 2H2O ＋CuSO4 == Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓＋ H2↑ 【总结】钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成H2和NaOH, 生成的NaOH再与盐发生复分解反应。 任务三 钠的制备与用途 1.作还原剂,冶炼金属 钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来 TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti 在冶金工业中,金属钠作为还原剂用于制取钛、锆和钽等在国防工业上 有重要用途的金属。 2.作电光源——高压钠灯 高压钠灯 钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。 3.Na-K合金作为原子反应堆的导热剂 4.做化工原料 用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物。 任务四 认识焰色试验 很多 ______________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的___________,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 金属或它们的化合物 金属元素 1.定义 2.操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 ____色 __色 ___色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 ____色 洋红色 ____色 __色 紫红 黄 紫 砖红 黄绿 绿 3.几种金属的焰色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 4.应用 检验金属元素的存在 利用焰色试验制节日烟花 注意:焰色反应用来鉴别物质,这种鉴别方法属于物理变化,不属于化学变化。 13 【课堂小结】 总结 结构 性质 +11 2 8 1 易失电子 +11 2 8 Na Na+ 决定 Na O2 Na2O Na2O2 点燃/O2 H2O NaOH、H2 CuSO4 决定 用途 银白色 ρ=0.971g/cm3 质软 熔点 97.8℃ Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 14 思考:金属钠长期暴露在空气中的变质过程是怎样的？最终会变成什么物质？ 银白色有金属光泽 表面变暗 白色固体 表面变粘稠 白色块状固体 白色粉末 O2 H2O H2O CO2 风化 Na Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO3·10H2O Na2CO3 1.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A.钠在自然界中主要以化合态形式存在,少量以游离态的形式存在 B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 B 【学习评价】 2.将一小块钠投入FeCl3溶液中,下列有关实验结果预测正确的是 A.钠溶解,有铁析出,并有气体产生 B.只有气体产生 C.只有沉淀产生 D.既有沉淀产生,又有气体产生 D 3.不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋= Cu＋2Na＋ C.钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ D.钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B A 4. 钠在煤油和水的界面附近上下跳动,并逐渐变小至消失。 D 5. Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $