精品解析：河南部分学校2026-2027学年高二上学期9月测评 化学试题

机密★启用前 2026～2027学年高二9月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　K39　Zn65　Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是 A. 将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰是物理变化 C. 喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 D. 龙泉印泥的主要成分藕中的纤维素可用于人体供能 【答案】D 【解析】 【详解】A．轻质油裂解为深度裂化，目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和基本化工原料，A正确； B．跨临界直冷制冰利用相变吸热的原理，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．波尔多液含有重金属铜离子，可使病原体的蛋白质变性，从而达到防治病虫害的效果，C正确； D．人体不含能够水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内分解为葡萄糖为人体供能，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 羟基的电子式为 B. NaCl水溶液中的水合离子： C. 有机物和沸点较高的为后者 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，原子最外层共有7个电子，该电子式符合羟基的结构，A正确； B．带正电，应吸引水分子中带部分负电荷的原子；带负电，应吸引水分子中带部分正电荷的原子，水合离子为，B错误； C．二者分别为正戊烷和新戊烷，烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，故前者沸点更高，C错误； D．是共价化合物，形成过程不存在电子得失，不能标注电子转移箭头，也不能写成离子形式，正确的为：，D错误； 故答案选A。 3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（如果将有机物中的碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式，如乙醇可表示为）。已知：与醇羟基直接相连的碳原子上有氢原子即可被酸性溶液氧化。关于该有机物的说法错误的是 A. 1 mol该有机物和足量金属钠反应可消耗4 mol金属钠 B. 1 mol该分子在一定条件下可与发生加成反应 C. 可通过酸性溶液褪色，来判断该有机物中含有羟基 D. 该物质在浓硫酸加热条件下，可以与乙醇或乙酸发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有3个醇羟基和1个羧基，二者均能与反应，1 mol该有机物共含4 mol可与反应的活泼氢，消耗4 mol ，A正确； B．该有机物中只有2个碳碳双键可与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与加成，故1 mol该有机物可与加成，B正确； C．该有机物中含有的碳碳双键也能使酸性溶液褪色，无法通过褪色现象证明含有羟基，C错误； D．该有机物含有羧基可与乙醇发生酯化反应，含有羟基可与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g98%的浓硫酸中含有的原子总数为 B. 甲醛（HCHO）与乙酸的混合物完全燃烧所需分子的数目为 C. 溶液与溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 D. 常温常压下，1个分子的体积大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 g 98%的浓硫酸中含98 g ，物质的量为1 mol，含2 mol 原子；和2 g ，约0.11 mol，含0.22 mol 原子，因此总原子数大于，A错误； B．甲醛（）和乙酸（）的最简式均为，3.0 g混合物等价于0.1 mol ，根据燃烧反应，0.1 mol 完全燃烧消耗0.1 mol ，分子数为，B正确； C．题干仅给出溶液浓度未给出体积，无法计算溶质物质的量，且如果体积是1 L，极易溶于水，即使加热也无法完全逸出，产生氨气的分子数远小于，C错误； D．是标准状况下每个气体分子平均占据的空间体积，并非气体分子本身的体积，分子本身的体积远小于该值，且题目条件是常温常压下，气体摩尔体积数值不知道，无法计算，D错误； 故答案选B。 5. 有机化合物在食品、材料、能源、药物等领域都发挥着举足轻重的作用。下列说法错误的是 A. 石油裂化、煤的干馏和石油分馏均属于化学变化 B. 特色食品中所含的淀粉、蛋白质均为天然高分子 C. 很多蛋白质可以与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂化、煤的干馏均有新物质生成，属于化学变化，但石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，因此三者不都属于化学变化，A错误； B．淀粉、蛋白质的相对分子质量均大于，是自然界天然存在的有机高分子化合物，B正确； C．含有苯环的蛋白质可与浓硝酸发生显色反应呈黄色，该性质可用于蛋白质的检验，C正确； D．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油，工业上利用该反应制取肥皂，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图1装置来混合乙醇与浓硫酸 B. 用图2装置探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用图3装置制取干燥的氨气 D. 用图4装置制备并收集乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和乙醇混合时，应将浓硫酸缓慢注入乙醇中并不断搅拌，防止放热导致液体暴沸飞溅，A错误； B．探究浓度对反应速率的影响需要控制单一变量，实验中锌分别为粉末状和片状，接触面积不同，存在浓度、接触面积两个变量，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．加热固体制取气体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，同时分解生成的无法被除去，不能得到干燥纯净的氨气，C错误； D．制备乙酸乙酯时，加入碎瓷片可防止暴沸，试剂添加合理，饱和溶液能够吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，装置导管未插入液面下可防止倒吸，实验装置正确且能达到目的，D正确； 故答案选D。 7. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠金属性比钾强 可用和熔融在高温下反应制备 B 可用溶液刻蚀覆铜板 具有氧化性可与反应 C 可用氢氟酸雕刻玻璃 是酸性氧化物 D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，的金属性强于，陈述Ⅰ错误；与熔融反应制备是利用的沸点低于，高温下以气态逸出推动反应正向进行，A错误； B．具有氧化性，可发生反应，因此可用溶液刻蚀覆铜板，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．氢氟酸可雕刻玻璃是因为可与反应生成气态，与是酸性氧化物无因果关系，C错误； D．中为价，浓硫酸中为价，二者为相邻价态，不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 8. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（字母代表物质的化学式，部分生成物未列出）。已知：常温下、是由两种相同元素组成的无色液体，是一种黑色固体粉末，是活泼金属单质，G是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 金属I通常保存在煤油或石蜡油中 B. G可用于呼吸面具中的氧气供给 C. 向氯化铁溶液中滴加J可制得氢氧化铁胶体 D. 反应①～④中不涉及复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断各物质：常温下、是两种相同元素组成的无色液体，是黑色固体粉末，可知为，为，反应①为分解，故为，为；是活泼金属，与加热生成淡黄色固体，则为，为；与水、与水反应均生成，故为。 【详解】A．金属为，性质活泼易与空气中的、反应，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．为，可与、反应生成，可用于呼吸面具的氧气供给，B正确； C．为，向氯化铁溶液中滴加会生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，C错误； D．反应①为分解反应，②为化合反应，③为过氧化钠与水的氧化还原反应，④为置换反应，均不属于复分解反应，D正确； 故选C。 9. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： B. 葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳： C. 向溶液中通入标准状况下： D. 向溶液中滴入至恰好沉淀完全： 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃中的可与反应生成粘性的，会将磨口瓶塞与瓶身粘住，离子方程式为，A正确； B．葡萄糖在酒化酶催化下分解生成乙醇和，化学方程式为，B正确； C．计算得,，含0.025 mol Fe2+、0.05 mol I-，n(Cl2)=0.035 mol，还原性，优先氧化，0.05 mol I-消耗0.025 mol Cl2，剩余0.01 mol Cl2仅能氧化0.02 mol Fe2+，无法完全被氧化，离子方程式为，C错误； D．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，此时不足，仅1 mol参与反应，离子方程式为，D正确； 故选C。 10. 现有纯锌片、纯铁片、500 mL0.2 mol·L-1溶液、导线、1000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. a为负极，其电极反应为 B. 一段时间后电解质溶液的酸性增强 C. 当量筒中收集到0.448 L气体时（标准状况下），U形管中溶液质量增加 D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则形管中左端液面上升，右端液面下降 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，a和b分别是纯锌片和纯铁片，结合图示中H2从b电极一侧逸出，H+在b电极得电子生成H2，可以判断b为正极，a为负极。因此，a应为Zn，b应为Fe。负极电极反应式为Zn-2e⁻ = Zn2+，正极电极反应式为2H++2e⁻ = H2↑，总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此解答； 【详解】A．实验目的是测定锌和稀硫酸反应的电子转移，故更活泼的锌作负极，a为负极，电极反应为，不是铁失电子，A错误； B．反应过程中得电子生成，减小，电解质溶液酸性减弱，B错误； C．标准状况下0.448 L的物质的量，溶解的物质的量为0.02 mol，质量为，放出的质量为，溶液质量增加，C正确； D．将a、b电极材料对调后，a为正极，在a极得电子生成，左端压强增大，液面下降，右端液面上升，D错误； 故选C。 11. 以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”过程中可将氢氧化钠溶液换为氨水 B. 向该滤液中通入过量，可得到纯净的 C. 与混合后隔绝空气焙烧，恰好完全反应生成和，理论上消耗 D. 俗称磁性氧化铁，常用作油漆、涂料、油墨的红色染料 【答案】C 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，通入空气，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2。 【详解】A．氨水为弱碱，不能与两性氧化物反应，无法实现溶解铝的碱浸目的，A错误； B．碱浸后滤液中含有四羟基合铝酸钠和反应生成的，通入过量时，会同时析出和沉淀，无法得到纯净的，B错误； C．与混合后隔绝空气焙烧，恰好完全反应生成和，设参加反应的为，为，结合电子守恒可得：解得为，即，C正确； D．是黑色晶体，常用作红色染料的是红棕色的，D错误； 故答案选C。 12. 在时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入，右室充入一定量与的混合气体，活塞恰好停留在离左端处（如图），下列说法正确的是 A. 左侧再充入，活塞恰好停留在刻度2处 B. 仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端处，则前后两次容器内压强比3∶10 C. 若右侧充入的混合气体中，则混合气体的密度是相同条件下密度的倍 D. 若让右侧中气体反应后恢复至原温度（忽略液体体积），若活塞停在中间，则与的体积比可能为4∶5 【答案】D 【解析】 【分析】初始状态下，活塞可滑动说明左右室压强始终相等，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比：活塞在1/4处，总容积刻度为4，左室N2体积为1份、含3 mol N2，因此右室H2和O2总物质的量为9 mol。 【详解】A．左侧再充入3 mol N2后，左室N2共6 mol，同温同压下左右气体物质的量之比为6:9=2:3，总容积为4份，左室体积应为份，活塞停在刻度1.6处，不是2，A错误； B．初始状态：温度20 ℃，左右压强相等，对左室3mol N2有，​对应1份体积。改变右侧气体后活塞离右端1/6，即总容积4份下右室体积为份，左室体积为​份，此时对左室3 mol N2有，可得，不是3:10，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体，即物质的量比1:2，平均摩尔质量为，是H2密度的倍，不是倍，C错误； D．反应后活塞停在中间，左右体积均为2份，左室N2仍为3mol，因此右室剩余气体总物质的量为3 mol，反应为，原混合气体共9 mol，反应消耗气体总物质的量为，其中参加反应的为4 mol、​为2 mol：若剩余3 mol气体为​，则原共7 mol、​为2 mol，体积比7:2；若剩余3 mol气体为，则原​为4mol、共5mol，体积比4:5，该比值成立，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 与发生的反应为可逆反应 C 在试管中加入淀粉溶液和少量20%的硫酸溶液，加热4~5 min充分水解，待溶液冷却后，加入稍过量的溶液后再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉水解产物具有还原性 D 取少量固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略上升 溶解过程放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，反应生成刺激性气味的体现强氧化性，该过程未体现吸水性，结论错误，A错误； B．实验中物质的量大于，过量，反应后剩余的可使溶液变红，无法证明该反应为可逆反应，B错误； C．淀粉在酸性条件下水解后，加入过量中和硫酸，在碱性环境下与新制氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀，说明淀粉水解产物含醛基、具有还原性，操作、现象、结论均正确，C正确； D．溶解过程为吸热过程，溶解时温度应下降，现象和结论均错误，D错误。 14. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入0.1 molA(g)和0.1 molB(g)，发生反应：，反应5 min达到化学平衡状态时，测得的物质的量浓度为，从反应开始到达化学平衡状态的这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。下列说法错误的是 A. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B. 开始与平衡后气体的总物质的量之比为4∶5 C. 反应达到化学平衡状态时，B(g)的转化率为20% D. 0~5 min内，A(g)的平均反应速率为0.0024 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】初始总物质的量为，初始的的物质的量分数为，平衡时的物质的量分数仍为，消耗的物质的量为，平衡时，总物质的量为，根据反应式可知，消耗的物质的量，平衡时的物质的量为，C和D的物质的量均为，代入平衡时总的物质的量可知：，，由此解答； 【详解】A．反应前后气体总质量不变，恒温恒容条件下气体体积固定，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，A正确； B．由分析可知，平衡时总物质的量为，初始的总物质的量为，因此开始与平衡后气体的总物质的量之比为，B错误； C．由分析可知，平衡时消耗的物质的量为，初始为，转化率为，C正确； D．由分析可知，消耗的物质的量，平均反应速率为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，海水综合利用的流程如图所示，回答下列问题： （1）实验室进行操作Ⅰ将海带置于__________（填仪器名称）内灼烧。步骤Ⅲ也可用的酸性溶液来代替氧化，其离子方程式为_________________________________________。 （2）从海水提取的粗盐中主要含、等杂质，除去这些杂质可加入的试剂有①溶液、②溶液、③溶液、④盐酸，加入试剂的正确顺序为__________________（填序号）。 （3）①步骤Ⅵ中，用、吸收含的空气的化学方程式为_________________________。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是_______________________________________________________________________________________________。 （4）获得单质的流程中，两次通入氯气的目的是__________________________________________。若将含量为的海水中溴元素全部转化为液溴，理论上需要消耗标准状况下的体积为_____（忽略的溶解）。 （5）海水浓缩后还可用来冶炼金属镁，流程如下所示： ①从经济角度出发，为了使转化为，试剂①可以选用____________（填化学式）。 ②为提高海水的综合利用，关于提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 不优先选择乙方案的原因是________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. （2）②①③④（或②③①④或③②①④） （3） ①. ②. 过量的随吸收后的空气循环进入吹出塔，消耗吹出塔内被氯气氧化的，导致吹出率下降（答案合理均可） （4） ①. 浓缩和富集溴（或得到高纯度的溴单质）（答案合理即可） ②. 56 （5） ①. Ca(OH)2（或CaO） ②. 若先提取镁，加入的石灰乳会使溶液呈碱性，后续提取溴时需要消耗大量的酸进行中和，增加生产成本（答案合理均可） 【解析】 【分析】海带灼烧后得到海带灰，浸泡后得到悬浊液，取上层清液得到含溶液（也可以通过处理海水得到含溶液），通入将氧化为得到含溶液，经过一系列处理得到单质；向海水中加入酸后通入，将氧化为，利用热空气将吹出，加入水溶液进行吸收，将转化为，实现溴的富集，再次通入将氧化为，经过处理得到单质溴，由此解答； 【小问1详解】 固体灼烧需要在坩埚中进行，因此需要将海带置于坩埚中；酸性条件下将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问2详解】 粗盐除杂的过程中溶液必须在之前加入，这样才能保证可以被除去；盐酸需要最后加入，用于除去过量的和；的加入顺序只要在盐酸加入之前即可，因此合理的试剂加入顺序为②①③④（或②③①④或③②①④）； 【小问3详解】 ①水溶液吸收，是将转化为，被氧化为，因此化学方程式为； ②当的流量过大时，会导致吸收后的空气中存在较多的，进入吹出环节时，会消耗吹出塔中被氧化的，导致吹出率下降； 【小问4详解】 由分析可知，通入两次氯气的目的是为了实现溴的富集，提高溴的产率；海水中的总质量为 ，其物质的量为，根据反应可知，理论上一次将氧化为将需要的为，标准状况下的体积为，根据流程可知，需要两次将氧化为，因此需要的的体积为； 【小问5详解】 海水中加入将转化为沉淀，加入盐酸将转化为，在气氛下蒸发得到无水，电解得到单质，由此解答； ①从经济的角度出发，工业上常用廉价的作为沉淀剂，将转化为沉淀，成本远低于其他强碱； ②如果先加入提取单质，加入的石灰乳会使溶液呈碱性，后续提取溴时需要消耗大量的酸进行中和，增加生产成本，因此不选择乙方案。 16. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其以石蜡油为原料的合成路线如下： 已知：①。 ②F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 回答下列问题： （1）有机物E中含有的含氧官能团名称为__________；反应①的反应类型为__________。 （2）有机物C的分子式为____________；有机物C与足量氧气在Cu、加热条件下生成醛类物质的结构简式为_________________。 （3）下列说法正确的是___________（填字母）。 a．等物质的量的有机物A和乙烷与氧气反应，乙烷的耗氧量更高 b．有机物A、D、G均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 c．反应④的原子利用率为100% （4）反应③的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）已知是乙醛的同系物且相对分子质量比乙醛大56，则的结构有_______种（不考虑立体结构）。 （6）若实验过程中使用有机物、有机物，制得40.6 g有机物，则该实验中有机物F的产率为_________%（计算结果保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应 （2） ①. ②. （或） （3）ac （4） （5）8 （6）70 【解析】 【分析】由合成路线可知，石蜡油在碎瓷片的催化下裂解为A（CH2=CH2）和D（CH2=CH-CH3），A与Br2反应生成B，B在NaOH溶液中加热发生水解生成HOCH2CH2OH，可推知B为BrCH2CH2Br；D（CH2=CH-CH3）与O2和H2O经两步催化生成E（CH2=CHCOOH），C（HOCH2CH2OH）与E（CH2=CHCOOH）在浓硫酸的催化下发生反应HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，反应生成F（CH2=CHCOOCH2CH2OH），F（CH2=CHCOOCH2CH2OH）在一定条件下发生加聚反应生成G（聚丙烯酸乙二醇酯），据此回答。 【小问1详解】 E的结构为，含氧官能团为羧基；反应①是乙烯与的反应，两个溴原子分别加在双键碳上，属于加成反应； 【小问2详解】 根据分析，可知C为，分子式为；乙二醇在Cu催化加热条件下，羟基被氧化为醛基，生成乙二醛，结构简式为； 【小问3详解】 a．1 mol乙烯（A）完全燃烧耗氧量为，1 mol乙烷完全燃烧耗氧量为，乙烷耗氧量更高，a正确； b．A（乙烯）、D（丙烯）都含碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，但G是聚丙烯酸乙二醇酯，属于加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误； c．反应④是F（）的加聚反应，没有小分子副产物生成，原子利用率100%，c正确； 故选ac； 【小问4详解】 反应③是乙二醇与丙烯酸发生的酯化反应，生成F和水，条件为浓硫酸加热，化学方程式为； 【小问5详解】 乙醛同系物属于饱和一元醛，通式为，乙醛相对分子质量为44，X的相对分子质量为，计算得，，即X为分子式的醛，可看作醛基取代戊烷的1个氢原子：戊基（）共有8种结构，因此符合条件的醛共8种； 【小问6详解】 C（乙二醇，摩尔质量）的物质的量为，E（丙烯酸，摩尔质量）的物质的量为，二者1:1反应，因此C为限量反应物，理论生成F的物质的量为0.5mol；F的分子式为，摩尔质量为，理论产量为，产率为。 17. 短周期原子序数依次递增的T、W、X、Y、Z、R、Q七种元素，已知W原子最外层电子数是T原子次外层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍；X原子内层电子总数是最外层电子数的10倍；T、W、Y三种元素的原子最外层电子数之和为13；T和W原子最外层电子数之和与和原子最外层电子数之和相等；和相邻，和相邻。回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置是____________________。 （2）T、Z、R三种元素的最高价含氧酸的酸性最弱的是___________（填化学式），下列事实不能说明Q的非金属性强于R的是_____________（填字母）。 A．单质与氢气化合的难易程度：R难于Q B．简单阴离子的还原性：R强于Q C．简单氢化物的沸点：R高于Q D．常温下单质为固体，单质为气体 （3）W、X、Y、Q四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____________（填离子符号），由W、X、Q三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为______________。 （4）Z和Q形成的化合物G在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的Z单质，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。 （5）R的简单氢化物与R的某种氧化物可发生氧化还原反应，生成的产物之一为淡黄色固体单质，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________。 （6）短周期主族元素E（原子序数比小）与、元素位于不同主族，它与的某些性质相似。将的最高价氧化物溶于的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. CD （3） ①. ②. 离子键、（极性）共价键 （4） （5）1∶2 （6） 【解析】 【分析】设T的次外层电子数为x，则W最外层电子数=3×T次外层电子数=2×Y最外层电子数。若T为第二周期元素，其次外层电子数为2，则W最外层电子数=6，Y最外层电子数=3；由T、W、Y三种元素最外层电子数之和为13，得T最外层电子数等于4，即T为碳（C）、W为氧（O）、Y为铝（Al）；X原子内层电子总数是最外层电子数的10倍，X为钠（Na，内层2+8=10、最外层1）；由T、W最外层电子数之和(4+6=10)等于Y、Q最外层电子数之和(3+Q)，得Q最外层电子数=7；Y与Z相邻得Z为硅（Si），R与Q相邻且Q最外层为7，得Q为氯（Cl）、R为硫（S）。故按原子序数递增，T、W、X、Y、Z、R、Q依次为C、O、Na、Al、Si、S、Cl。据此分析。 【小问1详解】 Z为Si，核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 T、Z、R的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SiO3、H2SO4。同主族从上到下非金属性减弱，非金属性C>Si，故最高价含氧酸酸性H2CO3>H2SiO3；S的非金属性最强，H2SO4酸性最强；故酸性最弱的是H2SiO3。判断Q(Cl)的非金属性强于R(S)： A．非金属性越强，其单质越易与H2化合，S难于Cl与H2化合，能说明Cl的非金属性强于S，A正确； B．非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S2−的还原性强于Cl−，能说明Cl的非金属性强于S，B正确； C．H2S、HCl的沸点属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，C错误； D．单质的状态（固、气）属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，D错误； 故不能说明的是CD。 【小问3详解】 W、X、Y、Q的简单离子分别为O2−、Na+、Al3+、Cl−。其中O2−、Na+、Al3+均为10电子微粒，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故r(Al3+)<r(Na+)<r(O2−)；Cl−为18电子微粒、电子层数最多，半径最大。故半径由小到大为r(Al3+)<r(Na+)<r(O2−)<r(Cl−)。由W、X、Q（O、Na、Cl）三种元素组成的化合物为NaClO，其中Na+与ClO−之间为离子键、Cl与O之间为（极性）共价键，故含有的化学键类型为离子键、（极性）共价键。 【小问4详解】 Z与Q形成的化合物G为SiCl4，高温下被H2还原生成高纯度的Si和HCl，化学方程式为。 【小问5详解】 R为S，其简单氢化物H2S与其氧化物SO2发生氧化还原反应生成淡黄色固体单质S，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。其中SO2中S由+4价降到0价、被还原，S是还原产物（1份）；H2S中S由−2价升到0价、被氧化，S是氧化产物（2份）；故还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶2。 【小问6详解】 E的原子序数比C（T）小、与Na（X）和Al（Y）位于不同主族，又与Al性质相似，根据对角线规则可知E为Be。Be的最高价氧化物BeO与Al2O3相似，为两性氧化物，能溶于X的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液中，反应的离子方程式为BeO+2OH−+H2O=[Be(OH)4]2−。 18. 亚硝基过硫酸钾{，摩尔质量为为橙黄色晶体，溶于水后溶液呈紫色，在空气中不稳定，易分解放出，可用作脱氧试剂，广泛用于有机化合物的合成。某化学小组制备亚硝基过硫酸钾的流程如下： 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水；，； ②酸性：； ③亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢。 Ⅰ．制备亚硝酸钠（）：装置如图所示（部分夹持装置略）。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾： 反应原理：、。 实验步骤如下： 步骤ⅰ.在烧杯中加入，冰浴，在磁力搅拌下先后缓慢加入浓醋酸和溶液； 步骤ⅱ.滴加氨水调节溶液pH>10，再缓慢滴加50 mL2 mol·L-1KMnO4溶液； 步骤ⅲ.过滤，将滤液冰浴，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤ⅳ.过滤并依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽滤得到产品，称重为7.086 g。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）装置B、C中盛放的试剂分别是__________、__________，装置E中试剂的作用是_________________________________________。 （3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的是否相同？_____（填“是”或“否”），反应前需要通入的原因是____________________________________________________________。 （4）装置F可吸收多余的尾气生成和，离子方程式为__________________________。 （5）步骤ⅱ中，不能先加入KMnO4溶液，再加入浓氨水，理由是______________________________。 （6）步骤ⅳ中，洗涤液a、洗涤液b可选择________（填字母）。 A. KOH溶液、水 B. NaOH溶液、乙醇 C. KOH溶液、乙醇 D. 溶液、乙醇 （7）本实验中亚硝基过硫酸钾产品的产率为_________（保留三位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 水 ②. 浓硫酸 ③. 防止水蒸气进入装置D中与反应（答案合理即可） （3） ①. 否 ②. 将装置中的空气排尽，防止反应生成的被氧化（答案合理即可）。 （4） （5）酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解（答案合理即可） （6）C （7）66.1% 【解析】 【分析】实验Ⅰ制备亚硝酸钠： 实验前先打开弹簧夹通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，打开分液漏斗向三颈烧瓶中加入浓硝酸，使铜与浓硝酸反应生成气体；气体进入B装置中与水反应生成气体，与水蒸气一起进入C装置中被浓硫酸干燥；干燥的气体进入装置D中与过氧化钠反应得到亚硝酸钠；E装置中的浓硫酸阻挡了F中的水蒸气进入装置D中，最后多余的被F中的酸性高锰酸钾溶液吸收； 实验Ⅱ制备亚硝基过硫酸钾： 首先亚硝酸钠与醋酸反应得到亚硝酸，亚硝酸与和高锰酸钾反应得到产物，缓慢加入饱和KCl溶液使产物的溶解度降低而析出，再经一系列操作得到干燥的产品； 【小问1详解】 浓硝酸具有强氧化性，可与不活泼金属铜发生氧化还原反应，方程式为； 【小问2详解】 实验Ⅰ制备亚硝酸钠（）的反应原理是，因此需将三颈烧瓶内反应生成的通入盛有水的B装置中使转化为； 从B装置中出来的气体携带水蒸气，若未经干燥直接进入装置D中，会与反应，干扰亚硝酸钠的制备，因此C装置中需盛有浓硫酸来吸收水蒸气； 若缺少装置E则装置D与盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯直接相连，会有水蒸气逆向进入装置D中使水蒸气与反应，干扰亚硝酸钠的制备，因此装置E中要盛有浓硫酸来防止水蒸气进入装置D中与反应； 【小问3详解】 反应前通入氮气主要是为了排尽整个实验装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化生成，从而干扰亚硝酸钠的制备； 反应后通入氮气是为了将整个实验装置中残留的赶入到盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯中进行尾气吸收，防止污染空气； 因此前后两次通入氮气的目的不同，空白处依次填“否”、“将装置中的空气排尽，防止反应生成的被氧化”； 【小问4详解】 在烧杯中，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，将转化为无害物质，防止污染空气，发生的离子方程式为； 【小问5详解】 在步骤ⅰ中加入的浓醋酸和溶液使溶液体系处于酸性环境中，而已知信息中提到亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢；因此在得到产物亚硝基过硫酸钾之前，应先将溶液环境调至碱性，不能先加入高锰酸钾溶液再加入浓氨水； 空白处填写“酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解”； 【小问6详解】 已知信息中提到亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，因此不能用溶液洗涤产品，应该选用溶液洗涤；二次洗涤是为了洗去残留的，而题干中提到产品能溶于水，为了减少损失且便于后续干燥选用乙醇洗涤最佳； 故答案选C； 【小问7详解】 的物质的量为，与醋酸反应得到0.04 mol的； 的物质的量为； KMnO4的物质的量为； 根据已知的反应原理方程式分析可知和KMnO4过量，则用的物质的量进行计算；根据方程式可知有关系式，因此产物的理论物质的量为，理论质量为，则本实验中亚硝基过硫酸钾产品的产率为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026～2027学年高二9月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　K39　Zn65　Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是 A. 将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰是物理变化 C. 喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 D. 龙泉印泥的主要成分藕中的纤维素可用于人体供能 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 羟基的电子式为 B. NaCl水溶液中的水合离子： C. 有机物和沸点较高的为后者 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（如果将有机物中的碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式，如乙醇可表示为）。已知：与醇羟基直接相连的碳原子上有氢原子即可被酸性溶液氧化。关于该有机物的说法错误的是 A. 1 mol该有机物和足量金属钠反应可消耗4 mol金属钠 B. 1 mol该分子在一定条件下可与发生加成反应 C. 可通过酸性溶液褪色，来判断该有机物中含有羟基 D. 该物质在浓硫酸加热条件下，可以与乙醇或乙酸发生酯化反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g98%的浓硫酸中含有的原子总数为 B. 甲醛（HCHO）与乙酸的混合物完全燃烧所需分子的数目为 C. 溶液与溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 D. 常温常压下，1个分子的体积大于 5. 有机化合物在食品、材料、能源、药物等领域都发挥着举足轻重的作用。下列说法错误的是 A. 石油裂化、煤的干馏和石油分馏均属于化学变化 B. 特色食品中所含的淀粉、蛋白质均为天然高分子 C. 很多蛋白质可以与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图1装置来混合乙醇与浓硫酸 B. 用图2装置探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用图3装置制取干燥的氨气 D. 用图4装置制备并收集乙酸乙酯 7. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠金属性比钾强 可用和熔融在高温下反应制备 B 可用溶液刻蚀覆铜板 具有氧化性可与反应 C 可用氢氟酸雕刻玻璃 是酸性氧化物 D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（字母代表物质的化学式，部分生成物未列出）。已知：常温下、是由两种相同元素组成的无色液体，是一种黑色固体粉末，是活泼金属单质，G是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 金属I通常保存在煤油或石蜡油中 B. G可用于呼吸面具中的氧气供给 C. 向氯化铁溶液中滴加J可制得氢氧化铁胶体 D. 反应①～④中不涉及复分解反应 9. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： B. 葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳： C. 向溶液中通入标准状况下： D. 向溶液中滴入至恰好沉淀完全： 10. 现有纯锌片、纯铁片、500 mL0.2 mol·L-1溶液、导线、1000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. a为负极，其电极反应为 B. 一段时间后电解质溶液的酸性增强 C. 当量筒中收集到0.448 L气体时（标准状况下），U形管中溶液质量增加 D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则形管中左端液面上升，右端液面下降 11. 以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”过程中可将氢氧化钠溶液换为氨水 B. 向该滤液中通入过量，可得到纯净的 C. 与混合后隔绝空气焙烧，恰好完全反应生成和，理论上消耗 D. 俗称磁性氧化铁，常用作油漆、涂料、油墨的红色染料 12. 在时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入，右室充入一定量与的混合气体，活塞恰好停留在离左端处（如图），下列说法正确的是 A. 左侧再充入，活塞恰好停留在刻度2处 B. 仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端处，则前后两次容器内压强比3∶10 C. 若右侧充入的混合气体中，则混合气体的密度是相同条件下密度的倍 D. 若让右侧中气体反应后恢复至原温度（忽略液体体积），若活塞停在中间，则与的体积比可能为4∶5 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 与发生的反应为可逆反应 C 在试管中加入淀粉溶液和少量20%的硫酸溶液，加热4~5 min充分水解，待溶液冷却后，加入稍过量的溶液后再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉水解产物具有还原性 D 取少量固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略上升 溶解过程放热 A. A B. B C. C D. D 14. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入0.1 molA(g)和0.1 molB(g)，发生反应：，反应5 min达到化学平衡状态时，测得的物质的量浓度为，从反应开始到达化学平衡状态的这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。下列说法错误的是 A. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B. 开始与平衡后气体的总物质的量之比为4∶5 C. 反应达到化学平衡状态时，B(g)的转化率为20% D. 0~5 min内，A(g)的平均反应速率为0.0024 mol·L-1·min-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，海水综合利用的流程如图所示，回答下列问题： （1）实验室进行操作Ⅰ将海带置于__________（填仪器名称）内灼烧。步骤Ⅲ也可用的酸性溶液来代替氧化，其离子方程式为_________________________________________。 （2）从海水提取的粗盐中主要含、等杂质，除去这些杂质可加入的试剂有①溶液、②溶液、③溶液、④盐酸，加入试剂的正确顺序为__________________（填序号）。 （3）①步骤Ⅵ中，用、吸收含的空气的化学方程式为_________________________。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是_______________________________________________________________________________________________。 （4）获得单质的流程中，两次通入氯气的目的是__________________________________________。若将含量为的海水中溴元素全部转化为液溴，理论上需要消耗标准状况下的体积为_____（忽略的溶解）。 （5）海水浓缩后还可用来冶炼金属镁，流程如下所示： ①从经济角度出发，为了使转化为，试剂①可以选用____________（填化学式）。 ②为提高海水的综合利用，关于提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 不优先选择乙方案的原因是________________________________________________________。 16. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其以石蜡油为原料的合成路线如下： 已知：①。 ②F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 回答下列问题： （1）有机物E中含有的含氧官能团名称为__________；反应①的反应类型为__________。 （2）有机物C的分子式为____________；有机物C与足量氧气在Cu、加热条件下生成醛类物质的结构简式为_________________。 （3）下列说法正确的是___________（填字母）。 a．等物质的量的有机物A和乙烷与氧气反应，乙烷的耗氧量更高 b．有机物A、D、G均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 c．反应④的原子利用率为100% （4）反应③的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）已知是乙醛的同系物且相对分子质量比乙醛大56，则的结构有_______种（不考虑立体结构）。 （6）若实验过程中使用有机物、有机物，制得40.6 g有机物，则该实验中有机物F的产率为_________%（计算结果保留两位有效数字）。 17. 短周期原子序数依次递增的T、W、X、Y、Z、R、Q七种元素，已知W原子最外层电子数是T原子次外层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍；X原子内层电子总数是最外层电子数的10倍；T、W、Y三种元素的原子最外层电子数之和为13；T和W原子最外层电子数之和与和原子最外层电子数之和相等；和相邻，和相邻。回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置是____________________。 （2）T、Z、R三种元素的最高价含氧酸的酸性最弱的是___________（填化学式），下列事实不能说明Q的非金属性强于R的是_____________（填字母）。 A．单质与氢气化合的难易程度：R难于Q B．简单阴离子的还原性：R强于Q C．简单氢化物的沸点：R高于Q D．常温下单质为固体，单质为气体 （3）W、X、Y、Q四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____________（填离子符号），由W、X、Q三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为______________。 （4）Z和Q形成的化合物G在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的Z单质，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。 （5）R的简单氢化物与R的某种氧化物可发生氧化还原反应，生成的产物之一为淡黄色固体单质，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________。 （6）短周期主族元素E（原子序数比小）与、元素位于不同主族，它与的某些性质相似。将的最高价氧化物溶于的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。 18. 亚硝基过硫酸钾{，摩尔质量为为橙黄色晶体，溶于水后溶液呈紫色，在空气中不稳定，易分解放出，可用作脱氧试剂，广泛用于有机化合物的合成。某化学小组制备亚硝基过硫酸钾的流程如下： 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水；，； ②酸性：； ③亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢。 Ⅰ．制备亚硝酸钠（）：装置如图所示（部分夹持装置略）。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾： 反应原理：、。 实验步骤如下： 步骤ⅰ.在烧杯中加入，冰浴，在磁力搅拌下先后缓慢加入浓醋酸和溶液； 步骤ⅱ.滴加氨水调节溶液pH>10，再缓慢滴加50 mL2 mol·L-1KMnO4溶液； 步骤ⅲ.过滤，将滤液冰浴，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤ⅳ.过滤并依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽滤得到产品，称重为7.086 g。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）装置B、C中盛放的试剂分别是__________、__________，装置E中试剂的作用是_________________________________________。 （3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的是否相同？_____（填“是”或“否”），反应前需要通入的原因是____________________________________________________________。 （4）装置F可吸收多余的尾气生成和，离子方程式为__________________________。 （5）步骤ⅱ中，不能先加入KMnO4溶液，再加入浓氨水，理由是______________________________。 （6）步骤ⅳ中，洗涤液a、洗涤液b可选择________（填字母）。 A. KOH溶液、水 B. NaOH溶液、乙醇 C. KOH溶液、乙醇 D. 溶液、乙醇 （7）本实验中亚硝基过硫酸钾产品的产率为_________（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $