天津市新华中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试卷

绳超的 新華 2026一2027学年度第一学期高二年级 开学收心小练习 化学学科（共4页) 2026年9月 I卷 1,下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增加 B.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积，可增大活化分子的百分数，从而使反应 速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 制 2. 4NH3+5O2一4NO+6H20是工业制硝酸的主要反应，某小组同学在探究浓度对化学反 应的速率影响时得到如下数据。下列判断错误的是 反应时间/min 0 20 40 60 80 100 c(NH3)/(mol-L-) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 A. v20)=0.8 mol-L-1.min!是指1min时cH20)为0.8mol-Ll B.aNo)号0 C.前60min消耗NH3的速率v(NH3)=1×103molL-1min-l D.v(Oz)-Sv(NHg) 3.2mo1A与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)十zD(g): 若2s后，A减少了1mol,测得D)=0.25 mol-L-1.s,下列推断正确的是 A.C)=D)=0.25moL1s1 B.2=3 徽 C.反应消耗了1.25molB D.C的体积分数为20% 4.反应A(g)十2B(g)—=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速 率最慢的是 A.A)=0.2 mol.L-i.min1 B.v(B)=0.015 mol-L-1.s C.C)=0.045 molL-i.s D.D)=0.6 molL-I.min! 2026一2027学年度第一学期高二年级开学收心小练习化学学科 第1页 5.-定条件下，容器内发生反应：H(g)+1(g)=心2HI(g)、其反应：过程的能量变化如图所 示。 ↑能量 T32 TSI bkj mol"! klmol H(g)+21(g) ckJ÷mor 8+(8) 28 反应过程 下列说法错误的是 () A.该反应的决速步骤为H2(g+2I(g)=2HI(g) B.该反应的焓变A(a+b-c)kJ'mol C.图示过程中有2个基元反应 D.压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 6.焦煤与水蒸气的反应为C(s)+HO(g)三CO(g)+H(g)△径0、是煤气化过程中的主要 反应之一，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭体系中进行，测得的下列数据中，不能表明 t时刻该反应达到平衡状态的是 A·t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率相等 B.t时刻，H20(g)、C0(g)、H2(g)的浓度不再改变 C.t时刻，混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率相等 7.反应A+B一C(△O)分两步进行：①A+B=X(△少0)，②X=C(△0)。下列图像能正 确表示该反应过程中的能量变化的是() +能澄 能整 能 4熊繼 A+B A+B A+B A+B 反应过租 反应过程 度应过程 反应过程 D 共4页 8.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和 锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是 ) 完全溶于酸 序 V(H2S04)/ m(Zn)/ 温度/ 生成m(ZnSO4)/ 锌状态 的时间/ 号 mL g ℃ g 50.0 2.0 颗粒 25 70 mi 50.0 2.0 颗粒 35 35 m2 3 50.0 2.0 粉末 25 t 5.0 50.0 6.0 粉末 25 t2 14.8 5 50.0 8.0 粉末 25 t3 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 ty m3 A.i>70 B.b=19.3 C.实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D.无法计算出硫酸的物质的量浓度 9.CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH,该反应历程（化学吸附至脱附）可以 用如图表示。下列说法不正确的是() 体 过渡态 M z☑儷化别 8远@ C原子 ·球磨子 反应过程 ◆0原子 A.CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH4(g)一→H*+CL(*表示吸附态) B.②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C.反应过程中有C一H、CC、O一H生成 2026一2027学年度第一学期高二年级开学收心小练习化学学科 第2页 D.该合成反应是放热反应 10.在一定温度下，将2molS02和1mol02充入-一定容积的密闭容器中，在催化剂作用 下发生反应：2S02(g)+0z(g)=*2S0(g)△H=-197 kJ-mol-',当达到化学平衡时，下列 说法正确的是() A.用S02表示的化学反应速率等于0B.S02和S03共2mol C.放出197kJ热量 D.生成O2的速率与生成SO3的速率相同 11.在298K、1.01×105Pa条件下，将22gC02通入375mL2mol/LNa0H溶液中充分反应， 测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1molC02通入1L2mol/L NaOH溶液中充分反应 放出ykJ热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是() A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2x-y)kJ-mol- B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2y-x)kJ.mol- C.CO2(g)+NaOH(I)=NaHCO3(1) △H=-(4x-y)kJ-mol-1 D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(ag)AH=-(8x-2y)kJ'mol-1 12.载人航天器中O2再生原理如图所示。 0 co H,0 航天员 富集装置 萨巴蒂尔反应器 电解水装置 H. CH i·C02(g)+4H2(g）)→CH4g)+2H20(g)△H(萨巴蒂尔反应) iⅱ.C0(g)+3H2(g)÷CH4(g)+H20(g)△H=-206.2 kJ.mol-1 i进.C0(g)+H20(g）)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ.mol-1 已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 C-0 H—H H-C H-0 键能/kJmo) 799 436 E 467 据以上信息估算E值为( A.410 B.413 C.546 D.643 i共4页 3.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.恒温时，体系压强增大、化学反应速率一定加快 B,其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C.3molL小s的反应速率一定比1 mol-Ls的反应速率大 D.恒温恒容容器中发生反应：N2(g)+3Hz(g)一2NH3(g)、充入Ar,压强增大，反应速率 不变 14.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反 应：3A(g)三B(g)+2C(g)△H<0,各物质的浓度随时间变化如图所示[0~t1s阶段的c(B) 变化未画出]，下列说法中正确的是 () A.若t1=15,则用A的浓度变化表示0~t1s阶段的平均反应速率为 tc/(molL) 015 0.004 mol/(L's) 0.11 c(C B.1s时该反应达到平衡，A的转化率为60% 0.06 A 0.05 cB C.B的起始物质的量为0.02mol 派 D.0t1s阶段、此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应 的热化学方程式为3A(g)二B(g)+2C(g)△=-50akJ/mol 15,一定条件下、在VL密闭容器中，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间()变化 的曲线如图所示。下列说法错误的是 () A,0~t1min内，反应速率v正≥v逆 正反应速率 B.起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C.反应达平衡时，体系中的各物质的质量均保持不变 逆反应速率 D.反应达平衡时，V正=V逖0 t/min 2026一2027学年度第一学期高二年级开学收心小练习化学学科 第3页。 Ⅱ卷 16.(17分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 (I)某氮肥厂含氨废水中的氮元素多以NH和NH3HzO形式存在，处理过程中NH在微生物 的作用下经过两步反应被氧化成NO;,这两步反应过程中的能量变化如图所示： 能N红ag+0,因 能 N0za0+0,g) AH=-273kJ'mol- AB,=-73 kJ'mol-! N03(ag+2F(a0+H,0 0aq 反应过程 应过程 第一步反应 第二步反应 1 mol NH.(aq)全部被氧化成NO(aq)】 (填“吸收”或“放出)的热量是 kJ。 (2)已知H2(g)+Br2() 2HBr(g)△H=-72kmo1,蒸发1 mol Br2()①吸收的能量为30k灯， 其他相关数据如表： 化学键 H—H Br—Br(气态) H—Br 键能/kJmo) 436 200 则表中a= (3)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计、汇玻鸦 温度计 搅摔器 内简器 杯盖 隔热层、 盐酸爱铝片(a) 外壳(b) ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50moLl 的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A.1.0 g NaOH固体 B.50mL0.50molL1氨水 C.50mL0.55molL1Na0H溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大偏小”或“不变”， 下同)；将实验(6)中玻璃搅拌器改为铁制搅拌器后，实验测得的△H 厅共4页 17.(23分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识、回答下列问题： (1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示。试写出Nz(g)和z(g)反应生成NH3(①)的 热化学方程式 能 1mol N+3mol H 量 AE=a k 都 AEb kJ 如 mIN.(+mol H,g) 2 ImolNH,(g) △E=CkJ Imol NH (1) (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 号Mg(6+,(g) 400 Mg(s)+CL (g) …320:5 200 …262 Me(s)+B(g) -Mgx.(s Mg(s)+zI,(g) 2 反应进 ①写出该温度下MgFz(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (填>”或<")MgC2。 ③反应MgI2(S)+Brz(g)=MgBr2(S)+Iz(g)△H= kJ·mol。 (3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。 下列相关说法正确的是 温度传感器依次连接 数据采集器和计算机) 注射器内有 止水夹。 40 mL 0.55 mol L 导管 NaOH溶液 橡胶塞 40 mL 0.50 mol-L- 盐酸 搅拌磁子（聚四氟乙烯 包覆的磁铁) 磁力搅拌器 中和反应反应热的测定装置 2026一2027学年度第一学期高二年级开学收心小练习化学学科 ①实验中碱稍过量的原因为 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能)换成铁.原因是 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ·mo)的实验装置如图所示(NaOH溶液 稍微过童)。实验数值结果小于57.3kJ/mol.原因可能是 (填字母)。 A.将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B.读取混合液的最高温度记为终点温度 C.用量筒量取盐酸时仰视读数 D,分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中