天津市第二南开学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二年级化学练习 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 铵态氮肥和草木灰(含K₂CO₃)可以混合施用 C. 将AlCl₃、FeSO₄、NaClO溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 2. 已知水的电离方程式： 下列叙述中，正确的是 A. 升高温度, Kw增大, pH不变 B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH⁻)降低 C. 向水中加入少量硫酸, c(H⁺)增大, Kw不变 D. 向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低 3. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是. A. 0.1mol/L氨水的pH约为11.1: B. 用明矾 作净水剂： (胶体)+3H⁺ C. 向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓H₂SO₄, 溶液橙色加深: (橙色)+ D. 用饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A a、b、c三点溶液的pH: c<a<b B a、b、c三点 CH₃COOH的电离程度: c<a<b C. 用湿润的 pH 试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大 D. a、b、c三点溶液用1mol·L⁻¹NaOH:溶液中和,消耗NaOH溶液体积: c<a<b 5. 已知常温下酸式盐NaHA 的水溶液的pH=8，则下列说法正确的是( ) A. 在Na₂A、NaHA、H₂A的溶液中, 阴离子的种类不同 B. NaHA 的溶液中，离子浓度大小顺序为 C. HA⁻的水解方程式为 D. 相同物质的量浓度的Na₂A和NaHA 溶液，前者的pH大于后者 6. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准 NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变红的溶液: Na⁺、K⁺、HCO₃、NO₃ 的溶液中: 、Ca²⁺、ClO⁻、I⁻ C. 能与活泼金属反应产生氢气的溶液：Fe²⁺、Na⁺、、S D.澄清透明的溶液中：Na⁺、Cu²⁺ 、Cl⁻、S 8. 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应： 则有关说法正确的是 A. 放电时负极的电极反应为 B. 放电时溶液中的 OH⁻移向正极 C. 标准状况下, 通入5.6LO₂并完全反应后, 有0.5mol电子转移 D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 9. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是 溶液与0.1mol·L⁻¹HCl溶液等体积混合: B. 0.1mol·L⁻¹碳酸氢钠溶液： 溶液： D. 浓度均为 醋酸溶液与NaOH溶液混合后： 10. 下列各项结论中正确的个数为 (1)在25℃时, 相同物质的量浓度下列溶液中①KNO₃ ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl，水的电离程度由大到小排列顺序是④>①>③=② (2)25℃下列四种溶液:①pH=0的醋酸 的盐酸 的NaOH 溶液 ④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为1:10:100:1000 (3)氯化铵溶液水解的离子方程式： (4)常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11 和 pH=12 的氨水恰好完全中和时，消耗的 的体积分别为V₁和V₂，则有 A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： 温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. T₁大于T₂，该反应是吸热反应 B. 体系的平均相对分子质量T₂温度下比T₁温度下大 C、M点的正反应速率v 正小于 N点的逆反应速率 v逆 D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 12. 如图所示与对应叙述相符的是 A. 图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B. 图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C. 图丙：某温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)， 则①点 D. 图丁: 平衡时NH₃体积分数随起始 变化曲线， 则转化率： 13. 回答下列问题。 (1)常温常压下，4gCO在氧气中完全燃烧生成CO₂，放出9.6KJ热量，写出CO燃烧热的热化学反应方程式： . (2)已知: 则反应 的△H= kJ/ mol。 (3)在恒温, 体积为1L 的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂, 发生反应: 测得CO₂和 的浓度随时间的变化如图所示， ①平衡时CO₂的转化率为 ； ②该反应平衡常数的值为 (若写成小数. 保留小数点后两位)； ③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A. 反应CO₂中与 的物质的量浓度之比为1：1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、单位时间内消耗 同时生成 D、CO₂的体积分数在混合气体中保持不变 (4)对于可逆反应 逆反应速率随时间变化如图所示，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某一种条件，改变的条件可能是 。 A. 升温 B. 增大CO₂浓度 C、使用催化剂 D. 增加了FeO的量 14. I. 常温下, 有浓度均为( 的下列4种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液( 溶液 溶液 HCN H₂CO₃ CH₃COOH Kₐ=4.9×10⁻¹⁰ Kₐ₁=4×10⁻⁷Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹ Kₐ=1.7×10⁻⁶ (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填标号)，其中②由水电离的H⁺浓度为 。④的水解常数 (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ ④(填“>”“<”或“=”)。 (4)25℃时, 测得HCN和NaCN混合溶液的pH=11,则 约为 。 II.(5)已知: 常温下; (在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于 的溶度积常数表达式 = 。 ②Fe³⁺完全沉淀的pH为 。 (6)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H₂S的电离常数 反应 的平衡常数. 则 。 15.Ⅰ.原电池电极反应式的书写 (1)由 Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池, 负极反应式为 。 (2)微型银—锌电池，其电极分别是 Ag₂O和 Zn，电解质溶液为KOH溶液，反应式为 其正极反应方程式为 。 Ⅱ. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为 请回答下列问题： (3)H₂C₂O₄的电离方程式为: 。 (4)使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (写一个)。 (5)设计实验证明H₂C₂O₄为弱酸的方案及其现象均正确的是 (单选，填字母)。 A. 室温下, 取0.005 mol/L 的H₂C₂O₄溶液, 测其pH=2 B. 室温下, 取pH=a(a<3)的H₂C₂O₄溶液稀释至原体积的100倍后,测其pH<a+2 C. 标准状况下, 取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应, 收集到H₂的体积为224mL (6)医学上常用酸性 KMnO₄溶液与 H₂C₂O₄溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的 溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀, 将沉淀用稀硫酸溶解得到 H₂C₂O₄后, 再用 KMnO₄溶液滴定，滴定过程中发生的反应为： 8H₂O。 ①溶解沉淀时不能用稀 HCl代替稀H₂SO₄，原因是 。 ②终点现象为：当最后半滴 KMnO₄标准液滴入时， 。 ③若上述滴定中消耗了 溶液20mL, 则200mL 该血液中含钙 g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (双选，填字母)。 A. 滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗 B. 滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出锥形瓶外 C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 Ⅲ.(7)工业上用 与H₂反应合成甲醇 (a和b均大于零)： 则 (用含K₁、K₂的代数式表示)， (用含a、b的代数式表示)。 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 ，和 发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. H₂的转化率保持不变 C. 的体积分数保持不变 化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D D D A A C 题号 11 12 答案 B C (2)-41.8 (3) 75% 或5.33 D (4)AC 14. (1) ②>①>④>③ 10⁻¹³mol/L 2.5×10⁻⁸ (3)< (4)0.02 (2)升高温度或加水稀释或加入锌粉或加入 溶液等 (3)B (4) KMnO₄也能氧化HCl 溶液由无色变为浅红色, 且半分钟内不褪色 0.02 AD 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$