广东广州市培正中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026学年第一学期9月学情调研 化学 可能用到的相对分原子质量：H1B11C12N14016Na23Fe56Cu64 一、单选题(110题，每题2分，1116题，每题4分，共44分) 1.下列物品主要成分属于无机非金限材料的是 A.橡胶轮胎B.石墨烯散热片C,纯棉T恤D.不锈钢水杯 2.科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第LA族元素 B.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 C.神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 D.大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4.下列陈述和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B NH,CI受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH,Cl AC3的熔点比A2O3低 工业上电解熔融A1Cl3冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信 息素可用于诱捕軎虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简 式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A,可发生加聚反应 B.可发生水解反应 C.属于烷烃 D.具有一定的挥发性 试卷第1页（共9页） 扫描全能王创建 6.能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A,X可为Fe,盐2可使KSCN溶液变红 B,X可为NH,盐2常用作化肥 盐10X9盐2 C.X可为Al(OHD3,NaOH也可用氨水代替 D.X可为NaHCO:,盐1俗称纯碱 7.实验室模拟侯氏制碱法制备NC0,下列装置与原理均正确的是 玉稀硫酸 NH,CI(s)+ Ca(OH)(s) 大 理 A.制取CO2 B.制取H NH C0,的饱和 NaCl溶液 C.制取NaHCO3 D.制取Na2CO3 8. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用Cl02处理自来水 C102具有氧化性 社区服务：用活性炭包去除装修室内 ⊙ 活性炭具有还原性 的甲醛 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件 D 油脂在碱性条件下发生水解 上的油污 试卷第2页（共9页） 扫描全能王创建 9.关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A,质子向电极a移动 NOj N- 电极a B,电极b是原电池的正极 质子交换熊中酸 C,电子从电极a经过负载到电极b再经过水体 电极b 回到电极a (CH,O). c0 D.每1mol(CH2O)n参与反应时，转移4mol电子 10.氯碱工业涉及C2、H2、NaOH、NaC等物质。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是 A.1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B.1 L1mol·L的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C.将Cl2与NaOH溶液反应制备消審液，消耗1 nol Cl2转移电子数为2Na D.标准状况下，224LC2和H2的混合气体含有分子数目为2NA 11.价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元 素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A.将铁丝插入e的稀溶液中可得到c 氢化物6 B.实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C.可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 物质类别 D,c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 12.如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、B是原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A.YZ石和EZ2的空间结构均为平面三角形 B,W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C.简单氢化物的沸点：W心ZEY>E Z=】 D.第一电离能：>Y>E 试卷第3页（共9页） 扫描全能王创建 13.下列陈述和陈述I均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述I 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性：CC 向盛有2ml0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2-4滴 相同温度下沉淀溶解度 B 2 mol/L NaOH溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4 大小： 滴0.1mol/L FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色 Mg(OH)2>Fe(OH)3 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性：HClO>CHCOOH D 将H2O2滴入Mm04酸性溶液中，溶液褪色 H202具有强氧化性 14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的Xg),发生下列反应：X(g)户Yg(△H,<0), Y(g)片Z(g(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符 合题意的是 0 反应时间— 能量 过渡态2 能量 过渡态2 过渡态1 过渡态1 反应进程 反应进程 A. B. 能量个过渡态1 能量 过渡态1过渡态2 过渡态2 X 反应进程 D 反应进程 试卷第4页（共9页） 扫描全能王创建 15.某研究所构建了Z-C02新型二次电池，为减少C02的排放和实现能源的开发利用提供 了新的研究方向，该电池以Zm和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解 液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 负载/电源 —少放电 。充电 H,0 a极台 Zn H b极 OH- Z(OH田好 HCOOH 双极膜 A.b极电势高于a极 B.当双极膜中离解1molH20时，外电路转移2mol电子 C.放电时，总反应为：Zm+C02+20H+2H0=Zn(OHD}+HC0OH D.充电时，双极膜中OH移向b极，H移向a极 16.在气体分析中，常用CC2的盐酸溶液吸收并定量测定C0的含量。某工艺通过如下流 程制备氯化亚铜固体（已知CC1容易被氧化）：下列说法正确的是 过量盐酸 Cu2(OH)2CO3 CuCL2溶液 $02过滤、洗涤 ② CuCl ① ③ A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B.步骤②中S02的作用是作为氧化剂 C.步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 D.步骤⑧中用S02水溶液洗涤比较有效 试卷第5页（共9页） 扫描全能王创建 二、非选择题（每题14分) 17,过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 I验证HO2的还原性 查阅资料：H02溶液与氯水发生反应时表现还原性。 (1)制取氯水 浓盐酸 MnO, -NaOH溶液 饱和食盐水蒸馏水 ①制备Ch的化学方程式为 ②饱和食盐水的作用是 取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H02溶液至过量，产生大量气泡（该气体 可使余烬复燃)，还观察到溶液黄绿色褪去。 Ⅱ探究Ct、NO对HO2分解的影响 选用CuCh溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Ct、NO3对H2O2分解的影响。记录数据如下： 添加试剂 H202完全分解 实验序号 添加试剂及用量 所需时间min 磁力 50mL30% 搅拌子、 H0,溶液 1 amLbmol-L-iCuCl2溶液 磁力搅拌器 2 amLbmol-L-Cu(NO3)2溶液 t2 (2)实验结果显示t1<2,可得出的结论是： (填化学式)更有利于H02分解。 (3)甲同学查阅资料得知：C2+能加速H02分解，K*对H02分解无影响。为排除Cu2+干扰， 该同学进行实验：向两份50mL30%Hz02溶液中分别加入amL浓度均为】 mol-L-1 的 (填化学式)溶液和 (填化学式)溶液。tmin内，发现HO2均 几乎不分解。甲同学认为：在无C2+存在的情况下，C、N0对HO2催化分解无影响。 试卷第6页（共9页） 扫描全能王创建 (4)乙同学又提出猜想：C、N0对C2*催化H02分解会产生影响。于是进行如表实验。 限选试剂及其标号如下： A.少量KCl溶液B.少量KC固体 C.少量KNO3溶液 D.少量NO固体 实验 H02完全分解所需 添加试剂 序号 时间/min 添加试剂 需同时加入 磁力 50mL30% 3 amLbmol-L-CuCl2溶液 ta(ta<ti) 搅拌子 H0溶液 和① (填标号) 磁力搅拌器 需同时加入 4 amLbmol-LCu(NO3)2溶液 t(tt2) 和② (填标号) (⑤)根据实验14中测得的H02完全分解所需时间，小组同学认为C吐 (填增强” 或“减弱Cu2+的催化效果，N03相反。 18.SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为WO、TiO2、V2O, 以及少量SiO2、CaO、A2O2、Fe2O等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下： H2C20溶液Na0A溶液 试剂a 石灰乳 废SCR 催化剂 酸没还原 碱浸 调pH-9 沉钨 CaWOa 熔融电解 W 钒没液 钛渣 滤渣 滤液 (回收钒) (回收钛) 回答下列问题 (1)“酸没还原”中V205转化成可溶于水的V0C204,元素V的价电子排布式为 处于族，该反应的化学方程式为 可用浓盐酸代替草酸，但缺点是 (2)碱漫”时WO转化为W0子的离子方程式为 (3)“试剂a”可选用 (选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水。“滤渣”的主要成分 是】 (④)常温下K[Ca(OD]=5.5×10,K(CaW0-8.7×109。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当 测得“滤液”中pH=13时，cWO)为】 molL(保留2位有效数字) 试卷第7页（共9页） 扫描全能王创建 19.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应I:CH4(g=C(s+2H2(g)△H1=+75kJ·mor1; 反应I:B2O3(s+3C(s+N2(g片2BN(S+3CO(g)△H2=+433kJ·mol1; 回答下列问题： (1)键角：CH4 NH3(填m=”或“<”)，写出NH的电子式： ②)某恒容容器中只进行反应1，下列状态可以判断反应1达到平衡的是 A.v(CH4)=v(C) B.混合气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化 D.氢气体积分数不再变化 (3)B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在y平面的投影如图所示（晶胞参数 a-bc,cf-90),该晶体的密度为 g·cm3(用含a、b、c和Na 的代数式表示，Na为阿伏加德罗常数的值，1pm=l0-l0cm)。 OB ecl ®NI c pm bpm a pm (4)反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为 (填标号)。 A.高温高压B,高温低压 C.低温高压D.低温低压 (5)100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0 nol CH4、2.0molB2O3和2.0molN2,进行反 应和反应（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图所示。 70 CH H2 N2 发3 0 300 600900 1200 温度/℃ 某温度下，反应达到平衡时，CO分压是W2分压的2倍，假设剩余CH可忽略不计，此时BN 的物质的量为 mol,H2的分压为. kPa;若再加入 2.0molN2,其他条件不变，重新达到平衡时，反应I的平衡常数K,将 (填“增 大*减小”或“不变)。 试卷第8页（共9页） 扫描全能王创建 20.W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。 B CH3 CHO CHO H2C=C-CH=CH2 A 定条件 CH2=CHCHO 催化剂 回悬可 CH 可 高分子化合物 一定条件 HOCH2 I)NaOH水溶液，△ COOH W )H时 G +催化剂 已知： 请回答下列问题： (I)D的名称是 G中官能团名称是 (2)已知E的分子式为CHsO2,F的结构简式为 (3)关于上述流程，下列说法正确的是 A.分子A存在顺反异构体 B.1mol分子C存在c键13NA C.分子C存在手性异构体 D.分子D中碳原子的杂化方式均为sp (4)G→W的化学方程式为 ()⑤M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应：能与NaHCO,反应产生气体。其 中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为 (句设计以2,3二氯丁烷(C] )丙烯醛(CH=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线（无 机试剂任选)。 试卷第9页（战， 扫描全能王创建2026学年第一学期9月学情调研 化学答案 1、【答案】B 2、【答案】B【详解】A.化学符号X©，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族， A错误；B.金刚石为碳单质，是通过共价键形成的共价晶体，B正确： C.玻璃纤维属于无机非金属材料，C错误： D.天然气液化过程为物理变化，没有形成新的化学键，D错误； 3、【答案】A 4、【答案】DA.淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A错误； B.NH4ClI受热易分解，正确，但加热可除去NaHCO3中的NH4CI错误，因为NaHCO3加热 也分解，B错误； C.A1Cl3的熔点比A2O3低，正确，但是A1Cl3是分子晶体，工业上不能用电解熔融A1Cl3治 炼铝，C错误； D,在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减 缓船体的腐蚀，D正确： 5、【答案】C【详解】A.分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，A正确： B.分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确： C.根据结构简式可知，分子中含C、H、O,含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，C错误： D.该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确； 6、【答案】D【详解】A.X为Fe,Fe与NaOH不反应，Fe与HCl反应生成FeCh(盐2)， 盐2不能使KSCN变红，所有推理均不成立，A错误： B.X为NH,NH与NaOH不反应，NH与HCI反应生成NHCl(盐2)，NH4Cl常用作化 肥，生成盐1的推理不成立，B错误； C.X为AI(OHD,AI(OD3与NaOH反应生成Na[A1(OD4(盐1)，Al(OHD3与HCl反应生 成A1Cl3(盐2)，转化成立；但AI(OHD3与氨水不反应，故不能用氨水替代NaOH,C错误； D.X为NaHCO3,NaHCO3与NaOH反应生成纯碱(Na2CO3),Na2Co3为盐1，NaHCO3 与HCl反应生成NaCl、CO2和HO,NaCI为盐2，D正确： 7、【答案】B【详解】A.稀硫酸与大理石反应会生成微溶的CSO4,覆盖在大理石表面， 阻碍反应持续进行，无法制备足量CO2,A错误； 试卷第1页（共8页） 扫描全能王创建 B.加热NH,Cl和Ca(OH2固体混合物制NH3,反应原理为 2NH,Cl+Ca(OH2CaC2+2NHt+2H20,装置为固固加热型，试管口略向下倾斜可防止冷凝 水倒流炸裂试管，装置和原理均正确，B正确： C.侯氏制碱法需先向饱和NaCl溶液中通入NH3,使溶液呈碱性以吸收更多CO2,得到足够 浓度的HCO3才能析出NaHCO3,C错误， D.制取Na2CO3,需要灼烧NaHCO3固体使其分解，固体灼烧应在坩埚中进行，D错误； 8、【答案】B【详解】A.C1O2具有氧化性，能杀菌消毒，可利用CIO2处理自来水，A不符 合题意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，用活性炭包去除装修室内的甲醛与所述的 化学知识没有关联，B符合题意；C.铁锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅后 及时擦干，可以防止其发生吸氧腐蚀而生锈，C不符合题意： D.纯碱在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力增 强，所以用热的纯碱溶液清理零件上的油污，D不符合题意： 9、【答案】B 【分析】从图中可看出，该原理为原电池，电极a发生NO→N2,N元素由+5价降低为0 价，得电子，发生还原反应，为正极，电极反应式为2NO5+10e+12H=N2+6H2O,电极b 为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：(CH2O)n4ne+nH20-nC02↑+4nH,据 此解答。【详解】A.由分析可知，电极a为正极，则电极b是负极，质子向正极a移动，A 正确；B错误；C,原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置b为负 极、a为正极，故电子从电极b经过负载到电极a,电子不会经过电解质溶液，C错误： D.由分析可知，每lmol(CH2O)n参与反应时，转移4nmol电子，D错误： 10、【答案】A【详解】A.NaCl中含有Na和CI,1 moINaCl固体中，含离子数为2NA,A 正确；B.NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则IL1mol·L-的NaOH溶液中，含有 氢原子数大于NA,B错误；C.Ch与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 C+2NaOH=NaCl+NaCIO+HzO,反应中C2既是氧化剂又是还原剂，1molC2参与反应转移 1mol电子，所以转移电子数为Na,C错误：D.标况下，22.4L的H和C2混合气体为1mol, 气体含有分子数目为NA,D错误： 11、【答案】C【分析】根据价类二维图可知，a为HS、b为S、c为SO2、d为HSO、e 为HSO4、f为硫酸盐。【详解】A.c为二氧化硫，e为H2SO4,Fe和稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，不生成二氧化硫，A错误 试卷第2页（共8页） 扫描全能王创建 B.S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S,实验空常用热的氢氧化钠溶液湾洗附着于试管内壁 的S,B错误： C.a→b一+c-+d+e→f即HS+S+SO2一HSO,→HSO4一疏酸盐，HS在氯（中不完全燃烧 可生成S,S与氧气反应生成SO2,SO2溶于水生成HSO),HSO,可被氧气等氧化为HSO4, HSO,与碱反应生成硫酸盐，C正确： D.SO,具有还原性，能与高钰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有 漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误； 12、【答案】C【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y 原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N;E形成6条键，Z、E 同族，所以Z为O,E为S:从图示可知，X为H,W为N。 【详解】A.NO中N原子的价层电子对数为3+1,23-3，N为sp杂化，空间构型为平面 三角形，S0,中S原子的价层电子对数为2+-？2-3，S为sp杂化，含有1对孤对电子，空 间构型为V形，A错误： B.W和Z形成的化合物有N20只含有离子键，N2O2即含有离子键，又含有共价键，B 错误：C.W的简单氢化物是NH,其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分 别为H,O、NH,两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点 高于氨气分子，E的简单氢化物为HS,其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，C正确： D.同主族从上到下，第一电离能减小，则O>S,同阁期从左到右第一电离能星增大趋势， 但ⅡA、VA反常，则N>O,即第-电离能：NY)>O(Z)>SE),D错误： 13、【答案】B【详解】A,该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸， 所以非金属性氯强于碳的结论无法得到，故A错误： B.向盛有2mL0.1mo/L氯化镁溶液的试管中滴加2-4滴2moL氢氧化钠溶液，有氢氧 化镁白色沉淀生成，此时氢氧化钠完全反应，再滴加4滴0.1moL氯化铁溶液，白色沉淀 变为红褐色沉淀，说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故B正确； C.相同条件下次氯酸钠溶液的pH大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸 性：CHCOOH>HC1O,故C错误： D.将HzO2滴入KMnO.酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，HzO2表现为 还原性，故D错误： 14、【容案】A【分析】由图可知，反应初期随著时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的 试卷第3页（共8页） 扫描全能王创建 可接 浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说 明X(g)=Y(g)的反应速率大于Y(g)片Z(g)的反应速率，则反应X(g)=Y(g)的活化能小于反应 Y(g)岸Z(g)的活化能。 【详解】A,图像显示X(g)卡Y(g)和Y(g)=Z(g)的△H都小于0，且X(g)=Y(g)的活化能小于 Y(g)片Z(g)的活化能，A项符合题意： B.X(g)卡Y(g)和Y(g)片Z(g)的△H都小于0，而图像显示Y的能量高于X,即图像显示 X(g)片Y(g)为吸热反应，B项不符合题意： C.图像显示X(g)片Y(g)和Y(g)片Z(g)的△AH都小于O,但图像上Xg)片Y(g)的活化能大于 Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D.图像显示X(g)片Y(g)和Y(g)片Z(g)的△H都大于0，且X(g)卡Y(g的话化能大于Y(g)Z(g) 的活化能，D项不符合题意； 15、【答案】B【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确 各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极 为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH+2H2O=Zn(OH田42+HC0OH,据此回答。 【详解】A.由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A 正确：B.当双极膜中离解1 nolH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C.放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH+2HO=Zn(OH42+HCOOH,故C正确； D.充电时，双极膜中OH移向b极（阳极），H移向a极（阴极），故D正确； 16、【答案】D【分析】Cuz(OH2CO3与过量盐酸反应得到CuCh的盐酸溶液，向此溶液中通 入SO2,利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，过滤、洗涤得到CuCl固体。 【详解】A.若步骤①中用稀硫酸代替稀盐酸，则生成CSO4溶液，后续通入SO2时则不可 能生成CuCl沉淀，故A错误； B.根据C元素化合价的变化：从+2降低+1，可知其被还原，故步骤②中SO2的作用是作 为还原剂，故B错误： C.步骤①中发生的反应为Cu2(OHD2C03+4HC1=2CuC2+C02t+3H20,步骤①中反应不是氧 化还原反应，步骤②中的反应为S02+2Cu2*+2CI+2H20=S0}+2CuC川+4H,步骤②中反应 是氧化还原反应，故C错误： D.SO2水溶液洗涤沉淀，可以除去表面的杂质，同时还能减少CuCl的溶解量，并保护CuCl 被氧化，故步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效，故D正确： 试卷第4页（共8页) 扫描全能王创建 17、【答案】(1) MhO2+4HClI(浓)合MnCh2+Clht+2Ie0 除去Ch中混有的HCI (2)CuCl2(3) 2b KCI NO3(4) B D(5) 增强 【分析】实验I验证H2O2的还原性，首先制取氯水，利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气， 饱和食盐水除去氯气中混有的HCI气体，然后通入蒸馏水中得到氯水，之后NaOH溶液吸 收尾气，然后取少量新制氯水，加入HO2溶液至过量，生成氧气可以证明HO2的还原性； 实验Ⅱ探究C、NO3对H2O2分解的影响，通过控制变量法，选用C、NO的铜盐溶液， 通过比较H2O2完全分解所需时间来判断催化效果。 【详解】(1)①利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为 MnO2+4HC1(浓)合MnCl2+C2t+2H0: ②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会混有HCI气体，饱和食盐水可除去C2中混有的HC1: (2)t<t2,即加入CuCh溶液后H2O2分解速率更快，更有利于HzO2分解； (3)Cu2+带2个单位正电荷，K+带1个单位正电荷，所以应向两份50mL30%Hz02溶液中 分别加入amL浓度均为2bmol/L的NO3、KC1溶液； (4)该实验的目的是探究C、NO3对C2+催化HO2分解的影响，所以只需改变阴离子 的量，所以实验3中应加入amLbmol-L-CuCl2溶液和少量KCl固体，即选B；实验4中应 加入amLbmol-L-CuNO)h溶液和NO固体，即选D,以此来改变阴离子的量，观察对 HO2分解的是否产生影响； (5)t<t1,说明加入更多的Ct后HO2分解加快，即C增强Cu+的催化效果；而t>t2,说 明加入更多的NO3后HO2分解减慢，即NO减弱Cu2+的催化效果。 18、【答案】 3d4s2第VB族V205+3H2C204=2V0C204+2C02↑+3H20 会产 生氯气，污染环境 WO3+20H=W0}+H20 盐酸AI(OHD2、HSiO3 1.6×105mol/L 【分析】从废催化剂中回收金属钨，首先项催化剂中加入H2C2O4溶液，进行酸漫还原回收 钒；再加入氢氧化钠，反应后进行过滤得到钛渣：再加入盐酸调节pH,过滤掉氢氧化铝和 氢氧化铁，再加入石灰乳过滤得到CaWO4,最后熔融状态下电解得到金属钨。 【详解】(1)反应方程式为V205+3H2C2O4=2VOC204+2C02↑+3H20,用浓盐酸代替的缺点为 会产生氯气，污染环境： (2)WO转化为W0的离子方程式为WO3+2oHT=Wo好+H20 (3)试剂可选用盐酸，原溶液呈碱性，加入盐酸后可以将溶液pH降低到9左右，使铝离子 试卷第5页（共8页） 扫描全能王创建 和硅酸跟沉淀出来，滤渣主要是沉淀得到的A1(OHDh、HSiO: (4)pH=13时，由pH=-lgc(H),Kw=cHt)c(OHr)=1014,可得cOH)0.1molL又因为 Kp(Ca(OHD2)=c(Ca2*)c2(OH)=5.5×106,所以c(Ca2+=5.5×10,而K(CaW0)= cCe0wogh所以ewo'z8g-gag-1.6x10rmon: c(Ca2+) 19、【答案】(1)> (2)BCD (3)48x101 abeNA (4)B (5) 1.6 62.5 不变 【详解】(1)C比分子中C原子价层电子对数是4+1=4，采取sp杂化，没有孤电子对， 呈完美的正四面体结构，键角为10928，分子中NH分子N原子价层电子对数是3+1-4， 也是$p杂化，但含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥作用，导致其键 角压缩为107°。因此键角：CH4>NH3: (3)用均摊法计算晶胞中原子数：N位于8个顶点，0-8×=1：C位于体心，N(C1: B共4个均位于晶胞面上，N42,晶胞总质量m4g号：晶胞体积 -(ax10-10cm)×(b×10-10cm)×(c×10-10cm)=abc×10-30cm3,因此密度 0g.om. (4)反应Ⅱ正反应是吸热、气体分子数增大的反应，升温、降压都使平衡正向移动，提高N2 平衡转化率，因此选高温低压。 (5)①由图2可知，在900C以上时，n(CH4)=0,反应I趋于完全，nH)不再变化，但反 应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ的正方向是气体分子增大的反应，使体系内气体总物质的量增大， 氢气的物质的量分数减小，分压也逐渐减小。 ②已知起始投入：nCH4=3.0mol,nB203)=2.0mol，nN2=2.0mol,当CH4忽略不计（完 全反应)时，说明反应I进行到底，生成了3.0molC(s)和6.0molH(g),设反应I中消耗的 N2物质的量为amol,列三段式： B2O3(S)+3C(s)+N2(g)÷2BN(s)+3CO(g) 初始mol 2 3 2 0 0 变化mol 3a a 2a 3a 平衡mol 2-a 3-3a 2-a 2a 3a 由题意知，此时C0的分压是N2分压的2倍。在同温同压同体积下，气体的分压之比等于 物质的量之比：君2，解得a0.8,此时BN的物质的量为1.6mol,平衡时各气体组分的物 试卷第6页（共8页） 只▣ 扫描全能王创建 质的量：nH2)=6.0mol、n(C0)=3×0.8=2.4mol、nN2)=2.0-0.8=1.2mol,总气体物质的量 n台=(6+2.4+1.2)mol=9.6mol,总压100kPa,故pH广(×100)kPa=62.5kPa:平衡常数K, 只与温度有关，若再加入2.0molN2,其他条件不变，重新达到平衡时，温度不变，K,不变。 20、【答案】(1) 对甲基苯甲醛（或4甲基苯甲醛） 羟基、羧基 2)C1C COOH (3)C 0 (4)n HOCB COOH一定条件H千OCH2 +(m-1)H2O CI CHO CHO HO- CH2COOH 一定条件 (5) (6)C NaOH障溶液入CH-CHCHO( 化剂 【分析】 CHO HOCH2 COOH 比较D(C,)与G( )的结构简式，结合反应条件，可确定F为 则W为H+OCH, C]方OH E为 CHO 【详解】(1)D为C,名称是对甲基苯甲醛（或4甲基苯甲醛）。G为 H0CH2〈 -COOH 官能团名称是羟基、羧基。答案为：对甲基苯甲醛（或4甲基苯甲 醛)；羟基、羧基； (2)E的分子式为CaHO2,由分析可得出，F的结构简式为C1CH c0oH。答案为： COOH (4)G(H0cH,○ COOH 发生缩聚反应，生成wtoG①士o)和水，化学 方程式为n HOCH2 〉C0OH-定条件H+OCH2〈 CoH1)H0.答案为： HOCH2 C00H-定条件H七OCH2- 一C方OH +(n-1)H2O; 试卷第7页（共8页） 扫描全能王创建 (5)M是G的同分异构体，同时满足条件：“①遇氯化铁溶液能发生显色反应，②能与 NaHCO3反应产生气体”的同分异构体分子中，可能含有-OH和-CH2COOH,两取代基可能 位于邻、间、对位，共3种：可能含有-OH、-CH3、-COOH三种取代基，其可能结构为 n.C.m. 共10种，所以共有同分异构体13种。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为 1:2:2:2:1的结构简式为H0 CH2COO 答案为：13，H0CH,C0H (6) 以2,3-二氯丁烷(C1)丙烯醛(CH=CHCHO)为原料合成苯甲醛，需利用题给信息，将 C转化为入， 再与CH2=CHCHO加成，最后脱氢形成苯环，合成路线： CHO CHO NaOH醇溶液 CH2-CHCHO 定条件 。答案为： 催化剂 CHO CHO CI NaOH醇浒液 CH2-CHCHO 定条件 催化剂 【点睛】分析、推断有机物时，可采用逆推法。 试卷第8页（共8页） 器 扫描全能王创建