第1章 第2节 第1课时 有机化合物的分离、提纯-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第三册教师用书word（人教版）

第二节 研究有机化合物的一般方法

 

第1课时 有机化合物的分离、提纯

新知探究(一)——有机化合物的分离、提纯

 (一)研究有机化合物的基本步骤

分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构

(二)分离、提纯方法

1.蒸馏

(1)原理:利用沸点差异分离和提纯液态有机化合物。

(2)适用条件:①液态有机化合物中含有少量杂质;②有机化合物热稳定性较高;③有机化合物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)。

(3)蒸馏的实验装置及注意事项

①实验装置:在横线上写出相应仪器的名称

②注意事项

a.蒸馏烧瓶底部要垫陶土网,烧瓶内液体体积约为其容积的~;

b.温度计水银球位置:蒸馏烧瓶的支管口处;

c.加碎瓷片的目的:防止液体暴沸;

d.冷凝管中水的流向:下口流入,上口流出;

e.先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶。

　 　[微点拨]　当互溶的两液体的沸点相差较小或均挥发时,蒸馏前应将其中一种物质转化为难挥发的物质(如盐)。

2.萃取

(1)分类:萃取包括液-液萃取和固-液萃取。

(2)原理

①液-液萃取:利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同,将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固-液萃取:用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

(3)萃取剂及其选择条件

①萃取用的溶剂称为萃取剂,常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。

②萃取剂的选择条件

a.萃取剂与原溶剂不互溶;

b.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;

c.萃取剂与原溶液中的成分不反应。

(4)装置及操作要求

　　[微点拨]　将萃取后的两层液体分开需要进行分液。分液常要使用分液漏斗,通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞可将两层液体分离。

3.重结晶

(1)原理

利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。采用冷却或蒸发将有机物分离出来,是提纯固体有机化合物常用的方法。

(2)溶剂的选择

①杂质在所选溶剂中溶解度很小或溶解度很大,易于除去。

②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大,能够进行冷却结晶。

　　[微点拨]　结晶的两种方法

 

[题点多维训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)分离乙酸与乙醇可以直接蒸馏分离 (×)

(2)蒸馏时温度计的水银球应插入溶液中 (×)

(3)萃取碘水中的I2可以用乙醇作萃取剂 (×)

(4)分液时先从下口放出下层液体,然后从上口倒出上层液体 (√)