化学（二）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（Q）

衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） 一烧覆 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 2 选择题 基本化学用语的应用和判定 易 0.87 基本实验仪器、试剂和操作的选择和 3 选择题 易 0.85 应用 物质转化和性质，污染物处理和试剂 选择题 3 V 易 0.85 保存 5 选择题 3 离子方程式正误判定 易 0.80 元素推断，物质组成和结构分析，元 6 选择题 易 0.80 素周期律和周期表应用 有机物组成和结构分析，反应类型 选择题 易 0.75 判定 选择题 物质组成、结构和性质判定 易 0.80 热重曲线分析，组成判定，微粒结构 选择题 3 易 0.75 分析、晶体类型 10 选择题 3 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.75 11 选择题 3 有机物组成、转化和性质分析比较 易 0.70 12 选择题 3 反应历程和机理分析 易 0.70 13 选择题 新型电解池的工作原理及相关计算 中 0.65 14 选择题 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 工艺流程：废弃物综合利用，条件控 制，物质组成、转化、性质分析和分离 15 非选择题 14 提纯，操作目的，循环利用，陌生方程 / / 中 0.60 式书写，方案评价和设计，溶度积常 数应用和计算等 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 析，基本化学用语，条件控制，基本操 16 非选择题 14 √ √ √ 中 0.60 作，方案评价，浓度计算和误差分 析等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，反应速率方程的应用和计算、化 17 非选择题 5 学平衡分析和计算，平衡常数计算和 L L √√ /难0.55 图像解析，原子结构分析，晶胞计 算等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式，官 18 非选择题 15 能团检验，反应类型，有机物转化和 难 0.55 化学方程式的书写，同分异构体判 定等 ·%2 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 知，CIO,的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。 1.D【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理 7C【解析】由可的松分子结构简式可知，分子中含有 变化，A、B、C项错误，高温烧制涉及复杂的物理化学 6个手性碳，A项错误：羟基发生消去反应时，与邻位 变化，D项正确。 碳上氢原子结合成水分子，可的松的羟基邻位只有1 2.B【解析】A1C1为共价化合物，A项错误；氧乙烷的 个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种 (不考虑立体异构)，B项错误：含有碳碳双键，可与 空间填充模型为 B项正确：HCI分子中spG HBr发生加成反应，醇羟基能与HBr发生取代反应， 键的电子云图形为。，C项错误；异戊二烯的结 C项正确；碳环中含有多个饱和碳，所有碳原子不可 能处于同一平面，D项错误。 构简式为CH2一C(CH)CH一CH,D项错误。 8.A【解析】CO为平面三角形结构，SO为三角 3.B【解析】待测液氨水应用碱式滴定管量取，A项正 锥形结构，二者键角不同，A项错误；BeCl2中Be原子 确：强酸滴定弱碱应选用甲基橙作指示剂以提高测定 和CS中C原子的价层电子对数目均为2，中心原子 结果的准确度，B项错误；滴定时应左手控制活塞，右 均为sp杂化，分子的空间构型均为直线形，B项正 手振荡锥形瓶，C项正确；洗净后的滴定管应倒置自 确；F2的键能小于N2的，相同条件下与H2反应更 然干燥，D项正确。 剧烈，C项正确：不同金属原子的发射光谱不同，所以 4.C【解析】由信息推知：X为硫单质、Y为SO2、Z为 Li和N灼烧时火焰颜色不同，D项正确。 SO、溶液R为HSO1溶液。硫单质在常温下可与 9.D【解析】2.50 g CuSO1·5HO的物质的量为 汞化合为HgS,可用于吸收洒落地上的汞，A项正 0.01mol,I→Ⅱ时固体质量减小0.36g,即 确；SO2能使石蕊溶液变红、不能使其褪色，B项正 0.02 mol H2O的质量，则Ⅱ为CuS01·3HO,同理 确；SO:不能由硫单质和氧气通过化合反应生成，C 推知Ⅲ为CuSO,·H2O、W为CuSO1、V为CuO、I 项错误；H2S),溶液可保存在无色细口玻璃瓶中，D 为CuO。无法根据I→Ⅱ变化得到Cu+的配位数， 项正确。 A项错误；Ⅲ的化学式为CuSO1·HO,B项错误；N 5.C【解析】用铁氰化钾检验溶液中Fe+,发生反应 →V的生成物为CuO和SO,不包含共价晶体，C项 的离子方程式为Fe++K++[Fe(CN)6]3 错误；基态金属离子再失去一个电子所需要的能量： KFe[Fe(CN):]￥，A项正确；将AgBr加入KI溶液 Cu+>Cu,D项正确。 中，发生反应的离子方程式为AgBr(s)十I(ag)一 10.D【解析】浓硝酸也可能使品红褪色，且能氧化亚 AgI(s)十Br(aq),B项正确：饱和食盐水中依次通入 硫酸根离子，A项错误；网状结构的顺丁橡胶灼烧生 足量NH和CO2,发生反应的离子方程式为Na+十 成二氧化硫等刺微性气味气体，不属于降解，B项错 NH+CO2十H2O一NH+NaHCO.￥，C项错 误；硫化银的溶度积常数很小，Ag能与硫氢根离子 误；反应的离子方程式为[A1(OH)]十4H+ 电离出的硫离子形成硫化银沉淀，C项错误；由实验 A13+十4H2O,D项正确。 现象知，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，速率应 6.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、O、Cl、 该变慢，后期出现快速褪色说明生成物中可能存在 Ni。Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子的空间 该反应的催化剂，D项正确。 运动状态有15种，A项错误；元素的非金属性越强， 11.C【解析】Y的分子式为C,HIs NO,A项正确；由 电负性越大，则电负性：H<C<O,B项正确；水分子 反应原理知，X与Y生成Z时无小分子生成，B项正 间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C项正确；由结构 确：Z水解时所有肽键均可断裂，则1olZ完全水 回 化学（二） 参考答案及解析 解消耗(2m十n)mol H2O,C项错误；甲基为推电子 K (HX) 基，甲基越多推电子能力越强，羧基中氧氢键极性越 乞lg[不aHD·KH)·Ka（H,石]，C项正 弱，酸性越弱，D项正确。 确pH=4时，坚0，c(Y)=c(HY),相 12.C【解析】由转化过程知，LnPd(0)先参加反应再被 当于等浓度等体积的Na2Y与HzY溶液混合，由图 等量生成，作为反应催化剂，A项正确；反应过程中， 像即可得出NaHY溶液显酸性，则c(H+)> RX参加反应断裂碳卤极性键、形成R一R'时形成碳 c(OH),D项错误。 碳非极性键，B项正确；由成键特征知，存在P从0 二、非选择题 价变为十2价的过程，C项错误；由反应原理知，烃 15.(14分) 衍生物交叉偶联反应的总反应为R'B(OH):十 (1)FezSiO,+Co2O3+10H+—2Fe3++2Co2++ 2C,H,ONa十RX能化剂R一R'+ SiO2十5H2O(2分)CaSO1、SiO2(1分) [B(OH)2(C2HO)2]Na+NaX,D项正确。 (2)将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后 13.D【解析】由信息可知，Ti@IO,作阳极，泡沫镍电 续转化，提高回收率与产品产率(2分) 极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A项错 (3)H2O2+2FeSO,十H2SO1—Fe2(SO1)a+ 误：阴极上CO2在酸性介质中得电子生成乙烯，电 2H2O(2分)Co+>H2O2>Fe3+(1分)3.2≤ 极反应式为2CO2十12H+十12e一C,H1十 pH<7.6(1分) 4H2O,B项错误；电解池中制备EC的总反应为 (4)及时打开分液漏斗活塞放气(1分)萃取(1分) Co(OH)、Ni(OH)2会共沉淀而不能有效分离 3CO2+10HBr 十5Br2十3H2O,反应过程中 (1分) (5)加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降温 生成水，且消耗HBr,HBr的浓度减小，KBr/HBr混 结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥(2分) 合溶液的pH增大，C项错误；由总反应化学方程式 【解析】(1)“酸溶”时，Fe2 SiO,在酸性溶液中还原 可知，生成1 mol EC的同时消耗3 mol CO2,D项正 Co2O,结合信息推知，反应的离子方程式为 确。 Fez SiO+Coz Oa+10H+-2Fe*++2Co2++SiO2 14.C 【解析】g欲=gK,(HX)十p 十5H2O:由流程转化关系和信息知，酸溶渣的主要 成分为CaSO1、SiO2。 k=g[KHY)×Ke(用Y]+2o, (2)“洗涤”可将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶 gK ()X K (H)X 液参与后续转化，提高回收率与产品产率。 (3)“氧化”时，HO2将FeSO,在酸性条件下氧化， Ka(HZ)]+3pH,则HM的n值越大，图中直线 反应的化学方程式为H2O2十2FeSO1十H2SO, 与x轴夹角越大，故L1、L2、L分别表示 Fe2(SO1)?十2H2O:由上述工艺的转化关系和各体 s起备分s银与pH的变化关 系成分知，该酸性体系中，H2O2能氧化Fe+而不能 氧化Co2+,则Fe3+、HO2、Co+的氧化性由强到弱 系，A项错误：pH=1时：lg在一8~一9之 的顺序为Co3+>HzO2>Fe3+;“沉铁”时，Fe3+沉淀 完全而Co2+、N+、Mg+不能形成沉淀，由溶度积 间，由g品-gK,(Hx)+pH知，gK,H) 常数知，C。+不形成沉淀则其他离子不形成沉淀。 在一9~一10之间，故常温下，电离常数K.(HX)的 Fe+沉淀完全的pH≥14十lg /4×10移 10- =3.2, 数量级为10”，B项错误：Q点g品 1.6×10F s备方：且Hx与H,Z帝液的pH相等，则 Co+不形成沉淀的pH<14+g√10 7.6,调节pH的范围为3.2≤pH<7.6。 Ig K.(HX)+pH=Ig [K (Ha Z)X K2(HaZ)X (4)有机萃取剂往往易挥发，且振荡时产生热量，故 K3(HZ)]十3pH,故Q点溶液的pH= “萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，应进行 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 的操作为及时打开分液漏斗活塞放气；“反萃取”所 LC1,反应的化学方程式为 得有机相经处理后可返回萃取工序再利用：由溶度 积常数知，若调节溶液的pH,Co(OH)2、Ni(OH)2 CHCH2CH2CH2Li→ ++LiCl 会产生共沉淀，不能有效分离。 (5)锥形瓶Ⅱ中溶液消耗标准液说明产品中含有能 (5)由图可知，欲制得MgSO1·7H2O,需进行的操 与盐酸反应的杂质，结合反应原理所得关系式： 作为加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降 CH,CH2CH2CH2Li~LiOH~HCI,计算得制得的 温结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥。 16.(14分) 产品溶液浓度为mol·L1[(V-V)×103L] 5×10-3L (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) =c(V1-V2) mol·L1:若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液 (2)除去乙醚中少量水和溶解氧(1分)打开K、 5 K2,由导管口向装置中通入足量氮气(1分，其他合 的滴定操作，会导致消耗标准液体积偏大，所测结果 理答案也给分)溶液中出现浑浊(1分，其他合理 偏高。 答案也给分) 17.(15分) (3)CH.CH.CH.CH.Br+2Li-5--10 (1)3(1分) (2)-1402.9kJ·mol1(2分) CH,CH,CH,CH2Li+LiBr(2分)使正溴丁烷完 (3)0.24g(1分) 全反应，提高其转化率(1分，其他合理答案也给分) (4)增大(1分)催化剂活性降低(1分) (4)滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无 (5)①Lg(1分)反应I的放热量小，由lnK= 色，且半分钟不变色(2分) △H+△S 7十示推知，改变相同温度，该反应的平衡常数 CH,CH,CH,CH,Li- +LiCI(2分) 变化更小(1分，其他合理答案也给分) 6)V2(2分) 偏高(1分) ②号（或5.6%）2分)125(2分) 5 【解析】(1)由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 (6)高(1分) 1.76×102 Na·a (2分) (2)由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行， 【解析】(1)基态O原子的电子排布式为1s22s22p, 则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少 不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3 量水和溶解氧：由图可知，步骤二安装好装置后，除 种能量不同的电子。 去装置中水蒸气和氧气的操作为打开K、K2,由导 (2)由信息知，H2O(g)—=H2O(1)△H3 管口向装置中通入足量氮气；由步骤五可知LiBr和 -43.2k·mol-1,结合已知反应、应用盖斯定律得 乙醚不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出 现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。 8g)+号0(g)—2c0,(g)+2H,0DaH (3)由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制 =(aH×2-aH)x3 +2△H3= 备产品，反应的化学方程式为CH:CHCH2 CH2Br -1402.9kJ·mol-1。 +2Li5-10℃CH,CH,CH,CH,i+LiBr:实骏 (3)将表中2、3组数据代入0=kp(C2H,)· 时加入过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转 (O2),计算得b=1,再将表中1、2组数据代入速 化率。 率方程计算得a=1,则由2、4组数据可得表达式4g (4)由反应原理知，正丁基锂与水反应生成L)H, =k,x=k×0.6×0.1,由此计算得x=0.24q。 再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶I (4)催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化 中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，混 剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活 合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色：Ⅱ中 化能。 C1与CHCH,CH2 CH2 Li发生取代反应生成 (5)①由lnK=- 号景推知，改变相同温度 RT ·3 回 化学（二） 参考答案及解析 热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应 (5)4(2分) I的gK随温度的变化关系的直线为L2。 ②T,℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为 0 CH,COOH 催化齐 (6)CH CHO- 催化剂/△ 13:10充入CH2一CH2和O2,反应前容器内气体压 强为0.23MPa,即CH2-一CH2和O2分压分别为 CH,CHO 130kPa、100kPa:平衡时CH2一CH2和O2分压均 一定条件 CH,CH一CHCOOH雀化剂 为20kPa,故CH2一CH2和O2分压分别减小 ECH一CH](3分，其他合理答案也给分) 110kPa、80kPa;由图可知反应Ⅱ的K:=1,则CO2 CH COOH 和H2O(g)的平衡分压均为20kPa,反应Ⅱ使 CH2-CH2分压减小10kPa、O2分压减小30kPa, 【解析】由信息推知：A为◇，C为了 OH,D为 由此推知平衡时反应I使CH2一CH2和O2分压 分别减小100kPa,50kPa:及平衡分压为 CHO CHO ,E为 ,G为 OH,H 1okP,综上，CH,=CH,O,及、Co,和 H,O(g)的平衡分压分别为20kPa、20kPa、 NO 10ka,20kPa,20kPa,则该温度下8的平衡体 积分数为9部=号度566%：山对应反应1 OH,Q为 100 kPa)2 NH 100 kPa 其标准平衡常数K,= (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为将适量 20kPa)'×20kpa 100 kPa 100 kPa =125。 ◇个a与NOH溶液混合，加热，冷却后加入稀 (6)干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知， 硝酸酸化，再加AgNO溶液，产生白色沉淀。 每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度 (2) OH的化学名称为苯甲醇；可用红外光谱 44×4g 为NA·(aX10cm) =1.76×1023 Va·ag·cm。 仪鉴别C和D中的官能团。 18.(15分) CHO (1)将适量 中所含官能团的名称为醛基、硝基； Cl与NaOH溶液混合、加热，冷却 后加入稀硝酸酸化，再加AgNO溶液，产生白色沉 淀(2分) CHO (2)苯甲醇(1分)c(1分) 由信息可知 0发生反应生成 CHO NO (3)醛基、硝基(1分) CHO NO OH的化学方程式为 COOH 一定条件 OH (2分) NO COOH OH+ OH(2分)取代反应(1分) NH 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） CH CHCOO OOCCH: (4)H的结构简式为 OH: ,共4种。 NH NH NH, (6)CH CHO氧化可得CH:COOH,进一步在催化 O= 与ICI通过取代反应生成 OH 剂条件下反应可得 o;由信息可知，CH,CHO与 NH o反应生成CHCH一CHCOOH,经加聚反应可 (5)G为 OH。由信息可知，G的同分异构 0 NO, 得目标产物，则合成路线为CH,CHO化剂/公 体W中含有2个酚酯基和一NH2,结合核磁共振氢 0 谱中有4组吸收峰推知，可能的结构简式有 催化剂 CH,CHO CH,COOH 0 一定条件 CH NH HCOO OOCH HCOO OOCH 催化剂 CH CH=CHCOOH ECH一CH]m。 CH CH CH NH2 CH COOH CH NH, CHCOO OOCCH CH 反馈意见有奖 ·%5 回2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 假鸸查置 口A伴学助手 化学（二） ☒知识巩固 口要点全览 口方法指南 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉 及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 2.下列化学用语或图示正确的是 A.AICl,的电子式：CAI=C时 ECH B.氯乙烷的空间填充模型： C.HCl分子中spo键的电子云图形：(e D.异戊二烯的结构简式：CH2一C(CH)CH一CHCH3 3.常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水（部分夹持装置略），下列操作不合理的是 选项 A 3 C D 酚酞 操作 用标准液滴定 量取待测液 滴加指示剂 实验后洗净的滴定管干燥 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题· 4.X是中学化学一种常见单质，可完成如图所示转化（略去部分参与反应的物质和反应 条件)。已知X、Y、Z、R均含有同一种元素。下列说法错误的是 A.X可用于吸收洒落地上的汞 固体X 氧化物Y→氧化物Z H2O溶液R B.Y不能使石蕊溶液褪色 (淡黄色) (无色) C.Z可由单质间化合反应生成 D.溶液R可保存在无色细口玻璃瓶中 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.用铁氰化钾检验溶液中Fe2+:Fe2++K++[Fe(CN),]3-一KFe[Fe(CN).]V B.将AgBr加入KI溶液中：AgBr(s)+I(aq)=AgI(s)十Br(aq) C.饱和食盐水中依次通入足量NH3和CO2:NH3+CO2+H2O一NH对+HCO3 D.向Na[AI(OH)4]溶液中加入过量盐酸：[A1(OH)4]-+4H+一4H2O+A13+ 6.如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期 序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，Z+的电子总数等于 W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 A.基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B.电负性：W<Y<X x--xx C.最简单氢化物沸点：X>Y D.x=YX灯的VSEPR模型为正四面体形 7.可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说 法正确的是 A.分子中含有5个手性碳 O OH B.消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C.可与HBr发生加成反应和取代反应 D.所有碳原子可能处于同一平面 8.下列说法错误的是 A.CO号和SO号的组成原子个数比相同，键角也相同 B.BeCl2和CS2的中心原子杂化方式相同，空间构型也相同 C.F2和N2的键能不同，相同条件下与H2反应的剧烈程度也不同 D.Li和Na的发射光谱不同，灼烧时火焰颜色也不同 9.胆矾是一种重要的化工原料和化学试剂。2.50 g CuSO4·5H2O的热重曲线（样品 质量随温度变化的曲线)如图所示，其中罗马数字表示各样品质量对应的固体物质。 下列说法正确的是 A.I→Ⅱ说明Cu+的配位数为3 2.50 B.Ⅲ的化学式为CuSO4·2H2O 2.14 C.V→V的生成物形成的晶体为离子晶体和共价 78 晶体 图1.60 D.基态金属离子再失去一个电子所需要的能量：V 0.80 I >V 0.72 3754235239231270 0 温度/K 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第2页（共8页） 回 10.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na2SO3中加人浓硝酸，再滴加品红溶液，品红褪色 SO2具有漂白性 B 灼烧网状结构的顺丁橡胶，产生刺激性气味气体 顺丁橡胶能通过加热降解 C 向KHS溶液中滴加AgNO,溶液，生成黑色沉淀 AgHS难溶于水 向KMnO4溶液中加入足量草酸溶液，溶液颜色先缓慢变 生成物中可能存在该反应 D 浅，进而快速褪色 的催化剂 11.化合物W是人工合成的具有生物活性的高分子，部分转化步骠如图所示（反应条件 和部分产物略去)。下列说法错误的是 HN- ENH X A.Y的分子式为CH5NO B.X与Y生成Z时无小分子生成 C.1molZ完全水解消耗(m十n)molH2O D.Z转化为W同时生成的酸性小分子的酸性弱于丙酸 12.烃衍生物交叉偶联反应被广泛应用于合成天然产物和生物活性物质，其反应过程如 图所示，其中R和R'表示烃基，LPd(0)表示0价钯配合物，X表示卤原子。下列说 法错误的是 R—R RX LnPd(O) LnPd 2 Na"CHsO B(OT+ C2H,0 C2HONa OC2Hs R-BOHD2C2H,ONa Na["。 LnPd、 CB(OH)] C,HO R NaX A.烃衍生物交叉偶联反应的催化剂为LmPd(0) B.反应过程存在极性键断裂和非极性键形成 C.反应过程中Pd的化合价未发生改变 D.总反应可表示为R'B(OH)2+2 CH;ONa十RX 催化剂，R一R'十 [B(OH)2(C2HO)2]Na+NaX 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 0 13.我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC(,人)的新策略，该方法以 00 CO2和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 直流电源 Ti@lrO, 泡沫镍 Br C02 Br2 H20C2H41 HO入Br ICo2 EC+HBr KBr/HBr混合溶液 A.泡沫镍电极上的电势高于Ti@IrO2电极上的电势 B.阴极反应式为2CO2+8H2O+12eC2H4+12OH C.该装置工作时，KBr/HBr混合溶液的pH减小 D.若生成1 mol EC,理论上电解池消耗3 mol CO2 14,常温下，起始浓度均为0.10mol·L1的HX,H,Y、H,Z三种酸溶液中1gH, c(M"-) 与pH的变化关系如图所示，其中H,M表示三种酸、M”表示相应酸根离子。 64 2 -2 -6 -8 -1 -1 0 pH 下列说法正确的是 AL表不g公与pH的变化关系 B.常温下，电离常数K.(HX)的数量级为109 C.Q点溶液的pH=2g不aHD·K.(HZ)·Ka五 K (HX) D.NaHY溶液中存在c(OH)>c(H+) 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第4页（共8页） 回 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 炼镍废渣含有CaO、MgO、AlzO3、SiO2、Mg2SiO4、Fe2SiO4和少量CoO、Co2O3、 NO,一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 硫酸 铁粉 双氧水 P507 Na2S 被餐陵酒国图@因一Ms0.0 酸溶渣→洗涤 滤渣1 滤渣2有机相NS母液 残渣 草酸→反萃取有机相 CoC204 已知：I.常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH) Mg(OH)2 K.p 2×10-16 4×10-38 1×10-33 2×10-15 1.6×10-15 1.8×10-1 Ⅱ.溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全；lg2的值取 作0.3。 Ⅲ.原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe2SiO4与Co2O3反应的离子方程式为 ;酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“洗涤”的目的为 (3)“氧化”步骤反应的化学方程式为 ;由上述工艺可推 断：该酸性体系中，Fe3+、H2O2、Co3+的氧化性由强到弱的顺序为 若“氧化”后所得溶液中Co+、N+浓度均为102mol·L1,其他金属离子浓度均为 0.1mol·L1,则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为 (4)“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为 ;“反萃取”所得有机相经处理后可返回 工序 再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为 (5)MgSO4的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为 200 MgSOH2O 150 MgSO6HO 77.5 50MgS047H2067.5 Mgs0412H,048.1 -3.91.8 50 102030 40Mgs0浓度/% 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题· 16.(14分) 正丁基锂(CH3CH2CH2CH2Li)是重要的有机锂化物，广泛用于聚合物工业、生化 和制药工业，其熔点、沸点分别为一95℃、80℃，极易水解和被氧化。学习小组在实验 室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 步骤一.向40mL乙醚中加入少量金属钠丝，过滤； 步骤二.向无水无氧的a中先加入25mL步骤一处理过的乙醚，再加入1.26g剪 碎的锂粒； 步骤三.向b中加入7mL(0.063mol)正溴丁烷和12mL步骤一处理过的乙醚，打 开K,,在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四.控制温度一5一10℃，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五.将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LiBr,所得产品溶液在干燥无氧 条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取I、Ⅱ两个洁净锥形瓶，I中加入5mL制得的产品溶液和10mL蒸馏水，Ⅱ中 加入5mL制得的产品溶液、l0mL一氯甲基苯(CH,C)与乙醚体积比为1：9的 溶液（一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LC,其他含Li杂质不与一氯甲基 苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用cmol·L1的盐酸标准液滴定I、Ⅱ中溶液，达到 滴定终点时，I中消耗V1mL标准液、Ⅱ中消耗V2mL标准液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备步骤一中金属钠丝的作用为 ；步骤二安装好装置 后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为 ;步 骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有 (3)制备产品的化学方程式为 ;实验时加入过量 锂的原因为 (答出一点即可)。 (4)测定产品溶液浓度时，锥形瓶工中达到滴定终点的现象为 ；Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为 (5)制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为 mol·L1;若省略对锥形 瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第6页（共8页） 回 17.(15分) 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： 1.2CH,-CH,(g)+O(g)20(g)△H,=-101kJ·mol Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1367kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态0原子核外有 种能量不同的电子。 (2)若1g液态水转化为水蒸气吸收2.4k的热量，则Q的燃烧热△H= (3)反应I的速率方程为v=kp(C2H4)·p(O2),k为速率常数。一定温度下的 密闭容器中只发生反应I,改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 p(C2 H,)/MPa p(O2)/MPa o/MPa·min1 1 0.5 0.5 9 1 1 Ag 3 2 8q 4 0.6 0.1 表中x= (用含g的代数式表示)。 (4)制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应CH2一CH2→2C十2H2 而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应Ⅰ的活化能 (填 “增大”或“减小”)，原因为 (5)向恒容密闭容器中以物质的量之比为13：10充入CH2一CH2和O2,发生反应 I和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数K随温度的变化关系如图所示。已 (c)·(D)4 知：反应aA(g)十bB(g)==cC(g)十dD(g)的K= Po Po ，pA、pB、pC、pD是各 (p)a·(B) po 气体的平衡分压，p,=l00kPa;lnK=- △H+△S,K为平衡常数，R为常数，T为温度。 RT R 7/℃-1 ①图中表示反应I的1gK,随温度的变化关系的直线为 （填“L1”或 “L2”),理由为 ②T。℃时，反应前容器内气体压强为0.23MPa,平衡时CH2=CH2和O2分压均 为20kPa,则该温度下，Q的平衡体积分数为 ;L2对应反应的标准 平衡常数K= (6)干冰的密度比冰的密度 (填“高”或“低”)，若干冰的立方晶胞参 数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则干冰的密度为 g·cm-3 (用含a、NA的代数式表示)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· 18.(15分) 有机物M( OH)是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线 如图所示： A HCHO、HCI NaOH溶液/△c 02 D 发烟硝酸 CoH6 ZnCl2 CH,O催化剂公CH,0浓H$O4冰水浴 Q F C8H1403 0 E H2 一定条件 OH CHNO 催化剂/△CHNO4 G出n定%F四 GFe/HCI H NO 一定条件 已知：① o+R3 CHO 21 OH' R Fe/HCI ②RNO2 ,RNH2。 回答下列问题： (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为 (2)C的化学名称为 ;下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能 团的是 (填选项字母)。 a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.X-射线衍射仪 (3)E中所含官能团的名称为 ;Q的核磁共振氢谱中有3组 吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为 (4)H的结构简式为 ;由H生成M的反应类型为 (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有一NH2 ②能发生水解反应，且1molW最多消耗4 mol NaOH ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 0 (6)已知：R COOH+R,COOH 催化剂，R 0。 及2 参照上述合成路线和信息，以乙醛 为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯酸的合成路线： 配韵查 回A'伴学助手 ☒知识巩固 了要点全览 ☒方法指南 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第8页（共8页） @