化学（二）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（S）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 假鸸查置 口A伴学助手 化学（二） ☒知识巩固 口要点全览 口方法指南 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Ag108I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉 及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 2.下列化学用语或图示正确的是 A.AICl,的电子式：CAI=C时 ECH B.氯乙烷的空间填充模型： C.HCl分子中spo键的电子云图形：(e D.异戊二烯的结构简式：CH2一C(CH)CH一CHCH3 3.常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水（部分夹持装置略），下列操作不合理的是 选项 A 3 C D 酚酞 操作 用标准液滴定 量取待测液 滴加指示剂 实验后洗净的滴定管干燥 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题· 4.X是中学化学一种常见单质，可完成如图所示转化（略去部分参与反应的物质和反应 条件)。已知X、Y、Z、R均含有同一种元素。下列说法错误的是 固体X (淡黄色) 氧化物氧化物☑0，溶波 无色) A.X可用于吸收洒落地上的汞 B.Y不能使石蕊溶液褪色 C.Z可由单质间化合反应生成 D.溶液R可保存在无色细口玻璃瓶中 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.用铁氰化钾检验溶液中Fe2+:Fe2++K++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V B.将AgBr加入KI溶液中：AgBr(s)+I(aq)=AgI(s)十Br(aq) C.饱和食盐水中依次通入足量NH3和CO2:NH3+CO2+H2O—NH吐+HCOs D.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸：[AI(OH)4]-+4H+一4H2O+A13+ 6.如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期 序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，Z+的电子总数等于 W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 XY2xYy灯6wXw A.基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B.电负性：W<Y<X C.最简单氢化物沸点：X>Y D.x=x的VSEPR模型为正四面体形 7.可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说 法正确的是 O OH -OH A.分子中含有5个手性碳 B.消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C.可与HBr发生加成反应和取代反应 D.所有碳原子可能处于同一平面 8.下列说法错误的是 A.CO号和SO的组成原子个数比相同，键角也相同 B.BeCl2和CS2的中心原子杂化方式相同，空间构型也相同 C.F2和N2的键能不同，相同条件下与H2反应的剧烈程度也不同 D.Li和Na的发射光谱不同，灼烧时火焰颜色也不同 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第2页（共8页） 囹 9.实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到 170℃。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的 SO2。下列说法错误的是 浓硫酸 一碎瓷片 酸性 NaOH 品红 品红 溶液 溶液握薰溶液羁 溶液 水 a e A.a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有SO2生成 B.b中出现黄色浑浊，证明氢硫酸具有氧化性 C.c中品红溶液不褪色，d中酸性KMnO4溶液褪色可证明反应中有乙烯生成 D.f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 10.化合物W是人工合成的具有生物活性的高分子，部分转化步骤如图所示（反应条件 和部分产物略去)。下列说法错误的是 HN 》 人人NH2 X A.Y的分子式为CH5NO B.X与Y生成Z时无小分子生成 C.1molZ完全水解消耗(m+n)molH2O D.Z转化为W同时生成的酸性小分子的酸性弱于丙酸 11.某AgI晶胞中I的堆积方式与干冰晶胞相同（如图1所示）；该AgI晶胞沿x、y、之 轴方向的投影均如图2所示；晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.Ag与Cu位于同一副族相邻周期，基态Ag+的价电 子排布式为4d5s B.晶胞中，Ag+填充在I厂构成的正四面体空隙中 C.晶胞中，A、B对应的银离子间的距离为0.5apm D.晶胞的密度为4X108+4×127 图2 VA·a3 g·cm-3 12.结构决定性质。下列选项中的结构与性质无对应关系的是 选项 结构 性质 A SeO2为V形结构 SeO2具有还原性 B 不同的冠醚，空腔直径大小不同 冠醚可提纯碱金属离子 C O-H的极性：CF3COOH>CH:COOH CF3COOH酸性比CH COOH强 D O3为极性键构成的极性分子 O3比O2在水中的溶解度大 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 13.我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC(八 )的新策略，该方法以 00 CO2和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 直流电源 Ti@lrO, 泡沫镍 Br C02 Br2 H20—C2H41 HO入Br c02 EC+HBr KBr/HBr混合溶液 A.泡沫镍电极上的电势高于Ti@IO2电极上的电势 B.阴极反应式为2CO2十8H2O+12eC2H4+12OH C.该装置工作时，KBr/HBr混合溶液的pH减小 D.若生成1 mol EC,理论上电解池消耗3 mol CO2 14.常温下，起始浓度均为0.10mol·L1的HX、H,Y、H,Z三种酸溶液中1g（,不 c(M"-) 与pH的变化关系如图所示，其中H,M表示三种酸、M”表示相应酸根离子。 0 -2 -12 pH 下列说法正确的是 A表示绍公与pH的发化关系 B.常温下，电离常数K.(HX)的数量级为109 C.Q点溶液的pH=gKH2·Ke乙)·KaH☑ K (HX) D.NaHY溶液中存在c(OH)>c(H+) 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第4页（共8页） 囹 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 正丁基锂(CHCH2CH2CH2Li)是重要的有机锂化物，广泛用于聚合物工业、生化 和制药工业，其熔点、沸点分别为一95℃、80℃，极易水解和被氧化。学习小组在实验 室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 步骤一.向40L乙谜中加入少量金属钠丝，过滤； 步骤二.向无水无氧的a中先加入25mL步骤一处理过的乙醚，再加入1.26g剪 碎的锂粒； 步骤三.向b中加入7mL(0.063mol)正溴丁烷和12mL步骤一处理过的乙醚，打 开K1,在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四.控制温度-5~一10℃，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五.将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LBr,所得产品溶液在干燥无氧 条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取I、Ⅱ两个洁净锥形瓶，I中加入5mL制得的产品溶液和10mL蒸馏水，Ⅱ中 加人5mL制得的产品溶液、10ml一氯甲基苯(CH,C)与乙醚体积比为1：9的 溶液（一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LC1,其他含Li杂质不与一氯甲基 苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用col·L1的盐酸标准液滴定I、Ⅱ中溶液，达到 滴定终点时，I中消耗V1mL标准液、Ⅱ中消耗V2mL标准液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备步骤一中金属钠丝的作用为 ；步骤二安装好装置 后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为 ;步 骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有 (3)制备产品的化学方程式为 ;实验时加入过量 锂的原因为 (答出一点即可)。 (4)测定产品溶液浓度时，锥形瓶I中达到滴定终点的现象为 ;Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为 (5)制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为 mol·L1;若省略对锥形 瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题· 16.(14分) 炼镍废渣含有CaO、MgO、Al2O3、SiO2、Mg2SiO4、Fe2SiO4和少量CoO、Co2O3、 O,一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 硫酸 铁粉 双氧水 P507 Na2S 炼镍 废渣 酸溶 T还原→沉铝氧化→沉铁一→萃取沉镍结晶Mg$047H20 酸溶渣→洗涤 滤渣1 滤渣2有机相NiS母液 残渣 草酸→反萃取→有机相 CoC2O4 已知：I.常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mg(OH)2 KsP 2×10-16 4×10-38 1×10-3 2×10-15 1.6×10-15 1.8×10-1 Ⅱ.溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全；lg2的值取 作0.3。 Ⅲ.原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe2SiO4与Co2O3反应的离子方程式为 ;酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“洗涤”的目的为 (3)“氧化”步骤反应的化学方程式为 ;由上述工艺可推 断：该酸性体系中，Fe3+、H2O2、Co3+的氧化性由强到弱的顺序为 若“氧化”后所得溶液中Co2+、N+浓度均为10一mol·L1,其他金属离子浓度均为 0.1mol·L1,则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为 (4)“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为 ;“反萃取”所得有机相经处理后可返回 工序 再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为 (5)MgSO4的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为 200 150 MgSO4H2O 100 MgSO46H2O 7.5 50Mgs047H2067.5 Mgs0412H048.1 3.91.8 50 102030 40MgS04浓度/% 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第6页（共8页） 囹 17.(15分) 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： 1.2CH,-CH,(g)+O(g)20(g)△H,=-101kJ·mol Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1367kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态0原子核外有 种能量不同的电子。 (2)若1g液态水转化为水蒸气吸收2.4k的热量，则Q的燃烧热△H= (3)反应I的速率方程为v=kp(C2H4)·p(O2),k为速率常数。一定温度下的 密闭容器中只发生反应I,改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 p(C2 H,)/MPa p(O2)/MPa o/MPa·min1 1 0.5 0.5 9 1 1 Ag 3 2 8q 4 0.6 0.1 表中x= (用含g的代数式表示)。 (4)制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应CH2一CH2→2C十2H2 而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应Ⅰ的活化能 (填 “增大”或“减小”)，原因为 (5)向恒容密闭容器中以物质的量之比为13：10充入CH2一CH2和O2,发生反应 I和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数K随温度的变化关系如图所示。已 (c)·(D)4 知：反应aA(g)十bB(g)==cC(g)十dD(g)的K= Po Po ，pA、pB、pC、pD是各 (p)a·(B) po 气体的平衡分压，p,=l00kPa;lnK=- △H+△S,K为平衡常数，R为常数，T为温度。 RT R 7/℃-1 ①图中表示反应I的1gK,随温度的变化关系的直线为 （填“L1”或 “L2”),理由为 ②T。℃时，反应前容器内气体压强为0.23MPa,平衡时CH2=CH2和O2分压均 为20kPa,则该温度下，Q的平衡体积分数为 ;L2对应反应的标准 平衡常数K= (6)干冰的密度比冰的密度 (填“高”或“低”)，若干冰的立方晶胞参 数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则干冰的密度为 g·cm-3 (用含a、NA的代数式表示)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· 18.(15分) 有机物M( OH)是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线 如图所示： A HCHO、HCI NaOH溶液/△c 02 D 发烟硝酸 CoH6 ZnCl2 CH,O催化剂公CH,0浓H$O4冰水浴 Q F C8H1403 0 E H2 一定条件 OH CHNO 催化剂/△CHNO4 G出n定%F四 GFe/HCI H NO 一定条件 已知：① o+R3CHO 21 OH' R Fe/HCI ②RNO2 ,RNH2。 回答下列问题： (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为 (2)C的化学名称为 ;下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能 团的是 (填选项字母)。 a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.X-射线衍射仪 (3)E中所含官能团的名称为 ;Q的核磁共振氢谱中有3组 吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为 (4)H的结构简式为 ;由H生成M的反应类型为 (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有一NH2 ②能发生水解反应，且1molW最多消耗4 mol NaOH ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 0 (6)已知：R COOH+R,COOH 催化剂，R 0。 及2 参照上述合成路线和信息，以乙醛 为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯酸的合成路线： 配韵查 回A'伴学助手 ☒知识巩固 了要点全览 ☒方法指南 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第8页（共8页） S衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） ① 司一骑焉 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE,化学与传统文化 / 易 0.90 2 选择题 3 基本化学用语的应用和判定 易 0.87 基本实验仪器、试剂和操作的选择和 3 选择题 易 应用 0.85 物质转化和性质，污染物处理和试剂 4 选择题 保存 分 0.85 选择题 离子方程式正误判定 易 0.80 元素推断，物质组成和结构分析，元 6 选择题 3 素周期律和周期表应用 L L 0.80 有机物组成和结构分析，反应类型 7 选择题 3 易 0.75 判定 8 选择题 3 物质组成、结构和性质判定 易 0.80 9 化学实验创新评价：考查乙烯的实验 选择题 / 中 0.70 室制备、性质、收集等 10 选择题 有机物组成、转化和性质分析此较 易 0.70 晶胞分析：价电子排布式、晶胞投影 11 选择题 易 0.80 分析、密度、微粒间距离等 12 选择题 3 由结构推测出对应性质的分析 / 中 0.64 13 选择题 3 由结构推测出对应性质的分析 中 0.64 14 选择题 3 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 ㄖ 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 析，基本化学用语，条件控制，基本操 15 非选择题 14 作，方案评价，浓度计算和误差分 √ √ 中 0.60 析等 工艺流程：废弃物综合利用，条件控 制，物质组成、转化、性质分析和分离 16 非选择题 14 提纯，操作目的，循环利用，陌生方程 / √√ √√ 中 0.60 式书写，方案评价和设计，溶度积常 数应用和计算等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，反应速率方程的应用和计算、化 17 非选择题 15 学平衡分析和计算，平衡常数计算和 √√ /难0.55 图像解析，原子结构分析，晶胞计 算等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式，官 18 非选择题 5 能团检验，反应类型，有机物转化和 难 0.55 化学方程式的书写，同分异构体判 定等 ·%2 囹 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 知，C1O的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。 1.D【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理 7.C【解析】由可的松分子结构简式可知，分子中含有 变化，A、B、C项错误，高温烧制涉及复杂的物理化学 6个手性碳，A项错误：羟基发生消去反应时，与邻位 变化，D项正确。 碳上氢原子结合成水分子，可的松的羟基邻位只有1 2.B【解析】A1C1为共价化合物，A项错误；氧乙烷的 个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种 (不考虑立体异构)，B项错误；含有碳碳双键，可与 空间填充模型为 B项正确：HCI分子中spG HBr发生加成反应，醇轻基能与HBr发生取代反应， 键的电子云图形为。，C项错误；异戊二烯的结 C项正确：碳环中含有多个饱和碳，所有碳原子不可 能处于同一平面，D项错误。 构简式为CH2一C(CH)CH一CH,D项错误。 8.A【解析】CO为平面三角形结构，SO为三角 3.B【解析】待测液氨水应用碱式滴定管量取，A项正 锥形结构，二者键角不同，A项错误；BeCL2中Be原子 确；强酸滴定弱碱应选用甲基橙作指示剂以提高测定 和CS,中C原子的价层电子对数目均为2，中心原子 结果的准确度，B项错误；滴定时应左手控制活塞，右 均为$p杂化，分子的空间构型均为直线形，B项正 手振荡锥形瓶，C项正确；洗净后的滴定管应倒置自 确；F2的键能小于N2的，相同条件下与H2反应更 然干燥，D项正确。 剧烈，C项正确：不同金属原子的发射光谱不同，所以 4.C【解析】由信息推知：X为硫单质、Y为SO2、Z为 Li和Na灼烧时火焰颜色不同，D项正确。 SO,、溶液R为HSO,溶液。硫单质在常温下可与 9.B【解析】SO,使品红溶液褪色，A项正确，b中出现 汞化合为HgS,可用于吸收洒落地上的汞，A项正 黄色浑浊：SO2+2H2S—3S￥+2H2O,证明SO。 确；SO2能使石蕊溶液变红、不能使其褪色，B项正 具有氧化性，HS具有还原性，B项错误；c中品红溶 确；SO:不能由硫单质和氧气通过化合反应生成，C 液不褪色，可说明SO2已被除尽，d中酸性KMnO 项错误；H2S),溶液可保存在无色细口玻璃瓶中，D 溶液褪色可证明反应中有乙烯生成，C项正确；乙烯 项正确。 难溶于水，故可用排水法收集乙烯，乙烯密度与空气 5.C【解析】用铁氰化钾检验溶液中Fe+,发生反应 很接近，不能用排空气法收集，D项正确。 的离子方程式为Fe++K++[Fe(CN)6]3 10.C【解析】Y的分子式为CH1sNO,A项正确：由 KFe[Fe(CN):]￥，A项正确；将AgBr加入KI溶液 反应原理知，X与Y生成Z时无小分子生成，B项正 中，发生反应的离子方程式为AgBr(s)十I(ag)一 确：Z水解时所有肽键均可断裂，则1olZ完全水 AgI(s)十Br(aq),B项正确：饱和食盐水中依次通入 解消耗(2m十n)molH2O,C项错误；甲基为推电子 足量NH和CO2,发生反应的离子方程式为Na+十 基，甲基越多椎电子能力越强，羧基中氧氢键极性越 NH+CO2十H2O一NH+NaHCO.￥，C项错 弱，酸性越弱，D项正确。 误；反应的离子方程式为[A1(OH),]十4H+ 11,B【解析】Ag与Cu位于同一副族相邻周期，则基 A13+十4H2O,D项正确。 态Ag的价电子排布式为4d5s,基态Ag的价电 6.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、O、Cl、 子排布式为4°，A项错误；根据“均摊法”，每个晶 Ni。Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子的空间 运动状态有15种，A项错误；元素的非金属性越强， 胞中含8×号+6×=4个1，结合化学式可知， 电负性越大，则电负性：H<C<O,B项正确；水分子 每个晶胞中含4个Ag,结合图2可知，若把晶胞平 间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C项正确；由结构 分切割成8个小立方体，则Ag交错分布在其中4 ·1 囹 化学（二） 参考答案及解析 个小立方体的体心，每个小立方体中4个顶点的I Ig K(HX)pH=IgK(HaZ)XK2(HaZ)X 构成正四面体，故Ag填充在I构成的正四面体空隙 Ka(HZ)]十3pH,故Q点溶液的pH= 中，B项正确：A,B对应的银离子间的距离为9。 2a pm,C K,(HX) 乞lg[KuH,·R（H,乙·Ka(H万]，C项正 项错误：晶胞的密度为4X108士4X12☑×10”g·m, c(Y2-) Na·a3 确pH=4时，lgH,7=0,c(Y)=c(H,Y),相 D项错误。 当于等浓度等体积的Na2Y与H2Y溶液混合，由图 12.A【解析】同主族元素自上而下非金属性逐渐减 像即可得出NHY溶液显酸性，则c(H+) 弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸 c(OH),D项错误。 性：HClO,>HIO,,A项正确：由H、Na可知，B项错 二、非选择题 误；等物质的量的甲醛和乙醛与足量银氨溶液反应， 15.(14分) 消耗[Ag(NH)2]OH的量前者是后者的2倍，C项 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) 错误：前者含有醇羟基，而后者含有酚羟基，化学性 (2)除去乙醚中少量水和溶解氧(1分)打开K、 质有很大区别，如前者不能与NaOH反应，而后者 K2,由导管口向装置中通入足量氮气(1分，其他合 则能反应，D项错误。 理答案也给分)溶液中出现浑浊(1分，其他合理 13.D【解析】由信息可知，Ti@IO2作阳极，泡沫镍电 答案也给分) 极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A项错 误；阴极上CO2在酸性介质中得电子生成乙烯，电 (3)CH,CH.CH.CH:Br+2Li-5--10 极反应式为2C02十12H++12e—C,H,+ CH3CH2CH:CHLi十LBr(2分)使正溴丁烷完 4H2O,B项错误：电解池中制备EC的总反应为 全反应，提高其转化率(1分，其他合理答案也给分) (4)滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无 3CO2+10HB: +5Br2十3H2O,反应过程中 色，且半分钟不变色(2分) 生成水，且消耗HBr,HBr的浓度减小，KBr/HBr混 合溶液的pH增大，C项错误；由总反应化学方程式 CH:CH2 CH2CH2Li- +LiC1(2分) 可知，生成1 mol EC的同时消耗3 nol CO2,D 6)V2(2分) 偏高(1分) 项正确 5 14,C【解行】g品-gK(Hx)十p, 【解析】(1)由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 (2)由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行， (HV)K(HY)pH 则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少 量水和溶解氧：由图可知，步骤二安装好装置后，除 g径2=g[K。《H,z)×K(H2)× 去装置中水蒸气和氧气的操作为打开K1、K2,由导 K(HZ)刀十3pH,则HnM的n值越大，图中直线 管口向装置中通人足量氮气；由步骤五可知LBr和 与x轴夹角越大，故L:、L2、L分别表示 乙谜不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出 se备s品与H的变化关 现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。 (3)由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制 系.A项错误：pH=1时，g在-8一9之 备产品，反应的化学方程式为CHCH2CH2CH2B 间，由s=gK(H)+pH知，gK,HX) +2Li-0cCH,CH,CH,CHLi+LiBr:实验 时加入过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转 在一9~一10之间，故常温下，电离常数K(HX)的 化率。 数量级为10，B项错误：Q点gcX (4)由反应原理知，正丁基锂与水反应生成LOH, c(HX) Ig c(Z) 再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶工 《,方，且HX与H,Z溶液的pH相等，则 中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，混 ·%2· 囹 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色；Ⅱ中 常数知，C。+不形成沉淀则其他离子不形成沉淀。 CI与CHCH2CH2CH2Li发生取代反应生成 Fe+沉淀完全的pH≥14+lg /4X10g 10-5 =3.2, LiC1,反应的化学方程式为】 Co+不形成沉淀的pH<14十g /1.6X1015 10-2 CHCH2CHCH2Li→ LiCl 7.6,调节pH的范围为3.2≤pH<7.6。 (4)有机萃取剂往往易挥发，且振荡时产生热量，故 (5)锥形瓶Ⅱ中溶液消耗标准液说明产品中含有能 “萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，应进行 与盐酸反应的杂质，结合反应原理所得关系式： 的操作为及时打开分液漏斗活塞放气；“反萃取”所 CH CHCH CH2Li~LiOH~HCI,计算得制得的 得有机相经处理后可返回萃取工序再利用：由溶度 产品溶液浓度为mol·L×(V-V,)×103L 5×10-3L 积常数知，若调节溶液的pH,Co(OH)2、Ni(OH)2 =c(V-V2) 会产生共沉淀，不能有效分离。 5 mol·L1;若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液 (5)由图可知，欲制得MgSO,·7HO,需进行的操 的滴定操作，会导致消耗标准液体积偏大，所测结果 作为加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降 偏高。 温结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥。 16.(14分) 17.(15分) (1)Fe2Si01+Co2O2+10H+—2Fe3++2Co2++ (1)3(1分) SiO2十5H2O(2分)CaS01、SiO2(1分) (2)-1402.9kJ·mol1(2分) (2)将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后 (3)0.24g(1分) 续转化，提高回收率与产品产率(2分) (4)增大(1分)催化剂活性降低(1分) (3)H2O2+2FeSO,+H2SO1—Fe2(SO,)3十 (5)①L2(1分)反应I的放热量小，由1nK= 2H2O(2分)Co3+>H2O2>Fe3+(1分)3.2 得推知，改变相同温度，该反应的平商常数 pH<7.6(1分) 变化更小(1分，其他合理答案也给分) (4)及时打开分液漏斗活塞放气(1分)萃取(1分) Co(OH)2、Ni(OH)2会共沉淀而不能有效分离 ®号（或5.6%）2分)125(2分) (1分) (5)加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降温 (6)高(1分)1.76×10题 Va·a(2分) 结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥(2分) 【解析】(1)基态0原子的电子排布式为1s22s22p, 【解析】(1)“酸溶”时，Fe2 SiO,在酸性溶液中还原 不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3 CoO,结合信息推知，反应的离子方程式为 种能量不同的电子。 FezSiO,+Co2O,十10H+—2Fe3++2Co++SiO2 (2)由信息知，H2O(g)—H2O(1)△H3 十5HO;由流程转化关系和信息知，酸溶渣的主要 -43.2k·mol-1,结合已知反应、应用盖斯定律得 成分为CaSO1、SiO2。 8(g)+号0，(g)—2c0,(g)+2H,0D△H (2)“洗涤”可将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶 液参与后续转化，提高回收率与产品产率。 =(aX2-AH)X号+2aH, (3)“氧化”时，H2O2将FeSO1在酸性条件下氧化， -1402.9k·mol-1。 反应的化学方程式为H,O2+2FeSO1+H2SO1 (3)将表中2、3组数据代入v=kp(C2H)· Fe(SO,)3十2HO:由上述工艺的转化关系和各体 p(O2),计算得b=1,再将表中1、2组数据代入速 系成分知，该酸性体系中，H2O2能氧化Fe+而不能 率方程计算得a=1,则由2、4组数据可得表达式4q 氧化Co+,则Fe+、H2O2、Co+的氧化性由强到弱 =k,x=k×0.6×0.1,由此计算得x=0.24g。 的顺序为Co+>H2O2>Fe3+;“沉铁”时，Fe3+沉淀 (4)催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化 完全而Co+、N+、Mg2+不能形成沉淀，由溶度积 剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活 ·3· 化学（二） 参考答案及解析 化能。 60由bK=会兰尝推知，政变相同温度，放 (4) OH(2分)取代反应(1分) 热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应 NH2 I的gK随温度的变化关系的直线为L2。 (5)4(2分) ②T。℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为 13:10充入CH2一CH2和O2,反应前容器内气体压 0 能化剂 (6)CH,CHO →CH COOH 强为0.23MPa,即CH2=CH和O2分压分别为 催化剂/△ 130kPa、l00kPa:平衡时CH2=CH2和O2分压均 CH,CHO 为20kPa,故CH2一CH2和O2分压分别减小 一定条件 CH,CH-CHCOOH催化剂 110kPa、80kPa:由图可知反应Ⅱ的K=1,则CO2 ECH一CH(3分，其他合理答案也给分) 和H2O(g)的平衡分压均为20kPa,反应Ⅱ使 CH COOH CH2-CH2分压减小10kPa、O2分压减小30kPa, 由此推知平衡时反应I使CH2一CH2和O2分压 【解折】由信息推知：A为○，C为个OH,D为 分别减小10kPa,50kPa,只平衡分压为 CHO CHO 10kPa。综上，CH:-CH、O8、c0,和 ,E为 ,G为 OH,H HO(g)的平衡分压分别为20kPa、20kPa、 NO 100kPa,20kPa20kPa,则该温度下8的平衡体 积分数为量=号或556%：山对应反应1， OH,Q为 100kPa)2 NH 其标准平衡常数K= 100 kPa 20kP2)'×20kPe (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为将适量 100 kPa 100 kPa =125。 ◇个C与NaOH溶液混合，加热，冷却后加入稀 (6)干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知， 硝酸酸化，再加AgNO,溶液，产生白色沉淀 每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度 OH的化学名称为苯甲醇；可用红外光谱 44×4g 为N.0X107cm)76X10 2○ Na·ag·cm。 仪鉴别C和D中的官能团。 18.(15分) CHO 1)将适量丫 C1与NaOH溶液混合、加热，冷却 (3 中所含官能团的名称为醛基、硝基； 后加入稀硝酸酸化，再加AgNO,溶液，产生白色沉 NO 淀(2分) CHO 0 (2)苯甲醇(1分)c(1分) 由信息可知 和 0发生反应生成 CHO NO. (3)醛基、硝基(1分) CHO NO OH的化学方程式为 COOH 一定条件 OH+入 (2分) 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） NH2 CHCOO OOCCH COOH 定条件 OH+ 、 CH CHa CH,COO OOCCH (4)H的结构简式为 ,共4种。 NH NH NH2 (6)CH:CHO氧化可得CH:COOH,进一步在催化 与ICI通过取代反应生成 OH. 剂条件下反应可得o:由信息可知，CHCHO与 NH o o反应生成CHCH一CHCOOH,经加聚反应可 (5)G为 OH。由信息可知，G的同分异构 0 NO 得目标产物，则合成路线为CH:CHO 催化剂/△ 体W中含有2个酚酯基和一NH2,结合核磁共振氢 0 1l CH,CHO 谱中有4组吸收峰推知，可能的结构简式有 CH COOH 催化剂 0 一定条件 CH HCOO OOCH HCOO OOCH CH,CH=CHCOOH￥化M,ECH-CH。 CH CH CH CH CH COOH NH CHa 反馈意见有奖 ·%5 ㄖ