化学（二）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（AH）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 图查 ☒A伴学助手 化学（二） ☒知识巩固 口要点全览 ☒方法指南 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Ag108I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉 及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 2.下列化学用语或图示正确的是 A.AICL,的电子式.BCAC LCH B.氯乙烷的空间填充模型：( C.HCI分子中spo键的电子云图形：●( D.异戊二烯的结构简式：CH2一C(CH3)CH=CHCH 3.科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确 的是 A.火箭发射过程中发生了剧烈的氧化还原反应 B.北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为二氧化硅 C.风力发电能量转化方式是风能直接转化为电能 D.“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He,它与3H互为同位素 化学（二）第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题· 4.劳动中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 体内4C因放射性衰变导致丰度降 A 用4℃断代法测定生物的历史年代 低，依据衰变量可估计其生存年代 B 新装修房间内放置活性炭除去超标的甲醛 活性炭具有较强的还原性 醋酸促使CaCO3的沉淀溶解平衡向 C 用食醋除去水瓶胆中的水垢 溶解方向移动 D 用小苏打治疗胃酸过多 HCO+H+-CO,+H,O 5.室温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Fe3+、NHt、CH.COO、SO B.c水(OH)=10-12mol·L1的溶液中：Mg2+、Fe2+、C1、SO C.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中：Ba2+、Ca2+、OH、NO3 D.pH=13的溶液中：Na+、K+、[AI(OH)4]、I 阅读下列材料，完成6一7小题。 我国化学工程专家侯德榜于1943年创立了侯氏制碱法（联合制碱法）。具体操作 为先向饱和NaCl溶液中通入NH3,然后通入CO2气体，发生反应：NaCl十H2O+NH +CO2 NaHCO3￥+NH4Cl,将NaHCO3过滤出来再加热分解产生Na2CO3、CO2 和水，CO2可循环使用；将含NH,CI的溶液经过处理后得到NHC晶体。 6.下列有关反应的化学（或离子）方程式正确的是 A.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH+HCO3一CaCO3v +H,O B.实验室制取氨气：NHCl△NH◆十HC1 C.Na2CO3溶液显碱性：.CO+2H2O=H2CO3+2OH D.向CuSO4溶液中通入过量NH3:Cu++2NH3+2H2O-Cu(OH)2￥+2NH 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.分子极性：CO2>NH B.键角：NH3>H2O C.与H+结合的能力：HCO3>CO⅓ D.热稳定性：NaHCO3>Na2CO 8.如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期 序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，Z+的电子总数等于 W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 A.基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B.电负性：W<Y<X C.最简单氢化物沸点：X>Y X D.[x=x灯的VSEPR模型为正四面体形 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第2页（共8页） A可 9.可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说 法正确的是 A.分子中含有5个手性碳 B.消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C.可与HBr发生加成反应和取代反应 D.所有碳原子可能处于同一平面 10.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na2SO3中加人浓硝酸，再滴加品红溶液，品红褪色 SO2具有漂白性 9 灼烧网状结构的顺丁橡胶，产生刺激性气味气体 顺丁橡胶能通过加热降解 C 向KHS溶液中滴加AgNO3溶液，生成黑色沉淀 AgHS难溶于水 向KMnO4溶液中加入足量草酸溶液，溶液颜色先缓慢变 生成物中可能存在该反应 D 浅，进而快速褪色 的催化剂 11.某AgI晶胞中I厂的堆积方式与干冰晶胞相同（如图1所示）；该AgI晶胞沿x、y、之 轴方向的投影均如图2所示；晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 图1 图2 A.Ag与Cu位于同一副族相邻周期，基态Ag+的价电子排布式为4d5s B.晶胞中，Ag+填充在I构成的正四面体空隙中 C.晶胞中，A、B对应的银离子间的距离为0.5apm D.晶胞的密度为4×108+4×127 NA·a3 g·cm-3 12.烃衍生物交叉偶联反应被广泛应用于合成天然产物和生物活性物质，其反应过程如 图所示，其中R和R表示烃基，LmPd(0)表示0价钯配合物，X表示卤原子。下列说 法错误的是 R—R RX LnPd(O) R LnPd LnPd R Na'[C2HsO CB(OH)2]* C,H0 C2HsONa R'-B(OH)2- CHONe NaT R CB(OH)2] C,HsO NaX 化学（二）第3页（共8页)】 衡水金卷·先享题· A.烃衍生物交叉偶联反应的催化剂为LPd(0) B.反应过程存在极性键断裂和非极性键形成 C.反应过程中Pd的化合价未发生改变 D.总反应可表示为R'B(OH)2+2C2HONa+RX 催化剂，R一R'十 [B(OH)2(C2H;O)2]Na+NaX 13.我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC(。人。)的新策略，该方法以 CO2和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 直流电源 Ti@IrO, 泡沫镍 Br C02 Br2 H2O C2H HO入Br 1C02 EC+HBr KBr/HBr混合溶液 A.泡沫镍电极上的电势高于Ti@IrO2电极上的电势 B.阴极反应式为2CO2+8H2O+12e-C2H4+12OH C.该装置工作时，KBr/HBr混合溶液的pH减小 D.若生成1 mol EC,理论上电解池消耗3 mol CO 14.常温下，起始浓度均为0.10mol·L1的HX、H,Y,H,Z三种酸溶液中1gH, c(M"-) 与pH的变化关系如图所示，其中HnM表示三种酸、M”表示相应酸根离子。 0 2 -10 -12 pH 下列说法正确的是 AL表示s7乙与pH的变化关系 B.常温下，电离常数K.(HX)的数量级为109 C.Q点溶液的pH=之gKH乙·(H乙·KH万 K (HX) D.NaHY溶液中存在c(OH-)>c(H+) 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 炼镍废渣含有CaO、MgO、AlzO3、SiO2、Mg2SiO4、Fe2SiO4和少量CoO、Co2O3、 NO,一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 硫酸 铁粉 双氧水 P507 Na2S 被餐陵酒国图@因一Ms0.0 酸溶渣→洗涤 滤渣1 滤渣2有机相NS母液 残渣 草酸→反萃取有机相 CoC204 已知：I.常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH) Mg(OH)2 K.p 2×10-16 4×10-38 1×10-33 2×10-15 1.6×10-15 1.8×10-1 Ⅱ.溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全；lg2的值取 作0.3。 Ⅲ.原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe2SiO4与Co2O3反应的离子方程式为 ;酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“洗涤”的目的为 (3)“氧化”步骤反应的化学方程式为 ;由上述工艺可推 断：该酸性体系中，Fe3+、H2O2、Co3+的氧化性由强到弱的顺序为 若“氧化”后所得溶液中Co+、N+浓度均为102mol·L1,其他金属离子浓度均为 0.1mol·L1,则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为 (4)“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为 ;“反萃取”所得有机相经处理后可返回 工序 再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为 (5)MgSO4的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为 200 150 MgSOH,O MgSO6H2O 77.5 50Mgs047H2067.5 Mgs0412,048.1 3.91.8 -50 10203040Mgs04浓度/% 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题· 16.(14分) 正丁基锂(CH3CH2CH2CH2Li)是重要的有机锂化物，广泛用于聚合物工业、生化 和制药工业，其熔点、沸点分别为一95℃、80℃，极易水解和被氧化。学习小组在实验 室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 步骤一.向40mL乙醚中加入少量金属钠丝，过滤； 步骤二.向无水无氧的a中先加入25mL步骤一处理过的乙醚，再加入1.26g剪 碎的锂粒； 步骤三.向b中加入7mL(0.063mol)正溴丁烷和12mL步骤一处理过的乙醚，打 开K,,在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四.控制温度一5一10℃，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五.将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LiBr,所得产品溶液在干燥无氧 条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取I、Ⅱ两个洁净锥形瓶，I中加入5mL制得的产品溶液和10mL蒸馏水，Ⅱ中 加入5mL制得的产品溶液、l0mL一氯甲基苯(CH,C)与乙醚体积比为1：9的 溶液（一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LC,其他含Li杂质不与一氯甲基 苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用cmol·L1的盐酸标准液滴定I、Ⅱ中溶液，达到 滴定终点时，I中消耗V1mL标准液、Ⅱ中消耗V2mL标准液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备步骤一中金属钠丝的作用为 ；步骤二安装好装置 后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为 ;步 骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有 (3)制备产品的化学方程式为 ;实验时加入过量 锂的原因为 (答出一点即可)。 (4)测定产品溶液浓度时，锥形瓶I中达到滴定终点的现象为 ；Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为 (5)制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为 mol·L1;若省略对锥形 瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第6页（共8页） A可 17.(15分) 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： 1.2CH,-CH,(g)+O(g)20(g)△H,=-101kJ·mol Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1367kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态0原子核外有 种能量不同的电子。 (2)若1g液态水转化为水蒸气吸收2.4k的热量，则Q的燃烧热△H= (3)反应I的速率方程为v=kp(C2H4)·p(O2),k为速率常数。一定温度下的 密闭容器中只发生反应I,改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 p(C2 H,)/MPa p(O2)/MPa o/MPa·min1 1 0.5 0.5 9 1 1 Ag 3 2 8q 4 0.6 0.1 表中x= (用含g的代数式表示)。 (4)制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应CH2一CH2→2C十2H2 而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应Ⅰ的活化能 (填 “增大”或“减小”)，原因为 (5)向恒容密闭容器中以物质的量之比为13：10充入CH2一CH2和O2,发生反应 I和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数K随温度的变化关系如图所示。已 (c)·(D)4 知：反应aA(g)十bB(g)==cC(g)十dD(g)的K= Po Po ，pA、pB、pC、pD是各 (p)a·(B) po 气体的平衡分压，p,=l00kPa;lnK=- △H+△S,K为平衡常数，R为常数，T为温度。 RT R 7/℃-1 ①图中表示反应I的1gK,随温度的变化关系的直线为 （填“L1”或 “L2”),理由为 ②T。℃时，反应前容器内气体压强为0.23MPa,平衡时CH2=CH2和O2分压均 为20kPa,则该温度下，Q的平衡体积分数为 ;L2对应反应的标准 平衡常数K= (6)干冰的密度比冰的密度 (填“高”或“低”)，若干冰的立方晶胞参 数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则干冰的密度为 g·cm-3 (用含a、NA的代数式表示)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· 18.(15分) 有机物M( OH)是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线 如图所示： A HCHO、HCI NaOH溶液/△c 02 D 发烟硝酸 CoH6 ZnCl2 CH,O催化剂公CH,0浓H$O4冰水浴 Q F C8H1403 0 E H2 一定条件 OH CHNO 催化剂/△CHNO4 G出n定%F四 GFe/HCI H NO 一定条件 已知：① o+R:CHO 21 R OH' R Fe/HCI ②RNO2 ,RNH2。 回答下列问题： (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为 (2)C的化学名称为 ;下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能 团的是 (填选项字母)。 a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.X-射线衍射仪 (3)E中所含官能团的名称为 ;Q的核磁共振氢谱中有3组 吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为 (4)H的结构简式为 ;由H生成M的反应类型为 (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有一NH2 ②能发生水解反应，且1molW最多消耗4 mol NaOH ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 0 (6)已知：R COOH+R,COOH 催化剂，R 0。 及2 参照上述合成路线和信息，以乙醛 为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯酸的合成路线： 配韵查 回A'伴学助手 ☒知识巩固 了要点全览 ☒方法指南 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第8页（共8页） AH衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） ① 一烧覆 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 2 选择题 3 基本化学用语的应用和判定 易 0.87 化学与科技：考查氧化还原反应、芯 3 选择题 0.90 片材料、能量转化、同位素等 多 劳动项目与对应的化学知识：有机物 选择题 3 易 0.82 和无机物的用途、环保等 5 选择题 3 离子共存 易 0.91 6 选择题 3 材料题：化学（或离子）方程式、物质 易 0.87 选择题 结构及性质的比较 易 0.83 元素推断，物质组成和结构分析，元 选择题 易 0.80 素周期律和周期表应用 9 有机物组成和结构分析，反应类型 选择题 易 0.75 判定 10 选择题 3 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.75 晶胞分析：价电子排布式、晶胞投影 11 选择题 易 0.80 分析、密度、微粒间距离等 12 选择题 反应历程和机理分析 易 0.70 13 选择题 3 新型电解池的工作原理及相关计算 V 中 0.65 14 选择题 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 工艺流程：废弃物综合利用，条件控 制，物质组成、转化、性质分析和分离 15 非选择题 14 提纯，操作目的，循环利用，陌生方程 / / 中 0.60 式书写，方案评价和设计，溶度积常 数应用和计算等 AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 析，基本化学用语，条件控制，基本操 16 非选择题 14 √ √ 中 0.60 作，方案评价，浓度计算和误差分 析等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，反应速率方程的应用和计算、化 17 非选择题 5 学平衡分析和计算，平衡常数计算和 L L √√ /难0.55 图像解析，原子结构分析，晶胞计 算等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式，官 18 非选择题 15 能团检验，反应类型，有机物转化和 难 0.55 化学方程式的书写，同分异构体判 定等 ·%2 A日 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 、 6.A【解析】由于NaHCO3溶液的量相对较少，反应 1.D【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理 的离子方程式为Ca+十OH十HCO-CaCO3Y 变化，A、B、C项错误，高温烧制涉及复杂的物理化学 十H2O,A项正确：NHCI分解后产生的NH,和 变化，D项正确。 HCI在试管口又重新化合成NH,C1,实验室一般用 2.B【解析】AIC1为共价化合物，A项错误；氧乙烷的 NHCl和Ca(OH)2在加热条件下来制取氨气，B项 错误；CO水解使溶液显碱性，水解反应分两步进 空间填充模型为 B项正确：HCI分子中spc 行，离子方程式为CO+H2O一HCO十OH, 键的电子云图形为Q,C项错误；异戊二烯的结 HCO十H2O、一HCO,十OH,C项错误：过量浓 氨水会使Cu(OH):溶解生成[Cu(NH)1]+,反应 构简式为CH2一C(CH)CH一CH2,D项错误。 的离子方程式为Cu(OH)2+4NH 3.A【解析】火箭发射过程中发生了剧烈的氧化还原 [Cu(NH)1]++2OH,D项错误。 反应，如偏二甲肼与N2O1之间的反应就是剧烈的氧 7.B【解析】根据正负电荷中心能否重合可知，CO2为 化还原反应，A项正确：芯片的主要成分为硅，B项错 非极性分子，NH为极性分子，A项错误；NH、H2O 误：风力发电是将风能转化为机械能，然后再将机械 分子的中心原子均为sp杂化，水分子中O的孤电子 能转化为电能，C项错误；3He与3H的质量数相同， 对数为2，NH中N的孤电子对数为1，由于孤电子 而同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元 对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排 素的不同原子，D项错误。 斥力，因此键角：NH>H2O,B项正确；由于同一弱 4.B【解析】通过测量生物体中剩余的1C含量，可以 酸的一级电离常数大于二级电离常数，故与结合 计算出其死亡的时间，A项正确：利用活性炭的吸附 的能力：CO>HCO,C项错误；碳酸氢钠受热分 性来除去超标的甲醛，与还原性无关，B项错误：食醋 解为碳酸钠、二氧化碳、水，则热稳定性：NCO 中含有乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，CaCO,沉淀存在 NaHCO,D项错误。 溶解平衡：CaCO3(s)一Ca2+(aq)十CO号(aq),乙酸 8.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、O、C1、 能与CO片反应生成CO2,促使平衡向溶解方向移动 Ni。Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子的空间 从而除去水垢，C项正确；小苏打的主要成分是 运动状态有15种，A项错误；元素的非金属性越强， NaHCO,NaHCO.能与胃酸发生反应从而消耗酸，D 电负性越大，则电负性：H<C1<O,B项正确；水分子 项正确。 间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C项正确：由结构 5.D【解析】pH=7的溶液中，Fe3+不能大量存在，且 知，CIO,的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。 Fe+、SO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 9C【解析】由可的松分子结构简式可知，分子中含有 项错误；c水(OH)=10-12mol·L1的溶液中，水的 6个手性碳，A项错误：羟基发生消去反应时，与邻位 电离被抑制，溶液中可能有H+或OH,酸性溶液中 碳上氢原子结合成水分子，可的松的羟基邻位只有1 Mg2+、Fe2+、C1、SO号可以共存，碱性溶液中 个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种 Mg2+、Fe2+会与OH生成沉淀，不能大量共存，B项 (不考虑立体异构)，B项错误；含有碳碳双键，可与 错误；HCO和OH反应生成CO号，CO与Ba+、 HBr发生加成反应，醇羟基能与HBr发生取代反应， Ca+反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；pH= C项正确：碳环中含有多个饱和碳，所有碳原子不可 13的溶液中，Na、K+、[Al(OH)1]、I相互之间均 能处于同一平面，D项错误。 不发生反应，能大量共存，D项正确。 10.D【解析】浓硝酸也可能使品红褪色，且能氧化亚 。%1 AH 化学（二） 参考答案及解析 硫酸根离子，A项错误；网状结构的顺丁橡胶灼烧生 成二氧化硫等刺激性气味气体，不属于降解，B项错 a号=g[K,(HD×K.(LD]+2p, 误；硫化银的溶度积常数很小，Ag能与硫氢根离子 c(Z-) gH五 =lg[KL(HZ)XKe(HZ)× 电离出的硫离子形成硫化银沉淀，C项错误；由实验 K(HZ)]十3pH,则HnM的n值越大，图中直线 现象知，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，速率应 与x轴夹角越大，故L1、L2、L分别表示 该变慢，后期出现快速褪色说明生成物中可能存在 该反应的催化剂，D项正确。 品s治云品与pH的变化关 11.B【解析】Ag与Cu位于同一副族相邻周期，则基 态Ag的价电子排布式为4d°5s,基态Ag的价电 系A项错误：pH=1时，lg在一8一9之 子排布式为4d°，A项错误；根据“均摊法”，每个晶 间，由k-lgK.(x)十pH知，lg太(H) 胞中含8×号十6×号=4个I,结合化学式可知， 在-9~一10之间，故常温下，电离常数K(HX)的 每个晶胞中含4个Ag,结合图2可知，若把晶胞平 数量级为10”，B项错误：Q点1：品 分切割成8个小立方体，则Ag+交错分布在其中4 个小立方体的体心，每个小立方体中4个顶点的I构 g名方且x与Hz溶微的pH相等，则 成正四面体，故Ag填充在I构成的正四面体空隙中， lgK.(HX)+pH=lg[KL(HZ)×K(H3Z)× B项正确：A,B对应的银离子间的距离为号 K(HZ)]十3pH,故Q点溶液的pH= 2apm,C项 号1g[K,2D·K2·K(H乙].C项正 K,(HX) 错误：晶胞的密度为4X108士4X12☑×10°g·m,D NA·a 项错误。 确：pH=4时，e号=0c0)=（H,Y.相 12.C【解析】由转化过程知，LnPd(0)先参加反应再被 当于等浓度等体积的Na2Y与H2Y溶液混合，由图 等量生成，作为反应催化剂，A项正确：反应过程中， 像即可得出NaHY溶液显酸性，则c(H+)> RX参加反应断裂碳卤极性键、形成R一R时形成碳 c(OH),D项错误。 碳非极性键，B项正确；由成键特征知，存在Pd从0 二、非选择题 价变为十2价的过程，C项错误；由反应原理知，烃 15.(14分) 衍生物交叉偶联反应的总反应为R'B(OH)2十 (1)Fe2Si01+Co2O3+10H+—2Fe3++2Co2++ 2C,HONa十RX催化剂RR'+ SiO2+5H2O(2分)CaS0,、SiO2(1分) (2)将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后 [B(OH)2(C2HO)]Na十NaX,D项正确。 续转化，提高回收率与产品产率(2分) 13.D【解析】由信息可知，Ti@IO2作阳极，泡沫镍电 (3)H2O2 +2FeSO+H2 SO -Fez (SO)+ 极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A项错 2H2O(2分)Co3+>H2O2>Fe3+(1分)3.2≤ 误；阴极上CO2在酸性介质中得电子生成乙烯，电 pH<7.6(1分) 极反应式为2CO2+12H十12e—C2H1+ (4)及时打开分液漏斗活塞放气(1分)萃取(1分) 4HO,B项错误；电解池中制备EC的总反应为 Co(OH)2、Ni(OH)2会共沉淀而不能有效分离 (1分) 3CO2+10HB, 5Br2十3H2O,反应过程中 (5)加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降温 生成水，且消耗HBr,HBr的浓度减小，KBr/HBr混 结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥(2分) 合溶液的pH增大，C项错误；由总反应化学方程式 【解析】(1)“酸溶”时，Fe2SiO1在酸性溶液中还原 可知，生成1 mol EC的同时消耗3 mol CO2,D Co2O,结合信息推知，反应的离子方程式为 项正确。 Fe2 SiO+Co2 Oa +10H+-2Fe*++2Co2++SiO2 14.C【解折】g=gK(HK)十pH 十5H2O;由流程转化关系和信息知，酸溶渣的主要 成分为CaSO1、SiO2。 ·%2· AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） (2)“洗涤”可将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶 量水和溶解氧：由图可知，步骤二安装好装置后，除 液参与后续转化，提高回收率与产品产率。 去装置中水蒸气和氧气的操作为打开K1、K2,由导 (3)“氧化”时，HO2将FeSO,在酸性条件下氧化， 管口向装置中通入足量氮气；由步骤五可知LiBr和 反应的化学方程式为HO,+2FeSO,+HSO, 乙谜不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出 Fe(SO,)3十2HO;由上述工艺的转化关系和各体 现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。 系成分知，该酸性体系中，H2O2能氧化Fe2+而不能 (3)由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制 氧化Co2+,则Fe+、H2O2、Co3+的氧化性由强到弱 备产品，反应的化学方程式为CHCH2 CH2 CH2 Br 的顺序为Co+>HO2>Fe3+:“沉铁”时，Fe+沉淀 +2Li50CCH,CH,CH,CH,Li+LiBr:实验 完全而Co+、N+、Mg+不能形成沉淀，由溶度积 时加入过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转 常数知，Co+不形成沉淀则其他离子不形成沉淀。 化率。 Fe+沉淀完全的pH≥14+lg /4X10-38 10-5 =3.2， (4)由反应原理知，正丁基锂与水反应生成LiOH, 再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶工 Co+不形成沉淀的pH<14十lg /1.6×10- 中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，混 10 合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色；Ⅱ中 7.6,调节pH的范围为3.2≤pH<7.6。 (4)有机萃取剂往往易挥发，且振荡时产生热量，故 C1与CHCH2CH2CH2Li发生取代反应生成 “萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，应进行 的操作为及时打开分液漏斗活塞放气：“反萃取”所 LC1,反应的化学方程式为 CI 得有机相经处理后可返回萃取工序再利用；由溶度 +LiCl. 积常数知，若调节溶液的pH,Co(OH)2、Ni(OH)2 CH,cH,CH,CH,i一◇ 会产生共沉淀，不能有效分离。 (5)锥形瓶Ⅱ中溶液消耗标准液说明产品中含有能 (5)由图可知，欲制得MgSO1·7H2O,需进行的操 与盐酸反应的杂质，结合反应原理所得关系式： 作为加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降 CH,CH,CH,CH,Li-~LOH~HCI,计算得制得的 温结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥。 产品溶液浓度为mol·L1[(V-V,)×103L☑ 5X10-8L 16.(14分) c(V1-V2) (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) mol·Ll;若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液 5 (2)除去乙醚中少量水和溶解氧(1分)打开K1、 的滴定操作，会导致消耗标准液体积偏大，所测结果 K2,由导管口向装置中通入足量氮气(1分，其他合 偏高。 理答案也给分)溶液中出现浑浊(1分，其他合理 17.(15分) 答案也给分) (1)3(1分) (3)CH,CH.CH.CH.Br+2Li-5--10 (2)-1402.9kJ·mol1(2分) CHCH2CHCH2Li十LiBr(2分)使正溴丁烷完 (3)0.24g(1分) 全反应，提高其转化率(1分，其他合理答案也给分) (4)增大(1分)催化剂活性降低(1分) (4)滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无 (5)①L2(1分)反应I的放热量小，由lnK= 色，且半分钟不变色(2分) 识贷推知，政变相同温度，该反应的半衔常数 变化更小(1分，其他合理答案也给分) CH,CH2CH2 CH2 Li- +LiC1(2分) (6)VV)(2分)偏高(1分) @号（或5.66）2分)125(2分) 5 (6)高(1分) 1.76×102 【解析】(I)由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 Na·a (2分) (2)由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行， 【解析】(1)基态O原子的电子排布式为1s22s22p, 则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少 不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3 ·3· A日 化学（二） 参考答案及解析 种能量不同的电子。 18.(15分) (2)由信息知，H2O(g)H2OI)△H= (1)将适量 C1与NaOH溶液混合、加热，冷却 一43.2k·mol1,结合已知反应、应用盖斯定律得 8(g)+号0，(g)-2C0,(g)+2,0DAH 后加入稀硝酸酸化，再加AgNO溶液，产生白色沉 淀(2分) =(△H:X2-△H,)X号+2aH, (2)苯甲醇(1分)c(1分) CHO -1402.9kJ·mol-1。 (3)醛基、硝基(1分) (3)将表中2、3组数据代入=kp(CH)· p(O2),计算得b=1,再将表中1、2组数据代入速 率方程计算得a=1,则由2、4组数据可得表达式4g =k,x=k×0.6×0.1,由此计算得x=0.24g。 COOH 一定条件 OH+入 (2分) (4)催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化 剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活 NO 化能。 ) 5)①由16K=一？+会赏推知，改变相同温度，敢 4 OH(2分)取代反应(1分) 热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应 NH2 I的gK随温度的变化关系的直线为L2。 (5)4(2分) ②T。℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为 13:10充入CH2-CH2和O2,反应前容器内气体压 催化剂/△CH,COOH 0 化 (6)CH CHO- 强为0.23MPa,即CH2=CH2和O2分压分别为 130kPa、100kPa;平衡时CH2一CH2和O2分压均 CH CHO 为20kPa,故CH2一CH2和O2分压分别减小 一定条件 CH,CH-CHCOOH催化剂 110kPa、80kPa;由图可知反应Ⅱ的K,=1,则CO2 ECH一CH(3分，其他合理答案也给分) 和HO(g)的平衡分压均为20kPa,反应Ⅱ使 CH:COOH CH2-CH2分压减小10kPa、O2分压减小30kPa, 由此推知平衡时反应I使CH2一CH2和O2分压 【解析】由信息推知：A为◇.C为 OH,D为 分别减小100kPa,50kPa:及平衡分压为 CHO CHO 1o0kPa。综上，CH-CH、O只C0.和 ,E为 ,G为 OH,H HO(g)的平衡分压分别为20kPa、20kPa、 NO 100kPa,20kPa,20kPa,则该温度下只的平衡体 积分数为100-号或5.6%：山对应反应1 OH.Q ,100kPa) (100 kPa NH 其标准平衡常数K,= 20kPa)'×20kPa (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为将适量 100 kPa 100 kPa =125。 个©与NOH溶液混合加热，冷却后加人稀 (6)干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知， 硝酸酸化，再加AgNO溶液，产生白色沉淀 每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度 (2 OH的化学名称为苯甲醇；可用红外光谱 44×4g 为NA·(aX10cm) _1.76×102 Na·a3 g·cm3。 仪鉴别C和D中的官能团。 AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） CHO 谱中有4组吸收峰推知，可能的结构简式有 (3) 中所含官能团的名称为醛基、硝基； CH NH2 HCOO OOCH HCOO OOCH NO CHO CH CH CH CH NH2 CH 由信息可知 0发生反应生成 NH CHCOO OOCCH NO CHO CH OH的化学方程式为 CH CHCOO OOCCH ,共4种。 COOH NH2 定条件 OH (6)CH,CHO氧化可得CH,COOH,进一步在催化 剂条件下反应可得 。0;由信息可知，CH,CHO与 o (4)H的结构简式为 9 反应生成CHCH一CHCOOH,经加聚反应可 NH NH 得目标产物，则合成路线为CH,CHO 0 催化剂/△ 与ICl通过取代反应生成 OH. 催化剂 CH,CHO NH, CH COOH 0 一定条件 CH,CH-CHCOOH- 催化剂 (5)G为 OH。由信息可知，G的同分异构 ,ECH一CH。 CH COOH NO 体W中含有2个酚酯基和一NH2,结合核磁共振氢 反馈意见有奖 ·%5 AH