化学（二）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（GD）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 风码查 ✉A'伴学助手 化学（二） ☒知识巩固 口要点全览 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ☒方法指南 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16K39Ti48Mn55Fe56Zn65Au197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古代文化历史悠久，独具特色。下列古代文物的主要成分属于合金材料的是 A B C D 明嘉靖青花勾莲三足炉 潮州木雕 中国第一枚铜元 紫檀木围棋盒 2.恩替司他片是我国自主研发的小分子药物，用于联合芳香化酶抑制剂治疗HR+/HER2经内 分泌治疗复发或进展的局部晚期或转移性乳腺癌患者，其结构简式如图所示。下列关于恩替司 他片的说法不正确的是 A.含有酰胺基、醚键两种含氧官能团 B.能发生取代反应和还原反应 C.碳原子全部采取sp杂化，氮原子全部采取sp3杂化 D.分子中存在4个碳原子共直线 3.科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.火箭发射过程中发生了剧烈的氧化还原反应 B.北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为二氧化硅 C.风力发电能量转化方式是风能直接转化为电能 D.“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He,它与3H互为同位素 化学（二）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题： 4.劳动中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 体内4C因放射性衰变导致丰度降 A 用4C断代法测定生物的历史年代 低，依据衰变量可估计其生存年代 B 新装修房间内放置活性炭除去超标的甲醛 活性炭具有较强的还原性 醋酸促使CaCO3的沉淀溶解平衡向 C 用食醋除去水瓶胆中的水垢 溶解方向移动 D 用小苏打治疗胃酸过多 HCO+H+-CO2个+H2O 5.化学来源于生活，也服务于生活，生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列有关说法正确 的是 A.王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为1：3 B.双氧水中H2O2的电子式为H[0:0]2H C.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，四氯乙烯是一种不饱和烃 D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂，原因是漂白粉能使细菌蛋白质变性 6.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学家侯德榜于1943年发明的。其核心原理是通过向饱 和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。 下列操作不能达到实验目的的是 A B D 令浓氨水 NH C02 生石灰 饱和食盐水 向饱和食盐水中先通人NH 分离NaHCO和 加热NaHCO,固体 制NH 后通入CO2制备NaHCO NH CI 制纯碱 7.能满足下列物质间直接转化关系，但推理不正确的是 中学化学常见的某元素简单氢化物X凸氧化物10氧化物20州靠液盐Y的溶液 A.若氧化物2为红棕色，则Y为纯净物 B.若X为无色无味气体，氧化物1有毒且具有还原性 C.若氧化物1具有漂白性、还原性且Y为正盐，则Y溶液显中性 D.若X的空间结构为三角锥形，X可能与氧化物2发生氧化还原反应 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ NH3和H2O的中心原子杂化方式相同，中心原 键角：NH>H2O 子孤电子对数：N<O B 金属性：Mg>Al Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，Mg作负极 用乙醇萃取碘水中的碘 碘易溶于乙醇 D 酸性：CH2 CICOOH>CH2 FCOOH 电负性：F>Cl 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第2页（共8页） GD 9.部分元素电负性的周期性变化图如图所示。下列说法正确的是 电负性增大 IA H .1ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA Li Be 1.01.5 2.02.53.03.54.0 Na Mg Si P CI 0.91.2 1.5 1.82.1 2.5 3.0 Ga Ge As e Br 0.81.0 1.6 1.82.0 2.42.8 Rb Sr Sn Sb Te .81. 17 1R19 21 25 Cs Ba Pb Bi Po 0.70.9 1.8 191.9 A.CH4、SiH4、硅元素化合价均为+4价 B.金属性：Li>Mg>Ga C.非金属性：O>P>Se D.化合物类别：A1Cl3和AlF3均属于离子化合物 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molD218O的中子数比1molH2O的中子数多2NA B.1 mol Na2O2与足量水反应，生成O2的数目为NA C.1L0.1mol·L1的CH:COONa溶液中CH3COO的数目为0.1Na D.22.4LH2(标准状况)在足量氧气中完全燃烧，形成共价键的数目为2NA 11.实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到170℃。已知 该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的SO2。下列说法不正确的是 浓硫酸 一碎瓷片 酸性 naoh 品红 氢 品红 KMnO 溶液 溶液喔 覆溶液题 溶液 水 a A.a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有SO2生成 B.b中出现黄色浑浊，证明氢硫酸具有氧化性 C.c中品红溶液不褪色，d中酸性KMnO4溶液褪色可证明反应中有乙烯生成 D.f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 12.查阅资料：Fe3+在溶液中常以配离子{[Fe(H2O)。-m(OH)m]3-"}的形式存在，随着n值的增加， 溶液的颜色逐渐由黄色变为黄褐色，FeCl3+3KSCN=三3KCI+Fe(SCN)3。下列叙述正确 的是 A.FeCl3溶液中滴加KSCN能形成红色沉淀 B.[Fe(H2O);-m(OH)n](NO3)3-n的电离方程式为[Fe(H2O)6-n(OH)n](NO3)3-n一Fe3++ (6-n)H2O+nOH+(3-n)NO3 C.向pH=2的Fe(NO3)3溶液中加入0.1mol/L硝酸，溶液的颜色逐渐变浅 D.向FCL3和KSCN反应体系中加入KCl固体，可促使平衡逆向移动 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 13.结构决定性质，性质决定用途。下列由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 非金属性：Cl>I 酸性：HClO>HIO4 B 两种短周期主族元素原子最外层电子数相同 二者得失电子能力相同 等物质的量的两种醛与足量银氨溶液反 C 甲醛和乙醛都含有醛基 应，消耗[Ag(NH3)2]OH的量相等 D CH2OH和CH3 OH都含有羟基 二者的化学性质相似 14.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电极材料为金属锌和多孔P纳米片，工作原理 如图所示，双极膜层间的H2O解离成H+和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下 列说法正确的是 CO C02→放电 0 09 ·充电 .H20 Zn [Zn(OH)4]2 o00 HCOOH Zn KOH溶液 NaCI溶液o9之双催化功能 Pd电极材料 双极膜 A.放电时，Zn电极上的电极反应式为Zn-2e =Zn2+ B.放电时，双极膜层间H2O解离成的H+向左迁移 C.充电时，Zn电极的电势高于Pd电极 D.充电时，每生成11.2L(标准状况)O2,理论上可生成65gZn 15.某同学设计如图所示装置制备溴苯，并验证苯和溴的反应类型。反应过程中，a中液体保持微 沸，b中产生浅黄色沉淀。下列说法不正确的是 A.a中存在△H<0的反应 令苯和溴的混合液 B.苯和溴的反应是嫡增的反应 C.b中产生浅黄色沉淀，说明苯和溴的反应为取代反应 八AgNO3 D.该实验装置在设计上存在错误，不能达到实验目的 溶液 16.研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理 模型如图所示。下列说法正确的是 S203 [Au(NH3)2] [Cu(NH3)4]2+ OH [Au(S203)23-/ NH [Cu(NH3)2]++NH3O2+H2O 图中○表示金粒 A.负极电极反应式为Au一e—Au+ B.该实验条件下Au+与S2O号的配位能力比Au+与NH3强 C.NH3是催化剂，[Cu(NH3)4]+是中间产物 D.若浸出197g金，则参加反应的O2体积为5.6L 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第4页（共8页）】 GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 血液中的C+平衡在临床医学中有重要意义，医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应 来测定血液中钙的含量。某学习小组设计下列步骤测定血液样品中Ca+的浓度。 I.配制480mL0.10mol·L1KMnO4溶液。 (1)用KMnO4固体配制480mL0.10mol·L1KMnO4溶液不需要的仪器有 (填大写字母)，还缺少的仪器名称为 1 A B (2)根据计算需称取KMnO,的质量为 g。 (3)若配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致浓度偏低的是 (填选项字母)。 A.用生锈的砝码称取样品质量 B.未冷却到室温就将溶液转移到指定仪器并进行定容 C.转移液体后未洗涤 D.定容时仰视刻度线 E.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ.用以上配制的KMnO,标准溶液间接测定血液样品中Ca2+的浓度。 取25.00L血液样品用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成 CaC2O4沉淀，经过滤、洗涤后，将沉淀用足量稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液 滴定。 (4)滴定时应将KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到 滴定终点时的现象为 (5)滴定过程发生反应的离子方程式为 (6)滴定过程中，三次平行实验数据如下表所示： 实验 待测血液 KMnO,标准溶液 序号 样品体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL ① 25.00 0.40 20.41 ② 25.00 0.10 20.80 ③ 25.00 0.00 19.99 ①血液样品中Ca+的浓度为 mmol/mL。 ②若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，则所测Ca+的浓度 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题· 18.(14分) 钛铁矿是一种重要的钛矿石，以钛铁矿(FeTiO3,含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取 TO2·xH2O,并进而用镁还原法冶炼金属钛的生产流程如图所示： NaOH溶液稀硫酸HzO2溶液NaOH溶液H,0 氯气焦炭 Mg(Ar) 加热 钛铁矿一碱浸酸浸→氧化一调pa一水解一T02:xH,0焙格不0，一氯闷-一TC4一→还原-一T 碱浸液 滤渣 已知：①酸浸后溶液中含有TO2+; ②常温下 金属离子 Fe+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·I1)的pH 2.2 7.5 ③当某离子浓度≤1×105mol·L1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“碱浸”前粉碎钛铁矿的目的是 ;“碱浸”得到碱浸液中新生 成的阴离子为 (填离子符号)。 (2)“氧化”工序中，加人HO2发生反应的离子方程式为 (3)Ksp[Fe(OH):]= ,a≥ ;实验室进行分离出滤渣 的操作过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、 (4)TO2、氯气、焦炭在高温下反应制取TC4,同时生成可燃性气体的化学方程式为 ;高温下，Mg与TiCl的反应需要在Ar氛围下进行的原因是 (5)一种钛铁合金的晶胞结构如图所示，若紧邻的两个铁原子之间的核间距为bp,则紧邻的 钛原子与铁原子的核间距为 (用含b的代数式表示)pm;设阿伏加德罗常数的值为 NA,则该合金的密度为 g·cm3(用含b、NA的代数式表示，写出计算式即可)。 ●Ti OFe 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第6页（共8页） GD 19.(14分) 通常条件下，硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产 物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价电子排布图为 (2)已知：①S(s)+O2(g)-SO2(g)△H1=-297kJ·mol1; ②SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(1)△H2=-281kJ·mol-1。 则H2S(g)在过量O2(g)中燃烧生成SO2(g)和液态H2O的热化学方程式为 (3)Fe2O3可以用于脱除H2S。过程如图1所示： oH○S ●02.OFe3+ ※截体 图 F2O3脱除H2S时需先进行吸附。甲、乙两种吸附方式中，吸附能力较强的是 (填“甲”或“乙”)，从结构角度解释其原因： (4)在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应：2H2S(g)一2H2(g)十S2(g) △H>0。H2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 Pi P2 P3 趣50- M 0 TT TK 图2 图中压强(p1、2、p3)由大到小的顺序为 ,正反应速率：N (填“>”“<”或“=”)M (5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：常温下，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7,K2= 7.0×1015;Ksp(CuS)=6.3×1036。则反应Cu2+(aq)+HS(aq)一CS(s)+H+(aq)的平衡 常数K= (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(14分) CH-CH-CHO 桂皮中含有肉桂醛( ),肉桂醛是一种食用香精，它广泛应用于牙膏、洗涤剂、 糖果以及调味品中。工业上制备肉桂醛的合成路线如图所示： CH-CHCH,CHOH CH.CHO ①H0 CH(OH)CH,CHO CH-CH-CHO 加热、加压 NaOH 稀溶液 CH2CI CHO ⑦ NaOH 02 光照 H2O/△ C/△ ③ ④ ⑤ 回答下列问题： CHO (1)0 的化学名称为 ,X的结构简式为 (2)根据化合物《 CH一CHCHO的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a Br2的CCL,溶液 b 新制的Cu(OH)2,加热 (3)绿色化学是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率（即期望产物的 总质量与生成物的总质量之比)为100%。①一⑦的反应中，符合绿色化学思想的是 (填序号)。 CH(OH)CH CHO (4)满足下列条件的 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）； 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 ①能发生银镜反应和水解反应。 ②属于芳香族化合物。 (5)仅以甲醛、乙醛为含碳原料，利用反应⑥的原理，经过四步反应合成C(CHOH)4。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为 (填结构简式)。 ②从甲醛、乙醛出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 度韵鸸 口A'伴学助手 ☒知识巩固 日要点全览 ☒方法指南 三一轮复习夯基卷 化学（二）第8页（共8页） GD衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） 一烧覆 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ 0 ⑤ 档次系数 材料化学：给出图像和表格，涉及四 选择题 易 0.96 种物质成分分析，选合金材料 有机物的结构与性质：以陌生有机物 选择题 2 结构为载体，考查官能团、反应类型、 L √ 易 0.92 杂化类型、原子共线等 化学与科技：考查氧化还原反应、芯 3 选择题 2 易 0.90 片材料、能量转化、同位素等 劳动项目与对应的化学知识：有机物 4 选择题 易 0.82 和无机物的用途、环保等 生活中的化学：考查物质成分、电子 选择题 2 易 0.80 式、干洗剂、消毒剂等 基础实验装置图判断：侯氏制碱法的 6 选择题 √ 易 0.80 实验操作图示判断 物质转化：考查氧化还原反应、相关 7 选择题 2 / / 易 0.82 物质的性质等 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：考查 8 选择题 / 中 0.79 有关物质结构与性质方面内容 元素电负性的周期性变化应用：考查 9 选择题 元素化合价、金属性、非金属性、化合 中 0.76 物类别等 阿伏加德罗常数的值：考查分子中的 10 选择题 2 中子数、氧化还原反应中转移电子 / 中 0.78 数、盐的水解、共价键等 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 化学实验创新评价：考查乙烯的实验 11 选择题 中 0.70 室制备、性质、收集等 Fe+的配合物分析：配合物的电离、 12 选择题 中 0.68 平衡移动等 13 选择题 4 由结构推测出对应性质的分析 中 0.64 新型电池原理及应用：考查电极判 14 选择题 4 断、电极反应式、离子移动方向、相关 中 0.63 计算等 有机实验：制备溴苯反应分析、装置 15 选择题 评价等 L L 次 0.62 反应机理分析：配位能力比较、催化 16 选择题 中 剂及中间产物判断、有关计算等 L 0.60 综合实验：以测定血液样品中C+的 浓度为载体，考查KMnO,溶液的配 17 非选择题 14 制时所需仪器、溶质质量的计算及误 难 0.55 差分析、离子方程式书写、氧化还原 滴定及计算等 工艺流程：以钛矿石制备某种钛的化 合物及单质为载体，考查离子和化学 18 方程式的书写、物质转化过程分析、 非选择题 14 √ √√难 0.58 基本操作、条件控制、沉淀溶解平衡 常数的计算、原因分析、晶胞结构分 析和计算等 化学反应原理综合：以硫化氢为中心 的反应转化利用为载体，考查价电子 19 非选择题 14 排布图、盖斯定律的应用、反应过程 √中 0.61 分析、速率和平衡的影响因素、电离 平衡常数应用的计算等 有机合成：以肉桂醛制备流程为载 体，考查有机物的命名、结构简式、根 据官能团结构特征预测化学性质、反 20 非选择题 14 √中 0.66 应类型、绿色化学、特殊要求的同分 异构体书写，根据隐含的合成路线设 计书写结构简式和有机方程式等 ·%2 GD] 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 含碳氧键，属于氯代烃，不属于不饱和烃，C项错误； 1.C【解析】明嘉靖青花勾莲三足炉，主要成分为硅酸 漂白粉的强氧化性能使细菌蛋白质变性，D项正确。 盐，A项错误；潮州木雕是由木材制成，主要成分为纤 6.D【解析】浓氨水滴加到生石灰上可制取NH,A 维素，B项错误；铜元元宝的主要成分为合金材料，C 项能达到实验的：由于NH溶解度大，先通氨气能 项正确；紫檀木为天然有机高分子材料，D项错误。 使溶液变碱性，使CO2更易溶于溶液，B项能达到实 2.C【解析】恩替司他片含有酰胺基、醚键两种含氧官 验目的；由于NaHCO,在此条件下的溶解度较小，用 能团，A项正确；酰胺基能发生水解（取代）反应，碳碳 过滤方法可分离NaHCO:固体和易溶于水的 双键和苯环能与氢气发生加成（还原）反应，B项正 NHCl,C项能达到实验目的；NaHCO,加热分解为 确；碳、氮原子都既有sp杂化又有sp杂化，C项错 Naz CO,、CO2和H2O,应该用坩埚加热碳酸氢钠固 误；苯环对位2个碳原子与这2个碳原子所连的2个 体，而不是使用蒸发皿，D项不能达到实验目的。 碳原子，共4个碳原子一定共直线，D项正确。 7.A【解析】若氧化物2为红棕色，则氧化物2为 3.A【解析】火箭发射过程中发生了剧烈的氧化还原 NO2,NO2与NaOH溶液发生歧化反应，得到 反应，如偏二甲肼与N2O,之间的反应就是剧烈的氧 NaNO,NaNO,盐Y为混合物，A项推理错误；若X 化还原反应，A项正确：芯片的主要成分为硅，B项错 为无色无味气体，则X为CH1,氧化物1为CO,CO 误：风力发电是将风能转化为机械能，然后再将机械 有毒且具有还原性，B项推理正确；若氧化物1具有 能转化为电能，C项错误；He与3H的质量数相同， 漂白性、还原性，则氧化物1为SO2,Y(N,SO,)溶液 而同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元 显中性，C项推理正确：若X的空间结构为三角锥形， 素的不同原子，D项错误。 则X为NH,NH可能与氧化物2(NO2)发生氧化 4.B【解析】通过测量生物体中剩余的C含量，可以 还原反应生成N2和HO,D项推理正确。 计算出其死亡的时间，A项正确；利用活性炭的吸附 8.A【解析】NH和H2O中中心原子杂化方式相同， 性来除去超标的甲醛，与还原性无关，B项错误；食醋 NH中N原子有1对孤电子对，而HO中O原子有 中含有乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，CaCO,沉淀存在 2对孤电子对，中心原子孤电子对数越多，对成键电 溶解平衡：CaCO3(s)一Ca+(aq)十CO(aq),乙酸 子对的斥力越大，键角越小，则NH和HO相比，键 能与CO反应生成CO2,促使平衡向溶解方向移动 角较大的是NH,A项正确：虽然Mg的金属性比Al 从而除去水垢，C项正确：小苏打的主要成分是 强，但在碱性条件下，A1失电子作负极，陈述Ⅱ错误， NaHCO3,NaHCO能与胃酸发生反应从而消耗酸，D B项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的 项正确。 碘，陈述I错误，C项错误：酸性：CHC1COOH< 5,D【解析】王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓 CH2 FCOOH,陈述I错误，D项错误。 盐酸与浓硝酸的体积比为3：1，A项错误：H2O2为共 9.B【解析】根据电负性：C>H>Si,CH1中碳元素化 价化合物，电子式为HO:O:H,B项错误；四氯乙烯中 合价为一4价，SiH,中硅元素化合价为十4价，A项 %1 GD 化学（二） 参考答案及解析 错误；金属性：Li>Mg>G,B项正确：非金属性：O> 极（锌）的电极反应式为Zn+4OH一2e Se>P,C项错误；AICL属于共价化合物，AIF属于 [Zn(OH)1]2-,多孔Pd纳米片为正极，电极反应式 离子化合物，D项错误。 为CO2十2H+十2e一HCOOH,A项错误；放电 10.D【解析】1molD28O含12NA个中子，1mol 时，双极膜层间HO解离成的H十向正极（右）迁 HO含8Na个中子，1molD218O的中子数比1mol 移，B项错误；充电时，多孔Pd纳米片为阳极，Zn电 H2O的中子数多4NA,A项错误；根据2NazO2十 极为阴极，阳极电势高于阴极，C项错误：根据电子 2H2O—4NaOH十O2个，1 mol Nag2O2与足量水反 得失守恒2Zn~O2,每生成标准状况下11.2L 应，生成O2的数目为0.5NA,B项错误；由于 (0,5mol)O2,阴极可生成65gZn,D项正确。 CH,COO发生水解，1L0.1mol·L1的 15.C【解析】苯和液溴的反应为放热反应，使a中液 CH,COONa溶液中CH,COO的数目小于0.1Na, 体保持微沸，A项正确： +Br,.HBr+ C项错误：根据2H,+0,点燃2H,0,每消耗1个 一Br,由于反应前物质为液体，反应后生成HB H2,形成2个O一H键，D项正确。 气体，故该反应为嫡增的反应，B项正确：由于Br 11.B【解析】SO2使品红溶液褪色，A项正确：b中出 现黄色浑浊：SO2十2H2S—3S￥十2H2O,证明 易挥发，生成的HBr中混有Br2,不能通过b中产生 浅黄色沉淀说明苯和溴的反应为取代反应，C项错 SO2具有氧化性，H2S具有还原性，B项错误；c中品 红溶液不褪色，可说明SO2已被除尽，d中酸性 误；应当在a、b之间增加一个除Br2装置，如盛有 KMO,溶液褪色可证明反应中有乙烯生成，C项正 CCL的洗气瓶，D项正确。 确；乙烯难溶于水，故可用排水法收集乙烯，乙烯密 16.B【解析】负极上，Au发生氧化反应转化为 度与空气很接近，不能用排空气法收集，D项正确。 [Au(NH),]+,电极反应式为Au-e+2NH 12.C【解析】FeCl溶液中滴加KSCN能形成红色溶 [Au(NH)2],A项错误；由SO与 液，而不是红色沉淀，A项错误；电离方程式中配离子 [Au(NH)2]+反应生成[Au(SO3)2]3-和NH可 不能拆开，B项错误；加入0.1mol/L硝酸， 知，该实验条件下Au+与SO的配位能力比Au [Fe(H2O);-n(OH)n]-"中的n值变小，且溶液被稀 与NH强，B项正确：正极的电极反应式为 释，颜色变浅，C项正确；发生反应的离子方程式为 [Cu(NH)1]2++e—[Cu(NH)2]++2NH, Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,加入KC固体，平衡 [Cu(NH)1]+是浸金过程中的催化剂，C项错误； 不移动，D项错误。 根据电子守恒可知，n(Au)=4n(O2),若浸出197g 13.A【解析】同主族元素自上而下非金属性逐渐减 金(1mol),则有0.25molO2参加反应，标准状况下 弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸 的体积为5.6L,没有指出O2所处状态，D项错误。 性：HClO1>HIO,A项正确：由H、Na可知，B项错 二、非选择题 误；等物质的量的甲醛和乙醛与足量银氨溶液反应， 17.(14分) 消耗[Ag(NH)2]OH的量前者是后者的2倍，C项 (1)BE(1分)药匙、500mL容量瓶(2分) 错误；前者含有醇羟基，而后者含有酚羟基，化学性 (2)7.9(1分) 质有很大区别，如前者不能与NaOH反应，而后者 (3)CDE(3分) 则能反应，D项错误。 (4)酸式(1分)滴入最后半滴KMnO,标准溶液， 14.D【解析】根据图示可知，放电时是原电池，负 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(1分) ·%2· GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） (5)5H2C2O,十2Mn(O,+6H-2Mm2++10CO2◆+ 18.(14分) 8HO(2分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1 (6)①0.2(2分) 分)SiO、A1(OH)1]-(2分) ②偏高(1分) (2)2Fe2++H2O2十2H+-2Fe++2HO(2分) 【解析】(1)配制480mL0.10mol·L1KMnO,溶 (3)1.0×101(1分)3.2(1分)漏斗、玻璃棒 液不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少的 (1分) 仪器名称为药匙、500mL容量瓶。 (4)Ti0,+2C+2C,高温TiC1+2C0(2分)可以 (2)需称取KMnO,固体的质量为0.500L× 防止钛、镁被氧化(1分) 0.10mol·L1×158g·mol-1=7.9g。 4×(56+2×48) (3)用生锈的砝码称取样品质量大于实际需要的质 （5)5b(1分) NA (2分) 4 (√/2bX10-10)3 量，使所配溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转 移到指定仪器并进行定容，待冷却后液体体积达不 【解析】(1)“碱浸”前粉碎钛铁矿的目的是增大接触 面积，加快反应速率，提高浸取率：钛铁矿加入氢氧 到刻度线，使所配溶液浓度偏高；转移液体后需要重 复洗涤2~3次，未洗涤相关仪器使所配溶液浓度偏 化钠溶液，SiO2、AlO:和NaOH反应生成 低；定容时仰视刻度线，实际体积超过刻度线，使所 Na2 SiO3、Na[Al(OH)1],过滤得到碱浸液中新生成 配溶液浓度偏低：定容后摇匀静置，发现液面低于刻 的阴离子是SiO、[Al(OH)1]。 度线，再加水至刻度线，实际体积超过刻度线，使所 (2)FeTiOa、FeO与稀硫酸反应，钛、铁转化为相应 配溶液浓度偏低。故选CDE项。 的盐溶液，加入H2O2将Fe+氧化为Fe+,离子方 (4)高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化碱式滴定管的 程式为2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O。 橡皮管，故应装入酸式滴定管；达到滴定终点时的现 (3)根据表格数据可知，氢氧化铁的溶度积Kp 象为滴入最后半滴KMnO,标准溶液，溶液由无色 0.01X(1×10-14 ×10)=1X101;若使溶液中Fe 变为浅红色，且半分钟内不褪色。 沉淀完全，其离子浓度最大为1×105mol·L1,所 (5)滴定过程发生反应的离子方程式为5H2C2O,十 2MnO,+6H+-2Mn2++10C0O2◆+8H2O。 3/1X10.T 以溶液c(OH) /(Fe+)=1X10=1× (6)①3次平行实验中，第2次数据偏差较大，应当 舍去，故滴定过程中消耗标准溶液体积 101a8mol.L1,c(H+)=1x10=1× 为20.00mL。 103.2mol·L,即溶液pH不低于3.2；实验室进 5Ca2~5CaC2 O~5H2 C2 O 2KMnO 行过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻 5 mol 2 mol 璃棒。 n 20.00×103L×0.10mol·L-1 (4)TiO2、氯气、焦炭在高温下反应制取TiCL的化 n=5×10mol=5mmol,血液样品中Ca+的浓度 学方程式为Ti0,+2C+2C,高温TiC1,+2C0:高温 为照 =0.2mmol/mlL。 下，Mg与TiCL的反应需要在Ar氛围下进行的原 ②若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，滴定时需要 因是可以防止钛、镁被氧化。 标准液的体积增大，则所测Ca+的浓度偏高。 (5)设晶胞的棱长为xpm,则2x2=(2b)2,则x √2bpm,体对角线长度为3xpm=√6bpm,Ti-Fe最 GD 化学（二） 参考答案及解析 近的距离为体对角线长度的子，则紧邻的钛原子与 化率降低，因此图中压强由大到小的顺序为p>2 >p1;M点压强比N大，且M点温度比N高，故M 铁原子的核间距为 4 pm:晶胞中含有4个Fe和8个 点正反应速率比N点大。 4×(56+2×48) (5)Cu+(aq)+HS(aq)CuS(s)+H+(aq)的平 Ti,该合金的密度p=V NA g·cm3。 衡常数K c(H+) (√2b×1010)3 c(Cu+)·c(HS) 19.(14分) c(H)·c(S-) K(H2 S) c(Cu2+)·c(S2)·c(HS)Kp(CuS) 4s 1士起2分) 3d 7.0×10-15 (2)2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H20(1) 6.3×10-s≈1.11×101。 △H=-1172k·mol1(2分) 20.(14分) (3)乙(2分)H2S中H带部分正电、S带部分负 (1)苯甲醛(1分， CH2OH(1分) 电，FeO2中Fe3+带正电，O-带负电：甲的吸附方 -CH一CHCHO(1分，其他合理答案也给 式为同种电性微粒靠近，乙的吸附方式为不同电性 Br Br 微粒靠近(2分，其他合理答案也给分) 分) 加成反应(1分，其他合理答案也给分) (4)p>p2>p1(2分)<(2分) (5)Cu+(aq)+HS(aq)一CuS(s)+H+(aq)的平 -CH-CHCOONa(1分，其他合理答案也给 c(H+) 衡常数K=c(Cu+)·c(HS) 分)氧化反应(1分) (3)①⑥(1分) c(H)·c(S2-) K2(H2S) c(Cu2+)·c(S-)·c(HS)Kp(CuS) CH CH 7.0×10-5 6.3X10需≈1.11X101(2分) (4)14(2分) HCOO HCOO CH CH 【解析】(1)钒是23号元素，根据构造原理，基态钒 (2分) 原子的核外电子排布式为1s22s2p3s23p3d4s2或 CH2 OH [Ar]3d4s2,则其价电子排布式为34s2,价电子排 (5)①HOCH2 -CH2O)H(1分) 布图为卫 3d 4s CHO (2)由盖斯定律可知，3×①+②得2HS(g)+ NaOH稀溶液 ②HCHO+CH CHO CH,CHO(2分， 3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(1)△H=3△H1+ CH,OH △H2=-1172kJ·mol-l。 其他合理答案也给分) (3)按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强的 CHO 原因是H2S中H带部分正电、S带部分负电，FeO 中Fe+带正电，OP-带负电；甲的吸附方式为同种电 【解析】(1) 的化学名称为苯甲醛，X的结构简 性微粒靠近，乙的吸附方式为不同电性微粒靠近，故 式为 CH2OH 乙吸附效果更好。 (4)正反应是一个气体体积增大的反应，当温度相同 (2)《》一CH一CHCHO含有碳碳双键和醛基两种 时，增大压强平衡向逆反应方向移动，H2S的平衡转 官能团，与B2的CCL,溶液发生加成反应生成 ·4 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 》CH-CHCHO(醛基不能反应)： (5)根据反应⑥的原理可得甲醛和乙醛发生羟醛缩 Br Br 合反应：第一步得到产物的结构简式为CH2CHO, CH2OH CH一CHCHO与新制的氢氧化铜在加热条 第二步得到产物的结构简式为HOCH2一CHCHO, 件下发生氧化反应生成》 -CH=CHCOONa。 CH,OH (3)①⑥为加成反应，符合绿色化学的思想，而②③ 第三 步得到产物的结构简式为 ④⑤⑦均不符合绿色化学的思想。 CH,OH CH2OH (4)能发生银镜反应和水解反应说明分子中含有 HOCH, -CH2OH;第四步HOCH2一C一CHO HCOO一，若苯环上只有1个取代基，有 CHO CH,OH HCOOCH,CH HCOOCH- 《》2种结构： 与氢气发生加成反应得到C(CH2OH)1。 CH ①由分析可知，最后一步反应的有机反应物为 若苯环上有2个取代基：①HCOOCH一、一CH, CH2OH 邻、间、对位置关系共有3种结构；②HCOO一、 HOCH,- CCH2OH。 一CH2CH,邻、间、对位置关系共有3种结构；若苯 CHO 环上有3个取代基：1个HCOO一、2个一CH3,根据 ②第一步反应的化学方程式为HCHO十CH,CHO 位置关系共有6种结构，综上分析共有14种同分异 OH稀溶液， CH2CHO。 构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 CH,OH CH 6:2:1:1的结构简式为HCOO CH CH HCOO CH 反馈意见有奖 ·%5 GD