精品解析：山东省泰安市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题B

高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．青雾属于胶体是对分散系类别的描述，并非产生题述美景的本质原因，A错误； B．丁达尔效应是光穿过胶体时产生的现象，不是本质原因，且丁达尔效应是月光穿过薄雾形成，并非穿过树的枝叶形成，B错误； C．题述现象是分散质粒子对光的散射作用导致，且该作用属于宏观现象的原理，并非本质原因，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，这是薄雾能产生丁达尔效应形成美景的本质原因，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰 C. 铁、干冰、氯化氢 D. 氮气、空气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态氧、烧碱、碘酒分别属于单质、化合物、混合物，A正确； B、熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，B错误； C、氯化氢是纯净物，C错误； D、空气是混合物，胆矾是CuSO5·5H2O，属于纯净物，D错误； 答案选A。 3. 下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都具有大致相同的体积 B. 一定物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 D. 在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度、压强一定时，气体体积由分子数目决定；相同数目原子的气体，分子数目不一定相等（如含2mol原子的物质的量为1mol，含2mol原子的物质的量为2mol，同温同压下体积不同），因此体积不一定相同，A错误； B．气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积，“一定物质的量”表述不符合定义，B错误； C．标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为，表述完全准确，C正确； D．标准状况下，水为液态或固液混合态，不属于气体，无法用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 4. 在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．组内离子可大量共存，但加入过量稀硫酸时无气体生成，C错误； D．、、、之间不发生反应可大量共存，加入过量稀硫酸时，与反应生成气体，符合要求，D正确； 故选D。 5. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符； ②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符； ③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意； ④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符； ⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意； ⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符； 综上所述，③⑤符合题意，答案为B。 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 7. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 A．对固体进行高温加热 B．制备并收集氧气 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 球形干燥管 C．制备Fe(OH)3胶体 D．除杂，将气体从大口通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示仪器为蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，对固体进行高温加热需使用坩埚，故A错误； B．长颈漏斗下端未浸入液面下，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法收集得到氧气，故B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液中会反应生成沉淀，故C错误； D．球形干燥管进行除杂实验时，气体从大口通入、小口排出，可使气体与干燥剂充分接触，达到良好除杂效果，故D正确； 选D。 8. 下列反应中，能产生的是 ①硫在空气中燃烧 ②亚硫酸钠和硫酸反应 ③碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫在空气中燃烧生成SO2，故①符合题意； ②亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，故②符合题意； ③碳和热的浓硫酸反应生成SO2和二氧化碳、水，故③符合题意； ④铜和热的浓硫酸反应会产生SO2、硫酸铜和水，故④符合题意； 综上所述，①②③④都能产生SO2； 故选D。 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和NaCl溶液不能吸收或干燥Cl2，潮湿Cl2通过后仍带有水蒸气，可生成HClO使C处红布条褪色，①不符合题意； ②NaOH溶液可吸收Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③H2O既不能吸收也不能干燥Cl2，潮湿的Cl2经过水后仍能生成HClO使C处红布条褪色，④不符合题意； ④浓硫酸可干燥Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； 符合题意的为②④，故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有因果关系的是 A. 钠有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 B. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，可用作膨松剂 C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 【答案】AB 【解析】 【详解】A．钠还原性强于钛、锆、铌等金属，可在熔融状态下将上述金属从其卤化物中置换出来用于冶炼，性质与用途对应且存在因果关系，A正确； B．受热发生分解反应，产生的可使食品疏松多孔，可用作膨松剂，性质与用途对应且存在因果关系，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，性质描述错误，C错误； D．次氯酸见光易分解，因此氯水应保存在棕色试剂瓶中避光存放；且氯水中的等酸性物质会与钢瓶中的铁反应，不能保存在钢瓶中，储存方法错误且无因果关系，D错误； 故选AB。 12. 下列叙述中，正确的是 A. KNO3固体不导电，但KNO3是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】AC 【解析】 【详解】A．固体中离子无法自由移动所以不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，属于化合物，因此是电解质，A正确； B．电解质的定义是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质定义，因此是电解质，C正确； D．溶于水时在水分子作用下就可以发生电离，不需要通电，D错误； 故选AC。 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．CO2为氧化物不能写成离子形式，，上上述离子方程式不符，A符合题意； B．氯化钙和碳酸钠均为可溶于水的强电解质，可以拆，与上述离子方程式一致，B不符合题意； C．无法拆，，与上述离子方程式不符，C符合题意； D．碳酸钾和氢氧化钙时可溶于水的强电解质，可拆，离子方程式与上述离子方程式一致，D不符合题意； 故答案为：AC。 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与f之间能发生氧化还原反应 B. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 C. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性减弱 D. 可实现a→b→c→d→e的转化 【答案】BC 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为（-2价氢化物），b为（0价单质），c为（+4价氧化物），d为（+4价含氧酸），e为（+6价含氧酸），f为+4价硫的盐（如亚硫酸盐），g为+6价硫的盐（如硫酸盐）。 【详解】A．a为（S为-2价，有还原性），f中S为+4价（有氧化性），酸性条件下可发生归中反应生成硫单质，属于氧化还原反应，A正确； B．c为，使溴水褪色是因为发生反应，体现还原性，并非漂白性，B错误； C．d为，久置空气中被氧化为，是弱酸、是强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，选项描述酸性减弱，C错误； D．转化可实现：发生氧化反应生成（a→b），燃烧生成（b→c），与水反应生成（c→d），被氧化生成（d→e），D正确； 故选BC。 15. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误； B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确； C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误； D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B。 【点睛】把握流程中的反应、白色固体的判断为解答的关键。本题的难点是氢氧化钠的判断，要清楚，氯化钡与二氧化碳不反应，也是本题的易错点。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为________。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________。 在该反应中，氧化剂是________，CO是________(填“还原产物”或“氧化产物”)。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中维生素C________(填“被氧化”或“被还原”)。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 【答案】（1） ①. C ②. 2：13 （2） ①. ZnCO3+2CZn+3CO↑ ②. ZnCO3 ③. 氧化产物和还原产物 （3）被氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，元素化合价升高的反应为氧化反应，该反应中C的化合价从0价升高到+4价，故被氧化的元素为C。反应中C是还原剂，和是氧化剂，设参加反应的还原剂的物质的量为3mol，则参加反应的氧化剂有1molS和2molKNO3，还原剂总质量为，氧化剂总质量为，二者质量比化简得。 【小问2详解】 火法炼锌的反应物为和单质，元素化合价从+2价降低为0价，部分从0价升高为+2价，部分从中的+4价降低为+2价，结合得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。氧化剂为反应中所含元素化合价降低的反应物，故是氧化剂；中的一部分来自化合价升高的单质（对应氧化产物），一部分来自化合价降低的（对应还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物。 【小问3详解】 转化为时元素化合价降低，被还原，说明维生素C在反应中失去电子作还原剂，还原剂在反应中被氧化。 【小问4详解】 占空气容积78%的气体为，结合元素守恒可知另一种产物为，反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。反应中每个失去2个电子，2个共失去4个电子，每个得到2个电子，2个共得到4个电子。用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 17. 某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 （2）配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 【答案】（1） ①. 2.1 ②. 250 （2）BCAFED （3） ①. 将溶质全部转移到容量瓶中，减少误差 ②. 若溶液温度偏高，注入容量瓶后冷却，溶液体积会变小，使所配得的溶液浓度偏高 （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 由于实验室没有 的容量瓶，故应选用 的容量瓶。浓盐酸的物质的量浓度 。配制 的稀盐酸，所需浓盐酸的体积 。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取并稀释（B）、冷却后移液（C）、洗涤并移液（A）、加水至刻度线下方 处（F）、胶头滴管定容（E）、盖紧摇匀（D），故正确的操作顺序为 BCAFED。 【小问3详解】 操作A为洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部注入容量瓶是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失导致浓度偏低。容量瓶是精密仪器，只能在常温下使用，热溶液会使其膨胀导致容积不准确；且溶液具有热胀冷缩的性质，若不恢复至室温就定容，冷却后溶液体积会偏小，导致配制的溶液浓度偏高。 【小问4详解】 ①没有进行操作A（洗涤），会导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低； ②加蒸馏水超过刻度线，导致溶液体积 偏大，所配溶液浓度偏低； ③定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏高； ④转移溶液时洒在外面，导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低。 综上所述，导致浓度偏低的是①②④。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________(填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ________ D ________ ________ ②写出C中发生反应的化学方程式：________，________。 ③试管F中得到的是________。 【答案】（1） ①. ②. bcd （2） ①. 除去二氧化碳中的HCl ②. NaOH溶液 ③. 除去未反应完的CO2 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥. O2 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 a．钠的密度比水小，会浮在水面上，a错误； b．钠与水剧烈反应放热，且钠的熔点低，会熔成光亮的小球，b正确； c．反应生成的氢气推动小球四处游动，c正确； d．反应剧烈、气体快速释放会产生嘶嘶的声响，d正确。 【小问2详解】 ① 装置A一般是用大理石和稀盐酸制备​，生成的中会混有挥发出来的杂质，饱和​溶液可以和反应生成​，同时不溶解，起到除杂作用；装置D需要除去未和过氧化钠反应的剩余，防止未反应的​进入E装置干扰后续氧气的收集，因此选用溶液作为除杂试剂。  ② 进入C的气体除了​，还混有从B溶液中带出的水蒸气，因此过氧化钠会同时和​、发生反应生成氧气，化学方程式：、。 ③ 最终装置E是排水集气法，将剩余的​被D吸收后，只有难溶于水的氧气被收集在试管F中。 19. 某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol/L)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： （1）实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是________。 （2）装置①中盛浓硝酸的仪器名称是________，装置①中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置②中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （4）实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③④中盛放的试剂分别是________、________。 （5）NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的离子方程式________。 【答案】（1）除去装置中的氧气，防止干扰实验现象 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 蒸馏水或水、H2O ②. （4） ①. 稀硝酸(3mol/L) ②. 浓硝酸 （5） 【解析】 【分析】本实验通过铜与浓硝酸反应先生成NO2，再将NO2与水转化为NO，②中试剂是水；利用对比实验验证浓硝酸可氧化NO、稀硝酸不能氧化NO，通过通入N2排尽装置内氧气避免其氧化干扰实验，最终根据氧化还原的差异证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸，同时用溶液处理尾气防污染。NaOH溶液不与一氧化氮反应，从装置分析，⑤是用排水法收集NO气体，⑥是用NaOH溶液吸收二氧化氮，则④为浓硝酸，③为稀硝酸。 【小问1详解】 NO能被氧气氧化为NO2，实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是除去装置中的氧气，防止干扰实验现象； 【小问2详解】 根据装置图，装置①中盛浓硝酸的仪器名称是分液漏斗，装置①中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2水，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置②将NO2与水转化为NO，盛放的试剂是H2O，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应，从装置分析，⑤是用排水法收集NO气体，⑥是用NaOH溶液吸收二氧化氮，则④为浓硝酸，③为稀硝酸(3mol/L)； 【小问5详解】 NaOH溶液与二氧化氮发生歧化反应，氧化产物为NaNO3、还原产物为NaNO2，二者摩尔质量差值恰好为16，符合题干条件，因此该反应的离子方程式。 20. 氮在自然界中的循环如图所示。 （1）图示硝化过程和反硝化过程________(填“属于”或“不属于”)氮的固定。 （2）氨氧化过程中的氧化剂是________。 （3）Fe2+除去硝态氮生成标况下22.4LN2时，转移的电子数为________。 氮在人类生产生活中也扮演着重要的角色。 （4）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是________。 ②过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被________(填“氧化”或“还原”)。 ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作________剂(填“氧化”或“还原”)。 （5）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：________。使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是________。 【答案】（1）不属于 （2） （3）10NA （4） ①. 水体富营养化 ②. 氧化 ③. 还原 （5） ①. ②. 由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4提高了空气酸度 【解析】 【分析】自然界氮循环图，铵态经硝化过程依次转化为亚硝态、硝态；、通过反硝化过程被还原为N2回到大气，也能发生氨氧化过程生成N2；土壤中Fe2+、Fe3+在铁氧化细菌作用下相互转化，参与氮循环体系。 流程里步骤Ⅰ一般是吹脱法，降低铵根浓度得到低浓度氨氮废水；步骤Ⅱ是硝化，被氧化最终转化为硝酸；步骤 Ⅲ 是反硝化，硝酸根被还原成氮气，从体系脱离，废水达标排放。 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮（即氮气 ）转化为化合态氮的过程。图示中的硝化过程（）和反硝化过程（）均不涉及将 转化为氮的化合物，因此都不属于氮的固定。 【小问2详解】 根据图示，氨氧化过程是 与 反应生成 。在该反应中， 中 N 元素的化合价由+3价降低到0价，得到电子发生还原反应，因此 作氧化剂。 【小问3详解】 标况下 的物质的量为 。硝态氮（）中 N 元素的化合价为 +5 价，生成单质 （0价）时，每生成 需要 N 原子参与降价，转移的电子物质的量为 。故转移的电子数为 。 【小问4详解】 ① 氨氮废水中含有丰富的氮元素，直接排入河流或湖泊会导致藻类等水生植物大量繁殖，消耗水体中的溶解氧，造成水体富营养化。 ② 在硝化过程中， 转化为 ，N 元素的化合价由 -3 价升高到 +5 价，失去电子，发生氧化反应。 ③ 在反硝化过程中， 转化为 ，N 元素化合价降低， 充当氧化剂；因此加入的甲醇（）失去电子，作还原剂。 【小问5详解】 CO 与 NO 在催化剂的作用下反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，即 和 ，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：。题干指出催化转化器能“促进二氧化硫的转化”，即在催化剂作用下，废气中的 更容易被氧化为 ， 溶于水直接生成强酸硫酸（），从而提高了排放废气的酸度，促进了酸雨的形成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰 C. 铁、干冰、氯化氢 D. 氮气、空气、胆矾 3. 下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都具有大致相同的体积 B. 一定物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 D. 在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 4. 在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 7. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 A．对固体进行高温加热 B．制备并收集氧气 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 球形干燥管 C．制备Fe(OH)3胶体 D．除杂，将气体从大口通入 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中，能产生的是 ①硫在空气中燃烧 ②亚硫酸钠和硫酸反应 ③碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有因果关系的是 A. 钠有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 B. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，可用作膨松剂 C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 12. 下列叙述中，正确的是 A. KNO3固体不导电，但KNO3是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与f之间能发生氧化还原反应 B. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 C. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性减弱 D. 可实现a→b→c→d→e的转化 15. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为________。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________。 在该反应中，氧化剂是________，CO是________(填“还原产物”或“氧化产物”)。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中维生素C________(填“被氧化”或“被还原”)。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 17. 某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 （2）配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________(填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ________ D ________ ________ ②写出C中发生反应的化学方程式：________，________。 ③试管F中得到的是________。 19. 某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol/L)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： （1）实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是________。 （2）装置①中盛浓硝酸的仪器名称是________，装置①中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置②中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （4）实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③④中盛放的试剂分别是________、________。 （5）NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的离子方程式________。 20. 氮在自然界中的循环如图所示。 （1）图示硝化过程和反硝化过程________(填“属于”或“不属于”)氮的固定。 （2）氨氧化过程中的氧化剂是________。 （3）Fe2+除去硝态氮生成标况下22.4LN2时，转移的电子数为________。 氮在人类生产生活中也扮演着重要的角色。 （4）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是________。 ②过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被________(填“氧化”或“还原”)。 ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作________剂(填“氧化”或“还原”)。 （5）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：________。使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $