化学（二）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（GS）

衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） ① 司一骑焉 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 2 选择题 3 基本化学用语的应用和判定 易 0.87 基本实验仪器、试剂和操作的选择和 3 选择题 3 易 应用 0.85 生活中的化学：考查物质成分、电子 4 选择题 易 0.80 式、干洗剂、消毒剂等 劳动项目与对应的化学知识：有机物 选择题 易 0.82 和无机物的用途、环保等 元素推断，物质组成和结构分析，元 6 选择题 3 / / 易 0.80 素周期律和周期表应用 > 有机物组成和结构分析，反应类型 选择题 易 0.75 判定 8 选择题 物质组成、结构和性质判定 易 0.80 9 选择题 由结构推测出对应性质的分析 分 0.64 10 选择题 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.75 有机实验：制备溴苯反应分析、装置 11 选择题 中 评价等 0.62 12 工艺小流程：氧化性、还原性、配合 选择题 / 易 0.83 物、溶度积比较等 13 选择题 3 新型电解池的工作原理及相关计算 中 0.65 14 选择题 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 ·%1 G函 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 析，基本化学用语，条件控制，基本操 15 非选择题 14 作，方案评价，浓度计算和误差分 √ √ √ 中 0.60 析等 工艺流程：以钛矿石制备某种钛的化 合物及单质为载体，考查离子和化学 方程式的书写、物质转化过程分析、 16 非选择题 14 √ √√/√难0.58 基本操作、条件控制、沉淀溶解平衡 常数的计算、原因分析、晶胞结构分 析和计算等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，反应速率方程的应用和计算、化 17 非选择题 15 √ 学平衡分析和计算，平衡常数计算和 √难 0.55 图像解析，原子结构分析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式，官 18 非选择题 公 能团检验，反应类型，有机物转化和 L √ √/难0.55 化学方程式的书写，同分异构体判 定等 ·%2 G函 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 6个手性碳，A项错误；羟基发生消去反应时，与邻位 1.D【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理 碳上氢原子结合成水分子，可的松的羟基邻位只有1 变化，A、B、C项错误，高温烧制涉及复杂的物理化学 个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种 变化，D项正确。 (不考虑立体异构)，B项错误：含有碳碳双键，可与 2.B【解析】AIC1为共价化合物，A项错误；氧乙烷的 HBr发生加成反应，醇羟基能与HBr发生取代反应， C项正确：碳环中含有多个饱和碳，所有碳原子不可 空间填充模型为 B项正确；HCI分子中spo 能处于同一平面，D项错误。 键的电子云图形为Q。,C项错误；异戊二烯的结 8.A【解析】CO为平面三角形结构，SO为三角 锥形结构，二者键角不同，A项错误；BeCl中Be原子 构简式为CH2一C(CH)CH一CH,D项错误。 和CS,中C原子的价层电子对数目均为2，中心原子 3,B【解析】待测液氨水应用碱式滴定管量取，A项正 均为sp杂化，分子的空间构型均为直线形，B项正 确：强酸滴定弱碱应选用甲基橙作指示剂以提高测定 确；F2的键能小于N2的，相同条件下与H2反应更 结果的准确度，B项错误；滴定时应左手控制活塞，右 剧烈，C项正确；不同金属原子的发射光谱不同，所以 手振荡锥形瓶，C项正确；洗净后的滴定管应倒置自 Li和Na灼烧时火焰颜色不同，D项正确。 然干燥，D项正确。 9.A【解析】同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱， 4.D【解析】王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性： 盐酸与浓硝酸的体积比为3：1，A项错误；H2O2为共 HCIO,>HIO1,A项正确：由H、Na可知，B项错误； 价化合物，电子式为H:O:O:H,B项错误；四氯乙烯中 等物质的量的甲醛和乙醛与足量银氨溶液反应，消耗 含碳氯键，属于氯代烃，不属于不饱和烃，C项错误； [Ag(NH)2]OH的量前者是后者的2倍，C项错误； 漂白粉的强氧化性能使细菌蛋白质变性，D项正确。 前者含有醇羟基，而后者含有酚羟基，化学性质有很 5.B【解析】通过测量生物体中剩余的1C含量，可以 大区别，如前者不能与NaOH反应，而后者则能反 计算出其死亡的时间，A项正确；利用活性炭的吸附 应，D项错误。 性来除去超标的甲醛，与还原性无关，B项错误：食醋 10.D【解析】浓硝酸也可能使品红褪色，且能氧化亚 中含有乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，CaCO:沉淀存在 硫酸根离子，A项错误；网状结构的顺丁橡胶灼烧生 溶解平衡：CaCO3(s)一Ca2+(aq)+CO}(aq),乙酸 成二氧化硫等刺微性气味气体，不属于降解，B项错 能与CO反应生成CO2,促使平衡向溶解方向移动 误；硫化银的溶度积常数很小，Ag能与硫氢根离子 从而除去水垢，C项正确；小苏打的主要成分是 电离出的硫离子形成硫化银沉淀，C项错误；由实验 NaHCO3,NaHCO3能与胃酸发生反应从而消耗酸，D 现象知，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，速率应 项正确。 该变慢，后期出现快速褪色说明生成物中可能存在 6.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H,O、CI、 该反应的催化剂，D项正确。 Ni。Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子的空间 11.C【解析】苯和液溴的反应为放热反应，使a中液 运动状态有15种，A项错误：元素的非金属性越强， 体保持微沸，A项正确：十B,HBx4十 电负性越大，则电负性：H<C<O,B项正确：水分子 间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C项正确；由结构 《一Br,由于反应前物质为液体，反应后生成HBr 知，CIO,的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。 气体，故该反应为嫡增的反应，B项正确：由于B 7,C【解析】由可的松分子结构简式可知，分子中含有 易挥发，生成的HBr中混有Br2,不能通过b中产生 ·%1 G图 化学（二） 参考答案及解析 浅黄色沉淀说明苯和溴的反应为取代反应，C项错 =0,c(Y2-)=c(H2Y),相 误；应当在a、b之间增加一个除Br2装置，如盛有 确：pH=4时，lgY2 c(H2 Y) CCL,的洗气瓶，D项正确。 当于等浓度等体积的NazY与H2Y溶液混合，由图 12.C【解析】SeO2制备Se时，SeO2体现氧化性，A项 像即可得出NaHY溶液显酸性，则c(H+)> 错误；向“滤液I”中加入过量氨水，生成深蓝色的 c(OH),D项错误。 [Cu(NH)1]SO,溶液，B项错误；若“滤液Ⅱ”中 二、非选择题 c(C0)=2×106,说明PbC0,更难溶， 15.(14分) c(SO) (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) Km(PbSO,)>Kp(PbCO3),C项正确；粗金不溶于 (2)除去乙醚中少量水和溶解氧(1分)打开K、 硝酸，而能溶于王水，是由于生成了配离子 K2,由导管口向装置中通入足量氮气(1分，其他合 [Au(CI)1],盐酸未体现氧化性，D项错误。 理答案也给分)溶液中出现浑浊(1分，其他合理 13.D【解析】由信息可知，Ti@IO2作阳极，泡沫镍电 答案也给分) 极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A项错 误：阴极上CO2在酸性介质中得电子生成乙烯，电 (3)CH,CH.CH.CH.Br+2Li-5--1 CHCH2CH2CH2Li十LBr(2分)使正溴丁烷完 极反应式为2C02十12H+十12e一C2H1+ 全反应，提高其转化率(1分，其他合理答案也给分) 4HO,B项错误；电解池中制备EC的总反应为 (4)滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无 3CO210HBr 十5Br2十3H2O,反应过程中 色，且半分钟不变色(2分) 生成水，且消耗HBr,HBr的浓度减小，KBr/HBr混 CHCH,CH,CH,Li +LC1(2分) 合溶液的pH增大，C项错误；由总反应化学方程式 可知，生成1 mol EC的同时消耗3 mol CO2,D (5)VV)(2分) 偏高(1分) 5 项正确。 【解析】(1)由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 14.C 【解折】收品=gK(N)pH (2)由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行， 则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少 [K.(H.Y)XK(HY)]+pH 量水和溶解氧：由图可知，步骤二安装好装置后，除 gf方=g[KH,2)XK《H,2)× 去装置中水蒸气和氧气的操作为打开K,K2,由导 管口向装置中通入足量氮气；由步骤五可知LiBr和 K(HZ)]十3pH,则HnM的n值越大，图中直线 乙醚不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出 与x轴夹角越大，故L1、L2、L分别表示 现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。 s起治s欲与pH的变化关 (3)由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制 备产品，反应的化学方程式为CHCH2CH,CH2Bm 系，A项错误：pH=1时，R在-8心-9之 +2Li5-1oCH,CH,CH,CH,Li+LiBr:实验 间，由s-gK(H0+pH知，gK,(HX) 时加入过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转 化率。 在一9~-10之间，故常温下，电离常数K.(HX)的 (4)由反应原理知，正丁基锂与水反应生成LiOH, 数最级为10”，B项错误：Q点g品 再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶工 g名方且Hx与Hz溶液的pH相等.则 中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，混 合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色；Ⅱ中 lgK,(HX)+pH=lg[K1(HZ)×Ke(HZ)× K(HZ)]十3pH,故Q点溶液的pH= CI与CH CHCH2CH2Li发生取代反应生成 K (HX) 号1g[KH乙·K2·KaH乙]，C项正 LC1,反应的化学方程式为 ·%2· G函 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） CHCH2CHCH2Li→ ++LiCl 下，Mg与TiCL,的反应需要在Ar氛围下进行的原 因是可以防止钛、镁被氧化。 (5)锥形瓶Ⅱ中溶液消耗标准液说明产品中含有能 (5)设晶胞的棱长为xpm,则2x2=(2b),则x= 与盐酸反应的杂质，结合反应原理所得关系式： √2bpm,体对角线长度为/3.xpm=√6bpm,Ti-Fe最 CH:CH2 CH2 CH2Li~LiOH~HCl,计算得制得的 产品溶液浓度为mo·L1X[(V-V)X103L] 近的距离为体对角线长度的子，则紧邻的钛原子与 5X10-3① =c(V-V)molL;若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液 铁原子的核间距为6 pm;晶胞中含有4个Fe和8个 5 4×(56+2×48) 的滴定操作，会导致消耗标准液体积偏大，所测结果 T,该合金的密度p= m NA 偏高。 (W2b×10-10)3 g·cm3。 16.(14分) 17.(15分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1 (1)3(1分) 分)SiO、[A1(OH)1](2分) (2)-1402.9kJ·mol-1(2分) (2)2Fe2++H2O2十2H+—2Fe++2H20(2分) (3)0.24q(2分) (3)1.0×103.1(1分)3.2(1分)漏斗、玻璃棒 (4)增大(2分)催化剂活性降低(2分) (1分) (5)①L2(1分)反应I的放热量小，由lnK （4)Ti0,+2C+2C1,高温TiC1,+2C0(2分) 可以 普冷推知，改变相同温度，该反应的平有常数 防止钛、镁被氧化(1分) 变化更小(1分，其他合理答案也给分) 4×(56+2×48) 61分 NA (2分) ®号（或5.6%）2分)125(2分) (W2b×10-0)3 【解析】(1)基态O原子的电子排布式为1s22s22p, 【解析】(1)“碱浸”前粉碎钛铁矿的目的是增大接触 不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3 面积，加快反应速率，提高浸取率：钛铁矿加入氢氧 化钠溶液，SiO2、AlO和NaOH反应生成 种能量不同的电子。 (2)由信息知，H2O(g)—H2O(I)△H3= Naz SiO、Na[Al(OH)1],过滤得到碱浸液中新生成 -43.2k·mol-1,结合已知反应、应用盖斯定律得 的阴离子是SiO[A1(OH)]-。 (2)FeTiO,、FeO与稀硫酸反应，钛、铁转化为相应 8(g)+号0，g)—20.g8)+2H.0)△H 的盐溶液，加入HO2将Fe+氧化为Fe3+,离子方 程式为2Fe2++H2O2+2H+—2Fe++2H20. =(△H,X2-△H1)X号+2△H,= 2 (3)根据表格数据可知，氢氧化铁的溶度积K= -1402.9kJ·mol-1。 0.01X(1X10-4 (X102)'=1X104:若使溶液中下e+ (3)将表中2、3组数据代入v=kp(C2H1)· p(O2),计算得b=1,再将表中1、2组数据代入速 沉淀完全，其离子浓度最大为1×105mol·L1,所 率方程计算得a=1,则由2、4组数据可得表达式4g 以溶液c(OH)= 1X103.T /(Fe+-V1X10- =1X =k,x=k×0.6×0.1,由此计算得x=0.24q。 (4)催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化 K 10o8mol.L1,c(H*)=1x10=1× 剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活 10-3.2mol.L1,即溶液pH不低于3.2：实验室进 化能。 行过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻 (5)①由lnK=- 兽管推知，政变相同温度放 璃棒。 热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应 (4)TiO2、氯气、焦炭在高温下反应制取TCL的化 I的lgK,随温度的变化关系的直线为L2。 学方程式为Ti0,+2C+2C商温TiCL,十2C0:高温 ②T。℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为 ·%3· GS 化学（二） 参考答案及解析 13:10充入CH2一CH2和O2,反应前容器内气体压 七CH一CH(3分，其他合理答案也给分) 强为0.23MPa,即CH一CH2和O2分压分别为 CH;COOH 130kPa、100kPa:平衡时CH2一CH2和O2分压均 为20kPa,故CH2一CH2和O2分压分别减小 【解析】由信息推知：A为，C为了OH,D为 110kPa、80kPa;由图可知反应Ⅱ的K=1,则CO CHO CHO 和H,O(g)的平衡分压均为20kPa,反应Ⅱ使 ,E为 ,G为 CH2-CH2分压减小10kPa、O2分压减小30kPa, OH,H 由此推知平衡时反应I使CH2一CH2和O2分压 NO 分别减小100kPa,50kPa,8平衡分压为 10kPa.缘上，CH,-CH,0及Co,和 OH,Q为 HO(g)的平衡分压分别为20kPa、20kPa、 NH 100kPa,20kPa、20kPa,则该温度下只的平衡体 /N (1)实验室中检验B中含有氧原子的方法为将适量 积分数为80量=号或5.6%：山对应反应1， C1与NaOH溶液混合、加热，冷却后加入稀 100 kPa)2 硝酸酸化，再加AgNO:溶液，产生白色沉淀。 其标准平衡常数K,= (100 kPa 20kPa)×20kPa 2○ OH的化学名称为苯甲醇；可用红外光谱 100 kPa 100 kPa =125。 仪鉴别C和D中的官能团。 CHO 18.(15分) 中所含官能团的名称为醛基、硝基； (1)将适量 CI与NaOH溶液混合、加热，冷却 NO 后加入稀硝酸酸化，再加AgNO,溶液，产生白色沉 CHO 淀(2分)》 由信息可知， 和 。发生反应生成 (2)苯甲醇(1分)c(1分) CHO (3)醛基、硝基(1分) CHO NO OH的化学方程式为〔 COOH 一定条件 OH+入V (2分) NO 一定条件 OH+ACO0H (4) OH(2分)取代反应(1分) NH2 (4)H的结构简式为 OH: (5)4(2分) NH NH 0 催化剂 (6)CH;CHO- 化剂/△CH,COOH 与IC1通过取代反应生成 OH CH,CHO 一定条件 CH,CH-CHCOOH催化剂 NH GS 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） (6)CH,CHO氧化可得CH COOH,进一步在催化 (5)G为 OH。 由信息可知，G的同分异构 O- 剂条件下反应可得 0;由信息可知，CH CHO与 NO, 体W中含有2个酚酯基和一NH2,结合核磁共振氢 谱中有4组吸收峰推知，可能的结构简式有 反应生成CHCH一CHCOOH,经加聚反应可 CH NH2 6 HCOO OOCH HCOO OCH 得目标产物，则合成路线为CH,CHO 0 催化剂/△ CH H: CH CH 0 NH2 CH 催化剂 CH,CHO CH COOH NH 一定条件 CHCOO OOCCH CH,CH-CHCOOH 催化剂，ECH一CH五。 CH CH COOH CH CH,COO OOCCH ,共4种。 NH2 反馈意见有奖 ·%5 G函2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 假鸸查置 口A伴学助手 化学（二） ☒知识巩固 口要点全览 口方法指南 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Ti48Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉 及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 2.下列化学用语或图示正确的是 A.AICl,的电子式：CAI=C时 ECH B.氯乙烷的空间填充模型： C.HCl分子中spo键的电子云图形：(e D.异戊二烯的结构简式：CH2一C(CH)CH一CHCH3 3.常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水（部分夹持装置略），下列操作不合理的是 选项 A 3 C D 酚酞 操作 用标准液滴定 量取待测液 滴加指示剂 实验后洗净的滴定管干燥 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题· 4.化学来源于生活，也服务于生活，生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列有关说 法正确的是 A.王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为1：3 B.双氧水中H2O2的电子式为H[O:0H C.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，四氯乙烯是一种不饱和烃 D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂，原因是漂白粉能使细菌蛋白质变性 5.劳动中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 体内4C因放射性衰变导致丰度降 A 用4℃断代法测定生物的历史年代 低，依据衰变量可估计其生存年代 B 新装修房间内放置活性炭除去超标的甲醛 活性炭具有较强的还原性 醋酸促使CaCO3的沉淀溶解平衡向 C 用食醋除去水瓶胆中的水垢 溶解方向移动 D 用小苏打治疗胃酸过多 HCO5+H+CO2个+H2O 6.如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期 序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，Z+的电子总数等于 W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 A.基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B.电负性：W<Y<X C.最简单氢化物沸点：X>Y D.x=}x灯的VSEPR模型为正四面体形 7.可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说 法正确的是 O OH OH A.分子中含有5个手性碳 B.消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C.可与HBr发生加成反应和取代反应 D.所有碳原子可能处于同一平面 8.下列说法错误的是 A.CO⅓和SO号的组成原子个数比相同，键角也相同 B.BCl2和CS2的中心原子杂化方式相同，空间构型也相同 C.F2和N2的键能不同，相同条件下与H2反应的剧烈程度也不同 D.Li和Na的发射光谱不同，灼烧时火焰颜色也不同 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第2页（共8页） G图 9.结构决定性质，性质决定用途。下列由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 非金属性：CI>I 酸性：HClO4>HIO B 两种短周期主族元素原子最外层电子数相同 二者得失电子能力相同 等物质的量的两种醛与足量银氨溶液反 C 甲醛和乙醛都含有醛基 应，消耗[Ag(NH)2]OH的量相等 D CH2OH和CH3 OH都含有羟基 二者的化学性质相似 10.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na2SO3中加入浓硝酸，再滴加品红溶液，品红褪色 SO2具有漂白性 B 灼烧网状结构的顺丁橡胶，产生刺激性气味气体 顺丁橡胶能通过加热降解 C 向KHS溶液中滴加AgNO,溶液，生成黑色沉淀 AgHS难溶于水 向KMnO4溶液中加人足量草酸溶液，溶液颜色先缓慢变 生成物中可能存在该反应 D 浅，进而快速褪色 的催化剂 11.某同学设计如图所示装置制备溴苯，并验证苯和溴的反应类型。反应过程中，a中 液体保持微沸，b中产生浅黄色沉淀。下列说法错误的是 会苯和溴的混合液 A.a中存在△H<0的反应 B.苯和溴的反应是熵增的反应 AgNO C.b中产生浅黄色沉淀，说明苯和溴的反应为取代反应 溶液 D.该实验装置在设计上存在错误，不能达到实验目的 a 12.某粗铜含有铁、金、铅和硒等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au、Se和 PbSO,等，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如图所示工艺流程： 空气 稀硫酸碳酸钠溶液硝酸硫酸 阳极泥焙烧、蒸硒浸取1浸取2→浸取3沉铅PbS04 滤液I滤液Ⅱ H,0、s02sc 粗金王求含Au(CD4的溶液、 S0 Au SeO2 下列说法正确的是 A.SeO2制备Se时，SeO2体现还原性 B.向“滤液I”中加入过量氨水，生成蓝色沉淀 C.若滤液Ⅱ中CO) c(SO) =2×10-6,说明Kp(PbSO4)>Kp(PbCO3) D.粗金不溶于硝酸，而能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物），说明氧化性：HCI >HNO 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 13.我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC( )的新策略，该方法以 00 CO2和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 直流电源 Ti@lrO. 泡沫镍 Br C02 Br2 H20 C2H HO入Br ICo2 EC+HBr KBr/HBr混合溶液 A.泡沫镍电极上的电势高于Ti@IrO2电极上的电势 B.阴极反应式为2CO2+8H2O+12eC2H4+12OH C.该装置工作时，KBr/HBr混合溶液的pH减小 D.若生成1 mol EC,理论上电解池消耗3 mol CO2 14.常温下，起始浓度均为0.10mol·L1的HX,H,Y、H,Z三种酸溶液中1gCH, c(M"-) 与pH的变化关系如图所示，其中HnM表示三种酸、M”表示相应酸根离子。 6 4 0 (W 2 -10 -1 0 PH 下列说法正确的是 A山表示公与pH的发化关系 B.常温下，电离常数K.(HX)的数量级为109 C.Q点溶液的plH=2lgKH2·K。HZ·KaHZ K (HX) D.NaHY溶液中存在c(OH-)>c(H+) 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 正丁基锂(CHCH2CH2CH2Li)是重要的有机锂化物，广泛用于聚合物工业、生化 和制药工业，其熔点、沸点分别为一95℃、80℃，极易水解和被氧化。学习小组在实验 室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 步骤一.向40L乙谜中加入少量金属钠丝，过滤； 步骤二.向无水无氧的a中先加入25mL步骤一处理过的乙醚，再加入1.26g剪 碎的锂粒； 步骤三.向b中加入7mL(0.063mol)正溴丁烷和12mL步骤一处理过的乙醚，打 开K1,在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四.控制温度-5~一10℃，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五.将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LBr,所得产品溶液在干燥无氧 条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取I、Ⅱ两个洁净锥形瓶，I中加入5mL制得的产品溶液和10mL蒸馏水，Ⅱ中 加人5mL制得的产品溶液、10ml一氯甲基苯(CH,C)与乙醚体积比为1：9的 溶液（一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LC1,其他含Li杂质不与一氯甲基 苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用col·L1的盐酸标准液滴定I、Ⅱ中溶液，达到 滴定终点时，I中消耗V1mL标准液、Ⅱ中消耗V2mL标准液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备步骤一中金属钠丝的作用为 ；步骤二安装好装置 后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为 ;步 骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有 (3)制备产品的化学方程式为 ;实验时加入过量 锂的原因为 (答出一点即可)。 (4)测定产品溶液浓度时，锥形瓶I中达到滴定终点的现象为 ;Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为 (5)制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为 mol·L1;若省略对锥形 瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题· 16.(14分) 钛铁矿是一种重要的钛矿石，以钛铁矿(FeTiO3,含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为 原料制取TO2·xH2O,并进而用镁还原法冶炼金属钛的生产流程如图所示： NaOH溶液稀硫酸H2O2溶液NaOH溶液 H20 氯气、焦炭 Mg(Ar) 加热 钛铁矿一碱浸一酸浸一氧化 一调pHa-水解T02xH,0焙烧TO,一→氯花-TiCL4一→还原-T 碱浸液 滤渣 已知：①酸浸后溶液中含有TO+; ②常温下 金属离子 Fes+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 2.2 7.5 ③当某离子浓度≤1×10-5mol·L1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“碱浸”前粉碎钛铁矿的目的是 ;“碱浸”得到碱 浸液中新生成的阴离子为 (填离子符号)。 (2)“氧化”工序中，加人H2O2发生反应的离子方程式为 (3)K[Fe(OH)3]= ;实验室进行 分离滤渣的操作过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、 (4)TO2、氯气、焦炭在高温下反应制取TCL4,同时生成可燃性气体的化学方程式 为 ;高温下，Mg与TiCl4的反应需要在Ar氛围下 进行的原因是 (5)一种钛铁合金的晶胞结构如图所示，若紧邻的两个铁原子之间的核间距为 bpm,则紧邻的钛原子与铁原子的核间距为 (用含b的代数式表示) pm;设阿伏加德罗常数的值为VA,则该合金的密度为 g·cm3(用含 b、NA的代数式表示，写出计算式即可)。 OFe 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第6页（共8页） GS 17.(15分) 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： 1.2CH,-CH,(g)+O(g)20(g)△H,=-101kJ·mol Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1367kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态0原子核外有 种能量不同的电子。 (2)若1g液态水转化为水蒸气吸收2.4k的热量，则Q的燃烧热△H= (3)反应I的速率方程为v=kp(C2H4)·p(O2),k为速率常数。一定温度下的 密闭容器中只发生反应I,改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 p(C2 H,)/MPa p(O2)/MPa o/MPa·min1 1 0.5 0.5 9 1 1 4g 3 2 8q 4 0.6 0.1 表中x= (用含g的代数式表示)。 (4)制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应CH2一CH2→2C十2H2 而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应Ⅰ的活化能 (填 “增大”或“减小”)，原因为 (5)向恒容密闭容器中以物质的量之比为13：10充入CH2一CH2和O2,发生反应 I和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数K随温度的变化关系如图所示。已 (c)·(D)4 知：反应aA(g)十bB(g)==cC(g)十dD(g)的K= Po Po 一，pA、pB、pC、pD是各 (pn)a·(B po 气体的平衡分压，p,=l00kPa;lnK=- △H+△S,K为平衡常数，R为常数，T为温度。 RT R 7/℃-1 ①图中表示反应I的gK随温度的变化关系的直线为 (填“L1”或 “L2”),理由为 ②T,℃时，反应前容器内气体压强为0.23MPa,平衡时CH2一CH2和O2分压均 为20kPa,则该温度下，Q的平衡体积分数为 ;L2对应反应的标准 平衡常数K 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· 18.(15分) 有机物M( OH)是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线 如图所示： A HCHO、HCI NaOH溶液/△c 02 D 发烟硝酸 CoH6 ZnCl2 CH,O催化剂公CH,0浓H$O4冰水浴 Q F C8H1403 0 E H2 一定条件 OH CHNO 催化剂/△CHNO4 G出n定%F四 GFe/HCI H NO 一定条件 已知：① o+R:CHO 21 OH' R Fe/HCI ②RNO2 ,RNH2。 回答下列问题： (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为 (2)C的化学名称为 ;下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能 团的是 (填选项字母)。 a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.X-射线衍射仪 (3)E中所含官能团的名称为 ;Q的核磁共振氢谱中有3组 吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为 (4)H的结构简式为 ;由H生成M的反应类型为 (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有一NH2 ②能发生水解反应，且1molW最多消耗4 mol NaOH ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 0 (6)已知：R COOH+R,COOH 催化剂，R 0。 及2 参照上述合成路线和信息，以乙醛 为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯酸的合成路线： 配韵查 回A'伴学助手 ☒知识巩固 了要点全览 ☒方法指南 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第8页（共8页） GS